2024年中考化学专题复习：计算题 练习题汇编（Word版含答案）.docx

1、2024年中考化学专题复习：计算题 练习题汇编1现有一定质量的HCl和CaC12的混合溶液，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的Na2CO 3溶液至过量，生成沉淀的物质质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请计算：（1）当加入碳酸钠溶液质量为35g时，请写出溶液中溶质（假设产生的气体全部逸出）的化学式_ 。（2）当恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液的总质量。（请写出计算过程）。2小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为_g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？_（写出计算过程

2、）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g.3化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是 A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素(2)人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为 (用化学方程式表示)。同时，医生建议患有胃贵疡的患者不宜过多服用。(3)生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为 。(4)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功

3、效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为 (最简整数比)4往80mL、密度为1.25g/cm3的硫酸溶液中加入一定质量的硝酸钡，恰好完全反应，此时溶液质量为105.6g；若继续往溶液中加入10.6g碳酸钠后，仍需加入一定质量的烧碱固体才能恰好使溶液呈中性（过滤时溶液损失可忽略）。（1）求加入硝酸钡的质量_（2）求最后所得溶液的质量分数。（结果精确到0.1%）5为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。进行计算：(1)黄铜样品中铜的质量分数是 。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是 。6承德有丰富的铁矿石资源。某学习小组同学要帮助某铁矿测定开采的赤铁矿石中化

4、铁（Fe2O3）的质量分数，他们称取矿石样品20克放于烧杯中，逐渐加入稀硫酸（假设杂质不与稀硫酸反应），矿石质量（单位：克）随加入稀硫酸溶液的质量（单位：克）变化关系如图所示，求：(1)所测矿石中Fe2O3的质量分数为 。(2)恰好反应时，生成溶液的溶质质量分数？7丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：(1)丙氨酸中质量分数最大的元素是 (填名称)。(2)178g丙氨酸中氧元素的质量为 g。8为测定某硫酸钠溶液的溶质质量分数，将该硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液混合，有关实验数据见下表。请计算：反应前反应后实验数据硫酸钠溶液的质量加入氯化钡溶液的质量过滤后剩余溶液的质量

5、142g104 g222.7g（1）反应后生成硫酸钡的质量为_g。（2）该硫酸钠溶液的溶质质量分数_。9将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了44g，(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？10硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某工厂用152kgNH4SCN固体、282kg一定溶质质量分数的KOH溶液为原料制取KSCN，反应恰好完全，方程式为： ，假设生成的气体全部逸出。试计算：(1)NH4SCN中硫和碳元素的质量比为 （填最简整数比）。(2)反应

6、后所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)为将所得溶液的浓度稀释到40%，需加水的质量。11黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ （选填“是”或“否”）（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请

7、列式计算，结果精确到0.1%）12酸碱中和反应时会放出热。将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。13某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸(足量)，充分反应后(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：(1)已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配

8、平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为_。(2)氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_。(写出计算过程)(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数_。(写出计算过程)14实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小静同学设计方案测定该溶液的溶质质量分数小静先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为44g，再将一枚质量为 23.6g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 67.4g请回答下列问题：（化学方程式为）(1)反应后产生气体的质量是 g(2)计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1

9、%）第 3 页 共 8 页参考答案：1（1）NaCl和CaCl2（2）88g（详见解析）2（1）10.6；（2）4%；（3）1203 D NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 降低温度至可燃物着火点以下 7:44（1）52.2g；（2）28.4%5(1)解：由图可知生成氢气质量为0.1g，设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则有黄铜样品中铜的溶质质量分数是100%=67.5%；答：黄铜样品中铜的溶质质量分数是67.5%。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是100%=10%；答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是10%。6(1)40%(2)解：设生成硫酸铁质量为

10、x x=20g硫酸铁溶液溶质的质量分数=100%=10%答：稀硫酸中溶质的质量分数为10%。7（1）碳元素（2）178g丙氨酸中氧元素的质量为178g=64g8（1）23.3（2）10%910g146% 10(1)8:3(2)解：设生成的KSCN的质量为x，生成的NH3的质量为yx=194kg y=34kg反应后所得溶液的溶质质量分数是：答：反应后所得溶液的溶质质量分数是48.5%(3)反应后溶液质量为：282kg+152kg-34kg=400kg解：设需加水的质量为z，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400kg48.5%=（400kg+z）40%，z=85kg答：需加水的质量为85kg1

11、1（1）是（2）解：设黄铜中Zn的质量为x x=13g故黄铜中锌的质量分数为：答：黄铜中Zn的质量分数为32.5%（3）锌与硫酸反应：，硫酸锌与氯化钡反应：，硫酸与氯化钡反应：，可得关系式：H2SO4BaCl2解：设原硫酸溶液的质量分数为y y40.8%答：原硫酸溶液的质量分数为40.8%12（1）减小；（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，则解得x=0.73g；稀盐酸中溶质的质量分数是：。答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。13(1)8(2)剩余固体为1.0g，所以氮化镁的质量=5.0g1.0g=4.0g，氮化镁样品中Mg3N2的质量分数=；(3)设：生成的氯化镁的质量为x。Mg3N2+8HCl=2NH4Cl+3MgCl21002854.0gxx=11.4g此时所得溶液中氯化镁的质量分数为。14(1)0.2(2)解：设该硫酸溶液中溶质的质量为xx=9.8g该硫酸溶液中溶质的质量分数：答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为35.5%第 3 页 共 8 页