山东省邹平县XX中学中考化学-第三单元-我们周围的空气复习课件-新人教版.ppt

1、 1.1.会运用实验探究的方法测定空气中氧气的含量及说出会运用实验探究的方法测定空气中氧气的含量及说出氧气的性质。氧气的性质。2.2.能说出空气中各成分的含量，了解空气中主要成分的能说出空气中各成分的含量，了解空气中主要成分的用途。用途。3.3.了解空气污染的来源、危害及防治措施。了解空气污染的来源、危害及防治措施。4.4.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，能从组成上识别氧化物。发生氧化反应，能从组成上识别氧化物。5.5.初步学习在实验室制取氧气，认识催化剂的重要作用。初步学习在实验室制取氧气，认识催化剂的重要作用。1.1

2、.从命题的内容及考查角度分析从命题的内容及考查角度分析 (1)(1)空气中氧气含量测定的拓展探究。空气中氧气含量测定的拓展探究。(2)(2)以氧气、氮气、稀有气体等物质在生产、生活中的以氧气、氮气、稀有气体等物质在生产、生活中的应用为内容，考查对物质的性质及用途的认识。应用为内容，考查对物质的性质及用途的认识。(3)(3)以制取氧气的实验探究为基础，考查气体制取和性以制取氧气的实验探究为基础，考查气体制取和性质验证的实验能力。质验证的实验能力。(4)(4)以空气的污染和防治为背景，考查环保知识。以空气的污染和防治为背景，考查环保知识。2.2.从中考的题型分析从中考的题型分析 (1)(1)以选择

3、题的形式考查空气的成分、用途、污染及防以选择题的形式考查空气的成分、用途、污染及防治；物质在空气或氧气中燃烧的现象。治；物质在空气或氧气中燃烧的现象。(2)(2)以填空题、实验探究题的形式考查空气成分的探究以填空题、实验探究题的形式考查空气成分的探究和氧气的制取。和氧气的制取。1.1.空气的污染及防治空气的污染及防治 空气的污染越来越受到社会各界的重视，复习时，可多空气的污染越来越受到社会各界的重视，复习时，可多结合污染的实例、对社会的影响、各种污染物对人体的危害，结合污染的实例、对社会的影响、各种污染物对人体的危害，引起学生对污染的高度重视，从而寻找防治措施。引起学生对污染的高度重视，从而寻

4、找防治措施。2.2.空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定 空气中氧气约占空气总体积的空气中氧气约占空气总体积的1/51/5，实验探究氧气在空，实验探究氧气在空气中的含量时，要理解实验的原理，能推理出药品选择的原气中的含量时，要理解实验的原理，能推理出药品选择的原则，教师要讲清产生误差的原因，并通过练习的方式加深对则，教师要讲清产生误差的原因，并通过练习的方式加深对实验的理解。实验的理解。3.3.氧气的性质与制法氧气的性质与制法 (1)(1)复习复习O O2 2的性质时，先练习的性质时，先练习O O2 2化学性质的化学方程式，化学性质的化学方程式，根据生成物复习反应的现象，总结氧化物概念及化

5、合反应、氧根据生成物复习反应的现象，总结氧化物概念及化合反应、氧化反应之间的关系。化反应之间的关系。(2)(2)氧气的制法是一个很重要的实验，一定要通过具体操氧气的制法是一个很重要的实验，一定要通过具体操作、图示等多种方式使学生清楚制作、图示等多种方式使学生清楚制O O2 2的步骤和应注意的问题，的步骤和应注意的问题，明白错误操作可能导致的结果，也可设计实验回收明白错误操作可能导致的结果，也可设计实验回收MnOMnO2 2，验证，验证MnOMnO2 2的性质，加深对催化剂概念的理解。的性质，加深对催化剂概念的理解。将实验室制取将实验室制取O O2 2和工业制取和工业制取O O2 2的方法进行比

