第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变.pptx
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1、第一节反应热第1课时反应热焓变第一章 化学反应的热效应1.了解反应热、焓变的定义;熟悉中和反应反应热的测定方法。2.了解化学反应中能量变化的原因;掌握微观角度利用化学键键能数据来计算反应热的方法。1.宏观、微观理解反应热。2.反应热的计算。问题讨论1.化学反应中能量变化的主要形式?热量的释放或吸收一、反应热及其测定1体系(系统)与环境体系:被研究的物质及发生的反应如HCl(aq)、NaOH(aq)及其反应环境:与体系相互影响的其他部分如试管、空气等热量:指因温度不同在体系与环境之间交换或传递的能量化学反应体系与环境温度不同能量交换或传递体系环境2反应热在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环
2、境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。则过程中体系温度会变结合 m、t、比热容比热容等可测量2.如何准确测量一个化学反应释放或吸收的热量?方法:通过量热计直接测定实例:中和热的测定问题讨论一、反应热及其测定热容和比热在不发生化学反应和物质聚集状态不变的条件下,物质吸收热量,温度每升高1 K时所吸收的热量称为该物质的热容。热容用符号c表示,其单位为JK-1。纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热容称为该物质的比热容,简称比热。比热的单位为kJK-1kg-1。常温下,液态水的比热为4.18 kJK-1kg-1。资料卡片3反应热的测定(1)测定原理:反应热计算公式 Q m c t中
3、和反应放出的热量反应混合液的质量反应混合液的比热容反应前后溶液温度的差值(2)测定装置:一、反应热及其测定3反应热的测定视频导学一、反应热及其测定3反应热的测定数据处理:m(HCl)+m(NaOH)c(T2T1)n(H2O)Q(50+50)g 4.18 J/(g)30.05 L0.5 mol/L50.16 kJmol-1量热计自身吸收热量,实验测量的值会偏小。一、反应热及其测定3反应热的测定1.为了提高测定的准确度,应该采取哪些措施?问题讨论 使用比较精确的温度计读出温度变化;需要保温装置,减少与外界发生热交换;搅拌器搅拌,保证溶液温度均匀;一、反应热及其测定3反应热的测定2.为什么采用碱稍过
4、量的方法?3.能不能用金属搅拌器代替玻璃搅拌器?4.实验中是否可以更换温度计?5.能否测完酸后直接测量碱的温度?6.为什么将溶液迅速倒入内筒后,立即盖上杯盖?7.能否将NaOH溶液分多次倒入量热计中?问题讨论因碱会吸收空气中的CO2,为保证盐酸完全被中和不能。金属易导热,会造成热损不能,会存在仪器误差不能,残留的酸会与碱反应,造成热损。减少热损不能一、反应热及其测定化学反应的速率请完成学案上的导思大量的实验测得,25 和101 kPa下,强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时,放出57.3 kJ的热量。量热器保温效果不好溶液混合不够快速反应不够充分测量酸后温度计没冲洗就测量NaOH溶液
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