精品解析：2018-2019学年九年级上学期期末化学试题（解析版）.doc

1、20182019 学年度第一学期期末考试化学试题学年度第一学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 He 4 Na 23 S 32 fe 56 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分） 一一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 46 分）分） 1.下列实验室中的交流,属于化学变化的是（ ） A. 锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了” B. 铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了” C. 酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了” D. 浓硫酸:

2、“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了” 【答案】B 【解析】 【详解】A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确； C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变 化，故选项错误。 故选 B。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2.空气是一种宝贵自然资源，下列有关说法中错误的是（ ） A. 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成

3、分，并得出氧气约占空气总体积 4/5 的结论 B. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D. 稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光 【答案】A 【解析】 【详解】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气 总体积五分之一的结论，故说法不正确 B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确 C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确 D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确 故选 A 3.

4、“臭氧(O3)层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关 臭氧的说法正确的是 A. 臭氧是金属单质 B. 臭氧是混合物 C. 1个臭氧分子由 3个氧原子构成 D. 臭氧由 3个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、臭氧是非金属单质，选项说法错误，故 A 错误； B、臭氧是纯净物中的单质，选项说法错误，故 B 错误； C、1 个臭氧分子由 3 个氧原子构成，说法正确，故 C正确； D、元素只讲种类不讲个数，选项说法错误，故 D错误。故选 C。 4.聚四氟乙烯(C2F4)的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其中 F元素的化合价是1

5、价， 则 C 元素的化合价与下列哪种物质中 C 元素的化合价相同( ) A. C B. C2H4 C. CO D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物化合价为零可计算 C2F4中 C 元素的化合价是+2价，选项中只有一氧化碳中碳元素化合 价为+2价。故选 C。 5.三氧化铬 (CrO3)常用于金属镀铬在工业上，用重铬酸钠 (Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式： Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O其中 X的化学式为 ( ) A. H2 S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2 【答案】C 【解析】 根据反应的化学方程式 Na2Cr2O7

6、+X2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中 Cr、O、Na、S、H 原子个数分别 为 2、11、2、1、2，反应物中 Na、Cr、O 原子个数分别为 2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变， 则 X 中含有 2 个氢原子、1 个硫原子和 4 个氧原子，即每个 X 分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子和 4 个氧 原子构成，物质 X 的化学式为 H2SO4。故选 C。 6. 正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是 A. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子 B. KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同 C. 、表示的粒子都是阳离子 D. CO、CO2、H2

7、CO3都是含碳元素的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】AH2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；BKCl、KClO 中氯元素的化合价显+1 价， 化合价相同。 KClO3中氯元素的化合价显+5 价。 故说法错误； C表示的是原子， 故错误； D CO、 CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选 D。 7.古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架 空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量 C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触

8、面积 【答案】D 【解析】 【详解】火药虚的实质是增加可燃物与氧气的接触面积，故选 D。 【此处有视频，请去附件查看】 8.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 A. 先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红 D. 先变红后变紫 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成 水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫。 故选 D。 【点睛】本题考查了二氧化碳的化学性质及酸性溶液可使石蕊试液变红，难度不大。 9.下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A. 为了节约用

9、纸，双面使用草稿纸 B. 为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C. 将垃圾分类回收 D. 减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 【答案】B 【解析】 【详解】A、节约用纸，两面使用草稿纸，能减少原材料浪费及二氧化碳的排放；故选项符合“低碳环保”理 念。 B、为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上，消耗电能较多；故选项不符合“低碳环保”理念。 C、为了提高资源利用率，将垃圾分类回收，能减少环境的污染、资源的浪费；故选项符合“低碳环保”理念。 D、减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行，能减少二氧化碳的排放；故选项符合“低碳环保” 理念。故选 B。 10.美国科学

10、家卡尔克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮 5”（化学式为 N5） ，在制取“氮 5”的 实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以 成为火箭和导弹的理想燃料有关“氮 5”的说法正确的是（ ） A. “氮 5”的化学性质非常稳定 B. 每个 N5分子由 5 个氮原子构成 C. “氮 5”是一种化合物 D. 真空条件下“氮 5”是一种气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、在制取“氮 5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备因此科学家认为，如果能 让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮 5”的化学性质不稳定，故

