高中化学物质颜色、俗名、用途及常见反应现象.doc

1、高中化学物质颜色、俗名、用途总汇高中化学物质颜色、俗名、用途总汇 、丰富多彩的颜色、丰富多彩的颜色 1 1红色：红色： Fe(SCN)3（血红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2 2紫色：紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） Fe 3+与苯酚反应产物（紫色） I 2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4 （紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色：需用蓝色

2、钴玻璃观察） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3 3橙色：橙色：溴水（橙色）溴水（橙色） K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液（橙色）重铬酸钾（橙色）重铬酸钾 4 4黄黄色：色： AgIAgI（黄色固体）（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） NaNa2 2O O2 2（淡黄色固体）（淡黄色固体） S S（黄色固体）（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的 KI 溶液（黄色）（被氧化为 I2） Na 的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe 3+） NaNO

3、2（无色或浅黄色晶体） FeFe 3+3+的水 的水溶液（黄色）溶液（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的 NO2） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2时（黄色） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） K K2 2CrOCrO4 4（黄色）铬酸钾（黄色）铬酸钾 5 5绿色：绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe 2+的水溶液（浅绿色） FeSO 47H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7 7棕色：棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6 6蓝色：蓝色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu 2+在水溶

4、液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇 I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7 7黑色：黑色： FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C 粉；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8 8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；A

5、g2SO3；BaSO4； BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水 CuSO4； CaO；MgO； Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5； Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀在空气中的现象：白色沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色（迅速）灰绿色（最终）红褐色 pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性 越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊

6、试纸：蓝色（用于检验酸性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KIKI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：石蕊：pHpH5 5 时呈红色；时呈红色；pHpH 介于介于 5 58 8 时呈紫色；时呈紫色；pHpH8 8 时呈蓝色。时呈蓝色。 酚酞：酚酞：pHpH8.28.2 时呈无色；时呈无色；pHpH 介于介于 8.28.21010 时呈粉红色；时呈粉红色；pHpH1010 时呈红色。时呈红色。 甲基橙: pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH4.4 时

7、呈黄色。 甲基红: pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH6.2 时呈黄色。 二、重要物质的俗名二、重要物质的俗名 1生石灰（主要成份是生石灰（主要成份是 CaOCaO）；）； 消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰 主要成份是主要成份是 Ca(OH)Ca(OH)2 2 ； 水垢水垢 主要成份是主要成份是 CaCOCaCO3 3和和 Mg(OH)Mg(OH)2 2 ； 草木灰（主要成分是草木灰（主要成分是 K K2 2COCO3 3） 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是 CaCOCaCO3 3）

8、；）； 波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。 碱石碱石灰灰 由由 NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是 NaOHNaOH 和和 CaOCaO 的混合物的混合物 ； 2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH） 磁性氧化铁（Fe3O4） 铁红（Fe2O3） 3苏打、纯碱、口碱（苏打、纯碱、口碱（NaNa2 2COCO3 3）；）； 小苏打（小苏打（NaHCONaHCO3 3）；）； 大苏打、海波（Na2S2O3） 纯碱晶体（纯碱晶体（NaNa2 2COCO3 310H1

9、0H2 2O O）；）； 泡花碱、水玻璃泡花碱、水玻璃、矿物胶（NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液）的水溶液） 4芒硝（Na2SO410H2O） 重晶石（重晶石（BaSOBaSO4 4） 石膏（CaSO42H2O） 熟石膏（2CaSO4H2O） 5胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）；）； 明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 或或 K K2 2 SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 324H24H2 2OO； 绿矾（FeSO47H2O） 皓矾（ZnSO47H2O） 铜绿、孔雀石铜绿、孔雀石CuCu2

10、2(OH)(OH)2 2COCO3 3 6光卤石（KClMgCl26H2O）； 冰晶石（Na3AlF6）； 萤石萤石（CaFCaF2 2）； 电石（CaC2）； 水晶（SiO2）； 玛瑙（主要成份是 SiO2）； 石英（主要成份是 SiO2）； 硅藻土（无定形 SiO2）； 宝石、刚玉（宝石、刚玉（AlAl2 2O O3 3）； 金刚砂（金刚砂（SiCSiC）； 辰砂,朱砂（HgS） 石棉（CaO 3MgO 4SiO2） 王水（浓硝酸和浓盐酸按王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比体积比 1 : 3 1 : 3 的混合物）的混合物） 7草酸 HOOCCOOH （乙二酸） 硬脂酸 C17H35COOH 软

