浙教版科学《常见的酸》课件3.ppt

1、1.什么是酸什么是酸?什么是碱什么是碱？酸酸 H+酸根离子酸根离子碱碱 OH-+金属离子（或金属离子（或NH4+）2.酸酸_呈酸性，酸性物质呈酸性，酸性物质_是酸；是酸；碱碱_呈碱性，碱性物质呈碱性，碱性物质_是碱。是碱。(“一定一定”或或“不一定不一定”）一定一定一定一定不一定不一定不一定不一定3.如何判断溶液的酸碱性如何判断溶液的酸碱性？酸碱指示剂可以酸碱指示剂可以定性的测量定性的测量溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。使用使用PH试纸测出溶液的试纸测出溶液的PH值还可以值还可以定量定量的描述的描述溶液酸碱性的溶液酸碱性的强弱强弱。第第3 3节节酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无 色酚酞不变色

2、。排除碳酸根离子（CO32-）的干扰！HCl+AgNO3=AgCl+HNO3浓硫酸能直接吸收空气中的水分。Cl-（盐酸根离子）SO42-（硫酸根离子）SO32-（亚硫酸根离子）使用PH试纸测出溶液的PH值还可以定量4HNO3 2H2O4NO2 O22、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，Cl-（盐酸根离子）SO42-（硫酸根离子）SO32-（亚硫酸根离子）思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl碱_呈碱性，碱性物质_是碱。酸 H+酸根离子液，学名氢氯酸，俗称盐酸。常见 H2CO3 醋酸先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，原因：酸溶液中都含有氢离子（H+），所以

3、它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。S2-（氢硫酸根离子）由于浓盐酸具有挥发性，蒸发溶剂的同时溶质也会会发导致溶质的质量分数减小。检验硫酸根离子（SO42-）的方法：酸酸:电离时产生的电离时产生的阳离子阳离子全都全都是是氢离子氢离子（H H+）的）的化合物化合物。HCl（盐酸）（盐酸）H2SO4（硫酸）（硫酸）H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）H2S（氢硫酸）（氢硫酸）H2CO3（碳酸）（碳酸）HNO3（硝酸）（硝酸）H3PO4（磷酸）（磷酸）电离时产生的电离时产生的阴离子阴离子为相应的酸的为相应的酸的酸根离子酸根离子。Cl-（盐酸根离子盐酸根离子）SO42-（硫酸根离子）（硫酸根离子）SO3

4、2-（亚硫酸根离子）（亚硫酸根离子）CO32-（碳酸根离子）（碳酸根离子）NO3-（硝酸根离子）（硝酸根离子）PO43-（磷酸根离子）（磷酸根离子）S2-（氢硫酸根离子氢硫酸根离子）酸酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸酸酸强酸强酸弱酸弱酸常见常见 HCl H2SO4 HNO3常见常见 H2CO3 醋酸醋酸“胃酸胃酸”“酸雨酸雨”一、盐酸一、盐酸(HCl)盐酸是盐酸是氯化氢气体氯化氢气体的水溶的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。液，学名氢氯酸，俗称盐酸。纯净的盐酸是无色溶液，纯净的盐酸是无色溶液，工业盐酸因含有铁离子工业盐酸因含有铁离子(FeFe3+3+)等杂质而呈现等杂质而呈现黄色黄色。打开浓盐酸试剂瓶打

5、开浓盐酸试剂瓶,瓶口有瓶口有白雾白雾，用手轻轻扇动，盐酸，用手轻轻扇动，盐酸具有具有刺激性气味刺激性气味。瓶口看到的白雾是瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴盐酸的小液滴，它是，它是挥发挥发出来的出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的.浓盐酸和浓硝酸均具有浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性挥发性，使用后要及时把试剂瓶盖好。，使用后要及时把试剂瓶盖好。若浓盐酸敞口放置，会发生哪些变化？若浓盐酸敞口放置，会发生哪些变化？由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小液中溶质的质量分数都减小。浓缩稀盐酸时，

6、能否用蒸发溶剂的方法？浓缩稀盐酸时，能否用蒸发溶剂的方法？由于浓盐酸具有挥发性，蒸发溶剂的同时溶质也会由于浓盐酸具有挥发性，蒸发溶剂的同时溶质也会会发导致溶质的质量分数减小会发导致溶质的质量分数减小。在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象；滴入稀硝酸，再观察其现象。液，观察现象；滴入稀硝酸，再观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 AgCl沉淀是一种既沉淀是

7、一种既不溶于水不溶于水,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀检验氯离子（检验氯离子（Cl-）的方法：）的方法：先滴入先滴入硝酸银溶液硝酸银溶液，产生白色沉淀，产生白色沉淀，再滴入再滴入稀硝酸稀硝酸，白色，白色沉淀不消失沉淀不消失。思考思考：检验：检验Cl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNO3？Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02检验检验Cl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去CO32等杂质等杂质离子的干扰离子的干扰。因为。因为CO32与与AgNO3溶液接触时，也有白溶液接触时，也有白色沉淀色沉淀Ag2C

