浙教版科学《常见的酸》课件2.ppt

1、使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂1.什么是酸什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性可用什么方法检验物质的酸碱性?用用PH试纸试纸酸酸 H+酸根阴离子酸根阴离子黑色粉末消失，生成(蓝)绿色溶液Ag2C03+2HN03=2AgN03+H20+C02几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象a、盐酸与氢氧化铜反应现象和方程式5、盐酸 碱=盐 水氯离子遇到硝酸银会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl)AlCl3+H2O如果能产生一种不溶于稀硝酸的白2HCI+Fe=FeCI2+H22HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCI +CuO =CuCI2+H2O红棕色 黄色溶液2HCI+Fe=FeCI

2、2+H2HCl NaOH=NaCl+H2O红褐色沉淀溶解，产生黄色溶液2、盐酸 某些盐 新盐 新酸结论4:盐酸+活泼金属=盐+H2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%38%，密度为119克/厘米3。ZnCl2+H2重要的化重要的化工原料工原料白色沉淀1、这是一张盐酸试剂瓶的标签。铁等金属能与酸反应产生气体。Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3 H2O1、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。2、氧化铜粉末与盐酸加热，现象和方程式？3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OMg +2HCl=MgCl2+H2Na2CO3+2HCI 2NaCI+

3、H2O+CO2 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。铁能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。Na2CO3+2HCI 2NaCI+H2O+CO2 2HCI +CuO =CuCI2+H2O铁锈消失，生成黄色溶液Ag2C03+2HN03=2AgN03+H20+C02NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32HCI+Fe=FeCI2+H23HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2Oa、盐酸与氢氧化铜反应现象和方程式一、盐酸一、盐酸1、这是一张盐酸试剂瓶的标签。你能看、这是一张盐酸试剂瓶的标签。你能看懂那些内容吗？懂那些内容吗？盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯

4、化氢氯化氢的水溶液的水溶液.常用的浓常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37%37%38%38%，密度为密度为1 119克克/厘米厘米3。3打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生？用手轻轻扇动，观察瓶口有什么现象发生？用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。小心地闻一下盐酸的气味。2观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。4各取各取2ml盐酸于盐酸于2支试管中，分别滴入支试管中，分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色

5、透明的液体，工业用盐酸因含的液体，工业用盐酸因含有有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。会挥发出有会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白白雾雾形成，因此浓盐酸具有形成，因此浓盐酸具有挥发性挥发性。思考思考:如果浓盐酸敞口放置，会导致溶液质量如果浓盐酸敞口放置，会导致溶液质量 和溶液中溶质的质量分数都和溶液中溶质的质量分数都 。(加热呢？）加热呢？）结论结论、盐酸能使指示剂变色、盐酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊，其中能使紫色石蕊试液变试液变红色红色，使无色酚酞试液，使无色酚酞试液不变色不变色。5.5.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶在盛有少量稀盐酸的

6、试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。化学方程式：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银结论结论2、盐酸盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸现象：现象：ClCl-的检验的检验:取样,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再滴入稀硝酸,若白色沉淀不溶解,则溶液中含有ClCl-现象：现象：6 6、把、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？管中，

7、将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？CaCO3+2HCI CaCI2+H2O+CO2结论结论2、盐酸盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 CO32的检验：的检验：取样取样,加盐酸，若产生加盐酸，若产生气体气体,再将气体通入澄清石灰水再将气体通入澄清石灰水,若变浑若变浑浊则可以认定含有浊则可以认定含有CO32化学现象和方程式练习 1、硝酸银和稀盐酸 2、大理石和稀盐酸 3、碳酸钡和稀盐酸 4、碳酸钠和稀盐酸 5、碳酸钾和稀盐酸一、盐酸（一、盐酸（HClHCl）物理性质物理性质 1.1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是_的水溶液的水溶液,常用的浓常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为_

