高考化学知识点总结：如何正确使用化学用语.docx

1、 1四种符号 （1）元素符号：表示一种元素（宏观上）。表示一种元素的一个原子（微 观上）。表示该元素的相对原子质量。 （2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省 略不写如：Ca2+、SO42、C1、Na+ （3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l”不能省 略。如：、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）核素符号：如 27 13Al、 32 16S、 16 8O 左上角为质量数，左下角为质子数。 2化合价 化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 在离子化合物中，失去电子的为正价，失去 n 个电子即为正 n

2、价；得到电 子为负价，得到 n 个电子为负 n 价。 在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素 的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏 向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。 单质分子中元素的化合价为零。 3化学式 用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。 根据物质的组成以及 结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的 意义有区别。 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、 阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这 种物

3、质及其组成元素是钡、氢、氧 3 种元素，化学式还表示了 Ba2+与 OH的个数 比是 1：2，它的化学式量为 171。 过氧化钠的化学式是 Na2O2，但不能写成 NaO，在过氧化钠中实际存在的离子 是 O22离子，且 Na+：O22为 2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用 Na2O2表示。 某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式 只用元素符号表示。比如红磷的化学式是 P。 4分子式 用元素符号表示物质的分子组成的式子。 一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最 简式为 NO2的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。 有些单质、原子晶

4、体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表 示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如 C、SiO2、CsCl、Na2CO3、 2CaSO4 H2O 等。 分子式的意义： （1）表示物质的元素组成； （2）表示该物质的一个分子； （3）表示分子中各元素的原子个数； （4）表示该物质的相对分子质量。 例如，硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分 子及分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子组成。H2SO4同时也表示它的 相对分子质量为 1.0082+32.07+16.004=98.08698 5实验式 也称最简式。仅表示化合物中各元素原子

5、个数比的式子。 有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是 CH， 甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是 CH2O。已知化合物的最简式和相对分子 质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式 CH2O，式量为 60，(CH2O)n=60，n=2， 所以乙酸分子式为 C2H4O2。 6电子式 在元素符号周围用“ ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。 （1）用电子式表示阴离子时要用 括起，电荷数写在括号外面的右上角。 NH4+、H3O+等复杂阳离子也应如此写。 （2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： 简单阳离子的电子式即是离子符号。 简单阴离子的电子式即是元素符号周围有 8 个小圆点外加 及电荷数。 阴、阳离子交替排列。如： （3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如： （4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如： （5）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。