6、较，理解不同的方法进行比较，理解不同的需求，可采取的方法不同。的需求，可采取的方法不同。(3)(3)实验室制实验室制O O2 2的装置也可用来制的装置也可用来制COCO2 2，讲解时要结合中，讲解时要结合中考题中改造的制考题中改造的制O O2 2装置，讲清装置的优缺点，使学生加深对装置，讲清装置的优缺点，使学生加深对实验原理的认识。总结装置的选择与哪些因素有关。实验原理的认识。总结装置的选择与哪些因素有关。一、物质在空气和氧气中的燃烧比较一、物质在空气和氧气中的燃烧比较 (1)(1)物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说

7、明物质在空气中燃说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气反应。烧实际上是与其中的氧气反应。(2)(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止熔融的四氧化做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止熔融的四氧化三铁溅落到瓶底，引起瓶底炸裂，要在集气瓶底放少量水或三铁溅落到瓶底，引起瓶底炸裂，要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙。铺一层细沙。【典例【典例1 1】(2010(2010娄底中考娄底中考)氧气是一种化学性质比较活泼氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示，关于的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是

8、三个反应的叙述中不正确的是()()A.A.都是化合反应都是化合反应 B.B.生成物都是固体生成物都是固体C.C.都需要点燃都需要点燃 D.D.反应都放出热量反应都放出热量【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【我的记录空间】【我的记录空间】选选B B。本题主要考查化学反应类型、反应。本题主要考查化学反应类型、反应条件及状态等。从三个图示反应看，各反应的反应物都有两条件及状态等。从三个图示反应看，各反应的反应物都有两种，生成物都有一种，故种，生成物都有一种，故A A正确；反应条件都是点燃，正确；反应条件都是点燃，C C也正也正确；乙中木炭与氧气反应生成的二氧化碳

9、是气态，故确；乙中木炭与氧气反应生成的二氧化碳是气态，故B B不正不正确；三个反应都放出热量，故确；三个反应都放出热量，故D D正确。正确。二、化合反应与分解反应、氧化反应的比较二、化合反应与分解反应、氧化反应的比较 (1)(1)氧化反应与化合反应不存在必然的联系，氧化反应与化合反应不存在必然的联系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。化合反应与分解反应属于基本反应类型之一，而氧化反应不化合反应与分解反应属于基本反应类型之一，而氧化反应不属于基本反应类型。属于基本反应类型。(2)(2)物质与氧气结合且生成物为一种的反应，既

10、是氧化反应物质与氧气结合且生成物为一种的反应，既是氧化反应又是化合反应。又是化合反应。【典例【典例2 2】化合反应的特点是反应中反应物的种类为】化合反应的特点是反应中反应物的种类为_，生成物的种类只有生成物的种类只有_种，下列反应属于化合反应的是种，下列反应属于化合反应的是_(_(填序号，下同填序号，下同)，既属于化合反应又属于氧化反应的，既属于化合反应又属于氧化反应的是是_。(1)(1)丙烷丙烷+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+水水(2)(2)铜铜+氧气氧气 氧化铜氧化铜(3)(3)氧化钙氧化钙+水水 氢氧化钙氢氧化钙(4)(4)碳酸钙碳酸钙 氧化钙氧化钙+二氧化碳二氧化碳(5)(5)一氧化碳一

11、氧化碳+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃 加热加热 高温高温点燃点燃【思路点拨】【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：解答本题需要明确以下两点：【我的记录空间】【我的记录空间】本题考查化合反应、氧化反应的判断。化本题考查化合反应、氧化反应的判断。化合反应与氧化反应的分类依据不同，化合反应是从反应物、合反应与氧化反应的分类依据不同，化合反应是从反应物、生成物的多少来区别的，由两种或两种以上物质反应生成一生成物的多少来区别的，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，而氧化反应是从反应物是否有氧种物质的反应为化合反应，而氧化反应是从反应物是否有氧气参与来判断的。物质与氧气结合且生成物

12、为一种的反应，气参与来判断的。物质与氧气结合且生成物为一种的反应，既是氧化反应又是化合反应。由此分析既是氧化反应又是化合反应。由此分析(1)(1)为氧化反应，为氧化反应，(2)(2)、(5)(5)既为氧化反应又为化合反应，既为氧化反应又为化合反应，(3)(3)为化合反应，为化合反应，(4)(4)为分解反应。为分解反应。答案：答案：两种或两种以上两种或两种以上 一一 (2)(3)(5)(2)(5)(2)(3)(5)(2)(5)一、实验探究：空气中氧气含量的测定一、实验探究：空气中氧气含量的测定1.1.实验装置实验装置(如图所示如图所示)2.2.原理原理加热细铜丝消耗密闭容器内的氧气，使容器内气体

