2022年科粤版化学九上《构成物质的微粒(Ⅰ)—分子构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子》-课件.ppt

1、构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子u 冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了；u 把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周，教室内充满了香水的味道；u 在玻璃管两端的胶塞内，分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花，会发现玻璃管内靠近蘸浓盐酸的棉花部分产生浓浓的白烟。所有这些现象都与所有这些现象都与分子分子有关，那什么是分子呢？有关，那什么是分子呢？分子的定义分子的定义分子是分子是构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的的一种微粒。一种微粒。注意：注意：1.1.针对由分子构成的物质来说的。针对由分子构成的物质来说的。2.2.分子只能保持物质的

2、化学性质，不能保持分子只能保持物质的化学性质，不能保持 物质的物理性质。物质的物理性质。构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子水水水分子模型水分子模型构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子 分子的微观模型分子的微观模型氧气氧气氧气分子模型氧气分子模型构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像 分子的性质分子的性质分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子一滴水中有一滴水中有1.671.6710102121个水分子，个水分子，即：即：1 1676700000000000000000000000000000000000000

3、个。个。一个水分子的质量是一个水分子的质量是3 31010-26-26千克，千克，即即0.0.000000000000000000000000000000000000000000000000003 kg3 kg。如果如果1010亿亿人都来数一滴水中的水分人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数子，每人每分钟数100100个，个，2424小时不小时不停的数，需要数多少年？停的数，需要数多少年？三万多年分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子 分子的性质分子的性质分子与分子之间存在间隔分子与分子之间存在间隔构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子水100 mL酒精

4、100 mL 分子的性质分子的性质固体液体气体气体分子气体分子间的间隔间的间隔液体分子液体分子间的间隔间的间隔固体分子固体分子间的间隔间的间隔构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子 分子的性质分子的性质分子与分子之间存在间隔分子与分子之间存在间隔品红分子在冷水和热水中的运动情况分子总是不断地运动着分子总是不断地运动着构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子 分子的性质分子的性质分子分子原子原子构成构成在化学变化中破裂成在化学变化中破裂成物质物质构成构成构成构成构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子的概念原子的概念原子是化学变化中的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。原子可以构成分子，也可以直接

5、构成某些物质。原子可以构成分子，也可以直接构成某些物质。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子与分子的关系原子与分子的关系分子分子原子原子相同点相同点 都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小；彼此间有间隔；处于不断运动中；同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同不同点不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合构成分子构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子原子的构成原子的构成 质子质子(+)(+)中子中子原子核原子核原子原子核外电子核外电子(-)(-)(+)(+)构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子构成物质的微粒

6、构成物质的微粒原子原子 原子的带电性原子的带电性1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷原子是否显电性？核外电子数=核电荷数=质子数不显电性不显电性构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子的带电性原子的带电性 质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。总结总结构成

7、物质的微粒构成物质的微粒原子原子原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同。不同种类的原子，质子数、电子数不同。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数。原子序数。不是所有原子都有中子。不是所有原子都有中子。几种常见原子的构成几种常见原子的构成注意：注意：构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律l 没有固定的轨道，但有经常出现的区域；l 核外电子是分层排布的；l 离核越近越近能量越低越低；l 最外外层电子最多不超过8 8个电子（只有1

8、 1层的不超过2 2个电子）。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子结构示意图原子结构示意图+8+82 26 6原子核原子核电子层电子层质子数质子数电子层上的电子个数电子层上的电子个数构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子氧元素的原子结构示意图氧元素的原子结构示意图稀有气体元素的原子结构HeHeNeNe特点：特点：最外层电子数最外层电子数8 8个（氦个（氦2 2个）达到稳定状态。个）达到稳定状态。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子结构示意图原子结构示意图金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：特点：最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 4个，在化学变化中容个，在化学变化中容易失

9、去电子。易失去电子。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子结构示意图原子结构示意图非金属元素的原子结构HBFCN特点：特点：最外层电子数一般大于等于最外层电子数一般大于等于4 4个，在化学变个，在化学变化中容易得到电子。化中容易得到电子。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子结构示意图原子结构示意图O 原子的化学性质与其最外层电子数的关系原子的化学性质与其最外层电子数的关系构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子原子的分原子的分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性化学性质质结论结论金属原子一般小于4易失去电子易发生化学反应原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属

