精品解析：山东省淄博市高青县2018届九年级第一次模拟考试化学试题（解析版）.doc

1、 20182018 届九年级届九年级 第一次模拟考试化学试题第一次模拟考试化学试题 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 个小题，每小题只有一个选项符合题意个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学实验是进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验操 作错误错误的是 A. 蒸发结晶 B. 稀释浓硫酸 C. 滴管用后不洗插回原瓶 D. 用力塞紧橡皮塞 【答案】D 【解析】 A、蒸发结晶，应玻璃棒搅拌，故 A 正确；B、稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，并玻璃棒不断搅拌，故 B 正确；C、滴管用后不洗插回原瓶，这是滴瓶专用滴管，不用清洗，故 C 正确；D

2、、胶塞插入试管，手握胶 塞，向一个方向用力旋转，试管不应接触桌面，故 D 错误。 点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。滴瓶专用滴管，不用清洗。稀释浓硫 酸应把浓硫酸倒入水中。 2.化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子：Na +1 B. 4 个氢原子：4H C. 2 个氮分子：2N D. 氧化铝：AlO 【答案】B 【解析】 A、钠离子：Na+，1 往往省略，故 A 错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示 原子个数，故 B 正确；C、2 个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字 表示分子

3、个数，故 C 错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故 D 错误。 点睛分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的 书写应符合正负总价代数和为零的原则。 3.下列现象的微观解释中，不正确 的是 A. 水结冰体积膨胀 温度降低，分子体积变大 B. “八月桂花香” 分子在不断的运动 C. 水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子间隙变大 D. 氧气和液氧都可助燃 相同物质分子，化学性质相同 【答案】A 【解析】 A、水结冰体积膨胀 温度降低，分子间隔变大，故 A 错误；B、“八月桂花香” 分子在不断的运动， 故 B

4、正确；C、水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子间隙变大，体积变大，故 C 正确；D、氧气和 液氧都可助燃 相同物质的分子，化学性质相同，物质的结构决定物质的性质，故 D 正确。 点睛物质的结构决定物质的性质。分子的基本性质是质量非常小，体积很小；不断运动；分子间有 间隔。 4.人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CH3CHO） ，如果不能及时将乙醛转化，则会影响 身体健康。有关乙醛的说法错误的是 A. 乙醛由二种元素组成 B. 乙醛中碳元素的质量分数最大 C. 乙醛一种有机物 D. 乙醛中碳和氢的原子个数比为 l:3 【答案】A 【解析】 A乙醛由三种元素组成，B，乙醛中碳 元素的

5、质量分数最大；C除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。 ，乙醛一 种有机物；D化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以乙醛中碳和氢的原子个数比为 l:3。选 A 5.下列用途利用了物质的物理性质的是 A. 氧气用作助燃剂 B. 生石灰用作干燥剂 C. 活性炭用作吸附剂 D. 氮气用作保护气 【答案】C 【解析】 【分析】 物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质，化学性质是指物质经过化学变化表现出来 的性质。 【详解】A、氧气用作助燃剂，本身不能燃烧，可以支持帮助其他物质燃烧，属于化学性质； B、生石灰用作干燥剂，生石灰与水反应生成熟石灰，属

6、于化学性质； C、活性炭用作吸附剂，吸附性属于物理性质； D、氮气用作保护气，氮气常温下化学性质比较稳定，属于化学性质。 故选 C。 6.高锰酸钾(化学式为 KMnO4)是一种消毒药品。在高锰酸钾中，锰元素的化合价为 A. +5 B. +7 C. +3 D. +1 【答案】B 【解析】 【分析】 化合物中正负总价代数和为零，根据这一原则，可以确定化合物中某元素的化合价。 【详解】 设高锰酸钾(化学式为 KMnO4)中锰元素的化合价为 x， 根据化合物中正负总价代数和为零原则： 1x-2 40，x+7。故选 B。 7.CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口催化剂 N2+CO2+

7、2H2O，则框内物质的化学式是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 【答案】B 【解析】 试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有 2N、C、4H、4O，而反应前有 4H 、一个 C 原子， 反应前后差 2N、4O，所以框内物质的化学式为 NO2，故选 B 考点：质量守恒定律的应用 8.下列化学方程式书写正确的是 A. NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 B. CuSO4+2NaOH=CuOH+Na2SO4 C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D. Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 化学方程式的

8、书写应遵循两个原则： （1）以客观事实为依据； （2）遵循质量守恒定律。 【详解】A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故 A错误； B、CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4，故 B 错误； C、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故 C正确； D、Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O，故 D 错误。 故选 C。 9.右图是 KNO3和 NaCl溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A. NaCl 的溶解度不受温度的影响 B. KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度 C. t1时，100g KNO3的饱和溶液中含有 20 克 KNO 3 D. t

