苦背化学十遍不如记牢这些基础知识点！.docx

1、 常 见 物 质 的 分 类 1. 单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2. 2.惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3.化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 常 见 物 质 的 颜 色 固体的颜色固体的颜色 1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞 2.绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿），七水硫酸亚铁（绿矾） 3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4.紫黑色固体：高锰酸钾 5.淡黄色固体：硫磺 6.无色固体：冰，干冰，金刚石 7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧 9.化三铁，（碳

2、黑，活性炭） 10.红褐色固体：氢氧化铁 11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸 铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色液体的颜色 1.凡含 Cu2+的溶液呈蓝色蓝色； 2.凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 3.凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 4.无色液体：水，双氧水 5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 9.紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色气体的颜色 1.红棕色气体：二氧化氮 2.黄绿色气体：氯气

3、3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。 敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的（一）质量增加的 1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; （二）质量减少的（二）质量减少的 1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 物 质 的 检 验 (一一) 、气体的检验、气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2.

4、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯 中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二二)、离子的检验、离子的检验 1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红

5、色石蕊试纸放在试管口 7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三三)、相关例题、相关例题 1.如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 3.检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产 生白色沉淀，则含有 NaCl。 4.检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4;再分别 滴加 AgNO3 溶液

6、，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 物 质 的 溶 解 性 （一）盐的溶解性（一）盐的溶解性 1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 2.含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 3.含 SO42的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 4.含 CO32的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于 水 （二）碱的溶解性（二）碱的溶解性 1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，

7、其他碱不 溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性 碱为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3 等 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物 不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 常 见 物 质 的 俗 称 1.氯化钠（NaCl）：食盐 2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱 3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4.氧化钙(CaO)：生石灰 5.

8、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6.二氧化碳固体(CO2)：干冰 7.氢氯酸(HCl)：盐酸 8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾 10.甲烷(CH4)：沼气 11.乙醇(C2H5OH)：酒精 12.乙酸(CH3COOH)：醋酸 13.过氧化氢(H2O2)：双氧水 14.汞(Hg)：水银 15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 常 见 混 合 物 的 重 要 成 分 1.空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3.煤气：一氧化碳（CO） 4.天然气：甲烷（CH4） 5.石灰石/大理石

9、：（CaCO3） 6.生铁/钢：（Fe） 7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8.铁锈：（Fe2O3） 物 质 的 除 杂 方 法 1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。