8、 _,_,密度为密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是_的液体，工业用盐酸的液体，工业用盐酸因含有因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈_。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_气气味的气体，在瓶口有味的气体，在瓶口有_形成，因此浓盐酸形成，因此浓盐酸具有具有_。这节课你学到了什么？这节课你学到了什么？1、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸、盐酸 某些盐某些盐 新盐新盐 新酸新酸3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水盐酸的化学性质盐酸的化学性质1 1、铁锈与盐酸反应现象和方程式？、铁

9、锈与盐酸反应现象和方程式？铁锈消失，生成黄色溶液铁锈消失，生成黄色溶液 6HCI +Fe2O3 =2FeCI33H2O2、氧化铜粉末与盐酸加热，现象和方程式？、氧化铜粉末与盐酸加热，现象和方程式？黑色粉末消失，生成黑色粉末消失，生成(蓝蓝)绿色溶液绿色溶液2HCI +CuO =CuCI2+H2O3 3、锌、锌.铁与稀盐酸反应表面产生铁与稀盐酸反应表面产生_,其中其中锌锌比铁反应速度比铁反应速度_,稀盐酸与金属稀盐酸与金属铜铜_.小结小结7 7、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，生成黄色溶液铁锈消失

10、，生成黄色溶液 6HCI +Fe2O3 =2FeCI33H2O红棕色红棕色 黄色溶液黄色溶液8、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？微加热，观察现象？黑色粉末消失，生成黑色粉末消失，生成(蓝蓝)绿色溶液绿色溶液2HCI +CuO =CuCI2+H2O黑色黑色 (蓝蓝)绿色溶液绿色溶液结论结论3 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水MgClMgCl2 2+H+H2 2O OAlClAlCl3 3+H+H2 2O OCaClCaCl2 2+H+H2 2O ONaClNaCl +H+H2 2O O2 22 22 22 22 26

11、63 3MgO+HCl=_MgO+HCl=_AlAl2 2O O3 3+HCl=_+HCl=_CaO+HCl=_CaO+HCl=_NaNa2 2O+HCl=_O+HCl=_练习：书写化学方程式练习：书写化学方程式一、盐酸（一、盐酸（HClHCl）物理性质物理性质 1.1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是_的水溶液的水溶液,常用的浓常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为_ _,_,密度为密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是_的液体，工业用盐酸的液体，工业用盐酸因含有因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈_。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶

12、，会挥发出有_气气味的气体，在瓶口有味的气体，在瓶口有_形成，因此浓盐酸形成，因此浓盐酸具有具有_。这节课你学到了什么？这节课你学到了什么？A、情景和问题的提出、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐铁锈逐渐溶解，生成黄色溶液。溶解，生

13、成黄色溶液。Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3 H2O B、你的假设是：、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。D实验结论：实验结论：铁能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是铁能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。氢气。Fe +2HCl =FeCl2 +H2 思考：盐酸能跟其他金属反应吗？思考：盐酸能跟其他金属反应吗？（氯化亚铁）（氯化亚铁）FeCl2盐酸与盐酸与镁、锌、铜镁、锌、铜反应反应 镁、镁、锌表面产生锌表面产生气泡气泡,其中镁其中镁比锌比锌反应速度快反应速度快,稀盐酸与金属稀盐酸与金属铜不反应铜不反应.Zn +2HCl=Mg +2HCl=

14、MgCl2+H22Al +6HCl=2AlCl3+3H2Cu +HCl 冒气泡冒气泡结论结论4:4:盐酸盐酸+活泼活泼金属金属 =盐盐 +H+H2 2【现象现象】【化学方程式化学方程式】ZnCl2+H21、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸、盐酸 某些盐某些盐 新盐新盐 新酸新酸3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水4、盐酸、盐酸 某些金属某些金属=盐盐 氢气氢气盐酸的化学性质盐酸的化学性质a、盐酸与、盐酸与氢氧化铜氢氧化铜反应反应结论结论5:5:b、盐酸与、盐酸与氢氧化铁氢氧化铁反应反应蓝色沉淀溶解，产生蓝色沉淀溶解，产生蓝色蓝色