11、脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 石炭酸石炭酸 C C6 6H H5 5OHOH（苯酚）（苯酚） 蚁酸 HCOOH（甲酸） 蚁醛 HCHO（甲醛） 福尔马林（HCHO 的水溶液） 木精 CH3OH（甲醇） 酒精 CH3CH2OH （乙醇） 醋酸、冰醋酸 CH3COOH（乙酸） 甘油（CH2OHCHOHCH2OH） 肥皂（有效成份是 C17H35COONa） 硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 8 火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。 胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

12、粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过 NaOH 和 CS2等处理后，得到的一种纤维状 物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 9尿素 CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵 NH4HCO3 10酸酐（某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐） 硫酐 SO3 硝酐 N2O5 碳酐、干冰、碳酸气 CO2 11菱镁矿（主要成份是 MgCO3） 菱铁矿（主要成份是 FeCO3） 磁铁矿（主要成份是 Fe3O4） 赤铁矿、铁红（主要成份是 Fe2O3） 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是 FeS2） 12磷矿石主要成份是 Ca3(PO4)2 重过磷酸钙、重钙 主要成份是

13、 Ca(H2PO4)2 过磷酸钙、普钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 三、重要物质的用途三、重要物质的用途 1 1干冰、干冰、AgIAgI 晶体晶体人工降雨人工降雨剂剂 2 2AgBrAgBr照相感光剂照相感光剂 、感光片、感光片 3 3K K、NaNa 合金（合金（l l）原子反应堆导热原子反应堆导热 4铷、铯光电效应 5钠很强的还原剂，制高压钠灯 光卤石-制 Mg 铝热剂（Al+Fe2O3）-焊接钢轨 6NaHCO3、Al(OH)Al(OH)3 3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的

14、化合物 8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾净水剂 10重晶石（BaSO4）“钡餐” 冰晶石-溶剂 水玻璃（Na2SiO3溶液）-耐水材料、防腐性能材料 萤石（CaF2）制 HF 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 11波尔多液农药、消毒杀菌剂 12SO2漂白剂、防腐剂、制 H2SO4 13白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 14红磷制安全火柴、农药等 15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等 1616NaNa2 2O O2 2漂白剂、供氧剂、氧化剂漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17H H2 2O O2 2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌

15、剂、吸收紫外线（地球保护伞） 19石膏（CaSO42H2O）制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）； 20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料 22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶 液用于浸制生物 23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 24维生素 C、E 等抗氧化剂 25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等 26SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废

16、液的处理及 废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离 上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官 29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯 管等。 30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐 蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永 久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 32.酚醛树脂主要用作绝缘、隔热

17、、难燃、隔音器材和复合材料。（如导弹头部） 四、各种“水”汇集四、各种“水”汇集 双氧水H2O2的水溶液 氨水分子（NH3、NHNH3 3H H2 2O O、H2O）；离子（NH4 +、OH、H+） 氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H +、Cl、ClO、OH） 王水浓 HNO3 : 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比） 水玻璃Na2SiO3的水溶液 硬水硬水溶有较多溶有较多 CaCa 2+2+、 、MgMg 2+2+的水 的水 软水软水溶有较少量或不溶有溶有较少量或不溶有 CaCa 2+2+、 、MgMg 2+2+的水 的水 永久硬水溶有较多 Ca 2+、Mg2+的盐酸盐、

18、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 生理盐水生理盐水质量分数为质量分数为 0.9%0.9%的的 NaClNaCl 溶液溶液 卤水海水中提取出食盐后含有 MgCl2、CaCl2、NaCl 及少量 MgSO4的水 水晶高纯度二氧化硅晶体 烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥主要成份是硅酸二钙（2CaOSiO2）、硅酸三钙（3CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3） 五、各种“气”汇集五、各种“气”汇集 深蓝色溶液 ）（ 蓝色沉淀 ）（2OHNHCu4NHOHCu 2 4332 爆鸣气H2与 O2 水煤气CO 与 H2 笑气N2O （用于麻醉） 高炉气（高炉煤气）CO、CO

