浙教版科学《几种重要的盐》4课件.ppt

1、 几种重要的盐几种重要的盐一、什么是盐一、什么是盐盐与食盐的区别盐与食盐的区别:化学上的化学上的“盐盐”是一类物质是一类物质(由金属离子和酸根由金属离子和酸根离子组成离子组成)的总称，的总称，而而“食盐食盐”只是只是“盐盐”中的一种。中的一种。工业用盐工业用盐亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)有毒，致癌。有毒，致癌。二、几种盐的性质二、几种盐的性质1 1、碳酸钠、碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)俗称：纯碱、苏打俗称：纯碱、苏打 碳酸钠晶体碳酸钠晶体(Na(Na2 2COCO3 3 10H10H2 2O O)易风化易风化常温常温下，在下，在干燥干燥的空气中，晶体失去部分或全部的空气中，晶体失

2、去部分或全部结晶水的现象结晶水的现象叫风化。叫风化。风化属于风化属于化学变化化学变化。Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O 碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)属于属于 类，其水溶液类，其水溶液 呈呈 性。性。盐盐碱碱9、FeSO4+Ba(NO3)2 SO42-和CO32-?2AgClCu(NO3)2(Ag在Mg的后面)Y、Z、X D.NH4+、K+、SO42-、NO3-Fe CuSO4 FeSO4 Cu(3)加入硝酸、(4)过滤、(5)加入硝酸银溶液(NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2O于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（）Na2CO3+2HCl

3、 =2NaCl+H2O+CO2Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH将氮气转化为氮的化合物的方法。某些盐 酸 新盐 新酸7、检验某未知蓝色溶液的组成时，下列结论正确的是C、一定含有SO42-D、无法确定Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、发面蒸馒头等。4、CuCl2 +AgNO3 Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 含含 COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的盐酸盐的盐酸盐HH2 2OOCOCO2 2Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2（碳酸氢钠

4、，俗称小苏打）（碳酸氢钠，俗称小苏打）碳酸钠、碳酸氢钠的用途碳酸钠、碳酸氢钠的用途 碳酸钠碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、发面蒸馒头发面蒸馒头等。等。碳酸氢钠碳酸氢钠:用于制糕点、制饮料、医药、干粉灭火器等。用于制糕点、制饮料、医药、干粉灭火器等。2 2、碳酸钙、碳酸钙(CaCO(CaCO3 3)碳酸钙碳酸钙 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳等的主要成分是等的主要成分是碳酸钙。碳酸钙。3 3、食盐、食盐(NaCl)(NaCl)食盐主要存在于食盐主要存在于 、和和 。海洋海洋 盐湖盐湖盐井盐井盐矿盐矿 用途：调味品、腌制

5、食物、维持人的正常生用途：调味品、腌制食物、维持人的正常生 理活动、配制生理盐水（理活动、配制生理盐水（0.90.9）、）、重要的化工原料重要的化工原料4 4、硫酸铜（、硫酸铜（CuSOCuSO4 4)无水硫酸铜是一种无水硫酸铜是一种 色色 体，能溶于水，体，能溶于水，水溶液呈水溶液呈 色。从硫酸铜溶液里析出的晶体是色。从硫酸铜溶液里析出的晶体是 色，俗称色，俗称 或或 ，其化学式是，其化学式是 。硫酸铜晶体与硫酸铜之间的转变硫酸铜晶体与硫酸铜之间的转变CuSOCuSO4 45H5H2 2O O CuSOCuSO4 45H5H2 2OOCuSOCuSO4 45H5H2 2O O CuSOCuS

6、O4 45H5H2 2OO化学变化化学变化现象现象：（蓝色）（蓝色）（白色）（白色）白白固固蓝蓝蓝蓝蓝矾蓝矾胆矾胆矾CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O硫酸铜的用途：它和熟石灰混合配制波尔多液硫酸铜的用途：它和熟石灰混合配制波尔多液CuSOCuSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2CaSOCaSO4 4写出下列物质的化学式及俗名写出下列物质的化学式及俗名:化学名称化学名称 化学式化学式 俗名俗名:氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 硫酸铜硫酸铜 十水碳酸钠十水碳酸钠 五水硫酸铜五水硫酸铜 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氧化钙氧化钙 碳酸钙碳酸钙 NaCl