11、 A 错 误； B、每个 N5分子是由 5 个氮原子构成的，故 B 正确； C、“氮 5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故 C 错误； D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮 5”（化学式为 N5） ，真空条件下“氮 5”是盐粒状的固体，故 D 错误。故选 B。 11.下列清洁用品中碱性最强的是 A. 厕所清洁剂 pH=1 B. 牙膏 pH=8 C. 肥皂 pH=10 D. 炉具清洁剂 pH=13 【答案】D 【解析】 溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强； pH 等于 7，溶液呈中性。炉具清洁剂 pH 最大，碱性

12、最强。故选 D。 12.下列说法正确的是（ ） A. 分子是保持物质性质一种微粒 B. 同种元素组成的物质叫单质 C. 化学变化中的最小微粒是电子 D. 保持水化学性质的微粒是水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，说法错误； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，说法错误； C、化学变化中的最小粒子是原子，说法错误； D、保持水化学性质的微粒是水分子，说法正确。故选 D。 13. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（ ） A. 元素符号为 uUO B. 原子序数为 118 C. 原子的质数为 176 D. 相对原子质量为 29

13、4g 【答案】B 【解析】 A、元素名称上面的符号表示的是元素符号，该元素的元素符号表示为 Uuo，错误；B、元素符号前面的数 字表示的是原子序数，故该元素的原子序数为 118，正确；C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数= 原子序数，故该原子的质子数为 118，错误；D、相对原子质量的单位是 1，错误。故选 B。 14.我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（ ） A. Na2He 中 Na 为+1 价，He 为-1 价 B. Na2He中 Na、He 元素质量比为 2:1 C. Na2He 的化学式量为 50 D. 稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应

14、【答案】C 【解析】 【详解】A、因 Na为+1，根据化合物化合价为零可计算 Na2He中 He为-2 价，说法错误； B、Na2He中 Na、He 元素质量比为：46:4或 23:2，说法错误； C、Na2He的化学式量为 232+4=50，说法正确； D、稀有气体很稳定，但并不是不与任何物质发生反应，说法错误。故选 C。 15.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量 y 随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则 y 表示（ ） A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量 C. 溶液的 pH D. 溶质的质量 【答案】D 【解析】 A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶

15、液反应完后，沉淀的质量不再 增加，因此 y 不能表示沉淀的质量，错误；B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为 0，但不会 增大，因此 y 不能表示氢氧化钡质量，错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH 降低，但不会为 0，也不会重新升高，因此 y 不能表示溶液的 pH，错误；D、随着反应进行，氢氧化钡不 断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此 y 可以表示溶质的质量。故选 D。 16.正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提。下列各图所示的实验操作，正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. 二氧化

16、碳验 满 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 A过滤需要用玻璃棒引流，故错误；B检查气密性，操作正确；C二氧化碳验满，木条必须放在集气 瓶口，故错误；D稀释浓硫酸，必须将浓硫酸倒入水中，故错误。故选 B。 17.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 选项 物质 除杂试剂(足 量) 操作方法 A CO(CO2) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C NaOH Ca(OH)2 CO2 气体通入 NaOH 、Ca(OH)2的混合液 ，过滤 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 A. A B.

17、B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，方法正确； B、加入稀盐酸会把原物质碳酸钾除去，不能除去氯化钾，方法错误； C、二氧化碳与氢氧化钙和氢氧化钠都反应，方法错误； D、稀硫酸与锌和铁都反应，方法错误。故选 A。 【点睛】除杂原则：不增不减，易分复原。 18.化学与生活息息相关，下列做法合理的是（ ） A. 用白醋除去热水瓶中的水垢 B. 夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查 C. 炒菜油着火立即用水浇灭 D. 为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水 【答案】A 【解析】 【详解】A、水垢中含有碳酸钙，食醋能与其反应并除去，做法合理，符合题意；

18、 B、夜晚发现液化气泄漏应立即打开窗户，开灯可能产出电火花引起爆炸，做法不合理，不符合题意； C、炒菜油着火应盖上锅盖隔绝氧气来灭火或者加入生菜降低温度，不能浇水，做法不合理，不符合题意； D、为防止煤气中毒应保持室内通风，一氧化碳难溶于水，不能和水反应，放水做法不合理，不符合题意。 故选 A。 19.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应后物质甲的质量为 13g B. 乙是反应物 C. 反应中乙、丁的质量比为 5：4

