第八章 本章笔答题答题语言再规范（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、本章本章笔答题笔答题答题语言再规范答题语言再规范 1在 80 时，纯水的 pH 小于 7，为什么？ 答案 室温时，纯水中的 c(H )c(OH)107 mol L1，又因水的电离(H 2O H OH) 是吸热过程，故温度升高到 80 ，电离程度增大，致使 c(H )c(OH)107 mol L1，即 pH 7。 2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol L 1 和 0.1 mol L 1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH)之比 _(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。 答案 小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的 10 倍， 故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水 的电离程度小，所以甲、乙两瓶

2、氨水中 c(OH )之比小于 10。 3利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。 答案 NaOH 固体溶于氨水后放热； 增大 OH 浓度， 使平衡 NH 3H2O NH3 H2ONH 4 OH 逆向移动，加快氨气逸出。 4为了除去氨氮废水中的 NH 4，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入 NaOH 溶液， 调节 pH 至 9 后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：NH 4OH =NH 3 H2O。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的： 废水中的 NH3被空气带走， 使 NH3 H2

3、ONH3H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨。 5为了获得更多的 Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23，用化学平 衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2 H2OHClHClO， 根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动， 减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。 6常温下，0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)(填“”“”或 “”)c(CO2 3)，原因是：HCO 3 CO2 3H ，HCO 3H2O H2CO3OH ，HCO 3的 水解程度大于电离程

4、度(用离子方程式和必要的文字说明)。 7(1)若在空气中加热 MgCl2 6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程 式：MgCl2 6H2O= Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl2 6H2O= MgO2HCl 5H2O或 Mg(OH)Cl= MgOHCl。 (2)在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是在干燥的 HCl 气 流中，抑制了 MgCl2的水解，且带走 MgCl2 6H2O 受热产生的水蒸气，故能得到无水 MgCl2。 (3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，

5、无水 CeCl3可用 加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。 其中 NH4Cl 的作用是分解出 HCl 气体， 抑制 CeCl3水解。 8用沉淀溶解平衡解答下列问题。 (1)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 答案 加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 (2)Ba2 有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH 约为 1)，医学上进行消化系统的 X 射线透视时，服 用大量 BaSO4仍然是安全的，其原因是：_。 答案 对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)，H 不会影响 Ba2或 SO2 4的浓

6、度，平衡不移动 (3)有一种工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提 取银。 已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2 ， 试从沉淀溶解平衡移动的角度解释 AgCl 沉淀溶解的原因：_ _ _。 答案 AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)，由于 Ag和 NH3 H2O 结合成Ag(NH3)2 使 Ag浓度降低，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移 动。 (4)几种离子完全沉淀的 pH 物质(25 ) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 3 除

7、去 CuSO4酸性溶液中的 FeSO4，方法是：_ _。 答案 滴加 H2O2，将 Fe2 完全转化为 Fe3后，慢慢加入 CuO或 Cu 2(OH)2CO3，调至 pH3， 过滤 9用0.1 mol L 1的NaOH 溶液分别滴定体积均为10 mL 0.1 mol L1的HCl 溶液、0.1 mol L1 的 CH3COOH 溶液，所得 pH 变化曲线如下： 图_是 NaOH 滴定 CH3COOH 的 pH 变化曲线，判断的理由是_ _。 答案 CH3COOH 为弱电解质，0.1 mol L 1 的 CH3COOH 的 pH 大于 1 10常考滴定终点的判断方法 (1)用氧化还原滴定法测定

8、TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3 ，再用 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4，滴定 Ti3时发生 反应的离子方程式为_ _， 达到滴定终点时的现象是_ _。 答案 Ti3 Fe3=Ti4Fe2 当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪 色 (2)用标准酸性 KMnO4溶液测定某补血口服液中 Fe2 的含量时，酸性 KMnO 4溶液应放在 _滴定管中，判断滴定终点的方法：_ _。 答案 酸式 滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色 (3)测定维生素 C(C6H8O6)含量的

9、方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6 I2 C6H6O62HI，然后用已知浓度的 Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I22S2O2 3 =S4O2 62I )，可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_ _。 答案 淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复 (4)已知：Ag SCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯 度(杂质不参与反应)。 称取 2.000 g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。 准确量取 25.00 mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用 0.100 mol L 1 NH 4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_ _。 答案 100 mL 容量瓶、胶头滴管 溶液变为红色且半分钟内不褪色