中考化学-酸碱盐复习课件-新人教版.ppt

1、 长期存放石灰水的试剂瓶上为长期存放石灰水的试剂瓶上为什么常会有一层白膜，这层白膜是什么常会有一层白膜，这层白膜是什么物质，它是怎样形成的？如何什么物质，它是怎样形成的？如何除去？写出有关的化学方程式。除去？写出有关的化学方程式。CO2+Ca(OH)2=CaCO 3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 以上所说的氢氧化钙、盐酸、以上所说的氢氧化钙、盐酸、碳酸钙、二氧化碳各属哪类物质？碳酸钙、二氧化碳各属哪类物质？为什么？为什么？AgNO3 H2CO3 Cu(OH)2HNO3 NaOH SO2 CuO BaCl2 CaO NaHCO3 Fe2O3 KOH CuSO4 SO

2、3 酸酸：H2SO4 H2CO3 HNO3碱碱：KOH NaOH Cu(OH)2盐盐：AgNO3 BaCl2 NaHCO3 CuSO4氧化物氧化物：SO2 SO3 CuO CaO Fe2O3一一、酸碱盐的组成特点：、酸碱盐的组成特点：1.现有下列物质（现有下列物质（1）氯化钠（）氯化钠（2）氢氧化钙）氢氧化钙（3）盐酸盐酸（4）氢氧化铝）氢氧化铝（5）氢氧化钠）氢氧化钠（6）纯碱）纯碱.按要求，填答案序号按要求，填答案序号,并判断它们各属于哪类物质：并判断它们各属于哪类物质：（1）在空气中易潮解，且可作干燥剂的是）在空气中易潮解，且可作干燥剂的是-（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是）在日常

3、生活中可用于调味、防腐的是-（3）可用于改良酸性土壤的是）可用于改良酸性土壤的是-（4）工业上用于钢铁除锈的是）工业上用于钢铁除锈的是-（5）作为治疗胃酸过多的是）作为治疗胃酸过多的是-（6）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是-5 碱1 盐2 碱碱3 酸酸4 碱碱6 盐盐练习练习:2.(07山东山东)按照物质的组成对按照物质的组成对空气、氯酸钾、空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内物质的分类结果填写在下面的虚线框内(要求纯要求纯净物用化学式表示净物用化学式表示)练习：填写下列表格

4、练习：填写下列表格化学化学式式CaO学名学名氢氧氢氧化钠化钠氢氧化钙氢氧化钙碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠俗名俗名盐酸盐酸物质物质的分的分类类HCl氢氯氢氯酸酸NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3酸酸碱碱火碱火碱 烧碱烧碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰碱碱盐盐盐盐生石灰生石灰氧化钙氧化钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打氧化物氧化物 3.(07济南济南)从从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：要求写出相应物质的化学式：（1）一种挥发性的酸）一种挥发性的酸 ;（2）一种金属氧化物）一种金属氧化物 ;（3）一种难溶性的碱）一种难溶

5、性的碱 ;（4）一种可溶性的盐）一种可溶性的盐 .问题：问题：1.铁锈的主要成分是（写化铁锈的主要成分是（写化学式）学式），为除去铁钉上的锈迹，为除去铁钉上的锈迹，某学生将某学生将带锈迹的铁钉带锈迹的铁钉放入过量的稀放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈呈 色，这是因为（用化学方程式色，这是因为（用化学方程式表示）表示）；不一会儿，；不一会儿，又看到溶液中有又看到溶液中有 的现象，这是因的现象，这是因为铁钉部分溶解为铁钉部分溶解 （用化学方（用化学方程式表示）。程式表示）。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质:问题问题2.盐酸可以将铝壶内壁上盐酸可以

6、将铝壶内壁上的水垢的水垢主要成分是主要成分是Mg(OH)2和和CaCO3除去，原理是（用化学除去，原理是（用化学方程式表示）方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，但所用盐酸不能过量，否则，铝铝壶壶将被腐蚀，其原因是（用化学将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）方程式表示）。思考思考:以上反应体现出以上反应体现出酸溶液酸溶液的什的什么化学性质么化学性质?酸酸 的化学性质：的化学性质：石蕊：红色 酚酞：无色2.酸酸+金属金属=盐盐+H21.能使指示剂变色能使指示剂变色Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.酸酸+

