高中化学一轮复习：物质的量之基础知识与考点解析（可下载打印）.docx

1、 考点解析概念理清一、物质的量 1 物质的量。(1)“物质的量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少的物理量 只能用于描述微观物体（分子、原子、质子、中子、电子等)，符号为 n，单 位是摩尔。(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简 化或增减。 (3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。(4)“物质的量” 不能用“摩尔数”来代替。 2 摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位， 也就是说“物 质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称 摩，符号为 mol。(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。(3)使用摩尔 表示“物质的量”时，应该用化

2、学式指明粒子的种类，如 1mol 氢就表达的不明 确，是表示 1mol 氢原子还是表示 1mol 氢分子?而 1molH20 表达的就非常明确了。 3阿伏加德罗常数（1)是指 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol -1， 读作“每摩尔”。(2)它约等于 60210 23mol-1。(3)阿伏加德罗常数的确立是 以 0012kg 12C 所含有的碳原子数为标准，由于 1 个12C 原子的绝对质量是一定 的，因此 0012kg 12C 所含有的碳原子数也是一定的。但由于测定的方法有多种， 因此其值的大小受多种因素的干扰，约为 60210 23mol-1。阿伏加德罗常数 N A

3、与 60210 23mol一1 的关系类似于数学上的圆周率与 314 的关系。在叙述 或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具体计算中则常用 6.0210 23mol-1来代替阿伏加德罗常数(N A)。4摩尔质量(1)单位物质的量的物 质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 M，单位为 g/mol 或 kg/mol。摩尔质量 (g/mol)=即 M=(2)当摩尔质量的单位是(gmol)时(实 际运用时常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同。摩尔质量 有单位，相对分子质量没有单位。二、气体摩尔体积 1摩尔体积(1)单位物质 的量的物质所占体积称为摩尔体积，其公式为：摩尔体积=

4、 由于物质所具有的物质的量=,因 此,摩尔体积=。(2)从影响物质体积大小的因素(组成物质的粒 子数目的多少、组成物质的粒子直径的大小及组成物质粒子间距离的大小等)来 看，在温度、压强及组成物质的粒子数目相同的条件下，固体、液体物质的摩尔 体积相差较大，而气体物质的摩尔体积是相近的。2气体摩尔体积(1)单位物质 的量的气体所占的体积为气体摩尔体积，用符号 Vm 表示，单位是 L/mol 或 m3/mol，计算公式为：气体摩尔体积(Vm)= (2)影响气体摩尔体积的因素：温度升高，气体摩尔体 积增大，反之减小；压强增大，气体摩尔体积减小，反之增大。(3)标准状况 下的气体摩尔体积：标准状况是指

5、10110 5Pa 及 O。单位物质的量的气 体，特指 1mol 气体。满足前两个条件的前提下，气体摩尔体积就是 Vm。，其 数值约为 22.4L。气体摩尔体积的单位是 L/mol。即在标准状况下，1mol 任何 气体(包括混合气体)的体积约为 22.4L。气体摩尔尔体积与 Vm、224 之间的 关系类似于数学上的圆周率与、314 的关系。非标准状况下，气体摩尔体 积一般不是 22.4L/mol， 但也有可能是 22.4L/mol， 可以利用 Pv=nRT 的关系推导， 但要注意单位的选择。三、三、阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：同温同压下， 同体积的气体含有相同数目的分子。可以将阿伏加德罗

6、定律理解为“五同”(对 气体而言)，同温(T)、同压(P)、同体积(V)、同分子数(N)、同物质的量(n)。任 意“三同”可以推导出第四同、第五同。2阿伏加德罗定律的重要推论。(1) 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比、等于分子数之比，即： (2)同温同体积的任何气体的压强之比等于其物质的量之比，即： (3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即： (4)同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其密度之比，等于其摩尔质量之 比，即：(5)同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质 量的反比，即：(6)同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于其摩 尔质量的反比，即：以上