10、原子一般大于4易得到电子稀有气体原子等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应 原子的相对原子质量原子的相对原子质量构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子定义：以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。表达式离子的概念 带电荷的原子或原子团。离子的分类 阳离子：带正电荷，如 。阴离子：带负电荷，如 。构成物质的微粒构成物质的微粒离子离子 离子的形成构成物质的微粒构成物质的微粒离子离子质子数=核外电子数质子数核外电子数阳离子阳离子：质子数核外电子数；质子数核外电子数；阴离子阴离子：质子数核外电子数；质子数

11、核外电子数；质量数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数质量数 =质子数质子数 +中子数中子数 离子质子数与核外电子数之间的关系离子质子数与核外电子数之间的关系构成物质的微粒构成物质的微粒离子离子l 原子种类不同，质子数也不同。原子种类不同，质子数也不同。l 原子中，原子中，核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。l 原子是由质子、中子、电子三原子是由质子、中子、电子三种种粒子构成，但不粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。是所有的原子核内都有中子。l 氢原子中没有中子。氢原子中没有中子。l 在原子中质子数等于在原子中质子数等于

12、核外核外电子数，但质子数不一电子数，但质子数不一定等于中子数。定等于中子数。l 原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。在原子核上。总结总结金属名称元素符号金属名称元素符号金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号钠钠镁镁钾钾锌锌钙钙NaNaMgMgK KZnZnCaCa铁铁铝铝铜铜银银金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号 金属的物理性质 常温下金属都是固体（汞除外）；常温下金属都是固体（汞除外）；有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白色；是银白色；

13、大多数金属都具有导电性和导热性；大多数金属都具有导电性和导热性；有延展性，有延展性，密度较大，密度较大，熔点较高。熔点较高。金属的性质金属的性质金属光泽金属光泽FeFeCuCu有些金属粉末细小到一定有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。一般呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的物理性质金属的性质金属的性质物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度（gcm-3）熔点()硬度（以金刚石的硬度为10作标准）优优良良金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 19.3 11.3 10.5 8.92

14、 7.86 7.14 2.70 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 大大小小钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 3410 1535 1083 1064 3410 1535 1083 1064 962 660 232962 660 232 高高低低铬铬 铁铁 银银 铜铜 金金 铝铝 铅铅9 49 45 2.55 2.54 2.54 2.53 2.53 2.53 3 2 22.9 1.5 2.9 1.5 大大小小银银 铜铜 金金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅100 99 74 61 27 17 7.9100 99 74 61 27 17 7.9 金属的物理性质金属

15、的物理性质大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过1/5000 mm1/5000 mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000 mm1/10000 mm厚），其中金厚），其中金（AuAu）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（MnMn）、锌（）、锌（ZnZn）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。“神六神六”面罩面罩上镀有一层金上镀有一层金箔箔铜丝铜丝和铝和铝箔箔 金属物理性质的应用金属物理性质的应用金属的性质金属的性

16、质金属的性质金属的性质 金属物理性质的应用金属物理性质的应用金属应用金属的物理性质漂亮的金银首饰漂亮的金银首饰具有颜色、有金属光泽具有颜色、有金属光泽铁栏杆、锄头、机械零件铁栏杆、锄头、机械零件 硬度大硬度大钢丝、钢板钢丝、钢板铁锅、铝锅、电烙铁铁锅、铝锅、电烙铁 导热性好导热性好 延展性好延展性好电线、电缆电线、电缆 导电性好导电性好金属的性质金属的性质 金属物理性质的应用金属物理性质的应用哪些金属可用来打造首饰？为什么？哪些金属可用来打造首饰？为什么？金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。的光泽。哪些金属可用来制造电线，为什么？

17、哪些金属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。铜可以用来制造电线是因为它易导电。哪些金属可用来制造炊具，为什么？哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁可以用来制造炊具是因为它传热快。铁可以用来制造炊具是因为它传热快。讨论讨论金属的性质金属的性质哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。它们有延展性，容易加工。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅的硬度小铅的硬度小,而铁的硬度大。而铁的硬

18、度大。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？用银制？讨论讨论金属的性质金属的性质为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎么样么样?铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩成本且不耐用，日久，金

