山东省东营市201x年中考化学复习-第五单元-化学方程式课件.ppt

1、.第五单元化学方程式.考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律1 1内容：参加内容：参加 _反应的各物质的反应的各物质的 _等于反应等于反应后生成的各物质的后生成的各物质的 _。2 2解释解释(1)(1)宏观：在化学反应中，元素的宏观：在化学反应中，元素的 _ _ 和和 _ _ 不变，物不变，物质的质的 _不变。不变。(2)(2)微观：在化学反应中，原子的微观：在化学反应中，原子的 _ _、_ _、_ _ 不变。不变。化学化学质量总和质量总和质量总和质量总和种类种类质量质量总质量总质量种类种类数目数目质量质量.辨析质量守恒定律辨析质量守恒定律讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处：讲

2、：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处：混淆宏观与微观的观点；不明确化学变化中的变与不变。混淆宏观与微观的观点；不明确化学变化中的变与不变。练：链接练：链接“聚焦东营聚焦东营”P34T1P34T1.(3)(3)理论依据：质量守恒定律应用于理论依据：质量守恒定律应用于 _ _ 变化，不能用于变化，不能用于 _ _ 变化，因此所选择的实验原理必须是变化，因此所选择的实验原理必须是 _。(4)(4)实验过程：选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应，实验过程：选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后

3、的质量无变化，得出质量守恒的结论。得出质量守恒的结论。化学化学物理物理化学反应化学反应.(5)(5)装置要求：若整个反应过程中无气体生成，装置装置要求：若整个反应过程中无气体生成，装置 _；若反应中有气体参加或生成，则应；若反应中有气体参加或生成，则应 _。常见装置如下：常见装置如下：不需要不需要为密闭容器为密闭容器在密闭容在密闭容器中进行器中进行.考点二考点二 化学方程式化学方程式1 1化学方程式的概念：用化学方程式的概念：用 _ _ 来表示来表示 _ _ 的的式子。式子。化学式化学式化学反应化学反应.2 2化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义含义含义实例：实例：C CO O2 2 CO

4、 CO2 2反应物、生成物和反应物、生成物和 _反应物是反应物是C C、O O2 2，生成物是，生成物是COCO2 2，条件是点燃条件是点燃各物质间的质量关系各物质间的质量关系(即质量比即质量比)C CO O2 2 CO CO2 212(1612(162)(122)(1216162)2)各物质间的粒子数关系各物质间的粒子数关系(即粒子个数比即粒子个数比)C CO O2 2 CO CO2 2111111 点燃 点燃反应条件反应条件 点燃.3.3.化学方程式的书写化学方程式的书写(1)(1)书写原则：一是必须以书写原则：一是必须以 _为基础；二是要遵守为基础；二是要遵守_；等号两边各原子的；等号两

5、边各原子的_与与 _必须必须相等。相等。客观事实客观事实 质量守恒定律质量守恒定律 种类种类 数目数目.(2)(2)书写步骤：书写步骤：.熟记所学化学方程式熟记所学化学方程式讲：中考中，关于化学方程式的书写，易触雷的地方主要讲：中考中，关于化学方程式的书写，易触雷的地方主要有：由于对化学方程式重视不够，出现失分现象；混有：由于对化学方程式重视不够，出现失分现象；混淆化学方程式，教材中所学化学方程式较多，记忆不牢固，淆化学方程式，教材中所学化学方程式较多，记忆不牢固，答题时写成其他反应的化学方程式；错写或漏写反应答题时写成其他反应的化学方程式；错写或漏写反应条件；错标或漏标生成物的状态；化学方程

6、式没有配条件；错标或漏标生成物的状态；化学方程式没有配平；化学式书写错误。平；化学式书写错误。练：链接练：链接“随堂演练随堂演练”P36T5P36T5.考点三考点三 化学反应类型化学反应类型1 1基本反应类型基本反应类型.2.2.氧化氧化还原反应还原反应(1)(1)氧化反应是指物质氧化反应是指物质 _氧的反应；还原反应是指物氧的反应；还原反应是指物质质 _氧的反应。氧的反应。(2)(2)在氧化还原反应中，得到氧的物质叫在氧化还原反应中，得到氧的物质叫 _；失；失去氧的物质叫去氧的物质叫 _。(3)(3)常用的还原剂有常用的还原剂有 _、_、_等。等。得到得到失去失去还原剂还原剂氧化剂氧化剂H