19、 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了 26g-1g=25 克，是 生成物；丁的质量减少了 32g-12g=20 克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律 可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应 物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比 25：20=5：4。 【详解】根据以上分析可知： A、反应后物质甲的质量为 13g，故 A 正确； B、乙是生成物，故 B 错误； C、反应中乙、丁的质

20、量比为 54，故 C 正确； D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故 D 正确。故选 B。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质， 可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 20. 如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后 U 型管内液面 a 低于 b， 不符合上述实验现象的一组试剂是 A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸 【答案】C 【解析】 U 型管内液面 a 低于 b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增 多。 A 生石灰和水反应放

21、出大量的热； B 铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C 硝酸铵溶于水温度降低； D 纯 碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选 C 21.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 CO2+C=CO B. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C. X 的化学式为 CH2 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 【答案】D 【解析】 A、该反应方程式缺少条件，故错误； B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误； C、由图可知，X 的化学式为 C2H4,故错误； D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选

22、D。 22.某露置于空气中的 CaO固体，测得其中 Ca元素质量分数为 50%，取 10g该 CaO固体样品，向其中加入 足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( ) A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B. 该 CaO样品的成分可能是 CaO和 Ca(OH)2 C. 生成 CaCl2的质量为 11.1g D. 该 CaO样品的成分可能是 Ca(OH)2和 CaCO3 【答案】D 【解析】 A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸 后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是： 40 56 10071%，氢氧化钙中钙元素的质 量分数

23、是： 40 70 100 54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： 40 100 100=40%，由题意可知，测得 其中 Ca 元素质量分数为 50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸 钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变， 反应生成氯化钙的质量为：10g50% 40 111 100=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该 CaO 样 品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选 D。 23.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运

24、动 B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗 涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错 误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质 的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。

25、故选 B。 24.在化学反应 2A+B2=2AB中，A 与 B2反应的质量关系如图所示，现将 6g A和 8g B2充分反应，则生成 AB 的质量是 A. 12g B. 11g C. 9g D. 14g 【答案】A 【解析】 【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是 1：1，则可判断 6g A和 8g B2充分反应时 B2 会剩余 2g，根据质量守恒定律可知生成的 AB会是 12g。故选 A。 25.已知：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分 性质，某同学设计右图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液） 。关于该实验的说法

26、错误的是 A. 与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B. 该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C. 铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D. 实验中可观察到脱脂棉团变红 【答案】A 【解析】 【详解】A. 具支试管中产生二氧化硫气体，压强增大，有部分气体进入鼓气球，因为氢氧化钠溶液能与二 氧化硫反应，所以与鼓气球相连接的导管需插入氢氧化钠溶液中，以防污染空气，而浓硫酸不与二氧化硫 反应，故此选项错误；B. 该实验可通过上下移动粗铜丝使反应发生或停止，此选项正确；C. 铜丝绕成螺旋 状是为了增大铜和浓硫酸的接触面积，加快反应的发生，此选项正确；D. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红， 所

27、以实验中可观察到脱脂棉团变红，此选项正确。故选 A。 第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分） 二、填空二、填空 26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多知识。图 A(见下表)是元素周期表的一 部分;图 B和图 C 是元素周期表中两种元素的原子结构示意图。请你根据图表回答下列问题： 族 周期 A A A A A A A 0 第二 周期 3 Li 锂 7 4 Be 铍 9 5 B 硼 11 7 N 氮 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三 周期 11 Na 钠 23 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 16 S 硫

28、 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氩 40 (1)从图 A中找出原子序数为 16 的元素名称为_； (2)图 C 是某元素原子结构示意图，该原子在化学反应中易_电子； (3)图 B 是某元素的原子结构示意图，该元素在图 A中的位置是_(选填、或)。 【答案】 (1). 硫 (2). 得到 (3). 【解析】 （1）根据元素周期表可知原子序数为 16 的是硫元素； （2）根据图 C是某元素的原子结构示意图可知该原 子最外层电子数大于 4 个，在化学反应中易得电子达到稳定结构； （3）根据图 B 是某元素的原子结构示意 图可知该原子的原子序数是 6，所以该元素在图 A中的位置是。 27