13、压强减小，加热细铜丝消耗密闭容器内的氧气，使容器内气体压强减小，根据体积减小量来确定空气中氧气的含量。根据体积减小量来确定空气中氧气的含量。3.3.现象与结论现象与结论(1)(1)现象：铜丝由红色逐渐变为黑色。冷却后，密闭容器体现象：铜丝由红色逐渐变为黑色。冷却后，密闭容器体积数减少为原体积的积数减少为原体积的4/54/5。(2)(2)结论：氧气约占空气体积的结论：氧气约占空气体积的1/51/5。4.4.成功的关键成功的关键5.5.其他装置其他装置 进行空气中氧气含量测定时，药品的选择必须进行空气中氧气含量测定时，药品的选择必须只能和氧气反应，只能和氧气反应，反应物和生成物须是固体不能是气体。

14、反应物和生成物须是固体不能是气体。【典例【典例1 1】小红用如图所示的】小红用如图所示的A A装置测定空气中氧气的含量。装置测定空气中氧气的含量。硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有留有30 mL30 mL室温下的空气。室温下的空气。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)小红实验过程中出现的现象是：细铜丝由小红实验过程中出现的现象是：细铜丝由_色变色变为为_色；冷却后，密闭容器内气体的体积约为色；冷却后，密闭容器内气体的体积约为_mL_mL。用文字表达式用文字表达式(或化学式或化学式)表示该化学反应：表示该化学反应：_。

15、(2)(2)小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器活塞小红在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器活塞的目的是的目的是_。(3)(3)最后小红发现自己测出的氧气的体积分数偏小，请你帮最后小红发现自己测出的氧气的体积分数偏小，请你帮她分析一下原因她分析一下原因(答一条即可答一条即可)：_。(4)(4)小明用小明用B B装置测定空气中氧气的含量。反应原理是：红磷装置测定空气中氧气的含量。反应原理是：红磷+氧气氧气 五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末。实五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末。实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中

16、，不正确的是正确的是_。(填序号填序号)A.A.实验时红磷要过量实验时红磷要过量B.B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C.C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积(5)(5)集气瓶中剩余的气体主要是集气瓶中剩余的气体主要是_，该实验说明这种气，该实验说明这种气体具有哪些性质？体具有哪些性质？_。点燃点燃【思路点拨】【思路点拨】解答本题应明确以下两点：解答本题应明确以下两点：【我的记录空间】【我的记录空间】测得测得O O2 2的体积分数偏小的原因很多，如铜丝的体积分数偏小的原因很

17、多，如铜丝量少、反应时间短等，都可造成量少、反应时间短等，都可造成O O2 2未充分反应，未充分反应，O O2 2有剩余。利有剩余。利用红磷测用红磷测O O2 2含量时，红磷要足量，确保含量时，红磷要足量，确保O O2 2完全被消耗；点燃红完全被消耗；点燃红磷前要把乳胶管夹紧，防止红磷燃烧密闭装置内气体膨胀流磷前要把乳胶管夹紧，防止红磷燃烧密闭装置内气体膨胀流出；为了准确也应冷却后打开弹簧夹，因红磷刚熄灭时，瓶出；为了准确也应冷却后打开弹簧夹，因红磷刚熄灭时，瓶内温度高，压强较大，若打开弹簧夹气体能外溢，导致测量内温度高，压强较大，若打开弹簧夹气体能外溢，导致测量结果不准确。结果不准确。答案答

18、案:(1)(1)红红 黑黑 2424铜铜+氧气氧气 氧化铜氧化铜(或或2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO)2CuO)(2)(2)使空气中的氧气与铜充分反应使空气中的氧气与铜充分反应(3)(3)反应时间短，没有把氧气完全反应反应时间短，没有把氧气完全反应(答案不惟一，只要合答案不惟一，只要合理即可理即可)(4)C(4)C(5)(5)氮气氮气 不燃烧、不助燃或化学性质比较稳定或不溶于不燃烧、不助燃或化学性质比较稳定或不溶于水等水等加热加热 二、实验探究：氧气的实验室制取二、实验探究：氧气的实验室制取1.1.反应原理反应原理(1)(1)常温下，用过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应的化学方常温下，用过氧