7、H2 2C CCOCO.3 3化学反应常伴随着能量变化化学反应常伴随着能量变化(1)(1)放热反应：放热反应：_的化学反应。常见的放热反应有：的化学反应。常见的放热反应有：各种燃料的燃烧；金属与稀酸的反应；生石灰与各种燃料的燃烧；金属与稀酸的反应；生石灰与水的反应水的反应(反应方程式为反应方程式为 _)_)；酸碱中；酸碱中和反应等。和反应等。放出热量放出热量CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2.(2)(2)吸热反应：吸热反应：_的化学反应。常见的吸热反应的化学反应。常见的吸热反应有：碳与二氧化碳在高温下的反应有：碳与二氧化碳在高温下的反应(反应方程式为反应方程式为 _

8、)_)；加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气等；加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气等；碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解(反应方程式为反应方程式为 _)_)。=高温高温=高温高温C CCOCO2 2 2CO 2CO吸收热量吸收热量CaCOCaCO3 3 CaO CaO COCO2 2.考点四考点四 化学方程式的计算化学方程式的计算1 1化学方程式计算的依据是化学方程式计算的依据是 _。2 2概括化学方程式计算的方法和步骤：概括化学方程式计算的方法和步骤：_ _、_、_、_、_。化学方程式中物质间的化学方程式中物质间的质量关系质量关系设设写写找找列列答答.3 3注意事项注意事项(1)(1)所设未知数后面不要加所

9、设未知数后面不要加 _ _。(2)_(2)_要书写正确。要书写正确。(3)(3)相关物质的相关物质的 _要计算正确。要计算正确。(4)(4)代入计算的量都是代入计算的量都是 _的质量，不能用混合物的的质量，不能用混合物的质量。其他的量，如体积等要转化成质量。其他的量，如体积等要转化成 _后再代入计算。后再代入计算。纯净物纯净物质量质量单位单位化学方程式化学方程式相对分子质量相对分子质量.根据化学方程式计算的解题格式要规范根据化学方程式计算的解题格式要规范讲：中考中，计算题是考生失分最多的题型，其触雷的地讲：中考中，计算题是考生失分最多的题型，其触雷的地方主要有：解题格式不规范，如漏写比例式导致

10、失分，方主要有：解题格式不规范，如漏写比例式导致失分，相对分子质量计算错误等；审题不细，如相对分子质量计算错误等；审题不细，如“加热一段时加热一段时间间”，当成，当成“完全反应完全反应”，答非所问；把含杂质的质量，答非所问；把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。程式。练：链接练：链接“聚焦东营聚焦东营”P35T10P35T10.考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律 (5(5年年5 5考考)1 1解释化学变化中的某些质量变化解释化学变化中的某些质量变化2 2实验探究质量守恒定律实验探究质量守恒定律3 3分析化学变

11、化中的变与不变分析化学变化中的变与不变4 4化学变化的微观模型的应用化学变化的微观模型的应用.1.(20171.(2017东营校级模拟东营校级模拟)在下列各项中，化学反应前后肯在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是定没有发生改变的是()原子的数目原子的数目分子的数目分子的数目元素的种类元素的种类物质的总质量物质的总质量物质的种类物质的种类原子的种类原子的种类 A A B BC C D DB B.2 2(2016(2016东营模拟东营模拟)下列事实中符合质量守恒定律的下列事实中符合质量守恒定律的是是()蜡烛燃烧后，其质量变小蜡烛燃烧后，其质量变小铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的大了铁丝燃烧

12、后，生成物质量比铁丝的大了湿衣服晾干后，质量变小湿衣服晾干后，质量变小高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原固体的小高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原固体的小A A B BC C D D只有只有B B.3 3(2016(2016东营中考节选东营中考节选)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种。已知一氧化碳中的一种或两种。已知13 g13 g该气体在足量的氧气该气体在足量的氧气中充分燃烧生成中充分燃烧生成44 g44 g二氧化碳和二氧化碳和9 g9 g水，则该气体可能的组水，则该气体可能的组成为成为 _。A A乙炔乙炔 B B乙炔和一氧化碳的混合物乙炔

