课标通用甘肃省中考化学总复习第9单元溶液课件.pptx

1、第九单元第九单元溶液溶液考点一考点二考点三考点四溶液的形成溶液的形成1.溶液(1)定义:指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。(2)特征:均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同;稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、压强等),溶质不会从溶剂中分离出来。考点一考点二考点三考点四(3)组成:由溶质、溶剂组成。被溶解的物质叫溶质,能溶解其他物质的物质叫溶剂。(4)溶质和溶剂的判断:考点一考点二考点三考点四2.溶解时的吸热或放热现象物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如硝酸铵溶于水,溶液的温度降低。氢氧化钠溶于水,溶液的温度升高。氯化钠溶于水,溶液的温

2、度无明显变化。3.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是不均一、不稳定。(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。考点一考点二考点三考点四(3)常见除污方法及原理。考点一考点二考点三考点四4.饱和溶液、不饱和溶液(1)定义:一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解该溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断溶液是否饱和的方法:在条件不变的情况下继续加入该种溶质,如果该物质能够继续溶解,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质不能再溶解

3、,那么溶液是饱和溶液。(3)一般情况下,不饱和溶液与饱和溶液的转化如下:考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四5.结晶(1)定义:在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。(2)结晶方法。蒸发结晶法:适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠;降温结晶法:适用于溶解度受温度影响较大的物质,如硝酸钾。考点一考点二考点三考点四溶解度溶解度1.固体物质的溶解度(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。(2)四要素:条件:一定温度。标准:100g溶剂。状态:饱和状态。单位:g。(3)影响因素:内因:溶质、溶剂的性质。外因:温度。考点一考

4、点二考点三考点四(4)溶解度曲线及其应用:定义:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线的意义:考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四溶解度曲线的变化规律:a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大,表现为曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线“坡度”比较“平”,如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。溶解度曲线的应用:a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以

5、确定温度对溶解度的影响状况。d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。考点一考点二考点三考点四(5)溶解度与溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。固体溶解度与溶解性的关系:在20 时,溶解度小于0.01 g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.011 g之间,被称为微溶;溶解度介于110g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。考点一考点二考点三考点四2.气体的溶解度(1)定义:指该气体压强为101 kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:内因:溶质和溶剂的性质。外因:随温度升高而减小,随压强增大而

6、增大。考点一考点二考点三考点四溶质的质量分数及计算溶质的质量分数及计算1.溶质的质量分数的计算公式(1)适用于所有的溶液:溶质的质量分数=。(2)适用于饱和溶液:溶质质量分数=。考点一考点二考点三考点四2.关于溶液稀释的计算原理:稀释溶液的过程中,溶质的质量不会发生变化。公式:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。注意:两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积之间不可以相加减。稀释的方法可以是用水稀释,也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量混合溶液溶质的质量分数。计算时要保持单位一致。

7、考点一考点二考点三考点四3.溶液浓缩的计算(1)添加溶质(溶质全部溶解)。因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则(2)蒸发溶剂(无溶质析出)。因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,蒸发溶剂后溶液的质量=原溶液的质量-蒸发溶剂的质量。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:考点一考点二考点三考点四(3)与浓溶液混合。混合后溶液的总质量等于混合

8、前两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设稀溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分数为b%。两溶液混合后得到溶质质量分数为c%的溶液,则:考点一考点二考点三考点四4.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质质量,并求出反应后溶液质量。(2)对于反应后所得溶液质量有两种求法:溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水通常包含两种情况:a.原溶液中的水;b.化学反应新生成的水。质量守恒法。溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-杂质的质量(杂质不溶解)考点一考

9、点二考点三考点四配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液1.实验步骤(1)计算:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数;水质量=溶液质量-溶质质量。(2)称取:用托盘天平称取所需的溶质质量,倒入烧杯中。(3)量取:根据水的质量(一般按水的密度为1gcm-3求出水的体积)选择合适的量筒量出所需的水,倒入烧杯中。(4)溶解:用玻璃棒搅拌,使固体溶解。2.实验仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。考点一考点二考点三考点四3.误差分析所配制溶液的溶质质量分数偏大的原因:(1)量取水时俯视量取;(2)将水倒入烧杯中时洒出;(3)计算有误,即水计算少了,溶质计算多了。所配制溶液的溶质质量

10、分数偏小的原因:(1)量取水时仰视量取;(2)使用游码称量时将溶质与砝码的位置放反了;(3)配制溶液的烧杯内有少量水;(4)计算有误,即水计算多了,溶质计算少了。考法1考法2考法3考法考法1溶液的概念溶液的概念典例1(2018青海)下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后,不能形成溶液的是()A.味精B.蔗糖C.食盐D.菜籽油答案 D解析 味精、蔗糖、食盐都易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A、B、C错误;菜籽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不属于溶液,故D正确。考法1考法2考法3考法考法2乳化作用乳化作用典例2下列操作利用了乳化原理的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈C.

11、用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢答案 C解析 用汽油除去衣服上的油污,是因为油污溶解在汽油中,利用的是溶解的原理,A项错误;用稀硫酸除铁锈,是因为铁锈与稀硫酸发生化学反应生成可溶性物质的缘故,B项错误;用洗洁精除去餐具上的油污,是因为洗洁精具有乳化作用,C项正确;用盐酸除去水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙与盐酸发生化学反应生成可溶性钙盐的缘故,D项错误。考法1考法2考法3溶解溶解度曲线度曲线典例3(2018辽宁抚顺)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答。(1)t2时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为。(2)若甲中含有少量乙,提纯甲的方法是。(3)t3时,将甲、乙、丙三

12、种物质的饱和溶液分别降温到t1,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为。(4)t1时,溶质与溶剂质量比为2 11的甲溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。考法1考法2考法3答案(1)乙甲=丙(2)降温结晶(3)丙甲甲=丙;(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中含有少量乙,提纯甲的方法是降温结晶;(3)降低温度,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,丙的溶质质量分数应该按照t3 时的溶解度进行计算,所以t3 时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙甲乙;(4)t1 时,甲物质的溶解度是20 g,所以溶质和溶剂质量比是2 10,溶质与溶剂质量比为2 11的甲溶液是不饱和溶液。考法必研突破