高中化学解题技巧之守恒法（可下载打印）.docx

1、高中化学解题方法技巧之守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题 速率和破解高考难题都有很大的帮助。 难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 现有 19.7g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3 组成的混合物，将它完全溶解在 540mL 2.00 molL1 的 H2SO4 溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96L。已知混合物中， Fe、FeO、Al、Al2O3 的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶 液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70molL1 的 NaOH(aq)体积是_

2、。 案例探究 例题将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400g 溶于水配成 500.00mL 溶液，再通 入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175g。则原配溶液中， c(Ca2)c(Cl)c(Br)为 A.321 B.123 C.132 D.231 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依 托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2)=n(Cl)n(Br)， 错选 A。解题思路：1 个 Ca2所带电荷数为 2，则根据溶液中阳离子所带正电荷 总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2)= n (Cl)n

3、(Br )将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D 锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离 子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度) 与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所 失电子总数。 3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。 以此为基础可 求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团) 的质量不变。此

4、外，还有物料平衡，将编排在第 16 篇水的电离中。 歼灭难点训练 1.()将 3.48g Fe3O4 完全溶解在 100mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq)中，然后 加入 K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使 Fe 2全部转化为 Fe3，且 Cr 2O7 2-全部转化为 Cr3 。则 K2Cr 2O7的物质的量浓度为_。 2.()某露置的苛性钾经分析含水： 7.62%(质量分数， 下同)、 K2CO3： 2.38%、 KOH：90.00%。取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00 molL1 的 HCl(aq)中，过 量的 HCl 可用 1.070mol/L

5、KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体 _克。 3.()A、B、C 三种物质各 15g，发生如下反应：ABC-D 反应后生成 D 的质量为 30g。然后在残留物中加入 10g A，反应又继续进行，待反应再次停 止， 反应物中只剩余 C， 则下列说法正确的是( )A.第一次反应停止时， 剩余 B9 gB. 第一次反应停止时，剩余 C6 gC.反应中 A 和 C 的质量比是 53D.第二次反应后， C 剩余 5g 4.()(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构， 它向三维空间延伸得到完 美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2与最近 O2的核间距离为 a108c

6、m，计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7gmol1)。 图 11(2)天然的和绝大部分人工制 备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如图 11 所示的缺 陷：一个 Ni2空缺，另有两个 Ni2被两个 Ni3所取代。其结果晶体仍呈电 中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.97O， 试计算该晶体中 Ni3与 Ni2的离子数之比。 附：参考答案 难点磁场 提示：根据 Na 原子守恒和 SO4 2-守恒得如下关系：2NaOH Na2SO4H2SO4 则： n(NaOH)= 2n(H2SO4)c(NaOH)VNaOH(

7、aq) =2c(H2SO4)VH2SO4(aq)VNaOH(aq)可求。答案：800mL 歼灭难点训练 1.提示： Fe3O4 中2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O7 2-中6 价铬所得电子物质的 量相等。(32)=0.02500 Lc(Cr2O7 2-)(63)2。答案： 0.100molL12.提示：根据 Cl 原子守恒得：n(KCl)= n(HCl)= 1.00 molL 10.04600L = 4.60102mol，m(KCl)易求。答案：3.43g3.解析：第一次 反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只 剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。

8、则：m 反(A)m 反(B)= (15 g10g)15g = 53 第一次反应耗 B 的质量 mB 为：15gmB=53，mB=9g 即第一次反应后剩余 B 质量为：15g9g=6 g。可见(A)选项不正确。根据 mAmBmC=mD，可知生成 30g D 时消耗 C 的质量。mC=30g15g9g=6 g 即第一次反应后剩余 C 质量为： 15g6g=9g。又见(B)选项不正确。易见反应消耗 A、B、C 质量之比为： mAmBmC=15g9g6g=532(C)选项不正确。答案：D4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。 其体积为：V= (a108cm)3 右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2、O2 数目为：N(Ni2)=N(O2)=1/84=1/2N(NiO)由密度公式得：(NiO)= (2)(电荷守恒法)设 1mol Ni0.97O 中含 Ni3物质的量为 x，则 Ni2的物质的 量为(0.97molx)；根据电荷守恒得：3x2(0.97molx)=1mol2 x=0.06molN(Ni3)N(Ni2)=0.06mol(0.97mol0.06mol)=691 答案： (1) (2) 691