19、2、N2 碳酸气CO2 空气 N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体： 天然气主要成分为 CH4。通常含有 H2S 等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气C1C4的烷烃、烯烃。 裂解气主要是 CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。 木煤气、焦炉气H2、CH4、CO 等。 炼厂气C1C4的气态烃 又名石油气、油田气。 电石气CHCH，通常含有 H2S、PH3等。 水煤气水煤气H H2 2 、 COCO 二、二、 颜色颜色 铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。 Fe 2+浅绿色 Fe Fe3 3O O4 4黑色晶体黑色晶体 Fe(OH)

20、2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 Fe (NHFe (NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 2淡蓝绿色淡蓝绿色 FeOFeO黑色的粉末黑色的粉末 FeSFeS黑色固体黑色固体 FeFe2 2O O3 3红棕色粉末红棕色粉末 FeClFeCl3 3红棕色固体红棕色固体 铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO CuO黑色黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 1. BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3

21、 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 2.2.Cl2、氯水黄绿色 F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体 BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体 I I2 2紫黑色固体紫黑色固体 3.HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 4.CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶（碘的 CCl4溶液紫色） 5. KMnOKMnO4 4紫色紫色 MnOMnO4 4 - - 紫色紫色 6. Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBrAgBr浅黄色沉淀浅黄色沉淀 AgIAgI黄色沉

22、淀黄色沉淀 O O3 3淡蓝色气体淡蓝色气体 7. SO2无色 ，有剌激性气味、有毒的气体 ，有漂白性 SOSO3 3无色固体无色固体（沸点 44.8 0C） 9. N2O4、NO无色气体 NONO2 2红棕色气体红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、三、 现象：现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的； Ba(OH)2与 NH4Cl 反应（Ba(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3+2H2O + BaCl2）?是吸热的；现象刺激性气体产生 烧杯和玻璃粘在一起。 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na+2H2O=2Na +2OH+H 2）?，浮（

23、浮于水 面）、熔（熔化）、游（在水面转动）、响（发出嘶嘶声）、红（溶液变红）； Na 加热与 O2剧烈反应（2Na+O2 Na2O2），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧（Cu+Cl2点燃CuCl2），产生棕黄色的烟，溶于水后乘蓝色； 向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀（Cu 2+2NH 3H2O=Cu（OH）2+2NH4 +），继续加氨水， 52 32 2PCl5Cl2P 2PCl3Cl2P 点燃（过量） 点燃（少量） 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶

24、液 5、铁在氯气中点燃（2Fe+3Cl2点燃2FeCl3），产生红棕色的烟，加水后溶液为黄色。 6、H2在 Cl2中燃烧苍白色火焰，瓶口有白色烟雾； 7、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟（NaCl）； 8、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 9、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 10、NH3与浓盐酸相遇（NH3+HCl=NH4Cl）产生大量的白烟； 11、铝箔在酒精灯上加热至溶化，可以观察到，铝箔熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一 层膜兜着； 12、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光； 镁在 CO2中燃烧（2Mg+CO2点燃C+2MgO），Mg剧烈燃烧，放大量热，发出

25、耀眼白光，产生白烟，瓶 的内壁有黑色固体附着。 13、铁丝在 Cl2中燃烧（2Fe+3Cl2点燃2FeCl3），产生棕色的烟； 14、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 15、Fe(OH)2在空气中被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 16、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 17、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 在苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水， 开始产生白色浑浊 ,振荡后浑浊消失 ,继续滴加 ,出现大量白色 沉淀。 18、银镜反应：向 AgNO

26、3溶液中滴加稀氨水，至初产生的沉淀（AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3?） 恰好溶解为止，制得银氨溶液AgOH+2NH3H2O=Ag（NH2）OH+ 2H2O。在滴加 3 滴乙醛，振荡 后水浴温热形成银镜。（CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O） （用稀硝酸洗涤银镜） 19、向重铬酸钾（K2CrCr2 2O O7 7（橙色）（橙色）酸性溶液中滴加少量乙醇，充分振荡，溶液变为蓝绿色。 20、苯酚水溶液 溶液加入NaOH 苯酚钠+水加入稀盐酸苯酚+氯化钠 向澄清的苯酚钠溶液中通入 CO2，澄清的苯酚钠溶液变浑浊。 21、新制 C

