浙江省杭州市2023届高三上学期11月份教学质量检测化学试题.pdf

1、试卷第 1页，共 12页浙江省杭州市浙江省杭州市 20232023 届高三上学期届高三上学期 1111 月份教学质量检测化学月份教学质量检测化学试题试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题1下列物质的主要化学成分不正确的是A软锰矿2MnOB不锈钢LaNi合金C漂粉精2Ca ClOD重晶石4BaSO2北京冬奥会“冰丝带”场馆安装发电玻璃实现零碳供电，原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉(CdTe)，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是ACdTe 属于盐B12852Te原子核内中子数为 128C碲元素在元素周期表中位于 s 区D发电玻璃发电过程是化学能转化为电能3下列化学用语表示正确的

2、是A的名称：4-甲基戊烷B乙烷分子中碳碳键电子云的轮廓图：C2CO的空间填充模型：DNaClO 的电子式：Na:O:Cl:4下列物质的相互关系描述正确的是A12H、22H互为同位素B和互为同系物C金刚石、碳纳米管互为同素异形体D新戊烷和 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体5下列说法不正确的是A如果不慎将酸液滴到皮肤，应该立刻用大量清水冲洗，然后涂上 1%的硼酸B强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理C轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药试卷第 2页，共 12页D实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原

3、试剂瓶6下列反应的离子方程式不正确的是A过氧化钠与水反应：2222Na OH O2Na2OHOB稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应：22322S O2HSOSH O C 醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：323CH COOH OCH COOHOHD用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：22CuH SCuS2H 7化学物质用途广泛，下列说法不正确的是A高纯度的硅可用作光导纤维B碳酸氢钠可用于烘焙糕点C铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料8神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(3FeTiO)冶炼钛(Ti)过程包含以下反应：43322FeTiO6C7Cl2TiC

4、l2FeCl6CO高温，下列说法不正确的是A2Cl是氧化剂BCO 是氧化产物C生成41mol TiCl转移 7mol 电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7：69下列说法不正确的是A可降解聚乳酸塑料推广应用可减少“白色污染”BRNA 水解可以得到脱氧核糖、磷酸和碱基C福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本D芳纶纤维强度高，可制造防弹装甲、消防服等10类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是ABr2的沸点高于 Cl2，则单晶硅的沸点高于金刚石BSiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，则 PCl5可以水解生成磷酸和盐酸C原子核外电子先填满 L 层再填 M 层，则电子先填满 M

5、 层再填 N 层D铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀11实验室制备气体，下列药品和装置都合理的是试卷第 3页，共 12页A图 1：亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应制备收集2SOB图 2：电石与氯化钠、硫酸铜混和液反应制备收集22C HC图 3：氢氧化钠固体与氯化铵固体反应制备收集3NHD图 4：二氧化锰与浓盐酸反应制备收集2Cl12下列事实可用键能数据解释的是AHCl 热稳定性强于 HBrB AsH3的沸点高于 PH3C乙醇在水中的溶解度大于二甲醚DNH分子的极性大于 BF313分子 TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z 处于两个不同短周期且原子序

6、数依次递增的主族元素，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是A元素 Y 与 W 形成的化合物一定含有离子键B元素 Z 与 X 之间形成了非极性键C该分子中所有原子最外层均满足 8 电子结构，且无孤电子对存在D该分子可发生水解反应生成物质2XH Z，该水解液具有漂白功能142021 年 9 月我国科学院天津工业生物所等科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是试卷第 4页，共 12页A淀粉的分子式是(6126C H O)B1molDHA 与足量乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为A2NC常温常压下，222.

7、4L CO气体所含碳原子数等于AND反应中，33.2g CH OH生成 HCHO 时转移电子数目为A0.2N15下列说法不正确的是A3H O、26PtCl离子中均存在配位键B恒容恒温容器中发生放热反应，则系统的能量升高，环境的能量降低C分析红外光谱图可以获取未知有机物中的化学键或官能团的信息D当晶体的颗粒小至纳米量级，熔点会下降16实验室常用2I溶于 KI 溶液配制高浓度碘水，发生反应：23KIIKI，低温条件下可制得32KIH O。下列说法不正确的是A向3KI溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色B向碘水中滴加23Na SO溶液，溶液酸性增强C32KIH O代替 KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘

8、损失D利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质17酚酞的合成路线如下图所示，下列说法不正确的是A酚酞能与浓溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应B合成酚酞反应的原子利用率为 100%C酚酞在乙醇中的溶解性比水中大D邻苯二甲酸酐可由邻二甲苯制备得到试卷第 5页，共 12页18环氧乙烷(，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如图。下列说法正确的是A电极 2 连接外接电源的正极B通电后，阴离子通过离子膜移向阳极C溶液 a 可能含有两种溶质，溶液 b 可循环使用D将乙烯用丙烯替换，可生成含有四元环结构的有机物1925时 CH3COOH 的5aK1.8 10、HF 的4a

9、K6.3 10，下列说法正确的是A分别测定某 HF 溶液、醋酸溶液的 pH，前者小于后者，可以证明 HF 的5aK1.8 10B110mL 0.1mol L的 HF 溶液中加入10.1mol L的 NaOH 溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于 10mLC向120mL 0.1mol L的 HF 溶液中加入110mL 0.1mol L的 NaOH 溶液充分反应，所得溶液中c HF)c(FD将pH4的 HF 溶液与pH4的醋酸混合，HF 的电离度增大20已知 1，3-丁二烯与 HBr 加成的能量-反应进程图如图所示(图中1H、2H、3H表示各步正向反应的焓变)。下列说法

10、正确的是试卷第 6页，共 12页A反应时间越长，1，3-丁二烯与 HBr 反应得到 3-溴-1-丁烯的比例越大B0、短时间 t min 内，1amol L的 1，3-丁二烯与 HBr 完全反应得到两种产物的比例为 7：3(设反应前后体积不变)，则生成 1-溴-2-丁烯的平均速率为11mol L0.7amintC1，3-丁二烯与 HBr 反应，生成 3-溴-1-丁烯的反应热为12HH、生成 1-溴-2-丁烯的反应热为13HHDH与烯烃结合的一步为决速步，Br进攻时活化能小的方向得到 3-溴-1-丁烯21秦俑彩绘中的白色3PbCO和黄色2PbI都是难溶的铅盐。室温下，3PbCO和2PbI达到溶解平

11、衡时，2(Pgcb)l与23(CcO)lg或)lgc(I的关系如图，下列说法不正确的是A2L曲线代表3PbCO，13.1sp3K(PbCO)10B向 q 点对应的溶液中加入适量 KI 固体，可得到 m 点所对应的溶液C反应2233PbI(s)CO(aq)PbCO(s)2I(aq)的平衡常数5.1K10D将 p 点对应的溶液加热，2c(Pb)增大22下列实验操作、现象和结论均正确的是选实验操作和现象结论试卷第 7页，共 12页项A向溴水中滴加丙烯醛(2CHCHCHO)，橙黄色褪去丙烯醛分子中含有碳碳双键B将 Ag 粉加到 HI 溶液中，生成无色气体和黄色沉淀I与Ag形成沉淀，促进 Ag 和H反应

12、C向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，有白色胶状沉淀产生C 非金属性强于 SiD将某固体加水溶解，滴加少量 NaOH 溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体固体中不存在4NHAABBCCDD二、结构与性质二、结构与性质23锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布式为，34PO中 P 元素的杂化轨道类型为。LiFePO4的晶胞结构如图 A 所示，锂离子电池充放电过程伴随 A 和 B 相互转化，则 AB 为过程(填“充电”或“放电”)。A、B 晶胞为长方体形，设其边长分别为 a pm，b

13、pm，c pm(忽略A、B 体积的细微差别)，设阿伏伽德罗常数的数值为AN，则 AB 晶体的密度差为3g cm(用含 a、b、c 和AN的式子表示，101cm10 pm)试卷第 8页，共 12页(2)碳酸乙二酯()常用作锂离子电池电解液的溶剂，1 个碳酸乙二酯分子含键总数为个。6LiAsF、6LiPF、等物质常用作电池电解液的溶质，P 和 S 中，第一电离能较大的是(填元素符号)。23Li OSO CF()与 LiCl 中，熔点较高的是(填化学式)。23HOSO CF和23HOSO CH在水溶液中酸性较强的是(填化学式)，理由是三、无机推断题三、无机推断题24结晶水合物 X 由 4 种元素组成

