高中化学常考的100个知识点总结学习重在积累！（①）.docx

1、 高中化学必修一 1.混合物的分离混合物的分离 过滤：固体(不溶)和液体的分离。 蒸发：固体(可溶)和液体分离。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2.粗盐的提纯粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： 将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42)、Na2CO3(除 Ca2、 过量的 Ba2)、NaOH(除 Mg2)溶液后过滤； 得到

2、滤液加盐酸(除过量的 CO32、OH)调 pH=7 得到 NaCl 溶液； 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3 在 BaCl2 之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： 被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; 萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3.离子的检验：离子的检验： SO42：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42 。

3、Ba2SO42BaSO4 Cl（用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀 硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 Cl；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶 液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl。AgClAgCl。 CO32：（用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再 加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶 液中一定含有 CO32。 4.5 个新的化学符号及关系个新的化学符号及关系 5.分散系分散系 （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可 以有 9 种组合

4、方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊 液。 6.胶体：胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质 溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效 应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热至体 系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。 7.电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状

5、态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗 糖、SO2、SO3、NH3、CO2 等是非电解质。） 8.电解质和非电解质相关性质电解质和非电解质相关性质 （1） 电解质和非电解质都是化合物， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、 金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电， 液态酸(如：液态 HCl)不导电。 溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数

6、守恒。如：Al2(SO4)32Al3 3SO42 9.离子反应：离子反应： （1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 （2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查） 写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） 拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆 成离子形式，其他物质一律保留化学式。 删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。 查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 10.常见易溶的强电解质有：常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （

7、澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性盐 11.离子方程式正误判断：（看几看）离子方程式正误判断：（看几看） 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。 12.离子共存问题离子共存问题 （1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与 H不能大量共存。 生成 H2O：H和 OH生成 H2O。酸式酸根离子如：HCO3既

8、不能和 H 共存，也不能和 OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3 OHH2OCO32 （2）审题时应注意题中给出的附加条件。 无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见这四种 有色离子）。 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH7)中隐含有 H，碱性溶液(或 pH 7)中隐含有 OH。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 13.氧化还原反应氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。 （2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 （3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反 应都属于氧化

9、还原反应。 （4）氧化还原反应相关概念： 还原剂（具有还原性）：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反 应)生成氧化产物。 氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反 应)生成还原产物。 【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原 产物在生成物中找。 14.氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 15.如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入

10、氧化剂才能实现；如果使元如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元 素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现 16.钠钠 Na 的特质的特质 （1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 （2）钠的存在：以化合态存在。 （3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 （4）钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O （结晶）Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成 Na2O），跟着变成 白色固体(

11、NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色 粉未（最终产物是 Na2CO3）。 17.钠与钠与 O2 反应反应 常温下：4Na + O22Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固 体 Na2O2。） Na2O2 中氧元素为1 价，Na2O2 既有氧化性又有还原性。 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2 具有强氧化性能漂白。 18.钠与钠与 H2O 反应反应 2Na2H2O2NaOHH2 离子方程式

12、：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平） 实验现象：“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈； 熔钠熔点低；红生成的 NaOH 遇酚酞变红”。 19.钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应 如钠与 CuSO4 溶液反应， 应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2， 再和 CuSO4 溶液反应，有关化学方程式： 2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 总的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液 反应 20.钠与酸反应

13、：钠与酸反应： 2Na2HCl2NaClH2（反应剧烈） 离子方程式：2Na2H2NaH2 21.铝铝 Al 的特质的特质 （1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。 （2）单质铝的化学性质 22.铝铝与与 O2 反应：反应： 常温下铝能与 O2 反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与 O2 反 应生成氧化铝：4Al3O22Al2O3 23.常温下常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 H2 生成，也能与不生成，也能与不 活泼的金属盐溶液反应：活泼的金属盐溶液反应： 2Al6HCl2AlCl33

14、H2 （ 2Al6H2Al33H2 ） 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 （ 2Al2OH2H2O2AlO23H2 ） 2Al3Cu(NO3)22Al(NO3) 33Cu （ 2Al3Cu22Al33Cu ） 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 24.铝与某些金属氧化物的反应（如铝与某些金属氧化物的反应（如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物）叫做铝热反应的氧化物）叫做铝热反应 Fe2O32Al 2FeAl2O3，Al 和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热 反应焊接钢轨。 25.铁的特质铁的特质 （1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁 （含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的 主要成分是 Fe2O3）。