7、碱碱=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）NaOH+HC l=NaCl+H2O5.酸酸+碳酸碳酸(氢氢)盐盐=新盐新盐+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 问题问题:1.可以用可以用石灰浆石灰浆来吸收煤燃烧产来吸收煤燃烧产生的废气中的生的废气中的二氧化硫二氧化硫气体；气体；2.用用氢氧化铝氢氧化铝来治疗来治疗胃酸胃酸过多；过多；3.工业用工业用熟石灰熟石灰和和纯碱纯碱反应来制反应来制烧碱的原理。烧碱的原理。思考思考:以上反应体现出以上反应体现出碱碱的什么化的什么化学性质学性质?碱的化学性质：碱的化学性质：1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.碱碱+非金属氧化物非金属

8、氧化物=盐盐+水水CO2+Ca(OH)2=CaCO 3+H2O石蕊：蓝色 酚酞：红色3.碱碱+酸酸=盐盐+水水4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNaOH+HNO3=NaNO3+H2O酸酸 碱碱与指示与指示剂反应剂反应 紫色石蕊遇酸变紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸无色酚酞遇酸紫色石蕊遇碱溶液变紫色石蕊遇碱溶液变 无色酚酞遇碱溶液变无色酚酞遇碱溶液变 HCI+Fe HCI+Fe HCl+Fe HCl+Fe2 2O O3 3 Ca(OH)Ca(O

9、H)2 2+CO+CO2 2 H H2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 红红不变不变红红蓝蓝=FeCl=FeCl2 2+H+H2 2 2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 6 6=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O =CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 酸和碱化学性质酸和碱化学性质：与单质与单质反应反应 与氧化与氧

10、化物反应物反应 酸与碱酸与碱反应反应 与盐与盐反应反应 对比总结对比总结:巩固练习：1、氢氧化钠固体如何保存？为什么？答：密封保存。因为氢氧化钠固体能潮解答：密封保存。因为氢氧化钠固体能潮解还能和空气中的二氧化碳反应而变质。还能和空气中的二氧化碳反应而变质。2、实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳？为什么？答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，会导答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，会导致生成的二氧化碳气体中含有杂质。致生成的二氧化碳气体中含有杂质。2.2.（0707济宁）济宁）“果导片果导片”是一种常用是一种常用缓泻剂，主要成分是缓泻剂，主要成分是酚酞酚酞。某同

11、学欲将。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果果导片导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入置，取上清液滴入白醋和食盐水白醋和食盐水，看到，看到_，滴入，滴入澄清石灰水澄清石灰水发现发现_；确定确定“果导片果导片”可作酸碱指示剂使用。可作酸碱指示剂使用。当他当他用饮料吸管向用饮料吸管向滴有滴有“果导片果导片”清液的澄清液的澄清石灰水吹气清石灰水吹气时，可观察到时，可观察到 现象现象。3用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质的是的物质的是 （）A一氧化碳还原氧化铁后留在试管壁一氧化碳还原氧化铁后留在

12、试管壁上的上的黑色固体黑色固体 B盛放过澄清的石灰水的试剂瓶壁上盛放过澄清的石灰水的试剂瓶壁上的的白色固体白色固体 C盛放生锈的铁钉时附着在试管壁上盛放生锈的铁钉时附着在试管壁上的的锈迹锈迹 D一氧化碳还原氧化铜后留在试管壁一氧化碳还原氧化铜后留在试管壁上的上的红色固体红色固体 现有盐酸和石灰水二种试剂，如何鉴别？(要求说出方法、现象、结论)你能说出几种方法呢？讨论：答：取样品分别放入试管中，然后分别答：取样品分别放入试管中，然后分别在二个试管中滴入无色酚酞试液，变红在二个试管中滴入无色酚酞试液，变红的原溶液是石灰水，不变色的原溶液是的原溶液是石灰水，不变色的原溶液是盐酸。盐酸。3 3、盐的化

13、学性质、盐的化学性质化学方程式化学方程式 反应类型反应类型 Fe+CuSO4 Cu+AgNO3 CaCO3+HCl HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3 Ca(OH)2+Na2CO3 NaCl+AgNO3CuSO4+BaCl2=FeSO4+Cu=CaCl2+H2O+CO2=2NaCl+H2O+CO2=NaCl+H2O+CO2=CaCO3+2NaOH=NaNO3+AgCl=CuCl2+BaSO4 22与金属反应与金属反应与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应置换反应条件置换反应条件：前换后前换后 盐盐可溶可溶复分解反应条件复分解反应条件：当二种化合物互当二种化合物互相交换成分，生相

14、交换成分，生成物中有成物中有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成时，生成时，才能发生。才能发生。=Cu(NO3)2+2Ag 2金属活动性顺序金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au提供的药品有提供的药品有:稀稀H2SO4、Cu(OH)2、Ba(OH)2溶液溶液实验探究一：实验探究一：组别组别 药品药品实验现象实验现象 结论结论12结论：结论：现象：现象：实验探究二：实验探究二：稀稀HCl和和NaOH溶液发生了什么反应？溶液发生了什么反应？从微观的角度解释二者反从微观的角度解释二者反应的实质：应的实质：H+OH-=H2OHCl +NaOH