29、.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）请在图中第二、三个方框中把 NH3在纯氧中燃烧（4NH33O2点燃2N2+6H2O）的微观拉子补充完 整：_ （2）第三个方框中的物质属于_(填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”)。 【答案】 (1). (2). 混 合物 【解析】 【详解】 （1）由 NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，根据质量守恒定律， 化学反应前后， 原子的种类和数目不变， 第二个方框中缺少 3 个氧分子， 第三个方框中缺少 2 个水分子和 2 个氮气分子； （2）第三个方框中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物； 答

30、案： （1） ； （2）混合物。 28.某化学兴趣小组在做生锈的铁钉和盐酸的反应实验发现： （1）开始盐酸颜色变黄，铁锈慢慢消失，反应方程式为_。该反应的基本反应类型是_； （2）过一段时间铁钉表面有气泡产生，反应方程式为_； （3）又过一段时间发现溶液由黄色变成浅绿色。同学通过查阅资料知道了，FeCl3能与 Fe 反应生成氯化亚 铁，反应方程式为_，该反应的基本反应类型是_。 【答案】 (1). 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O (2). 复分解反应 (3). 22 Fe+2HCl=FeCl +H (4). 32 Fe+2FeCl =3FeCl (5). 化合反应 【解

31、析】 【详解】 （1）开始盐酸颜色变黄，铁锈慢慢消失，是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O，属于复分解反应； （2）过一段时间铁钉表面有气泡产生，是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为 22 Fe+2HCl=FeCl +H ； （3）FeCl3能与 Fe 反应生成氯化亚铁，反应方程式为 32 Fe+2FeCl =3FeCl，属于化合反应。 29.某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。 在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称). 配制 50g 质量分数为 6%的 NaC1 溶液，需称量

32、 NaCl 固体_g，若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中 NaCl 的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。 【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 3g (3). 偏小 【解析】 【详解】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解，过滤时引 流，蒸发时搅拌使液体受热均匀； 配制 50g 质量分数为 6%的 NaC1 溶液，需称量 NaCl 固体为：50g6%=3g，若用粗盐配制，因粗盐中含 有杂质，故所配溶液中 NaCl 的质量分数会偏小。 30.我们的家乡枣庄市有“煤都”的美誉，它因煤而起，因煤而兴，在合理开发利用煤炭资源的同时也要保护 好自然环境。

33、（1）煤是一种黑色固体，属于_资源（选填“可再生”、“不可再生”） ，它主要含有_两种元素 （填元素符号） 。 （2）煤是最主要的燃料之一。燃烧的三个条件：可燃物、_、温度达到着火点。 （3）我市除煤外淡水资源也比较丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另 一方面要防治水体_。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_制取。 【答案】 (1). 不可再生 (2). C H (3). 和氧气（空气）接触 (4). 污染 (5). 蒸馏 【解析】 【详解】 （1）煤属于不可再生资源，只要含有 C 、H两种元素； （2）燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、

34、温度达到着火点； （3）保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，实验室所用蒸馏水需要通过蒸馏制取。 31.菱锰矿（含有 MnCO3）常用稀 H2SO4来浸出 Mn2+： （1）侵出 Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是_。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8 浸出率 /(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 矿酸比从 1：0.4到 1:0.8的过程中，稀 H2SO4的用量_（填“增大”或“减小”） 分析数据得知：当矿酸比从 1：0.4到 1:0.6 时

35、，Mn2+浸出率_； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 温度/() 浸出率/(%) 1 1:0.5 60 80.2 2 1:0.5 80 83.8 3 1:0.6 60 X 4 1:0.6 80 91.8 表中 X 最有可能的数值为_。 A 79.7 B 80.8 C 87.6 D 92.8 根据表中数据可知该工艺的最佳条件为：矿酸比：_；温度：_。 【答案】 (1). MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 (2). 增大 (3). 增大 (4). C (5). 1:0.6 (6). 80 【解析】 【详解】 （1）稀 H2SO4和 MnC