19、化氢和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为程式为2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2。可以选用反应装置中的。可以选用反应装置中的b b或或c c。(2)(2)加热时，可用氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾来加热时，可用氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾来制取，可以选用反应装置中的制取，可以选用反应装置中的a(a(用高锰酸钾时试管口要有一用高锰酸钾时试管口要有一团棉花团棉花)。=MnOMnO2 22.2.反应装置反应装置3.3.收集方法收集方法排水法：因为氧气不易溶于水。排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气的密度比空气的密度大。向上排空气法：因为氧气的密度比空

20、气的密度大。4.4.验满方法：用排空气法收集验满方法：用排空气法收集O O2 2时，检验时，检验O O2 2是否收集满的方是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃。若复燃，证法是把带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃。若复燃，证明明O O2 2收集满了。排水法收集氧气时，若集气瓶中的水全部排收集满了。排水法收集氧气时，若集气瓶中的水全部排出，说明出，说明O O2 2已收集满了。已收集满了。5.5.检验方法：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明收集检验方法：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明收集的是氧气。的是氧气。6.6.操作步骤：检查装置的气密性操作步骤：检查装置的气密性装药品装

21、药品(先装固体，后装先装固体，后装液体液体)收集。收集。7.7.注意事项注意事项(1)(1)长颈漏斗下端要插到液面以下，防止长颈漏斗下端要插到液面以下，防止O O2 2从长颈漏斗逸出。从长颈漏斗逸出。(2)(2)向上排空气法收集向上排空气法收集O O2 2时，导管要插到集气瓶底部；用排时，导管要插到集气瓶底部；用排水法收集水法收集O O2 2时，要等到气泡连续均匀冒出时再开始收集。时，要等到气泡连续均匀冒出时再开始收集。(3)(3)收集完收集完O O2 2的集气瓶应正放在实验台上且要盖上玻璃片，的集气瓶应正放在实验台上且要盖上玻璃片，否则会造成否则会造成O O2 2逸出，因为逸出，因为O O2

22、 2的密度比空气的大。的密度比空气的大。【典例【典例2 2】(2011(2011泰安中考泰安中考)下图是实验室制取、收集有关下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。气体的装置图。请按要求回答下列问题：请按要求回答下列问题：(1)(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为用双氧水制取氧气的化学方程式为_;_;(2)(2)要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的_或或_(_(填写序号填写序号)；(3)(3)用发生装置用发生装置A A或或B B制取氧气时，制取氧气时，A A与与B B相比，相比，A A的优点是的优点是_。【思路点拨】【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：

23、解答本题需要明确以下两点：【我的记录空间】【我的记录空间】(2)(2)氧气的密度比空气大，因此可用向上氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，因此可用排水法收集。排空气法收集，氧气不易溶于水，因此可用排水法收集。(3)(3)装置装置A A连接了一个注射器，因此可随时补充反应所需双氧连接了一个注射器，因此可随时补充反应所需双氧水，控制反应速率。水，控制反应速率。答案：答案：(1)2H(1)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2(2)C D(2)C D(3)(3)可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率MnOMnO2

24、 2=【典例【典例1 1】下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是】下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是A.A.氢气在空气中燃烧产生大量白烟氢气在空气中燃烧产生大量白烟 B.B.石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水C.C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D.D.磷在空气中燃烧，产生大量白烟磷在空气中燃烧，产生大量白烟【易错角度】【易错角度】A A、B B、C C【错因分析】【错因分析】【参考答案】【参考答案】D D【典例【典例2 2】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。以】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。以下说法正确的是下说法正确

