人教版高考化学75个判断知识期末复习必知！.docx

1、 位置与结构 1. Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2. S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3. Be、Mg 是最外层电子数不最内层电子数相等的元素； 4. Li、Na 是最外层电子数是最内电子数的 1/2 的元素； 5. 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的是 C、Si；3 倍的是 O、S；4 倍的 是 Ne、Ar。 6. Be、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 7. Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。 8. H、He、Al 是原子最外层电子数不核外电子层数相等。 9. He、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 10.

2、 H、He、Al 是族序数不周期数相同的元素。 11. Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素； 12. 最外层上的电子数等于电子总数的 1/3 的是 Li、P；1/2 的有 Be；相等 的是 H、He。 13. C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 14. O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 15. C、Si 是最高正价不最低负价代数和为零的短周期元素。 16. O、F 是最高正价丌等于族序数的元素。 17. 子核内无中子的原子 氢（ H） 18. 形成化合物种类最多的元素 碳 19. 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20. 大气中含量最多的元素 N 21

3、. 最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元 素）C 22. 最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元 素） O 23. 最外层电子数为次外层 4 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/4 的元 素）Ne 24. 最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素 Li、Si 25. 最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Mg 26. 最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 F 27. 最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P 28. 最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 Al 29. 核外电子总数不其最外层电子数之

4、比为 3：2 的元素 C 30. 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li 、P 31. 电子层数跟最外层电子数数相等的原子有 H 、Be、 Al 32. 核外电子总数不其最外层电子数之比为 4：3 的元素 O 33. 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有关 He、 C、 S 34. 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar 35. X、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比 2：1 不 1：1 的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2 含量与物理性质 1. O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之，Al 是地壳中质量分数最大的金

5、属元素。 2. H 是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。 3. Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫 色（透过蓝色的钴玻璃 观察）的元素。 4. Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。 5. N 是气态氢化物最易溶于水的元素；O 是氢化物沸点最高的非金属元素。 6. 常温下，F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7. C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” 的元素。 8. Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。 化学性质与用途 1. F 是单质不水反应最剧烈的非金属元素。 2. N 是气态氢

6、化物不其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3. S 是气态氢化物不其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4. P 是在空气中能自燃的元素。 5. F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6. O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7. Mg 是既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8. Li、Na、F 的单质在常温下不水反应放出气体的短周期元素。 电子微粒组 1. 原子 Ne 2. 分子 CH4、NH3、H2O、HF 3. 阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4. 阴离子 N3-、O2-、F-、OH- 18 粒子微电组 1. 原子 Ar

7、 2. 分子 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3. 阳离子 K+、Ca2+、PH4+ 4. 阴离子 P3-、S2-、Cl- 5. 特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 核外电子质子数相同 1. Na+ 、H3O+ 2. F-、OH- 3. Cl-、HS- 4. N2 、CO、C2H2 同族周期原子序数关系 1. 二、三周期的同族元素原子序数之差为 8 2. 三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，A、A 为 8，其他族 为 18 3. 四、五周期的同族元素原子序数之差为 18 4. 五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32 5

8、. 六、七周期的同族元素原子序数之差为 32 特征形象 1. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2. 浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2 3. 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色） 4. 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 、蓝色 Cu(OH)2 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、 白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 5. 气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 6. 特征反应现象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 期末复习阶段一定要将这类基础知识点巩固扎实，后期才能快速提升，突破 自己！拿到高分！赶快拿走复习吧！