6：2.2.2 化学平衡常数.pptx

1、第二节化学平衡第2课时化学平衡常数1.认识化学平衡常数。2.理解化学平衡常数表达式与化学平衡的相关计算。化学平衡常数的计算新课引入可逆反应不可能进行完全，在一定条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态，那么化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间又有什么关系呢？在500 时，反应体系中各物质的浓度实验数据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)序号平衡时的浓度/(molL-1)c(H2)c(N2)c(NH3)11.150.750.26120.511.000.08731.351.150.41242.431.851.2751.470.750.3766.00102 5.98102 5.71102 5

2、.93102 6.08102 近似相等是否巧合？参考教材P31表2-1与浓度无关新课引入N2(g)+3H2(g)2NH3(g)I2(g)+H2(g)2HI(g)c2(HI)c(H2)c(I2)一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。常数常数温度457.6 425.6 48.3754.5一、化学平衡常数1化学平衡时各物质的浓度关系(1)根据实验数据，457.6 H2(g)I2(g)2HI(g)c2(HI)c(H2)c(I2)平衡状态时，值近似相等，即与平衡状态建立的途径无关；这个常数与反应的起始浓度大小无关，推理与反应体系压强无关；2化学平衡

3、常数一定温度，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)一定温度下，可逆反应达平衡状态时，Q=K可互相推证一、化学平衡常数1.温度如何影响K，升高温度，K值一定是增大吗？思考交流K表示生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，若反应H105 时，该反应进行完全；K的大小定量反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K越小，正反应进行得越不完全，当K105时，该反应很难发生。化学反应的速率请完成学案上的导思、导练导思1.正误判断(1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大()(2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变()(3)K越大，反应越容易进行()(4)K越大，该可逆反应的速率越快()导思化学

4、方程式平衡常数表达式2NO2(g)N2O4(g)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)Br2H2O HBrHBrON2(g)3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)3H2(g)2.写出下表中各反应的平衡常数表达式3132222NHNHcccKK表示生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值注 意 固体导思H1H2K1K2根据盖斯定律：方程式相加，则焓变相加 方程式相加(或减)关系，K呈现相乘(或相除)导练对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：编号反应平衡常数反应热反应A(g)B(g)C(g)K1H1反应B(g)C(g)D(g)K2H2反应A(g)D(g)K3H3下

5、列说法正确的是A.K3K1K2B.H3H1H2C.加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变=+，则K3K1K2 活化能降低增大压强，对K无影响，则均不变二、化学平衡的相关计算可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在体积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为 a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。如何计算该条件下的化学平衡常数、各物质平衡时浓度及转化率等？问题讨论需求平衡浓度起始浓度转化浓度1.计算模型“三段式”法 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始量/mol a b 0

6、0转化量/mol mx 平衡量/mol amx nx px qxbnx px qx转化量之比等于化学计量数之比2.思维模型三步骤(1)巧设未知量，列全三段式：找已知量，设转化量；(2)抽提关键量，找准关系式：依据转化量之比等于化学计量数之比；(3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项。二、化学平衡的相关计算3.常见的计算量(1)平衡常数K二、化学平衡的相关计算3.常见的计算量(4)平衡时A的体积分数：(A)二、化学平衡的相关计算化学反应的速率请完成学案上的导练导练1.在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g

7、)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)0.008 0 molL1并保持不变。(1)则此温度下，平衡常数为_。(2)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为_。0.25c(H2)0.008 0 molL1，c(HI)0.004 0 molL1达平衡状态80%设生成的H2的浓度为x molL1，2HI(g)H2(g)I2(g)起始/(molL1)0.02 0 0转化/(molL1)平衡/(molL1)x0.022x xxx2xx=0.008导练2.一定温度下，4 mol SO2与2 mol O2进行反应：2SO2(g)O2(g)2S

8、O3(g)H196.640 kJmol1，当达到平衡时放出314.624 kJ热量，计算该温度下SO2的平衡转化率。3.在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hv逆；若QK，反应向逆反应方向进行，v正v逆；若QK，反应处于平衡状态，v正v逆。模型构建自我测试1234温度不变，则平衡常数不变互 为 倒数自我测试1234自我测试3.在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800，存在平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，且平衡常数K1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol H2O的混合物并加热到800，则平衡时CO的

9、转化率为A.40%B.50%C.60%D.83.3%设CO的转化率为x。则：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)n始/mol 1 1 0 0n变/mol x x x xn平/mol 1x 1x x x1234自我测试4.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，增大压强，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。不变(2)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_(填“”“”或“”)K(B)。8001234