8、O3生成，但溶于稀硝酸。生成，但溶于稀硝酸。(NO(NO3-3-不会形成其他沉淀干扰实验）不会形成其他沉淀干扰实验）蛋壳表面产生蛋壳表面产生大量大量气泡，燃着的气泡，燃着的火柴火柴会熄灭会熄灭 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 黑色粉末黑色粉末逐渐逐渐消失，溶液变蓝消失，溶液变蓝。铁锈（主要铁锈（主要FeFe2 2O O3 3）为红褐色固体，纯净的铁是银白色有金属光泽）为红褐色固体，纯净的铁是银白色有金属光泽溶液中铁离子（溶液中铁离子（FeFe3+3+）为黄色）为黄色氧化铜（氧化铜（CuO）为黑色固体）为黑色固体溶液中铜离子（溶液中铜离子（Cu2+）为蓝色）为蓝色铁锈逐渐消失，

9、溶液变黄。铁钉表面为银白色铁锈逐渐消失，溶液变黄。铁钉表面为银白色在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，那么，这气体是从何而来的呢？气体生成的，那么，这气体是从何而来的呢？提出问题：提出问题：可能铁与酸反应可以产生气体。可能铁与酸反应可以产生气体。建立假设：建立假设：_.实验验证实验验证:盐酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气盐酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气 2HCl+Fe =FeCl2 +H2酸酸 金属金属 =盐盐 氢气氢气结论：结论：（亚铁离子的溶

10、液为浅绿色）（亚铁离子的溶液为浅绿色）胃酸过多的病人常服用一种叫胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”的药片来治的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒胃舒平平”能医治胃酸过多症？能医治胃酸过多症？“胃舒平胃舒平”的主要成分氢氧化铝是的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。用来治疗胃酸过多。Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O化学方程式：化学方程式：小结：稀小结：稀盐酸盐酸的化学性质的化学性质5、盐酸能与盐酸能与某些金属某些金属反应生成盐和氢气反应生成盐和氢气4、盐

11、酸能与碱反应生成盐和水、盐酸能与碱反应生成盐和水3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、盐酸能与盐酸能与某些盐某些盐反应生成新盐和新酸反应生成新盐和新酸1、盐酸能、盐酸能与与指示剂指示剂反应（呈酸性）反应（呈酸性）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。二、硫酸二、硫酸(H2SO4)1.在盛在盛锌锌的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生锌粒表面产生大量气泡大量气泡。Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2.在盛在盛氧化铁氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化红色氧化

12、铁溶解，溶液变成铁溶解，溶液变成黄色黄色。Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O3.在盛在盛氧化铜氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4 CuSO4 H2 O4.在盛在盛氢氢氧化铜氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O5.在盛有在盛有无色无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀产生白色沉淀。BaCl2 H2SO4 Ba

13、SO4 2HCl小结：稀硫小结：稀硫酸酸的化学性质的化学性质5、硫酸能与硫酸能与某些金属某些金属反应生成盐和氢气反应生成盐和氢气4、硫硫酸能与碱反应生成盐和水酸能与碱反应生成盐和水3、硫硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、硫酸能与硫酸能与某些盐某些盐反应生成新盐和新酸反应生成新盐和新酸1、硫硫酸能酸能与与指示剂指示剂反应（呈酸性）反应（呈酸性）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使酸液飞溅出来。故实验室中浓硝酸常盛

14、放在棕色瓶内，并置于冷暗处。Zn H2SO4 ZnSO4 H2 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭酸 H+酸根离子2、盐酸能与某些盐反应生成新盐和新酸“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。浓硫酸能直接吸收空气中的水分。Cl-（盐酸根离子）SO42-（硫酸根离子）SO32-（亚硫酸根离子）Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O3、如何除去稀盐酸溶液中混有的少量稀硫酸？酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无 色酚酞不变色。致溶液质量增加，溶质的质量分数减小。可能铁与酸反应可以产生气体。BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl若浓盐酸敞口

15、放置，会发生哪些变化？酸_呈酸性，酸性物质_是酸；2、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，5、硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O产生白色沉淀。产生白色

16、沉淀。BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl与盐酸相似的化学与盐酸相似的化学 酸的通性（共性）酸的通性（共性）1.1.酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无 色酚酞不变色。色酚酞不变色。4.4.酸酸 碱碱 =盐盐 水水 （中和反应）（中和反应）5.5.酸酸 某些盐某些盐 新盐新盐 新酸新酸3.3.酸酸 金属氧化物金属氧化物 =盐盐 水水2.2.酸酸 某些某些金属金属 =盐盐 氢气氢气原因：原因：酸溶液中都含有氢离子（酸溶液中都含有氢离子（H+），所以），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。检验硫酸