25、的是A A加入二氧化锰可以在加快反应速率的同时增加生成氧气加入二氧化锰可以在加快反应速率的同时增加生成氧气的质量的质量B B用排水法收集氧气时，当看到导管口刚冒出气泡时，就用排水法收集氧气时，当看到导管口刚冒出气泡时，就立即收集立即收集C C制取氧气前，首先要连接装置，检查装置的气密性制取氧气前，首先要连接装置，检查装置的气密性D D将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内，如果观察到将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内，如果观察到木条复燃，证明瓶内收集满了氧气木条复燃，证明瓶内收集满了氧气【易错角度】【易错角度】A A、B B、D D【错因分析】【错因分析】【参考答案】【参考答案】C C 1.(

26、20111.(2011黄石中考黄石中考)下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是固体的是()()A.A.白磷白磷 B.B.木炭木炭 C.C.硫硫 D.D.铁丝铁丝【解析】【解析】选选D D。白磷燃烧生成白色固体，木炭和硫燃烧都生。白磷燃烧生成白色固体，木炭和硫燃烧都生成气体，只有铁在氧气中燃烧生成黑色固体成气体，只有铁在氧气中燃烧生成黑色固体FeFe3 3O O4 4。2.(20112.(2011河北中考河北中考)下列关于空气的说法不正确的是下列关于空气的说法不正确的是()()A.A.洁净的空气是纯净物洁净的空气是纯净物B.B.空气是一种重要的资源空气是一种

27、重要的资源C.C.空气质量对于人类的生存至关重要空气质量对于人类的生存至关重要D.D.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源植物的光合作用是空气中氧气的主要来源【解析】【解析】选选A A。空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳。空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成的混合物。等气体组成的混合物。3.(20113.(2011滨州中考滨州中考)下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.空气中氧气的质量分数为空气中氧气的质量分数为21%21%B.B.空气中各成分所占的比例是永恒不变的空气中各成分所占的比例是永恒不变的C.C.空气是由多种物质组成的混合物空气是由多种物质组成的混合物D.D

28、.空气质量级别数目越大，空气的质量越好空气质量级别数目越大，空气的质量越好【解析】【解析】选选C C。空气中氧气的体积分数大约是。空气中氧气的体积分数大约是21%21%，不是质量，不是质量分数，空气中各成分的比例不是恒定的，分数，空气中各成分的比例不是恒定的，A A、B B错；空气质量错；空气质量级别数目越小，空气质量越好，级别数目越小，空气质量越好，D D错。错。4.(20114.(2011泰州中考泰州中考)下列有关氮气的用途中，错误的是下列有关氮气的用途中，错误的是()()A.A.制氮肥制氮肥 B.B.直接做燃料直接做燃料C.C.做灯泡填充气做灯泡填充气 D.D.做瓜果保护气做瓜果保护气【

29、解析】【解析】选选B B。氮气不能燃烧，不能用作燃料。氮气不能燃烧，不能用作燃料。5.(20115.(2011龙岩中考龙岩中考)下列关于物质的性质和用途说法不正确下列关于物质的性质和用途说法不正确的是的是()()A.A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B.B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C.C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光色的光D.D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性

30、质和化学性质【解析】【解析】选选A A。氧气具有助燃性而不是可燃性，氧气自身不会。氧气具有助燃性而不是可燃性，氧气自身不会燃烧。燃烧。6.(20116.(2011烟台中考烟台中考)下列关于氧气的说法中错误的是下列关于氧气的说法中错误的是()()A.A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气工业上可以利用分离液态空气法制氧气B.B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动活动D.D.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶夏天鱼池内开启增氧泵，是因

31、为温度升高，氧气在水中溶解量减少解量减少【解析】【解析】选选B B。氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，。氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，但氧气不具有可燃性。但氧气不具有可燃性。7.(20117.(2011苏州中考苏州中考)下列对催化剂描述正确的是下列对催化剂描述正确的是()()A.A.任何化学反应都需要催化剂任何化学反应都需要催化剂B.B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C.C.只有分解反应才需要催化剂只有分解反应才需要催化剂D.D.某些化学反应可以有多种催化剂某些化学反应可以有多种催化剂【解析】【解析】选选D D。催化剂能改变其他物质的化学反