15、=_+H2O HCl +NaOH NaCl +H2O HCl +Ca(OH)2 H2SO4 +KOH 仿照上例写出下面两个化学反应方程式：仿照上例写出下面两个化学反应方程式：CaCl2 +2H2O K2SO4 +2H2O22实质实质：H+OH-=H2O中和中和反应反应水水(农业农业)(工业工业)(医药医药)复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件:当二种化合物互相交换成分，生成物中当二种化合物互相交换成分，生成物中有有水水、气体气体或或沉淀沉淀生成时，才能发生。生成时，才能发生。讨论：讨论：溶液或物质中存在什么离子时，离子溶液或物质中存在什么离子时，离子之间会反应，生成之间会反应，生成水水、气

16、体气体或或沉淀沉淀？1 1、判断下列复分解反应能不能发生，、判断下列复分解反应能不能发生，为什么？如若则完成化学方程式为什么？如若则完成化学方程式 BaCl2 +H2SO4 Ca(OH)2+K2CO3 NaCl+K2SO4 AgNO3+HCl(1)CuSO4+NaOH练习：填写下列表格练习：填写下列表格化学化学式式CaO学名学名氢氧氢氧化钠化钠氢氧化钙氢氧化钙碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠俗名俗名盐酸盐酸物质物质的分的分类类HCl氢氯氢氯酸酸NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3酸酸碱碱火碱火碱 烧碱烧碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰碱碱盐盐盐盐生石灰生石灰氧化钙氧化钙纯碱纯碱苏

17、打苏打小苏打小苏打氧化物氧化物 2.下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是纯碱三种物质做成功的是 检验自来水中是否含有氯离子；检验自来水中是否含有氯离子；检验鸡蛋壳能否溶于酸；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢。除去热水瓶中的水垢。()A B C D B 3.下列各组物质在水中能大量共下列各组物质在水中能大量共存的是存的是 A.KOH KCl CuCl2 B.AgNO3 KNO3 KCl C.CuCl2 KNO3 H2SO4 D.KOH K2SO4 H2SO4 4.下列试剂能鉴别出氢氧化钠、下列试剂能鉴别出氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种溶

18、液的是稀盐酸、氯化钠三种溶液的是:A.碳酸钠溶液碳酸钠溶液 B.石灰水石灰水 C.酚酞溶液酚酞溶液 D.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液思考：思考：现有稀现有稀HCl、Ca(OH)2溶液和溶液和NaCl溶液，若溶液，若只只用一种试剂用一种试剂，你能鉴别，你能鉴别出来吗？若能，你能用出来吗？若能，你能用几种方法呢？几种方法呢？5.除去氯化钠中的硫酸铜杂质，选除去氯化钠中的硫酸铜杂质，选用用_。鉴别盐酸和硫酸，选用。鉴别盐酸和硫酸，选用_。6.把长期露置在空气中的氢氧化钠把长期露置在空气中的氢氧化钠固体溶解于水，并加入氯化钡溶液，固体溶解于水，并加入氯化钡溶液，有有_现象产生，若再加现象产生，若再加入过量

19、的稀盐酸，会产生入过量的稀盐酸，会产生_。5.医院对病人检查医院对病人检查胃部胃部疾病时，疾病时，让病人服用让病人服用硫酸钡硫酸钡，但是误服，但是误服碳酸碳酸钡钡就会中毒（可溶性钡盐有毒）的就会中毒（可溶性钡盐有毒）的原因是：原因是：；误服碳酸；误服碳酸钡后可立即服用钡后可立即服用硫酸镁硫酸镁（泻药）来（泻药）来解毒的原因是：解毒的原因是：。6.(07汕头汕头)下列图像能正确反映所对应下列图像能正确反映所对应叙述关系的是叙述关系的是 ()A向向pH=3的溶液中不断加水的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应一定量的稀硫酸与锌粒反应 C向向H2SO4和和CuSO4混合液中滴加混合液中滴加Na

