浙教版科学《常见的酸》优秀课件6.ppt

1、1、酸碱指示剂、酸碱指示剂紫色石蕊试液；紫色石蕊试液；无色酚酞试液无色酚酞试液作用作用:可以可以定性定性地测量溶液的酸碱性地测量溶液的酸碱性.2、物质酸碱性、物质酸碱性强弱强弱的测定的测定（定量）（定量）（1）pH值值（2）测定方法）测定方法：使用使用pH试纸。试纸。酸红碱蓝中性紫酸红碱蓝中性紫酸无碱红中性无酸无碱红中性无用用洁净洁净的的玻璃棒玻璃棒蘸取待测液体于蘸取待测液体于pH试纸试纸上上,观察变化稳定观察变化稳定后的颜色后的颜色,与与标准比色卡对比标准比色卡对比,确定溶液的确定溶液的pH值值变色情况：石蕊变色情况：石蕊 酚酞酚酞两种两种pH值不同的溶液相混合，值不同的溶液相混合，pH值的

2、变化规律：值的变化规律：溶液溶液A溶液溶液B7pH加溶液加溶液B质量质量0水中加酸水中加酸水中加碱水中加碱酸中加水酸中加水碱中加水碱中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），是除去CO32-的干扰）盐酸，微微加热。变化？_。4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。3、盐酸 金属氧化物 盐 水硝酸的AgCl白色沉淀。汽车电瓶中含有硫酸，因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。再滴稀硝酸，观察其现象_。盐酸：HCl的水溶液（氢氯酸）酸在工业和生活中有着重要的作用:1、盐酸能与指示剂反应Fe +2HCl =FeCl2 +H2 溶

3、液质量和溶液中溶质的质量分数都减小变色情况：石蕊在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_。你的实验支持你的假设吗？为什么？后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、第第1课时课时 酸在工业和生活中有着重要的作用酸在工业和生活中有着重要的作用:人的胃中有人的胃中有盐酸盐酸，汽车电瓶中含有汽车电瓶中含有硫酸硫酸，食醋中含有食醋中含有醋酸醋酸 酸雨中含有酸雨中含有硫酸和硝酸硫酸和硝酸，请你例举几种酸类物质？请你例举几种酸类物质？盐酸盐酸 HCl 硫酸硫酸 H2SO4硝酸硝酸 HNO3碳酸碳酸 H2CO3磷酸磷酸 H3PO4醋酸醋酸酸是常见的一大类物质。酸是常见的一大类物质。

4、常见的酸有：常见的酸有：HClH2SO4HNO3一、盐一、盐 酸酸HCl1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？你能看懂那些内容吗？盐酸（分析纯）盐酸（分析纯）化学式：化学式：HCl HCl 质量分数：质量分数：37%37%净含量：净含量：500ml 500ml 密度：密度：1.19g/ml1.19g/ml【性状性状】本品为无色透明液体，本品为无色透明液体，有刺激性气味挥发。有刺激性气味挥发。2观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质（工业盐酸因含杂质F

5、e3+，呈黄色），呈黄色）3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_气味。气味。刺激性刺激性在瓶口出现白雾现象。在瓶口出现白雾现象。浓盐酸具有挥发性。能挥发出浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体。氯化氢气体氯化氢气体遇到遇到空气中的空气中的水蒸气水蒸气，形成，形成盐酸小盐酸小液滴液滴，所以出现，所以出现白雾白雾现象。现象。如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓

6、盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。量分数都减小。一、盐酸一、盐酸1.盐酸：盐酸：HCl的水溶液（氢氯酸）的水溶液（氢氯酸）3.浓盐酸瓶口出现白雾：浓盐酸瓶口出现白雾：浓盐酸挥发出氯化氢气体，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴4.浓盐酸敞口放置浓盐酸敞口放置溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小第第3节节 常见的酸常见的酸2.工业盐酸呈黄色：含有工业盐酸呈黄色：

7、含有Fe3+思考思考:1.1.磷在氧气中燃烧会产生磷在氧气中燃烧会产生白烟白烟,和白雾有什么区别和白雾有什么区别?2.2.若要提高某稀盐酸的浓度若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用能否采用蒸发的方法蒸发的方法?因为浓盐酸具有挥发性因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。3.3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？盐酸？颜色和挥发性颜色和挥发性4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察发生了什么变化液，观察发生了什么变化_。有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式：化学方程式

