云南省保山市2022届高三上学期第一次教学质量监测理综化学试题.docx

1、云南省保山市2022届高三上学期第一次教学质量监测理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1淀粉主要由玉米等农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产，淀粉合成与积累涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控，理论能量转化效率不超过2%。2021年9月，我国科学家不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，这大大缩短了光合链路，只需要11步就能产出淀粉。下列说法不正确的是A淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝B人工合成淀粉能量转化效率比自然光合作用高C人工合成淀粉有助于我国早日实现“碳中和”目标D绿色化学的核心是从源头上消除和减少生产活动对环境的污染2下列说法正确的

2、是AH0的反应在任何条件下都可以实际发生BO2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)在298K时平衡常数K=6.81024，说明在该温度下反应速率很快C金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化D可用装置证明元素非金属性：NCSi3若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A60g的二氧化硅中含有SiO键数为2NAB1 mol 与1 mol OH(羟基)中所含电子数均为10NAC0.1mol/L的 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD标准状况下，4.48L的CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.2NA4下列关于有机化合物的说法不正确的是A很多鲜花和水果的香味来自于

3、酯类B聚乳酸()分子中存在羟基、羧基，不存在酯基C奥林匹克烯()是一种稠环芳香烃，其一氯代物有6种D1mol瑞香素( )最多可与4 molH2发生加成反应5X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A元素Z的单质可用于冶炼金属B简单离子半径：WZ YC阴离子的还原性：WRDY2W能破坏水的电离平衡6以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成一种用途广泛的化工产品对氨基苯甲酸( )的装置如图，下列说法不正确的是A反应结束后阳极区 pH减小B电子由金属阳极DSA经导线流入直流电

4、源C阴极的主要电极反应式为：+6e+6H+2H2OD每转移1 mol e时，阳极电解质溶液的质量减少8g7已知：pKa =lgKa，25时，二元弱酸H2A的pKa1 = 1.23， pKa2 = 4.19.用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Aa点所得溶液中：2c(HA) +c(A2) =0.1mol/LBb点所得溶液中：c(A2)+c(H+) =c(H2A) +c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na+)c(A2-) c(H+) c(OH)二、实验探究题8亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似

5、，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。NaNO2既有氧化性又有还原性，回答下列问题：(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中即可制得NaNO2，反应的化学方程式为 。(2)现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO2和 NO的沸点分别是21和-152。盛装70%硫酸的仪器名称是 ，如图组装好实验仪器，在加入药品前应先 。打开弹簧夹K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1。打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸，A中产生红棕色气体，确认产生的气体中还有NO的依据是 。反应结束后还需要继续通入N2的目的是 。(3)人体正常的

6、血红蛋白含有Fe2+，若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe()转化为Fe()，形成高铁血红蛋白而中毒。为证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为 (可选用的试剂；1mol/L稀硫酸、1 mol/L稀硝酸、淀粉碘化钾试纸、0.1mol/L高锰酸钾溶液等)。(4)称取m g NaNO2试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，c mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，当锥形瓶中的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点。重复上述操作2次，滴定至终点时平均消耗V mL标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为 ，产品的纯度为 (用含c、m、V的代数式表示)。三、工业流程题9高铁酸钾(K2FeO

7、4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：回答下列问题：(1)反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH 与Cl2反应生成NaClO3，取某温度下反应液，测得ClO-与的物质的量浓度之比是21，则Cl2与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 。(2)在溶液I中加入 NaOH 固体的目的是_(填字母)。A使 NaClO3转化为 NaClOB为下一步反应提供碱性的环境CNaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO(

8、3)反应的离子方程式为 ，制备时，两溶液混合的操作为 。(4)往溶液II中加入饱和 KOH溶液得到湿产品的原因是 。该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。(5)高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示：阳极的电极反应式为 。该方法操作简便，成功率高，易于实验室制备。缺点是产品纯度低，其原因是 。四、原理综合题10以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题，“减排”的关键是减少CO2排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2，回答下列问题：(1)利用 CO2可合成尿素CO(NH22，反应方程式为2NH3(g) +CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)

9、H 0，则有利于合成尿素的反应条件是 。(2)CO2和H2充入一个体积固定的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示：投入2molCO2和6mol H2，当H2转化率达60%时放出热量58.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI KII(填“”、“”或“=”)。一定温度下，在容器中按系数比投入CO2和H2，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中密度不变b容器中压强不变c混合气体的平均相对分子质量不变d v(CO2)=3v(H2)e1个C=O断裂的同时有1个HO断裂(3)由CO2合成二甲醚的反应原理为：2CO2(g)

10、+6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g) H0，在恒容密闭容器中进行上述反应，某压强下起始时按照不同氢碳比投料(如图中曲线、)，测得CO2平衡转化率与温度的关系如图所示。氢碳比最大的曲线是 (填标号)。 在1L恒容密闭容器中按曲线的起始氢碳比投料，充入4mol H2和 2mol CO2，达到平衡。已知该反应速率v=v正v逆=K正c2(CO2)c6(H2)K逆c(CH3OCH3)c3(H2O)，K正、K逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。a点处= (填数值，保留两位小数)；a、b、c处lgK正lgK逆 的大小关系为 (用a、b、c表示)。五、结构与性质112020年3月29日

11、，比亚迪发布刀片电池，该电池不但大幅提高了体积利用率，并且顺利通过了安全性能的“针刺测试”，其使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO4 +CLi1-xFePO4 +LixC，已知：NA代表阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)LiFePO4中基态铁粒子的核外电子排布式为 ，Fe原子的所有能级中能量最高的能级是 。(2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为 ，NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度说明原因 。(3)磷的氯化物有两种： PCl3和 PCl5， PCl3的VSEPR模型为 ，其中PCl3的沸点 (填“大于”或“小于”)PCl5

12、。(4)电池反应中C常以足球烯(C60)的形式参与，足球烯的结构如图所示，2mol足球烯含 个键。(5)锂、铁单质晶胞分别如左图、右图所示，锂、铁晶胞的配位数之比为 。 (6)金刚石晶胞如图所示。已知金刚石的密度为gcm-3，金刚石中CC键的键长为 m(用代数式表示)。六、有机推断题12有机物M()是机体细胞生长和分裂所必需的物质叶酸的组成成分之一，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已略去)。已知：R-NO2R-NH2回答下列问题：(1)E的化学名称是 ，M中官能团的名称是 。(2)EF的反应类型为 ，AB的反应试剂和条件是 。(3)反应IM的化学方程式为 。(4)流程设计反应 C+FG的目的是 。(5)满足下列条件的 G的同分异构体有 种。属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；能发生银镜反应。(6)参照上述合成路线，设计以甲苯和B为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。 试卷第7页，共8页