高考化学提分必备秘笈之14类高频考点.docx

1、 一、氧化物的分类 1. 氧化物的分类氧化物的分类 成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧 化物、Fe3O4、Pb3O4 等)； 不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆概念分辨易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O 等；酸性氧化物一定是酸酐 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2 因与碱反应不仅生成盐和水，还

2、有 NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。 二、具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 三、能被活性炭吸附的物质 有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)去毒 色素漂白 水中有臭味的物质净化 四、“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 五、Fe2+与 Fe3+的鉴别方法 Fe2+与 Fe3+的性质不

3、同而又可以相互转化。 中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法观察法 其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。 2.H2S 法法 通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶液 不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 3.KSCN 法法 加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无 此现象。这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ 4.苯酚法苯酚法 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。 Fe3

4、+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解） 5.碱液法碱液法 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并 迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 3NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)3 6.淀粉淀粉 KI 试纸法试纸法 能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。 2 Fe3+2I=2 Fe2+I2 7.铜片法铜片法 分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的

5、是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+ 溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 8.KMnO4 法法 分别加入少量酸性 KMnO4 溶液， 振荡， 能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液， 颜色不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O 六、金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如： 2NaCl(熔融)=2NaCl2 MgCl2 熔融) =MgCl2 2Al2O3(熔融)=4Al3O2(加入 Na3AlF6 作熔剂) 注： 这里为何不电解熔融态铝的

6、氯化物而须电解其熔融态的氧化物， 读者应掌握 AlCl3 为共价化合物，熔融态时不电离，而 Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的 道理。 2.中等活泼的金属的冶炼中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如： ZnOC =ZnCO Fe2O33CO =2Fe3CO2 3.不活泼金属的冶炼不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等) 冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如： 2HgO=2HgO2 七、“置换反应”有哪些？ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

7、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。 ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag+Cu2+ 2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2 3.活泼金属与弱氧化性酸中活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换置换 2Al6H+=2Al3+3H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2 4.金属单质与其它化合物间置换金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2=2MgOC 2MgSO2=2MgOS MnFeO=MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2

8、C6H5OH(熔融)=2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH=2C2H5ONaH2 8Al3Fe3O4 高温=4Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 5.非金属单质与其它化合物间置换非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 =2S2H2O(O2 不足) CuO C 高温=CuCO (C 过量时) 2CuOC 高温=2CuCO2 (CuO 过量时) FeO C 高温=FeCO 2FeOSi 高温=SiO22Fe 2FeOC 高温=2FeCO2 CuOH2 加热=CuH2O SiO22C 高温=Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN2

9、3Cl22NH3=6HClN2 八、关于气体的全面总结 1.常见气体的制取和检验：常见气体的制取和检验：(此处略此处略) 2.常见气体的溶解性常见气体的溶解性 极易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。 3.常见气体的制取装置常见气体的制取装置 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4； 能用分液漏斗、圆底

10、烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 等。 4.有颜色的气体有颜色的气体 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5.具有刺激性气味的具有刺激性气味的 F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 6.能用排水法收集的 H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7.不能用排空气法收集的 CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8.易液化的气体 Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的气体 Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10.用浓 H2SO4 制取

11、的气体 HF、HCl、CO、C2H4。 11.制备时不需加热的 H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的 HX、SO2、H2S、CO2。 13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15.能使酸性 KMnO4 溶液褪色的 H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17.不能用浓 H2SO4 干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18.不能用碱石灰干燥的 Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

12、九、六种方法得乙醇 1乙醇还原法 CH3CHOH2C2H5OH(条件: Ni ) 2卤代烃水解法 C2H5XH2O C2H5OHHX(条件:NaOH ) 3某酸乙酯水解法 RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(条件:NaOH) 4乙醇钠水角法 C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH 5乙烯水化法 CH2=CH2H2O C2H5OH(条件:H2SO4 或 H3PO4 加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型分子中引入羟基的有机反应类型 取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠； 加成：烯烃水化、醛+H2； 氧化：醛氧化； 还原：醛+H； 十、化学试验中应掌握的几个分数 1.试