8、：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，观察其现象再滴稀硝酸，观察其现象_。白色沉淀不消失白色沉淀不消失白色沉淀不消失，说明了什么？白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl沉淀是一种沉淀是一种既不溶于水既不溶于水,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子离子(Cl-)的物质的存在。的物质的存在。反应后有FeCl3生成，所以溶液3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀盐酸，微微加热。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀变色情况：石蕊酸是常见的一大类物质。酸是常见的一大类物质。打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对

9、瓶口上方），回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）是除去CO32-的干扰）小结：盐酸（HCl）的个性1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)，你看到了什么现象？_。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？通过实验A、B、C比较分析化学方程式：化学方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+检验检验Cl-时，为什么要滴加稀时，为什么要滴加稀HNO3溶液？溶液？

10、在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化溶液，观察发生了什么变化_。也有白色沉淀生成也有白色沉淀生成Na2CO3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNO3溶液，再滴稀溶液，再滴稀硝酸，观察？硝酸，观察？Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3滴滴AgNO3后后有白色沉淀生成，再滴稀有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2OCO2检验检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的时，要加几滴稀硝酸，目的是除去是除去CO32-等杂质离子的干扰。等杂质离子的

11、干扰。22225.HCl+AgNO3=AgCl +HNO3检验检验Cl-的方法：滴加的方法：滴加AgNO3，再加几滴稀硝酸（目的，再加几滴稀硝酸（目的是除去是除去CO32-的干扰）的干扰）小结：盐酸（小结：盐酸（HCl）的个性）的个性1、盐酸是、盐酸是氯化氢（氯化氢（HCl）气体的水溶液）气体的水溶液。纯净。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的体。常用的浓盐酸浓盐酸中溶质的质量分数约为中溶质的质量分数约为37%，密度为密度为1.19克克/厘米厘米3。2、浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥

12、发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。形成。3、盐酸与硝酸银溶液反应盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀，能生成不溶于稀 硝酸的硝酸的AgCl白色沉淀。白色沉淀。盐酸还有哪些化学性质呢？盐酸还有哪些化学性质呢？（二）、稀盐酸（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质）的化学性质1.取取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然 后在后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。1、盐酸能与指示剂反应、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试

13、液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。变红色变红色不变色不变色2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什所示。你看到了什么现象？么现象？_。产生大量气泡，燃着的木条熄灭产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是鸡蛋壳的主要成分是_。碳酸钙碳酸钙盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，气体，这些现象都是物质变化的证据。这些现象都是物质变化的证据。化学方程式：化学方程式：CaCO3+

14、HCl=CaCl2+H2OCO22、盐酸能、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸与盐反应生成新盐和新酸盐酸盐酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸2二、稀盐酸的化学性质二、稀盐酸的化学性质1.与指示剂反应与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色2.盐酸盐酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2检验检验CO32-：加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水变浑浊：加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水变浑浊3.取一枚生锈的铁钉取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分铁锈的主要成分Fe2O3)，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管观察它的颜色。小心地

15、让生锈的铁钉沿着试管 壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用所示。过一会儿取出铁钉，用 水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么 变化？变化？_。铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色化学方程式：化学方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623溶液为什么会呈现黄色？溶液为什么会呈现黄色？反应后有反应后有FeCl3生成，所以溶液生成，所以溶液变成黄色。变成黄色。4.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升毫升

16、盐酸，微微加热。你看到了什么现象？盐酸，微微加热。你看到了什么现象？_。黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色化学方程式：化学方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2溶液为什么会呈现蓝色？溶液为什么会呈现蓝色？反应后有反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。生成，所以呈蓝色。3、盐酸能、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水与金属氧化物反应生成盐和水盐酸盐酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水3.盐酸盐酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O现象：铁锈逐渐溶解，溶液成黄色现象：铁锈逐渐溶解，溶液成黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

17、现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色 在盐酸除铁锈的实验中，在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实验中，在盐酸除铁锈的实验中，可观察到可观察到_ _ 可是，后来可可是，后来可以看到铁以看到铁钉表面钉表面_，而盐酸与氧化铁反应的化，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式学方程式_是没有气体生成的。是没有气体生成的。1、建立假设：、建立假设：你的假设是：你的假设是：_盐酸与金属铁反应生成气体盐酸与金属铁反应生成气体【情景和问题的提出情景和问题的提出】铁锈逐渐溶铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。解，溶液变成黄色。有气泡生成有气泡生成F

18、e2O3+6HCl =2FeCl3+3 H2O 那么这气体是怎么来的？是什么气体？那么这气体是怎么来的？是什么气体？2、设计实验：、设计实验：Fe2O3稀稀HCl溶溶 液液FeFe蒸馏水蒸馏水Zn稀稀HCl溶溶 液液稀稀HCl溶溶 液液【实验现象实验现象】ABCDA试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。C试管中铁钉表面无气泡产生。试管中铁钉表面无气泡产生。D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。用燃着的火柴靠近用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管有气泡