7、NaCl Na Na2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2OOCuSOCuSO4 4 5H5H2 20 0食食 盐盐纯碱或苏打纯碱或苏打碳酸钠晶体碳酸钠晶体 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰CaOCaO生石灰生石灰CaCOCaCO3 3石灰石、大理石石灰石、大理石火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠三、盐的通性三、盐的通性1 1、某些某些盐盐 +酸酸 新盐新盐 +新酸新酸练习：练习：AgNO3+?=AgCl+?+BaCl2=?+2HCl CaCO3+?=Ca(NO3)2+?+?反应

8、条件：反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水。生成物中要有沉淀或气体或水。HClHNO3H2SO42HNO3H2OCO2BaSO4FeCl3+?=Fe(OH)3 +?+CuSO4 =K2SO4+?Al2(SO4)3 +?=3BaSO4 +?2 2、可溶性可溶性盐盐 +可溶性可溶性碱碱 新盐新盐 +新碱新碱 3NaOH 2KOH反应条件：反应条件：参加反应的碱和盐都要溶于水，参加反应的碱和盐都要溶于水，3NaCl Cu(OH)2 生成物中要有沉淀。生成物中要有沉淀。3Ba(OH)2 2Al(OH)3 3 3、可溶性可溶性盐盐 +可溶性可溶性盐盐 新盐新盐 +新盐新盐NaCl +？NaNO3Ba(N

9、O3)2+？2NaNO3K2CO3+？2KCl反应条件：反应条件：参加反应的盐都要溶于水，参加反应的盐都要溶于水，生成物中要有沉淀。生成物中要有沉淀。AgNO3 AgCl Na2SO4BaSO4CaCl2CaCO3有人误食氯化钡而引起中毒（有人误食氯化钡而引起中毒（可溶性的钡离子可溶性的钡离子被人体吸收会引起中毒），若及时服用硫酸钠被人体吸收会引起中毒），若及时服用硫酸钠溶液则可以解毒，其原因是：溶液则可以解毒，其原因是：；若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？（填（填“不能不能”或或“能能”）。）。原因是原因是 。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

10、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2不能不能演示实验：演示实验：硫酸铜硫酸铜铁丝铁丝硝酸汞硝酸汞铜丝铜丝氯化钠氯化钠铜丝铜丝现象：现象：铁丝表面覆盖铁丝表面覆盖一层一层红色红色物质，物质，溶液由溶液由蓝色蓝色变变为为浅绿色浅绿色。铜丝表面覆盖铜丝表面覆盖一层银白色物一层银白色物质，溶液由无质，溶液由无色变为色变为蓝色蓝色。无现象。无现象。化学方程式：化学方程式：Fe CuSO4 Cu FeSO4Cu Hg(NO3)2 Hg Cu(NO3)2Cu NaCl 不反应不反应反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水Y、Z、X D.Al3+、K+、

11、NO3-、OH-K+、Ba2+、Na+、NO3-Na2SO4、CuCl2、HNO3和无色滤液。2NH4Cl+Ba(OH)2 BaCl2+2NH3+2H2O为了鉴定其成分，实验如下：(NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2OCu(过量)、FeSO4、H2SO4BaSO4Cu(OH)2 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化SO42-和CO32-?工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，致癌。理活动、配制生理盐水（0.例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4Mg2+、K+、SO42-、NO3-例、下列各组中的四种离子能大量共存于同一种3NaClN

