第2章 第2节 第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理.pptx

1、第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理1.温度、催化剂对化学平衡移动的影响。2.认识勒夏特列原理。温度对化学平衡移动的影响。若其他条件不变，改变温度，化学平衡如何移动？2NO2（红棕色）N2O4（无色）H 0交流讨论预测：改变温度，若颜色加深则化学平衡向逆反应方向移动；若颜色变浅则化学平衡向正反应方向移动。如何设计实验探究温度对平衡的影响？2NO2（红棕色）N2O4（无色）H 0视频导学注意：观察现象，分析原因，总结结论一、温度、催化剂对化学平衡的影响1温度对化学平衡的影响2NO2（红棕色）N2O4（无色）H 0(1)实验探究热水中混合气体颜色加深冰水中混合气体颜色变浅

2、c(NO2)增大，即平衡逆向移动c(NO2)减小，即平衡正向移动现象 原因 结论1温度对化学平衡的影响(2)温度对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。特别提醒任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。归纳总结平衡移动削弱条件改变一、温度、催化剂对化学平衡的影响已知mA(g)nB(g)pC(g)H0，当反应达到平衡后，若t1时刻升温或降温，试补充出v正、v逆随时间变化的曲线。(3)用vt图像分析温度对化学平衡的影响思考交流t1时刻，若升温，v正、v逆均增大，但

3、v逆增大幅度大，则v逆v正，平衡向逆反应方向移动；t1时刻，若降温，v正、v逆均减小，但v逆减小幅度大，则v正v逆，平衡向正反应方向移动。一、温度、催化剂对化学平衡的影响2催化剂对化学平衡的影响活化分子最低能量E活化分子最低能量E不改变H，平衡不移动，不改变K催化剂降低反应活化能，同等程度地改变v正和v逆，化学平衡不移动但改变反应达到平衡所需的时间。一、温度、催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律其他条件不变，催化剂不能改变达到平衡时混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用vt图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v正、v逆同等倍数增大，则v正v

4、逆，平衡不移动。温馨提示：一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。一、温度、催化剂对化学平衡的影响2催化剂对化学平衡的影响化学反应的速率请完成学案上的导思、导练导思正误判断(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态()(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动()(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低()(4)升高温度，化学平衡常数一定增大()(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动()(7)催化剂能加快反

5、应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率()导练1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高增 大 压强同等程度地加快正、逆反应速率，应是加入了催化剂平衡发生了移动，改变的条件不是加入催化剂改变的是温度，且乙的温度高2.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投

6、料比及热值等问题。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：请回答下列问题：(1)上述反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。放热温度/4005008301 000平衡常数K10910.6(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)c(H2)3c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。1 000 升温，化学平衡常数减小，正反应为放热反应可得K0.6，平衡常数只与温度有关导练导练(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中反应向正反应方向进行的有_(填字母)。BC ABCDn(CO2)/mol31

7、01n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232830时，K=1，若n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)，反应正向进行2.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：导练(4)在830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_。60%设CO的转化浓度为x molL1，CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始浓度/(molL1)2 3 0 0转化浓度/(molL1)x x x x平衡浓

8、度/(molL1)2x 3x x x结合830 时，K=1，可得 x=1.22.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度与化学平衡常数的关系归纳总结温度变化反应焓变H平衡常数K升高0增大0减小降低0减小0增大二、勒夏特列原理1勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。视频导学(2)其他条件不变，若增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色比原来变浅，对吗？(1)勒夏特列原理适用于任何情况下的可逆反应吗？2NO2（红棕色）N2O

9、4（无色）H 0交流讨论适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用；“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。如平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)，增大压强，气体颜色先加深，后变浅。但比原平衡时颜色深。二、勒夏特列原理2适用范围及应用化学反应的速率请完成学案上的导思、导练导思BE催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动导思2.在一密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)1 molL1，容器内压强为p，温度为T。(

10、1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 molL1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是_。(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p的范围是_。(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T 的范围是_。1 molL1c(N2)2 molL1pp2pTT T1导练对可逆反应2A(s)3B(g)2C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A.B.C.D.A是固体，增大A的量对平衡无影响升温，v正、v逆均增大压强增大平衡逆向移动，且v正、v逆都增大平衡正向移动平 衡 不 移动用速率分析化学平衡移动的一般思

11、路归纳总结自我测试1234自我测试2.反应：A(g)3B(g)2C(g)H0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。1234自我测试3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是工业合成氨，反应条件选择高温实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率A.B

12、.C.D.该反应为放热反应，升温，平衡左移，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列原理解释Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中大量Cl使平衡逆向移动，氯气溶解量减小催化剂不影响平衡移动，只能加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释增大反应物浓度，平衡正向移动，能增大SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释2341自我测试4.一定温度下，可逆反应：aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。(1)若ab_c，则t0时刻改变的外界条件可能是_或者_。(2)若ab_c，则t0时刻改变的外界条件只能是_。增大压强使用催化剂加入催化剂2341