高中化学实验室知识全归纳！（可下载打印）.docx

1、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混 合物中间。 测物质溶解度。 实验室制乙烯。 2测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸 汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 实验室蒸馏石油。 测定乙醇的沸点。 3测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴 加热，温度计则插入水中。 温度对反应速率影响的反应。 苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热 KMnO4制氧气，制乙炔和收集

2、 NH3。 其作用分别是：防止 KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导 管；防止氨气与空气对流以缩短收集 NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的 10 种方法 1结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。 2蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3过滤法：溶与不溶 4升华法：SiO2(I2)。 5 萃取 如用 CCl4来萃取 I2水中的 I2。 6溶解法 Fe 粉（Al 粉）：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7 增加法： 把杂质转化成所需要的物质： CO2(CO)： 通过热的 CuO； CO2

3、(SO2)： 通过 NaHCO3溶液。 8吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气 体通过铜网吸收 O2。 9转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3溶解，过滤，出去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2转化成 Al(OH)3。 10纸上层析 五、常用的取除杂质的 10 种方法 1欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠 易溶于水，使之与苯分开。 欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法。 2吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混

4、有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢 钠溶液后，再通过浓硫酸。 3沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后， 过滤除去不溶物，达到目的。 4加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6溶液结晶法（结晶和重结晶） 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液 温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。 7分蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水 分离。 9渗析法 欲除去胶体中的离子，可采用

5、此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10综合法 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。 六、化学实验基本操作中的“不”15 例 1实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气 味，更不能尝药品的味道。 2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手 心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦 去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时 想办法处理。 5称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称

6、量物直接放在右盘 上；加砝码时不要用手去拿。 6 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒 （试管） 或接触筒壁 （试管壁） 。 7向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容 积的 1/3. 8不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或 旁人；液体的体积一般不超过试管容积的 1/3。 11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。 13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器 破裂

7、。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进 入滤液。 15在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以 免压破烧瓶。 七、化学实验中先后 22 例 1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3制取气体时，先检验气密性后装药品。 4收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。 6点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7 检验卤化烃分子的卤元素时， 在水解后的溶液

8、中先加稀 HNO3再加 AgNO3 溶液。 8检验 NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉 KI 试纸）、H2S（用 Pb(Ac)2 等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10配置 FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准 液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数； 观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色 时，再做下

9、一次实验。 13用 H2还原 CuO 时，先通氢气流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯， 冷却后再停止通 H2。 14配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm 2cm 后，再改用交投滴管加水至刻度线。 15安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上， 先左后右。 16浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗， 最后用布擦。 19检验蔗糖

10、、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。 20用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的 颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。 21配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏 水煮沸（赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。 22称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在 烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 九、特殊试剂的存放和取用 10 例 1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（L

11、i 用 石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入 煤油中。 2白 P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄 小刀切取，滤纸吸干水分。 3液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。 6固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严 或用塑料盖盖紧。 7NH3 AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。 8C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、 易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9Fe2+盐溶液、H2SO3

12、及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化， 不宜长期放置，应现用现配。 10卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长 时间放置。 十、学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1滴定管最上面的刻度是 0。 2量筒最下面的刻度是 0。 3温度计中间刻度是 0。 4托盘天平的标尺中央数值是 0。 十一、能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 十二、主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例 1镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成 一种白色物质。 2木炭在氧

13、气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激 性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物 质。 5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴 生成。 9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变 为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11向盛有少量碳酸钾固体的试管

14、中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有 液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内 壁有液滴生成。 15向有 Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅 黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将 Cl2通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20在三氯化

15、铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜 色逐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的 溶液。 26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠（固）

16、与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的 气味生成。 31在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑 色物质。 36硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸 发皿底部有黄色的粉末）。 37硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生 成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有

17、黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来 颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加 水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在 水面上游动，有“嗤嗤”的响声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口： 木条复燃。 45加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46氨气与氯化氢相遇，有大量的白

18、烟生成。 47加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈 黄色。 50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕 色。 52在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。 54加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质 附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

19、57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转 变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58向含 Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内 壁有液滴生成。 62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有 液滴生成）。 63加热（170）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通 入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64在空

20、气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且 带有褐色。 71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。 72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物 质。 76在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78蛋白质遇到浓 HNO3溶液：变成黄色。 79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80无色酚酞试液遇碱：变成红色。