12、a2SO44 4、盐、盐溶液溶液+某些某些金属单质金属单质 新盐新盐+新金属新金属反应条件：反应条件：注：注：单质铁参加置换反应，只能生成单质铁参加置换反应，只能生成亚铁亚铁盐盐、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。后面的金属从它的盐溶液中置换出来。、盐必须溶于水。、盐必须溶于水。如：如：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Fe+2HCl =FeCl2 +H2例、有例、有X X、Y Y、Z Z三种金属，将三种金属，将X X和和Y Y浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y Y 溶解，溶解，X X不溶解；将不溶解；将X X浸入浸

13、入Z Z的盐溶液，在的盐溶液，在X X的表的表 面有面有Z Z析出。则析出。则X X、Y Y、Z Z的金属活动性由强到弱的金属活动性由强到弱 的顺序为（的顺序为（）A.Z A.Z、Y Y、X B.YX B.Y、X X、Z Z C.Y C.Y、Z Z、X D.ZX D.Z、X X、Y YB盐的通性：盐的通性：盐盐溶液溶液某些某些金属单质新盐新金属金属单质新盐新金属 某些某些盐盐 酸酸 新盐新盐 新酸新酸 反应条件：反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水生成物中要有沉淀或气体或水 可溶性可溶性盐盐 可溶性可溶性碱碱 新盐新盐 新碱新碱 反应条件：反应条件：反应物都要溶于水反应物都要溶于水 生成物中必

14、须有沉淀生成物中必须有沉淀 可溶性可溶性盐盐 可溶性可溶性盐盐 新盐新盐 新盐新盐 反应条件：反应条件：反应物都要溶于水反应物都要溶于水 生成物中必须有沉淀生成物中必须有沉淀下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。1、ZnCO3+HNO3 2、KOH+MgSO4 3、NaCl +H2SO4 4、CuCl2 +AgNO3 5、Cu(OH)2 +BaCl2 6、Ba(OH)2 +CuSO4 7、NaCl +KNO3 8、BaSO4 +AgNO3 9、FeSO4+Ba(NO3)2 10、Zn+CuCl2 11、Zn+AgCl 12、

15、Ag+MgCl2 (生成物中没有生成物中没有、或水或水)(Cu(OH)2不溶于不溶于水水)(生成物中没有生成物中没有、或水或水)Zn(NO3)2H2OCO2K2SO4Mg(OH)22AgClCu(NO3)2BaSO4Cu(OH)2BaSO4Fe(NO3)2ZnCl2Cu(AgCl不溶于不溶于水水)222(BaSO4不溶于不溶于水水)(Ag在在Mg的后面的后面)四、除杂质（括号内的物质为杂质）四、除杂质（括号内的物质为杂质）混合物混合物除杂试剂除杂试剂化学方程式化学方程式HCl(H2SO4)KNO3(KCl)NaCl(CuSO4)除杂题关键要找准除杂题关键要找准真正的杂质部分真正的杂质部分，把杂

16、质转化为气体、，把杂质转化为气体、沉淀或水，然后过滤或蒸发除去杂质，沉淀或水，然后过滤或蒸发除去杂质，绝不能引入新的绝不能引入新的杂质杂质。BaCl2AgNO3Ba(OH)2H2SO4BaCl2BaSO42HClKClAgNO3AgClKNO3CuSO4Ba(OH)2BaSO4 Cu(OH)2 例、欲除去例、欲除去FeSOFeSO4 4溶液中混有少量的溶液中混有少量的CuSOCuSO4 4，应向溶液中加稍过量的应向溶液中加稍过量的 ，然后再，然后再 ，发生反应的方程式为：，发生反应的方程式为：。铁粉铁粉过滤过滤Fe Fe CuSOCuSO4 4 FeSOFeSO4 4 CuCu例、欲除去例、欲

17、除去COCO气体中混有少量的气体中混有少量的COCO2 2，应将该，应将该 气体通入气体通入 ，发生反应的方程式为：，发生反应的方程式为：。NaOH溶液溶液COCO2 2 2NaOH 2NaOH NaNa2 2COCO3 3 HH2 2OO例、下列各组中的四种离子能大量共存于同一种例、下列各组中的四种离子能大量共存于同一种 溶液的是（溶液的是（）A.Al A.Al3+3+、K K+、NONO3 3-、OHOH-B.HB.H+、BaBa2+2+、OHOH-、COCO3 32-2-C.Ag C.Ag+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-D.NHD.NH4 4+、K K+、SOSO4 42-2

