人教版化学九年级下册综合能力素质评价(二).doc

1、综合能力素质评价(二)限时：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35. 5Fe56Zn65一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1. 下列变化属于化学变化的是()A. 雪糕融化 B. 木炭燃烧 C. 湿衣服晾干 D. 矿石粉碎2. 分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类不正确的是()A. 氧化物：生石灰、铁锈和“干冰” B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾C. 单质：金刚石、液氧和铜粉 D. 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶3. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的的是()A. 用灼烧闻

2、气味的方法区分羊毛线和棉线 B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多C. 经常用钢丝球将铝壶擦拭得光亮如新以防生锈 D. 用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒4. 下列实验操作正确的是()5. 关于下列符号或图示的说法正确的是()2HAl3 A. 表示2个氢分子 B. 表示铝元素的化合价为3价C. 表示镁原子的结构示意图 D. 由可知铕的原子序数为636. 下列有关金属的叙述，正确的是()A. 钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B. 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小C. 铝、铁、铜都是银白色金属 D. 铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性7. 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如表所示(其中“”

3、代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列叙述错误的是()物质甲乙丙丁微观示意图A. 生成物均为氧化物B. 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12 : 3 :8C. 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3 : 11D. 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1 : 38. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. M点表示在t1时乙和丙的溶解度相等B. N点表示t1时丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液C. t3 时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80 gD. 甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方法提纯甲9.

4、 下列实验方法能达到目的的是()选项实验目的实验方法A鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味B除去CO中混有的少量CO2点燃该混合气体C验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象D除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤10. 下列各组物质，不能按照关系图(“”表示反应一步完成)相互转化的是()选项物质XYZAMg(NO3)2Mg(OH)2MgSO4BK2SO4KClKNO3CBaCl2Ba(NO3)2BaCO3DCaOCaCl2CaCO311. 推理是化学

5、学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐B. 向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定是碱溶液C. 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥12. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2. 4 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，得0. 2 g H2和无色溶液。下列说法正确的是()A. 样品中一定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.

6、 无色溶液中溶质总质量为12 g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%二、填空题(本题包括3小题，共30分)13. (14分)化学与生活密切相关。(1)现有A. 氮气B. 氯化钠C. 熟石灰D. 甲烷 四种物质，请用合适物质的字母填空：可用作燃料的是_；可用作保护气的是_；可用作调味品的是_；可用于改良酸性土壤的是_。(2)人们常用小苏打治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式：_。(3)北京夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点是_。写出氢气燃烧的化学方程式： _。(4)猪肉在存放过程中的pH变

7、化如下表：名称新鲜猪肉次鲜猪肉变质猪肉pH5. 86. 26. 36. 66. 7新鲜猪肉在变质过程中酸性逐渐变_(填“强”或“弱”)。(5)汽车使用尿素CO(NH2)2可有效降低尾气中NO2的含量，主要原理是：尿素水溶液在高温下发生反应：CO(NH2)2XCO22NH3；NH3与NO2发生反应：8NH36NO27Y12H2O。则X、Y的化学式分别是_、_。14. (8分)光伏发电能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是从粗硅到高纯硅的简易工艺流程，回答下列问题。资料：单质硅与单质碳化学性质相似。(1)整个制备过程必须无水无氧，若混入O2，可能引起的后果是_(写一种

8、)。(2)“精馏”是蒸馏的一种方式，原理是利用混合物中各成分_(填“熔点”或“沸点”)不同。(3)粗硅中含有少量的氧化铝杂质，可用稀硫酸除去，发生反应的化学方程式为_，基本反应类型是_。(4)SiHCl3与H2在高温下生成高纯硅和另一种化合物。写出该反应的化学方程式：_。15. (8分)图中AG均为初中化学常见物质，“”表示相互能反应，“”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。(1)A的化学式为_。(2)D属于题中所述物质类别中的_。(3)BC的化学方程式

9、为_。(4)F和G对应的物质可能是_(填序号，双选)。水和氧气 氢氧化钠和碳酸钠 二氧化碳和一氧化碳三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)16. (10分)如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请你回答下列有关问题：(1)仪器a的名称是_。(2)实验室若用B来制取氧气，写出该反应的化学方程式：；可用来收集氧气和二氧化碳的装置是_(从CE中选择)。(3)氨气(NH3)是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是_(填编号)，不能用D、E装置收集氨气的原因是_。(4)F装置可用于气体的收集和气体

10、的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是_(填物质的名称)。17. (12分)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图所示)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该

11、溶液的溶质是碳酸钠或者是_。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_。四、计算题(本题包括1小题，共12分)18. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入40 g水中使其完全溶解，再加

12、入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70 g。请计算(写出简要的计算过程)：(1)生成二氧化碳的质量。(2)6 g样品中碳酸钠的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0. 1%)。 综合能力素质评价(二)一、1.B2.A3.C4.A5.D6.A7C点拨：根据题意可知该反应的化学方程式为C2H6O3O22CO23H2O。生成物是水和二氧化碳，都是氧化物，A正确；.甲物质的化学式为C2H6O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比(122) : (16) : 1612 : 3 : 8，B正确；在该反应中，生成丙(H2O)和丁(CO2)的质量比为(18

13、3) : (442)27 : 44，C错误；在该反应中，甲(C2H6O)和乙(O2)的分子个数比为1 : 3，D正确。8B9.A10.B11D点拨：活泼金属、碳酸盐都能与稀盐酸反应产生无色无味气体，故能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但碳酸钠不是碱，属于盐类；只含碳、氢两种元素或含碳、氢、氧三种元素的有机物，在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水；铵盐能与可溶性碱反应产生氨气，故能与碱混合研磨产生刺激性气味气体的化肥一定是铵盐，故A、B、C错误，D正确。12C点拨：金属与稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液，则一定不含Fe、Ag，根据质量守恒定律可得

14、反应后溶液质量为100 g2.4 g0.2 g102.2 g，参加反应的H2SO4质量为0.2 g9.8 g，稀硫酸的溶质质量分数为100%9.8%，其中水的质量为100 g9.8 g90.2 g，则反应后溶液中溶质质量为102.2 g90.2 g12 g，B、D错误，C正确；产生0.2 g H2分别需2.4 g Mg、6.5 g Zn、1.8 g Al，该金属可能只含有Mg，也可能是Zn、Al或Zn、Al、Mg的混合物，A错误。二、13. (1)D；A；B；C(2)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)无污染，且不会产生温室气体；2H2O22H2O(4)弱(5)H2O；N214(1)

15、发生爆炸(合理即可)(2)沸点(3)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O；复分解反应(4)SiHCl3H2Si3HCl15(1)C(2)酸(3)CuOH2SO4=CuSO4H2O(4)点拨：A是具有吸附性的黑色固体，则为C；C、E在农业上用于配制波尔多液，即为CuSO4和Ca(OH)2，则B为CuO，C为CuSO4，D为酸，E为Ca(OH)2；FG，且Ca(OH)2F，F可以是H2O，对应G为O2(或H2)；F也可以是NaOH，对应G为Na2CO3，均符合题意。三、16.(1)锥形瓶(2)2H2O22H2OO2；D(3)A；氨气密度比空气小，极易溶于水(4)浓硫酸17【实验探究】(1)无色气泡；碳酸氢钠(2)白色沉淀(3)若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象【实验结论】NaOH【探究启示】标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞四、18. 解：(1)生成CO2的质量为6 g40 g26.2 g70 g2.2 g(2)设6 g样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 117 44 x y 2.2 gx5.3 gy5.85 g则样品中碳酸钠的质量为5.3 g；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为100%9.4%答：略。 15