19、脱落则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命。短水龙头的使用寿命。讨论讨论金属的性质金属的性质铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星剧烈燃烧，火星四射，放热，生四射，放热，生成黑色固体成黑色固体表面变暗，失表面变暗，失去金属光泽去金属光泽表面由红色变表面由红色变成黑色成黑色剧烈燃烧，发出剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放耀眼的白光，放热，生成白色固热，生成白色固体体3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO点燃点燃点燃点燃金属的性质金属的性质 常见金属的化学性质常见金属的化学性质Fe、Mg、Al

20、、Cu能与氧气反应能与氧气反应实验表明：实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝镁、铝在在常温常温下就能与氧气反应。下就能与氧气反应。铁、铜铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在在常温下不能与氧气反应，但在高温高温时能与时能与氧气反应。氧气反应。金金即使在高温时也即使在高温时也不能与氧气反应不能与氧气反应。活动性：镁、铝活动性：镁、铝 铁、铜铁、铜 金金 常见金属的化学性质常见金属的化学性质铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：原因：常温下，

21、铝就能和氧气发生反应，在其常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层表面生成一层 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2 2Al2O3致密致密 常见金属的化学性质常见金属的化学性质金属与（稀）酸溶液反应金属与（稀）酸溶液反应反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸 或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，剧烈反应，金属逐渐减金属逐渐减少，产生大少，产生大量气泡量气泡剧烈反应，金剧烈反应，金属逐渐减少，属逐渐减少，产生大量气泡产生大量气泡反应较剧烈，反应较剧烈，金属逐渐减少，金属逐渐减少，产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，减少，有气泡产生

22、，溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO =MgSO4 4 +H+H2 2 Mg+2HCl =Mg+2HCl =MgClMgCl2 2 +H +H2 2Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 +H +H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 2 Fe +HFe +H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 =

23、Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3 +3H+3H2 2很快很快很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应 常见金属的化学性质常见金属的化学性质铁铁和和稀稀盐盐酸酸镁镁和和稀稀盐盐酸酸锌锌和和稀稀盐盐酸酸铜铜和和稀稀盐盐酸酸盐酸盐酸镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖铁片表面覆盖一层红

24、色物质，一层红色物质，溶液由蓝色逐溶液由蓝色逐渐变为浅绿色渐变为浅绿色 常见金属的化学性质常见金属的化学性质特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做化合物，这样的反应叫做置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe +3CO =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃比较：比较：化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2

25、+2H+2H2 2O O 置换反应置换反应+（1 1）药品：）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2 2）原理：）原理：Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思考思考 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。不便于操作。（4 4）收集：）收集：排水法排水法固液不加热型固液不加热型（3 3）装置：）装置：向下排空

26、气法向下排空气法 （5 5）步骤）步骤 按照要求按照要求连连接装置。接装置。检检查查气密性。气密性。装装药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。开始反应，并收集一小试管氢气，进行开始反应，并收集一小试管氢气，进行验验纯（纯（任何任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。）。用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气法收收集气体，盖上玻璃片集气体，盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。实验室制氢气的装置图实验室制氢气的装置图 定义：定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。熔

27、合形成的有金属特性的物质。合金合金 性能性能：具有许多良好的物理、化学和机械性能。具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大。合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点低于组成它的成分金属。多数合金的熔点低于组成它的成分金属。调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。以制成性能不同的各种合金。铁的合金生铁和钢的比较铁合金铁合金生铁钢碳的含量碳的含量2%4.3%0.03%2%其他元素其他元素硅、锰等铬、镍等熔点熔点1100120014501500机械性能机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工机

28、械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延合金合金 合金与组成它们的纯金属的性质比较性质性质比较比较现象现象黄铜黄铜（铜和（铜和锌的合锌的合金）金）铜铜焊锡焊锡（锡和（锡和铅的合铅的合金）金）锡锡铝合金铝合金铝线铝线光泽与光泽与颜色颜色黄色、有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度硬度黄铜硬度大于铜焊锡硬度大于锡铝合金硬度大于铝结论结论合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。用途广得多。名称名称主要组成元素主要组成元素特性特性用途用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武得合金铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 一些常见合金的特性和用途一些常见合金的特性和用途