15、溶液溶液2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 盐酸碱盐酸碱盐水盐水 实验探究实验探究44红褐色沉淀溶解，产生红褐色沉淀溶解，产生黄色黄色溶液溶液【现象现象】【现象现象】方案方案1 1）在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2 2滴滴紫色石蕊试紫色石蕊试液液，溶液呈，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？液颜色有什么变化？_。由蓝色逐渐变成红色（或紫色）由蓝色逐渐变成红色（或紫色）C C、盐酸与、盐酸与氢氧化钠氢氧化钠的反应的反应化学方程式：化学方程式：蓝色蓝色HCl HCl NaOHNaOH =NaCl+

16、H=NaCl+H2 2O O思考思考1:如果把上述实验中的紫色石蕊试液改如果把上述实验中的紫色石蕊试液改成成无色酚酞试液无色酚酞试液,颜色将如何变化颜色将如何变化?1、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸、盐酸 某些盐某些盐 新盐新盐 新酸新酸3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水4、盐酸、盐酸 某些金属某些金属=盐盐 氢气氢气盐酸的化学性质盐酸的化学性质5、盐酸、盐酸 碱碱=盐盐 水水2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。1、盐酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。Mg +2HCl=MgCl2+H2CI的

17、检验：滴加几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸2HCI+Fe=FeCI2+H2因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。CuO +2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O结论4:盐酸+活泼金属=盐+H2HCl NaOH=NaCl+H2O生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀5、盐酸 碱=盐 水5、盐酸 碱=盐 水除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。2、盐酸 某些盐 新盐 新酸8、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸

18、，微微加热，观察现象？AlCl3+H2O由蓝色逐渐变成红色（或紫色）氯化钠氯化钠与硝酸银反应与硝酸银反应BaClBaCl2 2+2 2AgNOAgNO3 3=2 2AgClAgCl+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2氯化钡氯化钡与硝酸银反应与硝酸银反应NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgClAgCl+NaNO+NaNO3 3【归纳归纳】氯离子遇到硝酸银会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl)AgCl)【结论结论】ClCl-的检验的检验:取样,滴加AgNO3,能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀离子检验离子检验NaNa2 2C0C03

19、 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=2AgN0=2AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2CI的检验：的检验：滴加几滴滴加几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸溶液，再滴稀硝酸 如果能产生一种不溶于稀硝酸的白如果能产生一种不溶于稀硝酸的白 色沉淀，则该物质中就含有色沉淀，则该物质中就含有ClCl思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液，再溶液，再滴滴稀硝酸，观察现象

20、稀硝酸，观察现象演示：检验检验ClCl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3溶液接触溶液接触时，也有白色沉淀时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应，观察现象的反应，观察现象?产生的产生的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象？，观察现象？Na2CO3+2HCI 2NaCI+H2O+CO2 CO32的检验：的检验：加盐酸，产生能使澄加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）清石

21、灰水变浑浊的气体（二氧化碳）a、盐酸与、盐酸与氢氧化铜氢氧化铜反应现象和方程式反应现象和方程式b、盐酸与、盐酸与氢氧化铁氢氧化铁反应现象和方程式反应现象和方程式蓝色沉淀溶解，产生蓝色沉淀溶解，产生蓝色蓝色溶液溶液2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O小结小结红褐色沉淀溶解，产生红褐色沉淀溶解，产生黄色黄色溶液溶液C C、ClCl-的检验的检验:取样,滴加AgNO3,能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 d d、COCO3 32 2的检验：的检验：加加盐酸盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）课内

22、练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是），化学方程式是（）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCI +Fe2O3 =2FeCI33H2O除了铁锈消失外除了铁锈消失外,还可以观察到的现象还可以观察到的现象（），化学方程式是），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCI+Fe=FeCI2+H23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。方程式。CuO +2HNO3=Cu(NO3)2 +H2OCu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2 H2O