20、OH溶液溶液 D煅烧一定质量的石灰石煅烧一定质量的石灰石C7.要证明烧碱是否变质，有三类试剂分要证明烧碱是否变质，有三类试剂分别是别是_，请写出其，请写出其中的化学方程式。中的化学方程式。取其中的任何一种试剂来进行实验，取其中的任何一种试剂来进行实验，请写出实验的步骤、现象及结论。请写出实验的步骤、现象及结论。如何除去烧碱固体中因敞口放置而造如何除去烧碱固体中因敞口放置而造成的杂质：（写出反应原理、步骤、成的杂质：（写出反应原理、步骤、现象及结论）现象及结论）在整理实验室时，亮亮发现一瓶氢氧化在整理实验室时，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了

21、变质。变质。为了得知该瓶药品的变质程度，亮亮为了得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取设计了如下实验方案：取10 g样品（假样品（假设样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加设样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入入100 g稀硫酸（过量）使之充分反应，稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应剩余溶液的质量为发现反应剩余溶液的质量为107.8g。请。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。除了亮亮的实验方案外，你能另除了亮亮的实验方案外，你能另外设计一种实验方案来测定样品中外设计一种实验方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数吗？请简述你氢氧化钠的质量分数吗？请简述你的设计思路

22、（不需具体数据和实验的设计思路（不需具体数据和实验步骤中的操作细节）。步骤中的操作细节）。H2OCO2NH3 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 金属单质金属单质之间的关系：之间的关系：H2SO4 H2CO3 HNO3 KOH NaOH Cu(OH)2 AgNO3 BaCl2 NaHCO3 CuSO4 SO2 SO3 CuO CaO Fe2O3 Cu Ca Fe 酸酸 的化学性质：的化学性质：1.能使能使指示剂指示剂变色变色2.酸酸+金属金属=盐盐+H23.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水4.酸酸+碱碱=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）5.酸酸+碳酸碳酸(氢氢)盐盐=新盐新盐+H2O+CO

23、2 碱碱 的化学性质：的化学性质：1.能使能使指示剂指示剂变色变色2.碱碱+非非金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水3.碱碱+酸酸=盐盐+水（中和反应）水（中和反应）4.碱碱+盐盐=新盐新盐+新碱新碱 盐盐 的化学性质：的化学性质：1.盐盐1+金属金属1=盐盐2+金属金属23.盐盐1+碱碱1=盐盐2+碱碱2 4.盐盐1+盐盐2=盐盐3+盐盐42.碳酸碳酸(氢氢)盐盐+酸酸=新盐新盐+H2O+CO2 金属的化学性质：金属的化学性质：3.金属金属1+盐盐1=盐盐2+金属金属22.金属金属+酸酸=盐盐 +H21.金属与金属与氧气氧气的反应的反应酸酸非金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐

24、盐金属金属O2酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂金属金属一、下列反应能否发生，能，请写化学一、下列反应能否发生，能，请写化学方程式；不能，请说明原因。方程式；不能，请说明原因。1.锌与稀硫酸锌与稀硫酸 2.铁与稀盐酸铁与稀盐酸 3.铜与稀硫酸铜与稀硫酸 4.镁与稀硫酸镁与稀硫酸 5.铝与稀盐酸铝与稀盐酸 6.银与稀盐酸银与稀盐酸 7.铁与硫酸铜铁与硫酸铜 8.镁与氯化铜镁与氯化铜 9.铝与硫酸铜铝与硫酸铜 10.铜与硝酸银铜与硝酸银 11.铜与氯化银铜与氯化银 12.铜与硝酸汞铜与硝酸汞课堂练习：课堂练习：金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H

25、)Cu Hg Ag Pt Au 13铁与氯化镁铁与氯化镁 14锰与硫酸铜（锰活动性比铜强）锰与硫酸铜（锰活动性比铜强）1.氢氧化钠与稀盐酸氢氧化钠与稀盐酸 2.氢氧化铜与稀硫酸氢氧化铜与稀硫酸 3.碳酸钙与稀盐酸碳酸钙与稀盐酸 4.碳酸钠与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸 5.硝酸银与稀盐酸硝酸银与稀盐酸 6.氯化钡与硫酸钾氯化钡与硫酸钾 7.氢氧化钠与硫酸铜氢氧化钠与硫酸铜 8.氢氧化钾与氯化铁氢氧化钾与氯化铁 9.硫酸镁与氢氧化钙硫酸镁与氢氧化钙 10.硝酸钡与碳酸钾硝酸钡与碳酸钾 11.碳酸钠与硝酸钙碳酸钠与硝酸钙 12.氢氧化钠与硝酸铵氢氧化钠与硝酸铵 13.氯化钠与硝酸钾氯化钠与硝酸钾 14.硫

