高考化学知识点总结:关于化学反应中的能量变化.docx
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1、 (三)化学反应中的能量变化(三)化学反应中的能量变化 1化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化: (1) 吸热反应: 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 如 C+CO22CO 为吸热反应。 (2)放热反应:化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如 2H2+O2 2H2O 为放热反应。 2化学反应中能量变化的本质原因 化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。 如果反应物所 具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时放出热量;如果反 应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时吸收热量。 3反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式 (1)反应熟
2、:在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热用H 表示。单 位:kJ mol1 (2)燃烧热:在 101kPa 时 1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的能量,叫该物质的燃烧热。如:101kPa 时 lmol H2完全燃烧生成液态水,放出 285.5 kJ mol1的热量,这就是 H2的燃烧热。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l); H=2855kJ mol1 (3)中和热:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成 1mol H2O,这时的反 应热叫做中和热。 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1); H=57.3kJ mol1 【注意】:化学反应的几种分类方法: 1
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