13、和一氧化碳的混合物C C甲烷和一氧化碳的混合物甲烷和一氧化碳的混合物D D甲烷和乙炔的混合物甲烷和乙炔的混合物A A.4 4(2017(2017东营中考节选东营中考节选)甲烷不仅是重要的燃料，同时也甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料。如图是以甲烷为原料，一定条件下制是重要的化工原料。如图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程中参中参加反应的各物质分子个数比为加反应的各物质分子个数比为 _，进程，进程反应的化学反应的化学方程式为方程式为 _。一定条件1111COCO2H2H2 2 CHCH3 3OHOH.5

14、5(2017(2017东营校级模拟东营校级模拟)如图表示某个化学反应，据图如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是分析判断，下列各项中，不正确的是()A A该反应为置换反应该反应为置换反应B B该反应中乙、丁两物质质量比为该反应中乙、丁两物质质量比为173173C C该反应中共涉及两种化合物该反应中共涉及两种化合物D D反应前后氢元素的化合价发生改变反应前后氢元素的化合价发生改变B B.考点二考点二 化学方程式化学方程式 (5(5年年4 4考考)1 1判断化学方程式的正误判断化学方程式的正误2 2分析化学方程式的意义分析化学方程式的意义3 3书写化学方程式书写化学方程式.化学

15、方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(1)(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件；边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件；(2)(2)在在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的种类和化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的种类和数量都相等；数量都相等；.(3)(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式的右边注若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式的右边注明明“”或或“”，如果反应物也有气体或不溶性固体，如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明；则无须注明；(4)(

16、4)检查化学式是否正确，是否配平，生成物是否标有气检查化学式是否正确，是否配平，生成物是否标有气体和沉淀符号、是否注明反应条件。体和沉淀符号、是否注明反应条件。.6 6(2015(2015东营中考东营中考)对于化学反应：对于化学反应：4P4P5O5O2 2 2P2P2 2O O5 5，下列说法正确的是下列说法正确的是()参加反应的物质是磷和氧气反应前后分子总数不变参加反应的物质是磷和氧气反应前后分子总数不变反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变反应前后物质的总质量不变反应前后元数目不变反应前后物质的总质量不变反应前后元素的化合价不变素的化合

17、价不变A A B B C C D D 点燃D D.7 7(2017(2017东营中考节选东营中考节选)探究金属钠与水反应时，发现有探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为的化学方程式为 _。2H2H2 2O O2Na=2NaOH2Na=2NaOHH H2 2.考点三考点三 化学反应类型化学反应类型 (5(5年年4 4考考)8 8(2017(2017东营广饶一模东营广饶一模)将一定质量的甲、乙、丙

18、、丁四将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前各物质的质量反应前各物质的质量/g/g3 32 29 94 4反应后各物质的质量反应后各物质的质量/g/g5 52 2未知数未知数6 6.下列选项中正确的是下列选项中正确的是()A A该反应中甲和丙两物质变化的质量比为该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1111B B甲和丁的相对分子质量之比为甲和丁的相对分子质量之比为1111C C丙一定是化合物丙一定是化合物

19、D D该反应一定是化合反应该反应一定是化合反应.【思路分析思路分析】根据质量守恒定律进行分析，反应后质量根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能是催化增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能是催化剂或杂质。剂或杂质。【答案答案】C C.9 9(2017(2017东营垦利一模东营垦利一模)某密闭容器中有某密闭容器中有X X、氧气和二氧化、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质碳三种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断下列说法正确的是的质量如下表。根据表中信息判断下列说法正确的是()()A.A

20、.该反应为分解反应该反应为分解反应B BX X中一定含有碳、氢两种元素中一定含有碳、氢两种元素C C表中表中“待测待测”值为值为5 5D D反应生成的反应生成的COCO2 2和和H H2 2O O的质量比为的质量比为45364536物质物质X XO O2 2COCO2 2H H2 2O O反应前质量反应前质量/g/g161670701 10 0反应后质量反应后质量/g/g0 0待测待测45453636B B.考点四考点四 化学方程式的计算化学方程式的计算 (5(5年年5 5考考)1010(2017(2017滨州中考滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分

21、数，称取钙的质量分数，称取12.5 g12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应杂质不参加反应)，记录数据如下：记录数据如下：操作次序操作次序第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次剩余固体质量剩余固体质量/g/g10.810.89.69.68.18.18.18.1.试计算：试计算：(1)(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为完全反应后生成二氧化碳的质量为 g g。(2)(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。.【思路分析思路分析】(1)(1)碳酸钙高温煅烧生成