18、-、NONO3 3-D即相互不能结合，生成沉淀或气体或水即相互不能结合，生成沉淀或气体或水五、关于离子共存五、关于离子共存例、下列各组中的四种离子能大量共存于例、下列各组中的四种离子能大量共存于PHPH7 7 的溶液中是（的溶液中是（）A.CuA.Cu2+2+、K K+、NONO3 3-、OHOH-B.CaB.Ca2+2+、NaNa+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-C.Ba C.Ba2+2+、NaNa+、ClCl-、OHOH-D.Mg D.Mg2+2+、K K+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-D含含HH例、下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的例、下列各组离子在碱性溶

19、液中不能大量共存的 是（是（）A.Na A.Na+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-、COCO3 32-2-B.KB.K+、CuCu2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-C.K C.K+、BaBa2+2+、NaNa+、NONO3 3-D.H D.H+、AgAg+、NaNa+、NONO3 3-B、D含含OH-用化学方法区别用化学方法区别NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3五瓶无色溶液。五瓶无色溶液。NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3分别取出少量溶液分别取出少量溶液 滴加紫色石蕊试液滴加紫色石蕊试液 变蓝变蓝NaOH 不变色不变色NaCl、N

20、a2SO4、NaNO3 变红变红H2SO4分别取出少量溶液分别取出少量溶液 滴加滴加BaCl2溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀 Na2SO4无白色沉淀无白色沉淀NaCl、NaNO3分别取出少量溶液分别取出少量溶液 滴加滴加AgNO3溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀 NaCl 无现象无现象 NaNO36 6、在下列各组物质里加适量的水，搅拌待充分反应后过、在下列各组物质里加适量的水，搅拌待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A.CuSO A.CuSO4 4(过量过量)、AlAl、NaNa2 2SOSO4 4 B.Fe(B.Fe(过量过量)、Cu(NOCu(NO3 3

21、)2 2、AgNOAgNO3 3 C.Zn(C.Zn(过量过量)、KNOKNO3 3、AgNOAgNO3 3 D.Cu(D.Cu(过量过量)、FeSOFeSO4 4、HH2 2SOSO4 4C（Cu）（Cu、Ag、Fe）（Ag、Zn）（Cu）7 7、检验某未知蓝色溶液的组成时，下列结论正确的是、检验某未知蓝色溶液的组成时，下列结论正确的是 （）A.Cu(NO A.Cu(NO3 3)2 2、BaClBaCl2 2、NaClNaCl B.NaB.Na2 2SOSO4 4、CuClCuCl2 2、AgNOAgNO3 3 C.Cu(NO C.Cu(NO3 3)2 2、BaClBaCl2 2、NaOHN

22、aOH D.Na D.Na2 2SOSO4 4、CuClCuCl2 2、HNOHNO3 3A、D制造化学肥料的原料是制造化学肥料的原料是 。农业上主要施用的化学肥料是农业上主要施用的化学肥料是 。空气、水和矿物质空气、水和矿物质氮肥、磷肥和钾肥氮肥、磷肥和钾肥、氮肥、氮肥1 1、氮肥的作用：、氮肥的作用：2 2、常用的氮肥：、常用的氮肥：3 3、什么叫氮的固定？、什么叫氮的固定？4 4、哪一类植物无需或只需少量施用氮肥？、哪一类植物无需或只需少量施用氮肥？能促使植物的茎、叶生长茂盛，能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。叶色浓绿。尿素尿素CO(NH2)2，氨水（，氨水（NH3H2O)，铵盐如铵