26、酸钡与碳酸钾硫酸钡与碳酸钾 15.碳酸银与氯化钠碳酸银与氯化钠 16.氢氧化铜与碳酸钠氢氧化铜与碳酸钠复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件:当二种化合物互相交换成分，生成物中当二种化合物互相交换成分，生成物中有有水水、气体气体或或沉淀沉淀生成时，才能发生。生成时，才能发生。讨论：讨论：溶液或物质中存在什么离子时，离子溶液或物质中存在什么离子时，离子之间会反应，生成之间会反应，生成水水、气体气体或或沉淀沉淀？二、酸碱盐氧化物的组成二、酸碱盐氧化物的组成:从从 中的选择适中的选择适当的元素，按要求写出相应物质当的元素，按要求写出相应物质的化学式：的化学式：（1）一种酸）一种酸 ;（2）一种碱）

27、一种碱 ;（3）一种盐）一种盐 .（4）一种能与酸反应的氧化物）一种能与酸反应的氧化物 ;（5）一种能与碱反应的氧化物）一种能与碱反应的氧化物 ;Na、O、H、SCa、O、H、C 三、三、化学反应类型：化学反应类型：（一）从（一）从锌粒、高锰酸钾、氢氧化铁、生锌粒、高锰酸钾、氢氧化铁、生石灰、稀硫酸、水、稀盐酸石灰、稀硫酸、水、稀盐酸等物质中选择等物质中选择适当的物质（每种物质只用一次），按要适当的物质（每种物质只用一次），按要求完成化学方程式：求完成化学方程式：1.化合反应化合反应 2.分解反应分解反应 3.置换反应置换反应 4.复分解反应复分解反应 （二）、从（二）、从氢氧化钠、石灰水、氢

28、氧氢氧化钠、石灰水、氢氧化铁、氯化铜、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡、化铁、氯化铜、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡、稀盐酸稀盐酸等物质中选择适当的物质（每种物等物质中选择适当的物质（每种物质只用一次），写出符合条件的质只用一次），写出符合条件的复分解反复分解反应应：1.有白色沉淀生成有白色沉淀生成 2.有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成 3.有黄色溶液生成有黄色溶液生成 4.无明显现象的中和反应无明显现象的中和反应三、溶液的反应与三、溶液的反应与物质或离子的共存物质或离子的共存：1.下列物质加水后，两两混合都能下列物质加水后，两两混合都能反应的是：反应的是：Mg(OH)2 Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl

29、2 NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 Fe Hg(NO3)2 KNO3 H2SO4 CuCl2 NaOH2.下列各组物质在水中能大量下列各组物质在水中能大量共存共存的是：的是：CuCl2 KNO3 H2SO4 Na2SO4 BaCl2 NaCl NaOH NaCl FeCl3 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 AgNO3 HCl KNO3 KOH K2SO4 H2SO4四、除杂：四、除杂：1.NaOH Ca(OH)2 2.KNO3（KCl）3.NaCl （Na2CO3）4.KNO3 (CuSO4)5.Cu (Fe)6.CuO (C

30、u)7.Cu(NO3)2 (AgNO3)8.ZnSO4(CuSO4)五、用一种物质把下列溶液五、用一种物质把下列溶液鉴别鉴别开：开：1.盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化钠氯化钠 2.硫酸硫酸 碳酸钠碳酸钠 硫酸钠硫酸钠 3.氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 硫酸硫酸 4.氯化钠氯化钠 氯化钡氯化钡 碳酸钠碳酸钠 5.硫酸镁硫酸镁 硫酸铁硫酸铁 硫酸钾硫酸钾 6氯化铁氯化铁 硝酸钾硝酸钾 硫酸钠硫酸钠六、六、制备制备物质：物质：1.用四种方法制备氯化镁。用四种方法制备氯化镁。2.用三种方法制备硫酸铜。用三种方法制备硫酸铜。3用石灰石、水、纯碱来制备用石灰石、水、纯碱来制备烧碱。烧碱。七、下列物

31、质两两之间可以发生七、下列物质两两之间可以发生几个反应，置换反应有几个？复几个反应，置换反应有几个？复分解反应有几个？分解反应有几个？1.盐酸盐酸 铁铁 氢氧化钠氢氧化钠 氯化铜氯化铜 2.锌锌 硫酸硫酸 氢氧化铜氢氧化铜 碳酸钠碳酸钠 氯氯化钡化钡1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2023年7月13日星期四2023-7-132023-7-132023-7-132、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种偶然的机遇只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2023年7月2023-7-132023-7-132023-7-137/13/20233、书籍通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2023-7-132023-7-13July 13,20234、享受阅读快乐，提高生活质量。2023-7-132023-7-132023-7-132023-7-13 谢谢观赏谢谢观赏 You made my day!You made my day!我们，还在我们，还在路路上上