22、氧化钙和二氧化碳气碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，随着反应的进行，不断有气体生成并逸散到空气中，则体，随着反应的进行，不断有气体生成并逸散到空气中，则剩余物质质量不断减小，当固体质量不再改变时，则说明反剩余物质质量不断减小，当固体质量不再改变时，则说明反应完全。生成气体的质量即为反应前物质的总质量与反应后应完全。生成气体的质量即为反应前物质的总质量与反应后剩余物质总质量之差。剩余物质总质量之差。(2)(2)根据化学方程式中碳酸钙与二氧根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系可求得碳酸钙的质量，进而可求得碳酸钙的化碳的质量关系可求得碳酸钙的质量，进而可求得碳酸钙的质量分数。质量分数。.

23、【答案答案】(1)4.4(1)4.4(2)(2)解：设碳酸钙的质量为解：设碳酸钙的质量为x x。x x10 g10 g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 100%100%80%80%10g12.5g.1111(2017(2017济南中考节选济南中考节选)在一烧杯中盛有在一烧杯中盛有Mg(OH)Mg(OH)2 2和和MgClMgCl2 2的固体粉末的固体粉末6 g6 g，向其中加入，向其中加入20 g20 g水，经充分溶解后，再逐滴水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为加入溶质质量分数为10%10%的稀盐酸。烧杯中溶液的总质量与加的稀盐酸。烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质

24、量关系如图所示。入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：.(1)(1)当滴入稀盐酸当滴入稀盐酸30 g30 g时时(即图中即图中A A点时点时)，烧杯内溶液中的，烧杯内溶液中的溶质是溶质是 (填写化学式填写化学式)。(2)(2)当滴入稀盐酸当滴入稀盐酸73 g73 g时时(即图中即图中B B点时点时)，试通过计算，求此，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至计算结果精确至0.1 g)0.1 g)。.【思路分析思路分析】(1)Mg(OH)(1)Mg(OH)2 2固体与稀盐酸反应生成固体与稀盐酸反应生成MgClMgCl2

25、 2，MgClMgCl2 2溶于水而形成溶液，此时溶液增加的质量即为加入的稀盐酸溶于水而形成溶液，此时溶液增加的质量即为加入的稀盐酸转化成转化成MgClMgCl2 2溶液的质量；反应完全后溶液增加的质量即为加溶液的质量；反应完全后溶液增加的质量即为加入的稀盐酸的质量，加入等质量的稀盐酸，溶液质量增加的速入的稀盐酸的质量，加入等质量的稀盐酸，溶液质量增加的速率先快后慢，因此可得图像中率先快后慢，因此可得图像中B B点发生转折的原因。点发生转折的原因。(2)(2)由由(1)(1)分析可知，分析可知，B B点时，点时，Mg(OH)Mg(OH)2 2与与HClHCl恰好完全反应，溶液中溶质恰好完全反应

26、，溶液中溶质的成分为只有的成分为只有MgClMgCl2 2。.此时溶质的质量包括反应前原溶液含有的此时溶质的质量包括反应前原溶液含有的MgCl2MgCl2的质量和反的质量和反应后生成的应后生成的MgClMgCl2 2的质量。已知稀盐酸的质量和溶质质量分数，的质量。已知稀盐酸的质量和溶质质量分数，根据化学方程式可求得根据化学方程式可求得Mg(OH)Mg(OH)2 2的质量和生成的的质量和生成的MgClMgCl2 2的质量，的质量，进而可求得溶质的总质量。进而可求得溶质的总质量。【答案答案】(1)MgCl(1)MgCl2 2(2)(2)解：设混合粉末中解：设混合粉末中Mg(OH)Mg(OH)2 2的质量为的质量为x x，与稀盐酸反应生，与稀盐酸反应生成成MgClMgCl2 2的质量为的质量为y y。.Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl =MgCl2HCl =MgCl2 22H2H2 2O O58587373 9595x x73 g73 g10%10%y y则所得不饱和溶液中溶质的质量为则所得不饱和溶液中溶质的质量为6 g6 g5.8 g5.8 g9.5 g9.5 g9.7 g9.7 g答：所得不饱和溶液中溶质的质量为答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7 g9.7 g。