7、推论均可以利用 PV=RT 来推导考点解析 考点 1 物质的量【例 1】 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A1g 氢气中所含有的 质子的物质的量为 1molB58.5gNaCl 中所含有的离子数为 2NAC32g 氧气中所 含有的氧原子数为NAD 9.6gSO4 2-中所含有的电子的物质的量为 4.8mol 思维启迪： 物质的质量，物质的量，物质的微粒数之间的换算公式为： 正确解答：A. . = 0.5mol,1mol H2有 2mol 质子，0.5molH2有 1mol 质子，则 A 正确。B.n(NaCl)=1mol 1molNaCl有 2mol离子， 也可以说有 2

8、NA个离子， 故 B正确。 C.n(O2)= =1mol 1molO2有 2mol 氧原子， 也可以说有 2NA个氧原子， 所以 C 不正确。D.n(SO4 2-)= =0.1mol ,1molSO4 2-有 50mol 电子，0.1molSO 4 2-有 5.0mol 电子，故 D 不正确，答案为 A、B。 特别点拨：1molSO4 2-中含电子的计算为:1molS 提供 16mole-,1molO 提供 8mole-， 共 4mol0，另外还得到 2mole-，所以 1molSO4 2-中所含电子的物质的量 =116+48+2=50mo1练一练: :常温下 A 和 B 两种气体组成的混合气

9、(A 的相过 分子大于 B 的相对分子质量),经分析混合气体中含有氮、氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于 14：3。由此可以确定。 A 为 ,B 为 。其理由 是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7:l， 则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比是 ，A 在混合气体中的分 子个数百分数为 。考点 2 摩尔质量【例 2】已知一个 N2O5分子 的质量为 bg，一个 N203分子的质量为 ag，若以氧原子质量的 1/16 作为相对原子 质量的标准，则 N02的摩尔质量 为 （ ） A g/mol Bg/molC g/mol Dg/mol 思维启迪：

10、N02的摩尔质量“当以 gmol -1为单 位时，在数值上就等于其相对分子质量。根据 N2O3与 N205两分子的质量分别求出 一个 N02分子的质量和一个氧原子的质量。正确解答：因为一个 N203分子的质量 为 ag，一个 N2O5分子的质量为 bg，所以一个氧原子的质量为g，一个 N02 分子的质量为 g，则 N02的相对分子质量为：故答 案为 A。考点 3 阿伏加德罗常数【例 3】燃烧 FeS2生成 Fe203和 S02时，转移的电 子数为 a 个，生成的 S02物质的量为 bmol。高温(1)对方程式； 4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2标明电子转移方向和数目。(2)通

11、过计算，阿伏加 德罗常数为 。思维启迪：FeS2中铁元素化合价为+2 价，硫元素化 合价为-1 价，4molFeS2共失去 44mole-，即 11mol0，共得到 44mole-；同时生成 8molS02正确解答： (2)由上述分析可知，反应中每转移 44 个电子，生成二氧化硫的分子数为 8，若 转移电子数为 a 个，则生成的 S02分子数为： 根据公式： 即阿伏加德罗常数为。考点 4 阿 伏加德罗定律应用【例 4】依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是 （ ） A同温同压下两种气体 的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度 之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同压下两种 气体的物质的量之比等于体积之比思维启迪：根据阿伏加德罗定律及其推论可 知： 同温同压下,两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比,与它们的摩尔质 量成反比,跟它们的密度亦成反比，故 A、B 的说法均不对。正确解答：C、D 特 别点拨： 根据气态方程， PV=nRT； n=PV=RTPM=RTP= RT 再由公式判断正误。【练一练】标准状况下有6.72L 甲烷，3011023 个氯化氢分子，13.6g 硫化氢,0.2mol 氨气。下列对这四种气体的关系从小 到大表示不正确的是 （ ） A 体积B 密度C 质 量D氢原子数 非常讲解