9、2时，NaCl 的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】 看图，NaCl 和 KNO3的溶解度都是随着温度的升高而增大的，在 t2，两者的溶解度一样，当 t t2时， NaCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度。 很明显 A 选项不对， B 也不对吧，C 也不对啊，应该是 100 克水里面可以溶解 20 克的 KNO3。所以选 D。 10.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ） A. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 B. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠 C. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 D. 人误食重金属盐中毒后，服用鸡

10、蛋清可减轻毒性 【答案】D 【解析】 【详解】A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误； B、亚硝酸钠致死量是 3 克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误； C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误； D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。 故选 D。 11. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C. 服用含 Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D. 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

11、【答案】B 【解析】 A、熟石灰为碱，而熟石灰可以与酸性物质发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，故 A 与中和反 应原理有关；B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，为碱与盐的反应，故 B 与中和反应原理无关；C、氢氧 化铝为碱，与胃液中的盐酸发生中和反应，故 C 与中和反应原理有关；D、用 NaOH 溶液洗涤石油产品中 的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应为中和反应，故 D 与中和反应原理有关。故选 B。 12.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是 A. 碳酸钠溶液 B. 二氧化碳 C. 石蕊试液 D. 氯化钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取样品，

12、分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的原液体为盐酸，无现象变化的原液体为氢氧化钠溶 液，变浑浊的原液体为澄清的石灰水，所以碳酸钠溶液可以区分三种溶液，选项正确； B、二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，遇到盐酸和氢氧化钠溶液无现 象变化，即二氧化碳只能鉴别出石灰水，不能区分盐酸与氢氧化钠溶液，选项错误； C、石蕊试液遇到酸性溶液盐酸变红，氢氧化钠溶液与澄清的石灰水均显碱性，都使石蕊试液变蓝，即 石蕊试液只能区分出盐酸，不能区分氢氧化钠溶液与澄清的石灰水，选项错误； D、氯化钡溶液与三种溶液均不发生化学变化，加入氯化钡溶液后，均无现象变红，不能区分三种溶液，选 项错误，故选

13、A。 13.下列对实验现象的分析合理的是 A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D. 向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。证明该固体中一定含有碳酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液，不一定是碱，故 A 错误； B、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸或盐酸盐，故 B错误； C、某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色

14、石蕊试纸变蓝色的气体，应是氨气，氨气溶于水 生成氨水，氨水呈碱性，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明该固体是铵盐，故 C正确； D、向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。证明该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故 D 错误。 故选 C。 14. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ） A. 不必检纯度，直接点燃氢气 B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 C. 在加油站张贴严禁烟火标志 D. 在燃气灶的厨房内上方安装报警器 【答案】A 【解析】 A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，错误；B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻， 以免吸入大量的可吸入颗粒

15、物和毒气，正确；C、加油站空气中含有可燃性气体，在加油站张贴严禁烟火标 志，正确；D、甲烷的密度比空气小，故在燃气灶的厨房内上方安装报警器，正确。故选 A。 15.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A Fe 粉(Cu) CuSO4 溶液 B NaCl (沙子) 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C Na2SO4 溶液( Na2CO3) 过量稀盐酸 D 除去 KCl 溶液中少量 CuCl2 滴加 NaOH 溶液，至不再生成沉淀，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除

16、杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物 质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应 后不能引入新的杂质。 【详解】A、Fe 粉能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采 取的方法正确。 C、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CuCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧

17、化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 二、非选择题非选择题 16.镓(元素符号为 Ga)原子的结构示意图如图所示：， 则镓元素属于_(填“金属”或“非金 属”)元素。在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是_。写出氢氧化镓和稀盐酸反 应的化学方程式_。 【答案】 (1). 金属 (2). 最外出电子数相同 (3). 3HClGaOH3 3H2OGaCl3 【解析】 由题中信息知，镓元素属于金属元素。在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是最外出电子数相 同，原子最外层电子数决定元素的化学性质。氢氧化镓和稀盐酸反应的化

18、学方程式是 3HClGaOH3 3H2OGaCl3。 点睛原子最外层电子数决定元素的化学性质。 化学方程式的书写应遵循两个原则以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律。 17.食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是_，用于食品保鲜的化学反应的原理 是_。取少量“双吸剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反 应完毕溶液变为黄色，写出反应的化学方程式_，_。 【答案】 (1). 铁 (2). 吸收包装袋中的水分和氧气 (3). Fe +2HCl= FeCl2+H2 (4). Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O 【解析】 食品包装袋中的“双吸剂”用于防

19、潮和抗氧化， 该“双吸剂”是铁， 铁可以与空气中氧气， 水蒸气反应生成铁锈。 用于食品保鲜的化学反应的原理是吸收包装袋中的水分和氧气 ，食品变质是一种缓慢氧化。取少量“双吸 剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反应完毕溶液变为黄色，反应的化学方程 式是 Fe +2HCl= FeCl2+H2，Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O，氯化铁溶液呈黄色。 点睛铁属于活泼金属，与盐酸起置换反应；铁在潮湿的空气中生成铁锈，铁锈与盐酸反应生成氯化铁黄 色溶液。 18.甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如右下图所示，其中部分反应物、生成物及反 应条件已略去。 (