36、O3反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2； （2）矿酸比从 1：0.4到 1:0.8 的过程中，稀 H2SO4的用量增大； 分析数据得知：当矿酸比从 1：0.4到 1:0.6 时，Mn2+浸出率增大； （3）分析 1、2 组数据可知，矿酸比一定时，温度越高浸出率越大，分析 2、4组数据可知，温度一定时， 矿酸比越大，浸出率越大。故 X应大于 80.2，小于 91.8，选 C； 根据表中数据可知第 4组实验浸出率最大，故该工艺的最佳条件为：矿酸比：1:0.6，温度：80。 三、实验题三、实验题 32.小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼

37、很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小 明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为 Na2CO4） ，常温下，与水反应生成氧气 【实验 1】小明选用如图所示装置中的_（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体， 经检验该气体是氧气，检验方法是_ 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到溶液 M 中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和 NaOH 【实验 2】小明取溶液 M，滴加 CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是 CaCO3

38、，溶液中 一定含有 Na2CO3小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是 CaCO3，他的理由是：_ 【实验 3】小刚取溶液 M，滴加稀 HCl，观察到_，证明溶液中一定含有 Na2CO3，从而否 定了猜想二Na2CO3与稀 HCl 反应的化学方程式为_ 【实验 4】为进一步确定溶液 M 中是否含有 NaOH，他们向溶质 M 中滴加 CaCl2溶液至不再产生沉淀为 止，取上层溶液，加入_，无明显现象证明溶液中无 NaOH 溶液，猜想一正确该实验中用 CaCl2 溶液而不用饱和石灰水，原因是：_ 【反思拓展】 （1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮 （2）检验 A、B 两种物质是否同时存在，一定

39、要考虑二者性质的互相干扰问题 【答案】 (1). B (2). 将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 (3). 氯化钙与氢氧 化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙 (4). 有气泡产生 (5). Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O (6). 无色酚酞试液 (7). 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含 有氢氧化钠 【解析】 【详解】 （1） 【实验 1】过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的 B 进行过碳酸钠 与水的反应并收集产生的气体；经检验该气体是氧气，检验方法是将带火星的木条放入集气瓶内，木条复 燃，证明是氧气； （

40、2） 【实验 2】小明取溶液 M，滴加 CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是 CaCO3，溶 液中一定含有 Na2CO3小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是 CaCO3，他的理由是：氯化钙与氢氧化 钠反应，生成微溶性的氢氧化钙； （3） 【实验 3】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，小刚取溶液 M，滴加稀 HCl，观察到有气泡产生， 证明溶液中一定含有 Na2CO3，从而否定了猜想二Na2CO3与稀 HCl 反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O （4） 【实验 4】为进一步确定溶液 M 中是否含有 NaOH，他们向溶质 M 中滴加 CaCl

41、2溶液至不再产生沉 淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象证明溶液中无 NaOH 溶液，猜想一正确该实验 中用 CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法 证明原溶液中否含有氢氧化钠。 三、计算题三、计算题 33.某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与 NaOH 反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 值关系如图所示。 (1)图中 A点表示的意义是_。 (2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为_g。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量_g(写出计算过程)。 【答案】 (

42、1). 酸碱恰好中和 (2). 4 (3). 4 9g 【解析】 【详解】 （1）图中 A 点的 pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； （2）40g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g10%=4g； （3）设石油产品中硫酸的质量为 x 24242 2NaOHH SONa S+=+ 809 O2H O 8 4gx 80 4g = 98 x ， 解得 x=4.9g 34.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀 盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他 杂质)。 (1)生成

43、氢气的质量为_g； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_； (3)计算该铁片中 Fe2O3的质量分数为_(写出计算过程)。 【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5% 【解析】 解：(1)由图中信息可知，当稀盐酸的质量为 115.0g，产生的氢气的质量为 0.4g；(2)设生成 0.4g 氢气需要 铁的质量为 x，所用盐酸中溶质的质量为 y， Fe+2HClFeCl2+H2 56 73 2 x y 0.4g 56 0.42 x g x=11.2g， 73 0.42 y g y=14.6g， 与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为： 14.6g 100g 100%=14.6%， 铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中 Fe2O3的质量分数为： 1.6 12.8 g g 100%=12.5%， 答：(1)生成氢气的质量为 0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%；(3)计算该铁片中 Fe2O3的质量 分数为 12.5%。