27、u（OH）2悬浊液与乙醛反应生成红色沉淀。（乙醛被氧化）可以用来 CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O 22、特征反应现象：)()( 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 23、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 24、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 25、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成白色胶状物质。 Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4 26、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，最终转变为红褐色 沉淀。 27、 在盛有苯酚的试管中

28、滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 28、浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 29、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 30、有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4 -（紫色）、CrO CrO4 4 2 2（黄色）、 （黄色）、 CrCr2 2O O7 7 2 2溶液 溶液（橙色）（橙色） 2 332 2 2 2 332 H H H COHCOCO SHSH S SOHSOSO 化合物 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S

29、、PbS） 蓝色Cu(OH)2、黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 31、可使溴水褪色的物质： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 32、与酸反应产生气体 （2） （1） 33、Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O3 2-+2H+=S+SO 2+H2O 34、与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 35

30、、强烈双水解 36、既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 37、与 Na2O2反应 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHO

31、HMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 高温 38、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 39、电解 40、铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3 Al 3+ Al(OH) 3 AlO2 - 41、三角转化： 42、特征网络： （1）)( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气

32、体） 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） 4343、浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3 3(浓)=H2 2SO4 4+6NO2 2+2H2 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3 3(稀)=3SO2 2+4NO+2H2 2O 44、温度温度：可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 3Cl2 2

33、+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2 2O 45、 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 见光或受热 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 46、 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O 47、 NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 48、 Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷

34、、浓)(钝化) 49、 Fe6HNO3(热、浓)Fe不足= Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe过量= Fe(NO3)22NO22H2O 50、 Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量= 3Fe(NO3)32NO4H2O C2H5OH CH2=CH2H2O 51、 C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 52、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 小苏打与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3 H H 2O CO2 53、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HC

35、l 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H 2O 54、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe 2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加 KSCN 试剂后溶液变红 55、氯化铁溶液腐蚀铜箔 2FeCl3 Cu 2FeCl2+2CuCl2 2Fe 3 Cu 2Fe2 +Cu2+ 56、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 小苏打与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3 H H 2O CO2 57、二氧化氮溶于水：3NO2H2O 2HNO3NO 3NO2 H2O 2H 2NO

36、3 NO 58、NONO2 2 、O O2 2 的混合气通入水中无剩余气体：的混合气通入水中无剩余气体：4NO4NO2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4 HNO4 HNO3 3 59、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 60、浓硝酸见光或受热分解：4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O 61、铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO+4H2O 3Cu+8H +2NO 3 = 3Cu2+2NO+4H 2O 现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体

37、生成。 62、 氯、溴、碘氧化性比较 63、BaSO3 白色沉淀中，加入稀 HCl ，沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体 SO2 BaSO3+2H + =Ba2+H 2O+SO2 64、NH4 + ： 与强碱一起加热生成 NH 3 ， NH3 遇湿润的 紫色的石惢试纸变蓝。 65、“五同的区别“ 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等） 实验内容 实验现象 结论 氯水+溴化钠溶液+ CCl4 氯水滴入溴化钠溶液，溶 液呈橙色，再加 CCl4后， 下层为橙红色，上层接近 无色 2Br -+Cl 2=Br2+2Cl - 氧化性：Cl2Br2 还原性：Br -Cl- 氯水+碘化钾溶液+ CCl4 氯水滴入碘化钾溶液，溶 液变为褐色，再加 CCl4 后，下层为紫红色，上层 接近无色 2I -+Cl 2=I2+2Cl - 氧化性：Cl2I2 还原性：I -Cl- 溴水+碘化钾溶液+ CCl4 溴水滴入碘化钾溶液，溶 液变为褐色，再加 CCl4 后，下层为紫红色，上层 接近无色 2I -+ Br 2=I2+2Br - 氧化性：Br2I2 还原性：I -Br -