17、根离子（检验硫酸根离子（SO42-）的方法：）的方法：先滴入先滴入硝酸硝酸钡溶液钡溶液，产生白色沉淀，产生白色沉淀，再滴入再滴入稀硝酸稀硝酸，白色，白色沉淀不消失沉淀不消失。排除碳酸根离子（排除碳酸根离子（CO32-）的干扰！）的干扰！(NO3-不会形成其他沉淀干扰实验）不会形成其他沉淀干扰实验）浓硫酸的个性浓硫酸的个性 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、难挥发难挥发,易溶于水。常用易溶于水。常用98%98%1 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性。、浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要要先用干布擦去先用干布擦去,然然后用后用大量水冲

18、洗大量水冲洗,最后用最后用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗,严重时立严重时立即送医院。即送医院。2NaHCO3H2SO4Na2SO4 2H2O+2CO2碱 OH-+金属离子（或NH4+）溶液中铜离子（Cu2+）为蓝色4、浓硫酸具有吸水性。Cl-（盐酸根离子）SO42-（硫酸根离子）SO32-（亚硫酸根离子）(NO3-不会形成其他沉淀干扰实验）检验硫酸根离子（SO42-）的方法：浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。4HNO3 2H2O4NO2 O2浓硫酸能直接吸收空气中的水分。3、如何除去稀盐酸溶液中混有的少量稀硫酸？滴入稀硝酸，再观察其现象。先加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石2、向某无色溶液中滴加

19、氯化钡溶液，Cu（OH）2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O致溶液质量增加，溶质的质量分数减小。检验硫酸根离子（SO42-）的方法：硝酸不稳定，见光、受热易分解。的描述溶液酸碱性的强弱。什么是酸?什么是碱？再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。在稀释浓硫酸时，必须把在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸浓硫酸慢慢地慢慢地沿玻璃沿玻璃棒棒或或容器壁容器壁倒入倒入水水里，并不断地里，并不断地搅拌搅拌，切不可把水切不可把水倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里，否则会使否则会使酸液飞溅酸液飞溅出来。出来。浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。2 2、浓硫酸的稀释。、浓硫酸的稀释。3 3、浓硫酸具

20、有脱水性。、浓硫酸具有脱水性。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸上，观察用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸上，观察到到_。纸张因为炭化而变黑纸张因为炭化而变黑 浓硫酸能把植物纤维或皮肤中的氢元素和氧元浓硫酸能把植物纤维或皮肤中的氢元素和氧元素素“脱出脱出”形成水。形成水。浓硫酸能直接吸收空气中的水分。实验室常用浓硫酸浓硫酸能直接吸收空气中的水分。实验室常用浓硫酸做做干燥剂干燥剂，用来干燥，用来干燥某些气体某些气体。如。如O2、H2、CO2等气体。等气体。4 4、浓硫酸具有吸水性。、浓硫酸具有吸水性。浓硫酸如果长时间敞口放置浓硫酸如果长时间敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?由于浓硫酸有吸水性，吸收空气

21、中的水蒸气导由于浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增加，溶质的质量分数减小。致溶液质量增加，溶质的质量分数减小。浓硫酸是无色粘稠油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。纸张脱水炭化而变黑纸张脱水炭化而变黑（碱性气体除外）（碱性气体除外）1.1.硝酸是无色、有硝酸是无色、有刺激性气味刺激性气味2.2.浓硝酸具有浓硝酸具有挥发性挥发性.4 4.硝酸硝酸不稳定不稳定，见光、受热，见光、受热易分解易分解。故实验故实验室中浓硝酸室中浓硝酸常常盛放在盛放在棕色瓶棕色瓶内内，并置于冷暗处，并置于冷暗处。3 3.浓硝酸具有

22、浓硝酸具有腐蚀性腐蚀性.三、硝酸三、硝酸(HNO3)4HNO3 2H2O4NO2 O2光、热光、热检验碳酸根离子（检验碳酸根离子（CO32-）的方法：）的方法：先加入先加入稀盐酸稀盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入澄清石澄清石灰水灰水，澄清石灰水变浑浊。，澄清石灰水变浑浊。Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 H2O1、如何区分蒸馏水与稀盐酸溶液？、如何区分蒸馏水与稀盐酸溶液？如何区分硫酸钠与氯化钠溶液？如何区分硫酸钠与氯化钠溶液？如何区分碳酸钠与氯化钠溶液？如何区分碳酸钠与氯化钠溶液？2 2、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中含有则原溶液中含有_离子。离子。3、如何除去稀盐酸溶液中混有的少量稀硫酸？、如何除去稀盐酸溶液中混有的少量稀硫酸？如何除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠？如何除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠？加入适量氯化钙溶液，并过滤。加入适量氯化钙溶液，并过滤。加入适量稀盐酸。加入适量稀盐酸。Ag+或或SO42-或或Ag+和和SO42-