20、1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_，则乙转化为丙的反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 _(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。 (3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。甲为常见酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色， 则丙生成乙的化学方程式为_(写出一个即可)。 【答案】 (1). CO (2). 吸收 (3). 甲乙丙 (4). CuSO4 +BaCl=BaSO4+CuCl2 【解析】 根据所学知识和题中信息知，甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转

21、化关系。(1)若反应皆为化 合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 CO，则乙转化为丙的反应为吸热反应，二氧化碳和碳反 应生成一氧化碳，吸热。(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活 动性由强到弱的顺序是甲乙丙，排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(3) 若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。甲为常见的酸，甲是硫酸、乙是硫酸钡、丙是氯化铜，甲、乙、 丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2。 点睛金属活动顺序表的应用排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气

22、， 排在氢后面的金属 则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来从左到右金属活动性越来越 弱。 19.向碳酸钠溶液中滴加 2滴酚酞试液，溶液变为_色，说明溶液显_性。向盛有澄清石灰水的试 管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 红 (2). 碱 (3). 生成白色沉淀 (4). Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 【解析】 碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红，溶液变为红色，说明溶液显碱性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加 碳酸钠溶液，观察到的现象是生成白色沉淀，反应的化学方程式为 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH

23、。 点睛碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红碳酸钠溶液与澄清石灰反应生成碳酸钙白色沉淀。 20.根据下图回答问题。 (1)如图 1， 观察到的现象是_， 反应的化学方程式是_，瓶底留少量水的目 的是_，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是_。 (2)如图 2，验证 CO2与 NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶 液，观察实验现象。 I：甲中反应的化学方程式是_。说明 CO2能与 Ca(OH)2反应的实验现象是_。 II：下列实验现象中，一定能说明“CO2与 NaOH 发生了化学反应”的是_(填序号)。 aU 型管中红墨水左低右高 bU 型管中红墨水左高右低

24、 cU型管中红墨水液面没有发生改变 【答案】 (1). 红热的铁丝剧烈燃烧， 火星四射， 生成黑色固体， 放出大量的热 (2). 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 (3). 防止瓶底炸裂 (4). 可燃物温度达到着火点 (5). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6). 石灰水变浑浊 (7). bc 【解析】 根据所学知识和题中信息知，(1)如图 1，观察到的现象是红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热。反应的化学方程式是 3Fe+2O2点燃 Fe3O4，瓶底留少量水的目的是防止瓶底炸裂，生成的四氧 化三铁熔融物温度较高。_，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是可燃物温

25、度达到着火点。(2)如图 2，验证 CO2与 NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。I：甲中反应的化学方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。说明 CO2能 与Ca(OH)2反应的实验现象是石灰水变浑浊， 二氧化碳与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀。 II： CO2与NaOH 发生反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，一定能说明“CO2与 NaOH发生了化学反应”的是U 型管中红墨 水左高右低，二氧化碳与氢氧化钠反应，使甲容器内气压减小；U型管中红墨水液面没有发生改变，甲和 乙中二氧化碳均反应。 点睛铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。瓶底留少量水，防止瓶底

26、炸裂。 21.下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出标号仪器的名称：b_。 (2)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为_，反应 类型为_反应，选用的发生装置为_(填序号)，若用 C装置收集一瓶氧气，验满的方法是 _。 (3)小明同学用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳，将生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中，没有发 现变浑浊现象，原因可能是_，若用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成 氯化钾，反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 集气瓶 (2). 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (3). 分解 (4). B (5).

27、 将带火星的木条放 在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 (6). 浓盐酸具有挥发性，使溶液呈局部酸性 (7). 2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2 【解析】 根据所学知识和题中信息知，(1)标号仪器的名称：b 集气瓶。(2)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化 作用下制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2，反应类型为分解反应，一种物质分解 生成了两种物质；选用的发生装置为 B，固体和液体反应不需加热制取气体。若用 C 装置收集一瓶氧气， 验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满，这是我们检验氧气常用的方法。(3) 用浓盐酸和大理石反

28、应制取二氧化碳，将生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中，没有发现变浑浊现 象，原因可能是浓盐酸具有挥发性，使溶液呈局部酸性，若用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为 2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2。 点睛用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳， 将生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中， 往往检查不到 石灰水变浑浊，主要原因是浓盐酸具有挥发性，使溶液呈局部酸性。 22.纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的 质量分数。他们称取 11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消

29、耗稀盐酸 64.7g，烧 杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为 71.3g。 (1)生成二氧化碳的质量为_g。 (2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_。(写出计算过程) 【答案】 (1). 4.4 (2). 96.4% 【解析】 (1)根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为 11g64.7g71.3g4.4g。 (2)解设样品中碳酸钠的质量分数为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2 106 44 11g x 4.4g 106 11? gx 44 4.4g ，x96.4% 答(1)生成二氧化碳的质量为 4.4g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%。 点睛灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。