32、应速率，而本。催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后不变。不是所有的反应都需要身的质量和化学性质反应前后不变。不是所有的反应都需要催化剂，如实验室用高锰酸钾分解制氧气就不需要催化剂。催化剂，如实验室用高锰酸钾分解制氧气就不需要催化剂。有些化学反应有多种催化剂，但催化效果有所不同。有些化学反应有多种催化剂，但催化效果有所不同。8.(20118.(2011莱芜中考莱芜中考)空气是一种重要资源，空气质量成为人空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题。们日益关注的话题。(1)(1)教材中利用如图测定空气中氧气的含量，写出该实验中教材中利用如图测定空气中氧气的含量，

33、写出该实验中发生的化学反应方程式发生的化学反应方程式_。实验测得空气中氧气的含量为实验测得空气中氧气的含量为19.2%19.2%，请分析造成该实验出，请分析造成该实验出现误差的原因现误差的原因_。(列举一项列举一项)(2)(2)某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是_，经测定该城市某次降雨的经测定该城市某次降雨的pHpH约为约为5 5，造成该城市空气污染的，造成该城市空气污染的有害气体主要是有害气体主要是_。(3)(3)为减少空气污染，工业倡导为减少空气污染，工业倡导“绿色化学绿色化学”，其特点之一，其特点之一是实现是实现“零排放零排放”，即反

34、应物的原子全部转化为期望的最终，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物。一定条件下，二氧化碳与氢气实现产物。一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放零排放”反应生反应生成甲酸成甲酸(HCOOH)(HCOOH)，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为为_。【解析】【解析】图中是利用铜丝与氧气反应耗尽氧气的原理来测定图中是利用铜丝与氧气反应耗尽氧气的原理来测定空气中氧气含量的，实验测定的氧气含量小于空气中氧气含量的，实验测定的氧气含量小于21%21%，可能原因，可能原因有：铜丝的量太少或氧气没有完全反应或没有冷却到室温读有：铜丝的量太少或氧气没有完全反应或没有冷

35、却到室温读数等。空气中二氧化碳的含量偏高主要来自于化石燃料的燃数等。空气中二氧化碳的含量偏高主要来自于化石燃料的燃烧，酸雨主要是由二氧化硫和氮的氧化物过量排放造成的。烧，酸雨主要是由二氧化硫和氮的氧化物过量排放造成的。由甲酸的化学式可以看出甲酸可以看作二氧化碳和氢气按照由甲酸的化学式可以看出甲酸可以看作二氧化碳和氢气按照分子个数比分子个数比1111反应生成的。反应生成的。答案：答案：(1)2Cu+O(1)2Cu+O2 2 2CuO 2CuO 铜丝的量太少或氧气没有完铜丝的量太少或氧气没有完全反应全反应(合理即可合理即可)(2)(2)化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧 SOSO2 2(NO(NO2 2

36、或氮和硫的氧化物或氮和硫的氧化物)(3)11(3)11=9.(20119.(2011衢州中考衢州中考)小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝，进行了如下的实验。请分析用了两种不同的方法点燃铁丝，进行了如下的实验。请分析回答：回答：(1)(1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有足量氧气和少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧移入盛有足量氧气和少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧(如如图甲所示图甲所示)，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，_；(2

37、)(2)改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体(如如图乙所示图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式。请写出这种黑色固体的化学式_。【解析】【解析】铁丝燃烧需要很高的温度，用酒精灯加热至发红时，铁丝燃烧需要很高的温度，用酒精灯加热至发红时，移到集气瓶内后铁丝的温度已经降到着火点以下，因此不能移到集气瓶内后铁丝的温度已经降到着火点以下，因此不能燃烧。铁丝燃烧后生成的黑色固体是四氧化三铁。燃烧。铁丝燃烧后生成的黑色固体是四氧化三铁。答案：答案：(1

38、)(1)温度降到着火点以下温度降到着火点以下 (2)Fe(2)Fe3 3O O4 410.(201110.(2011巢湖中考巢湖中考)以下是某研究小组探究影响反应速率以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。部分因素的相关实验数据。(1)(1)通过实验通过实验和和对比可知，化学反应速率与对比可知，化学反应速率与_有关；有关；从实验从实验_和和_对比可知，化学反应速率与温度的对比可知，化学反应速率与温度的关系是：关系是：_；(2)(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释学反