23、盐如NH4HCO3，硝酸盐如，硝酸盐如NH4NO3。将氮气转化为氮的化合物的方法。将氮气转化为氮的化合物的方法。豆科类植物豆科类植物六、盐与化肥六、盐与化肥、磷肥、磷肥1 1、磷肥的作用：、磷肥的作用：2 2、常用的磷肥：、常用的磷肥：、钾肥、钾肥1 1、钾肥的作用：、钾肥的作用：2 2、常用的钾肥：、常用的钾肥：能促进植物根系发达，增强抗旱抗寒能促进植物根系发达，增强抗旱抗寒能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。籽粒饱满。磷矿粉磷矿粉Ca3(PO4)2，钙镁磷肥，钙镁磷肥，过磷酸钙过磷酸钙Ca(H2PO4)2和和CaSO4。能促进植物生长健壮，增强抗病

24、虫害和能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。抗倒伏能力。K2SO4、KCl和草木灰和草木灰(主要成份主要成份K2CO3)、复合肥料：、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。含有两种或两种以上营养元素的化肥。如如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。、农家肥：、农家肥：优点优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。营养元素种类全，肥效长，无污染。、铵根（、铵根（NHNH4 4+）离子的检验）离子的检验取样品取样品 试纸变蓝试纸变蓝加适量碱加适量碱产生刺激性气体产生刺激性气体 -湿润的红色湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸证明有证明有NHNH3 3产生，即样品中有产生，即样品中有NHNH4

25、4存在存在例例1、能够鉴别、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一种试剂的一种试剂 。Ba(OH)22NH4Cl+Ba(OH)2 BaCl2+2NH3+2H2ONaCl+Ba(OH)2 不反应不反应(NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH2 2、某溶液中含有、某溶液中含有NaNa、HH、ClCl、SOSO4 42-2-，欲证明两种，欲证明两种 阴阴离子确实存在，选用的最佳方案是：离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加过量的先向溶液中滴加过量的 溶液至沉淀不再生成，溶液至沉淀不再生

26、成，再取上层清液滴加再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。则可得出结论。Ba(NO3)2AgNO33 3、下列各组离子能大量共存的是（、下列各组离子能大量共存的是（）A A、HH、SOSO4 42-2-、OHOH、BaBa2 2 B B、K K、MgMg2 2、NONO3 3、OHOH C C、HH、NaNa、NONO3 3、COCO3 32 2 DD、NaNa、K K、HH、SOSO4 42 2D例例4 4、如何用实验方法证明溶液中同时存在、如何用实验方法证明溶液中同时存在ClCl-、SO SO4 42-2-和和COCO3 32 2-?(1)加入加入过量

27、过量稀硝酸稀硝酸;，(2)加入加入过量过量硝酸钡溶液、硝酸钡溶液、(3)加入硝酸、加入硝酸、(4)过滤、过滤、(5)加入硝酸银溶液加入硝酸银溶液7、检验某未知蓝色溶液的组成时，下列结论正确的是后面的金属从它的盐溶液中置换出来。反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水。7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶 食盐主要存在于 、和 。16、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理12、Ag+MgCl2 若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐(3)加入硝酸、(4)过滤、(5)加入硝酸银溶液2、KOH+MgSO4 例、下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的A、H、SO4

28、2-、OH、Ba2B.自单独排放污水将造成环境污染。过滤后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放3NaOH2NH4Cl+Ba(OH)2 BaCl2+2NH3+2H2ONaCl +？NaNO3BaSO4Fe(NO3)25 5、已知某、已知某无色无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还溶液里含有硫酸，则该溶液中还 可能含有的物质是（可能含有的物质是（）A A、硫酸铜、硫酸铜 B B、碳酸钠、碳酸钠 C C、硫酸锌、硫酸锌 DD、氢氧化铜、氢氧化铜C溶液为蓝色溶液为蓝色与硫酸反应与硫酸反应与硫酸反应与硫酸反应无色，且与硫酸不反应无色，且与硫酸不反应6 6、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸

29、，、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸，能得到澄清无色的溶液的是（能得到澄清无色的溶液的是（）A A、AgNOAgNO3 3 B B、Cu(OH)Cu(OH)2 2 C C、Mg DMg D、FeFe2 2OO3 3C C白色沉淀白色沉淀蓝色溶液蓝色溶液黄色溶液黄色溶液无色溶液无色溶液7 7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（）A A、一定是稀硫酸、一定是稀硫酸 B B、一定是硝酸银溶液、一定是硝酸银溶液C C、一定含有、一定含有SOSO4 42-2-D D、无法确定、无法确

30、定D8 8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行 如下实验，其中错误的做法是（如下实验，其中错误的做法是（）A A、滴入、滴入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、滴入紫色石蕊试液、滴入紫色石蕊试液 C C、加入锌粒、加入锌粒 DD、滴入、滴入NaOHNaOH溶液溶液D有气泡产生有气泡产生紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色有气泡产生有气泡产生无现象无现象14、有一包白色粉末，可能含有、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、无水无水CuSO4、CaCl2中的一种或几种，取该混合物做如下实验：中的一种或几种，取该混合物做如

31、下实验：加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；在该溶液中滴加在该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；溶液，有白色沉淀生成；过滤后，在沉淀物里加入足量的稀过滤后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放，沉淀全部溶解并放 出无色气体；出无色气体；在滤液中加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在滤液中加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据上述现象可知原混合物中一定有（用化学式表示）根据上述现象可知原混合物中一定有（用化学式表示），一定没有，一定没有 ，可能有，可能有 。一定没有一定没有CaCO3（不溶不溶）和）和CuSO4（溶液为蓝色溶液为蓝色），）

32、，CaCl2与与K2CO3和和Na2SO4不能同时存在（不能同时存在（否则生成沉淀否则生成沉淀）。）。可能是可能是BaCO3（不溶不溶）或）或BaSO4（不溶不溶）或）或BaCO3（不溶不溶）和）和BaSO4（不溶不溶），白色沉淀是白色沉淀是BaCO3（不溶不溶）白色沉淀是白色沉淀是AgCl（不溶不溶），），CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2Na2CO3KCl16、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理后，仍然各溶有以下后，仍然各溶有以下8种离子（种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)

33、中的各不相同的中的各不相同的4种离子，若各种离子，若各自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的又经测定甲厂污水的PH值大于值大于7。试推断：。试推断：甲厂污水中含有的四种离子是甲厂污水中含有的四种离子是 ，乙厂污水中含有的四种离子是乙厂污水中含有的四种离子是 。OHOH-、AgAg+、FeFe3+3+、ClCl-、SOSO4 42-

34、2-、BaBa2+2+、NaNa+、NONO3 3-、17有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀 和无色滤液。和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸

35、，）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有一定没有 ；可能含有；可能含有 。（填化学式）。（填化学式）白色沉淀可能是白色沉淀可能是AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4白色沉淀不是白色沉淀不是AgClAgCl、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4，是，是Mg(OH)Mg(OH)2 2白色沉淀是白色沉淀是AgClAgCl，滤液中一定有，滤液中一定有ClCl-，BaClBaCl2 2和和Mg(OH)Mg

36、(OH)2 2AgClAgCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4KNOKNO3 3原混合物中原混合物中BaClBaCl2 2与与NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2与与NaNa2 2SOSO4 4不能同时存在不能同时存在则原混合物中一定有则原混合物中一定有BaClBaCl2 2，一定没有，一定没有NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4如何区分氮肥、磷肥和钾肥如何区分氮肥、磷肥和钾肥氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥外观外观气味气味溶解性溶解性灼烧灼烧加熟石灰加熟石灰研磨研磨白色晶体白色晶体白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味无气味无气味全部溶于水全部溶于水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水大多不溶于水或部分溶于水或部分溶于水可燃烧，熔化可燃烧，熔化气泡或冒烟气泡或冒烟不燃烧，跳动不燃烧，跳动或有爆裂声或有爆裂声放出具有刺激放出具有刺激性气味的氨气性气味的氨气无具有刺激性无具有刺激性气味的气体气味的气体