19、产生的试管口，观察现象。口，观察现象。或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。3、实验结果分析：、实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？你的实验支持你的假设吗？为什么？_实验支持假设。实验支持假设。通过实验通过实验A、B、C比较分析比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。分析实验分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气得出盐酸和金属反应产生氢气化学方程式：化学方程式：产生的气体是：产生的气体是：_氢气（氢气（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A试管：试管：Fe+HClH2=FeCl2+2B试管：试管：Zn

20、+HClH2=ZnCl2+2D试管：试管：4.酸酸+（活泼）金属（活泼）金属 盐盐 +氢气氢气Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2（金、银、铜、铂不会与盐酸反应）（金、银、铜、铂不会与盐酸反应）4、盐酸能、盐酸能与金属反应生成盐和氢气与金属反应生成盐和氢气盐酸盐酸+（活泼）金属（活泼）金属盐盐+氢气氢气胃酸过多的病人常服用一种叫胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”（复方氢（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么化铝。为什么“胃舒平胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？药片能医治胃酸过多症

21、呢？“胃舒平胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式：化学方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335、盐酸能、盐酸能与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水盐酸盐酸+碱碱盐盐+水水浓盐酸挥发出氯化氢气体，Fe +2HCl=FeCl2 +H2 分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气（金、银、铜、铂不会与盐酸反应）A氯化氢分子 B水分子若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法?变色情况：石蕊盐酸与金属铁反应生成气体小结：盐酸（HCl）的个性1、盐酸能使紫色的

22、石蕊变红，无色酚酞不变色。后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、5、盐酸能与碱反应生成盐和水、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）有刺激性气味挥发。C氢离子 D氯离子查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。变化？_。小结：盐酸（HCl）的个性4.酸酸+（活泼）金属（活泼）金属 盐盐 +氢气氢气Fe +2HCl=FeCl2 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2（金、银、铜、铂不会与盐酸反应）（金、银、铜、铂不会与盐酸反应）5、盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水1 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无

23、色酚酞不变色。盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。5 5、盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 (补充）补充）2 2、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水4 4、盐酸、盐酸(活泼）金属活泼）金属 =盐盐 氢气氢气回顾回顾:盐酸的有哪些性质盐酸的有哪些性质?（化学性质）（化学性质）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O 铁锈逐渐消失，溶铁锈逐渐消失，溶液变成黄色液变成黄色CuO+2HClCuO+2HCl CuClCuCl2 2 H H2 2

24、 O O黑色固体逐渐消失，溶黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色液变成蓝色Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2固体逐渐减少固体逐渐减少有有气体产生气体产生固体逐渐减少固体逐渐减少有有气体产生气体产生（二）、稀盐酸（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质）的化学性质小结：1、盐酸能与指示剂反应、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、盐酸能、盐酸能与金属反应生成盐和氢气与金属反应生成盐和氢气盐酸盐酸+（活泼）金属（活泼）金属盐盐+氢气氢气3、盐酸能、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水与金属氧化物反应生成盐

25、和水盐酸盐酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水4、盐酸能、盐酸能与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水盐酸盐酸+碱碱盐盐+水水5、盐酸能、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸与盐反应生成新盐和新酸盐酸盐酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸课内练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）进行实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是），化学方程式是（）。）。铁锈消

26、失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl +Fe6HCl +Fe2 2O O3 3 =2FeCl=2FeCl3 33H3H2 2O O除了铁锈消失外除了铁锈消失外,还可以观察到的现象还可以观察到的现象（），化学方程式是），化学方程式是 （）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡2HCl+Fe=FeCl2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 2 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的是因为其溶液里都含有大量的-（）A氯化氢分子氯化氢分子 B水分子水分子 C氢离子氢离子 D氯离子氯离子C3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实

27、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实 验，其中错误的做法是验，其中错误的做法是-（）A.滴加酚酞试液滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液滴加石蕊试液 C.滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石加入石灰石A2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是的是-（）A.铁钉铁钉 B.碳酸钠碳酸钠 C.大理石大理石 D.氢氧化钙氢氧化钙D5.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用 途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的 化学方程式。化学方程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢 主要成分为主要成分为CaCO3 和和Mg(OH)2（3）胃痛吃几块苏打饼干含纯碱可减轻胃痛。）胃痛吃几块苏打饼干含纯碱可减轻胃痛。Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HCl=CaCl2+H2OCO22Mg(OH)2+HClH2O=MgCl2+22Na2CO3+HCl=NaCl+H2OCO222