13、管里盛放液体的量不超过试管容积的 1/3 2.配制王水时，应使浓 HNO3 中的溶质的物质的量占浓 HCl 中的 1/3 3.无水乙醇与浓 H2SO4 反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓 H2SO4 的量的 1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的 1/3 至 1/4 处 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的 2/3 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的 2/3，也不少于 1/4 十一、常用化学仪器是否可以加热的问题 1.可加热的可加热的 可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等 2.不可加热的不可加热的 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、

14、药匙、滴定管等大多数仪器 十二、关于化学仪器的“零刻度” 有零刻度的是有零刻度的是 滴定管零刻度在上面； 温度计零刻度在中间； 托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。 此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。 十三、不宜长期暴露于空气中的物质 1.由于空气中由于空气中 CO2 的作用的作用 生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂 白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2 2.由于空气中由于空气中 H2O 的作用的作用 浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石

15、灰等干燥剂、浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、 面碱、NaOH 固体、生石灰 3.由于空气中由于空气中 O2 的氧化作用的氧化作用 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、 4 价硫（SO2 水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2 4.由于挥发或自身分解作用由于挥发或自身分解作用 AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH)2 十四、高考易错离子反应方程式 1.钠与水的反应 2Na+ +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2 3.碳酸氢

16、钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32- 4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3- 5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2 6.Na2O2 分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7.少量 CO2 与 NaOH 反应 CO2+ 2OH = CO32 + H2O 8.过量 CO2 与 NaOH 反应 CO2+ OH- = HCO3- 9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+

17、 CO2+H2O 10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O 11.碳酸氢钙与过量 NaOH 溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O 12.碳酸氢钙与少量 NaOH 溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O 13.碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液共热 NH4+ +HCO3-+2OH- NH3+ CO32- + 2H2O 14实验室制氯气 4H+2Cl-+MnO2=Mn2+ + Cl2+ 2H2O 15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- =C

18、l-+ ClO- + H2O 16.氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO 17.NaBr 溶液与 Cl2 反应 2Br+ Cl2 = 2Cl + Br2 18.电解饱和食盐水 2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH 19.SO2 与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl- 20,SO32的检验（与稀硫酸反应） 2H+ SO32- =2H2O + SO2 21.Cu 与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O 22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+

19、2H2O 23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O 24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4 25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+2NO3- + NO 26.铵根离子的检验 NH4+ + OH= NH3 + H2O 27.氨水吸收少量二氧化硫 2NH3 H2O + SO2 = 2NH4+ SO32- + H2O 或 2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32- 28.氨水吸收过量二氧化硫 NH3 H2O + SO2 = NH4+ HSO3- 或 NH3 + H2O + SO2= NH

20、4+ + HSO3- 29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO+ 4H2O 31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O=CH3COOH + OH- 32.氯化铵水解 NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+ 33.碳酸钠水解 CO32- + H2O= HCO3- +OH- 34.明矾水解 Al3+ + 3H2O= Al(OH)3 +3H+ 35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2+ H2 36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ =2Al3+ 3H2

21、37.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 38.镁与二氧化碳反应 2Mg + CO2=2MgO + C 39.铝热反应 2Al + Fe2O3=2Fe +Al2O3 40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O 41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O 42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ 3H2O 43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O 44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3H2O= Al(O

22、H)3+ 3NH4+ 45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O =4Al(OH)3 46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O= Al(OH)3 47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O =Al(OH)3+ HCO3- 48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O=OH + HCO3- 49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ Cu2+ 51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S+ 2H+

23、 52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3+ 3CO2 56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中 性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2- +2H2O 59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3 60.碳酸氢镁与过量 Ca(OH)2 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2Ca2+ 4OH- = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O 61.氢钙与过量 Ca(OH)2 溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3+ H2O 62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 Ba2+2OH- +NH4+ HCO3- = BaCO3+ 2H2O + NH3