14、。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：气体 B 为二种混合气体，体积已折算为标准状况。(1)组成 X 的元素有 H、O 和(填元素符号)，B 的成分为(只需填化学式)。(2)写出 X 隔绝空气加热分解反应的化学方程式。(3)固体 A 溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子，溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式。(4)研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到23Fe O或 FeOCl(难溶于水，易溶于强酸)固体，设计验证产物只有23Fe O的方案。四、原理综合题四、原理综合题25将 CO、2CO转化为3CH OH等燃料，对于实现碳达峰、碳中和具有重要意义。合成气制甲醇涉及的反应原理为：23

15、CO g2HgCH OH g 11H90.7kJ mol 试卷第 9页，共 12页 2232COg3HgCH OH gH O g 12H49.5kJ mol 222COgHgCO gH O g(1)反应自发进行的条件为。(2)一定温度下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入21mol CO气体和23mol H气体发生上述反应。达到平衡时，容器中 3CH OH g为 a mol，CO(g)为 b mol，反应的平衡常数为(用含 a、b 的式子表示)。(3)某反应条件下，密闭容器中探究三种不同的催化剂(cat 1、cat2、cat3)在不同温度下对 CO、2CO转化率和甲醇的时空产率的影响，实验结

16、果如下图 1、图 2 所示。空速是指单位时间通过单位催化剂表面反应物的量，时空产率是指经历反应相同时间得到产物的产率。下列推测不正确的是。A由上图可知，不同温度下催化剂均能提高反应的选择性B由上图可知，三种催化剂中cat3的低温活性最高，cat 1的热稳定性最好C恒压条件下，充入水蒸气，反应平衡逆向移动，甲醇的平衡产率一定降低D工业生产常控制较快的原料空速，目的是提高2CO、CO 的转化率和甲醇的时空产率解释 220280温度范围内，甲醇时空产率变化的原因。(4)科学家对两种合成甲醇的反应机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图 3、图 4所示，生成甲醇更快的路径是(填“图 3”或“图 4”)

17、，理由是。试卷第 10页，共 12页五、工业流程题五、工业流程题26某实验小组以菱锌矿(主要成分为3ZnCO，含少量3FeCO、3MnCO杂质)为原料制备4ZnSO27H O，ZnO 等重要化工原料，主要流程如下。已知：在弱酸性溶液中，4KMnO可将2Fe、2Mn氧化生成3Fe OH，2MnO。10sp3()KZnCO1.2 10、试卷第 11页，共 12页17sp2K Zn OH6.9 10、123Ka H CO()74.5 10，11223()KaH CO4.7 10。制备 ZnO(1)写出滴入4KMnO溶液后发生反应的离子方程式、。(2)下列描述正确的是_。A步骤中，将矿石粉碎有利于加快

18、反应速率B步骤中，过滤在较高温度下进行，目的是减少硫酸锌析出C步骤中，慢慢加入23Na CO溶液有利于生成小颗粒沉淀D步骤中，若改为将滤液滴加入23Na CO溶液，可能产生2Zn OH沉淀(3)步骤要洗涤沉淀，写出检验杂质是否洗净的操作。测定 ZnO 的纯度准确称取 ZnO 产品 0.6000g，溶于13mL 6mol L HCl溶液中，配制成 250mL 溶液。用移液管移取 25mL 溶液于锥形瓶，调节 pH 至 78，加入几滴铬黑 T(用X表示)做指示剂，用10.05000mol L乙二胺四乙酸二钠(22Na H Y)标准溶液滴定至终点，滴定发生的离子方程式有：2ZnXZnX，222ZnH

19、 Y2ZnY2H，已知X呈蓝色、2ZnY呈无色、ZnX呈酒红色。(4)写出滴定终点时的现象。(5)若平均每次滴定消耗乙二胺四乙酸二钠(22Na H Y)标准溶液 14.60mL，则产品中 ZnO的含量为。(保留 2 位有效数字)六、有机推断题六、有机推断题27扎来普隆为镇静催眠药，主要用于失眠的短期治疗，一种合成流程如下。试卷第 12页，共 12页已知：Fe/HCl(1)A 的结构简式为，D 的结构简式为(2)写出反应的化学方程式(3)下列说法不正确的是_A化合物 C 具有碱性B化合物 E 能发生水解反应C扎来普隆的分子式为16154C H N ODAB 的过程，某种副产物 B(B 的同分异构体)的产量可能与 B 相等(4)写出所有符合下列条件的化合物的同分异构体核磁共振氢谱中只有一个峰含有一个环，除去CN外无双键或叁键(5)写出以乙苯为原料，合成化合物 A 的合成路线图(用流程图表示，无机试剂任选)。