39、应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反反应物浓度越大，化学反应速率越快应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：的原因是：_。(3)(3)用一定量用一定量15%15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_(_(选填选填“减小减小”或或“不变不变”或或“增大增大”)。【解析】【解析】对比实验对比实验和和可知，两实验中只有可知，两实验中只有H H2 2O O2 2溶液浓度溶液浓度不同，其他的条件都相同，故化学反应速率与浓度有关；化不同，其他的条件都相同，故化学反应速率与浓度有关

40、；化学反应速率与温度的关系两个实验应只有温度不同，其他条学反应速率与温度的关系两个实验应只有温度不同，其他条件都应相同，故实验件都应相同，故实验和和探究的是这种关系，且温度越高，探究的是这种关系，且温度越高，收集等体积的氧气所需时间越短，即反应速率越快；反应物收集等体积的氧气所需时间越短，即反应速率越快；反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，因此化学反应速率越快；将过氧化氢溶液碰撞的概率越大，因此化学反应速率越快；将过氧化氢溶液加水稀释，可减小反应速率，由于过氧化氢的质量不变，故加水稀释，可减小反应速率，由

41、于过氧化氢的质量不变，故生成氧气的质量不变。生成氧气的质量不变。答案：答案：(1)(1)反应物浓度反应物浓度(或浓度或浓度)温度越高，温度越高，化学反应速率越快化学反应速率越快(2)(2)反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快(3)(3)不变不变与节知识相关的常见误区剖析与节知识相关的常见误区剖析 误区一、在高原地区，人会感觉到呼吸困难，是因为空误区一、在高原地区，人会感觉到呼吸困难，是因为空气中氧气的体积分数远远小于气中氧气的体积分数远远小于21%21

42、%剖析：在高原地区，人感觉到呼吸困难，是因为高海拔剖析：在高原地区，人感觉到呼吸困难，是因为高海拔地区气压下降，空气稀薄，与平原同体积的空气相比，氧气地区气压下降，空气稀薄，与平原同体积的空气相比，氧气的量减少了，但两种空气中氧气的体积分数相差无几，均大的量减少了，但两种空气中氧气的体积分数相差无几，均大约为约为21%21%左右。左右。误区二、稀有气体的化学性质不活泼，所以不与任何物误区二、稀有气体的化学性质不活泼，所以不与任何物质发生反应质发生反应 剖析：稀有气体的惰性是相对的，是指在一般条件下不剖析：稀有气体的惰性是相对的，是指在一般条件下不与其他物质反应，但是在一定条件下，有些稀有气体也

43、能与与其他物质反应，但是在一定条件下，有些稀有气体也能与某些物质发生反应。某些物质发生反应。误区三、只要有氧气生成的反应都可用于实验室制氧气误区三、只要有氧气生成的反应都可用于实验室制氧气 剖析：实验室制取气体时尽量满足以下条件：原料易得，剖析：实验室制取气体时尽量满足以下条件：原料易得，且价格不贵；反应速率适中；简单易行；安全无毒等。如：且价格不贵；反应速率适中；简单易行；安全无毒等。如：加热氧化汞会产生氧气，但同时会生成有毒的汞，所以不宜加热氧化汞会产生氧气，但同时会生成有毒的汞，所以不宜采用。综合各方面的因素，实验室中一般用加热高锰酸钾或采用。综合各方面的因素，实验室中一般用加热高锰酸钾

44、或二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。误区四、催化剂在化学反应中都能加快化学反应速率误区四、催化剂在化学反应中都能加快化学反应速率 剖析：催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应剖析：催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但改变并不意味着加快，也包括减慢。例如在塑料、速率，但改变并不意味着加快，也包括减慢。例如在塑料、橡胶制品中加入橡胶制品中加入“防老化剂防老化剂”就是减慢化学反应速率的催化就是减慢化学反应速率的催化剂。剂。1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2023年7月27日星期四2023-7-272023-7-272

45、023-7-272、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种偶然的机遇只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2023年7月2023-7-272023-7-272023-7-277/27/20233、书籍通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2023-7-272023-7-27July 27,20234、享受阅读快乐，提高生活质量。2023-7-272023-7-272023-7-272023-7-27 谢谢观赏谢谢观赏 You made my day!You made my day!我们，还在我们，还在路路上上