山东省临沂市201x年中考化学复习-第十单元-酸和碱课件.ppt

1、第十单元酸和碱化学方程式梳理化学方程式梳理1 1HClHCl的化学性质的化学性质 _ _；_；_；_；_；_；FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O OCuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O ONaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O _ _；_；_；_；_；_。Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=Ca

2、Cl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33HCl=AlCl3HCl=AlCl3 33H3H2 2O O2HCl2HClCaCOCaCO3 3=CaCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O ONaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2AgNOAgNO3 3HCl=AgClHCl=AgClHNOHNO3 32 2H H2 2SOSO4 4的化学性质的化学性质 _ _；_；_；_；_；_；_；FeFeH H2

3、 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O OCuOCuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O O

4、 _ _；_；_；_；_；_；_。2Al(OH)2Al(OH)3 33H3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 36H6H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O OH H2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 3=CaSO=CaSO4 4COCO2 2H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 22NaHCO2NaHCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O2CO

5、2CO2 2K K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl3 3NaOHNaOH的化学性质的化学性质 _ _；_；_；_；_；_；_；_。COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O OSOSO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO3 3H H2 2O ONaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO

6、4 42H2H2 2O O2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 42NaOH2NaOHCuClCuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 22NaCl2NaCl2NaOH2NaOHMgSOMgSO4 4=Mg(OH)=Mg(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 42NaOH2NaOHMgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2的化学性质的化学性质 _ _；_；_；_；_；_；COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O

7、SOSO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2CuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2CaSOCaSO4 4 _；_；_。Ca(OH)Ca(OH)2 2CuClCuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2CaC

8、lCaCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2MgSOMgSO4 4=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaSOCaSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2MgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2考点一考点一 酸及其性质酸及其性质1 1常见酸的物理性质及用途常见酸的物理性质及用途常见酸常见酸盐酸盐酸(HCl)(HCl)硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)色、态色、态无色液体无色液体无色液体无色液体气味气味 _ _无味无味敞开瓶口时的现象敞开瓶口时的现象 _ _无明显现象无明显现象挥发性挥发性 _ _ _ _吸水性吸水性 _ _ _ _用途用途金属除锈、制造

9、药金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸物、胃液中的盐酸帮助消化等帮助消化等用作化工原料、精用作化工原料、精炼炼石油、金属除锈、石油、金属除锈、冶冶炼金属、作干燥剂炼金属、作干燥剂等等刺激性气味刺激性气味有白雾出现有白雾出现有挥发性有挥发性无挥发性无挥发性无吸水性无吸水性有吸水性有吸水性2.2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)(1)吸水性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 _，常用来干，常用来干燥燥O O2 2、H H2 2、COCO2 2、CHCH4 4、COCO等酸性气体，不能用来干燥碱性气等酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如体，如_。使用多功能瓶干燥气体时应注

10、意导管长进短。使用多功能瓶干燥气体时应注意导管长进短出。浓硫酸吸水属于出。浓硫酸吸水属于_变化。变化。干燥剂干燥剂 NH NH3 3 物理物理 (2)(2)腐蚀性腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化，肤里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化，但水分挥发后变为但水分挥发后变为 _，也会使纸张碳化。这一碳化，也会使纸张碳化。这一碳化过程属于过程属于 _变化。变化。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后

11、再涂上水冲洗，然后再涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。浓硫酸浓硫酸化学化学(3)(3)浓硫酸稀释浓硫酸稀释浓硫酸浓硫酸 水中水中热量及时散失热量及时散失3 3酸的酸的5 5大通性大通性酸的通性酸的通性现象及举例现象及举例(化学方程式化学方程式)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 _，无色酚酞溶液，无色酚酞溶液 _与活泼金属反应与活泼金属反应化学方程式：化学方程式：FeFeH H2 2SOSO4 4=_=_，现象：有气泡产生现象：有气泡产生与金属氧化物反应与金属氧化物反应化学方程式：化学方程式：FeFe2 2O O3 36HCl=_6HCl=_，现象：

12、，现象：_色固体慢慢溶解，溶色固体慢慢溶解，溶液变成液变成 黄黄 色色变红变红不变色不变色FeSOFeSO4 4H H2 22FeCl2FeCl3 33H3H2 2O O 红红 酸的通性酸的通性现象及举例现象及举例(化学方程式化学方程式)与碱发生中和反应与碱发生中和反应化学方程式：化学方程式：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=_=_，现象：无明显现象，现象：无明显现象与某些盐反应与某些盐反应化学方程式：化学方程式：CaCOCaCO3 32HCl=_2HCl=_，现象：有，现象：有_ _ 产生。产生。化学方程式：化学方程式：AgNOAgNO3 3HCl=_HCl=_，现象：有现象：

13、有 _产生。产生。化学方程式：化学方程式：_ _，现象：有白色沉淀产生，现象：有白色沉淀产生NaNa2 2SOSO4 42H2H2 2O OCaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 气泡气泡AgClAgClHNOHNO3 3白色沉淀白色沉淀BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl考点二考点二 碱及其性质碱及其性质1 1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途碱碱氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗名俗名_、_、_ _ _ _、_ _ 溶解性溶解性_溶

14、于水溶于水_溶于水溶于水特性特性有有 _性，在空气中易吸水性，在空气中易吸水发生发生_；溶于水时，；溶于水时，_热热溶于水时温度越高，溶于水时温度越高，溶解度溶解度 _；水溶；水溶液俗称液俗称_ _ 腐蚀性腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性用途用途作气体干燥剂；去除油污作气体干燥剂；去除油污作建筑材料；改良酸性作建筑材料；改良酸性土壤土壤 烧碱烧碱 火碱火碱 苛性钠苛性钠 熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 易易 微微 吸水吸水潮解潮解放放越小越小 石灰水石灰水注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎

15、沾在皮肤上，要衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要 _，然后再涂上，然后再涂上 _溶液。溶液。立即用大量的水立即用大量的水冲洗冲洗稀硼酸稀硼酸2 2碱的化学性质碱的化学性质碱的通性碱的通性现象及举例现象及举例(化学方程式化学方程式)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 _，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液 _与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应2NaOH2NaOHCOCO2 2=_=_，现象：无明显现象，现象：无明显现象与酸发生中和反应与酸发生中和反应Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=_2HCl=_，现象：无明显，现象：无明显现象现象与某些盐反应与某些盐反应Ca(O

16、H)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=_=_，现象：有现象：有 _生成生成2NaOH2NaOHMgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl现象：有白色沉淀生成现象：有白色沉淀生成变蓝变蓝变红变红NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCaClCaCl2 22H2H2 2O OCaCOCaCO3 32NaOH2NaOH白色沉淀白色沉淀3.3.氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究(1)(1)氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：反应的化学方程式

17、：_。(2)(2)检验检验NaOHNaOH是否变质的方法：是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。已经变质。反应原理：反应原理：_。2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。钠已经变质。反应原理：反应原理：_。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，方法三：加入

18、氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。证明氢氧化钠已经变质。反应原理：反应原理：_。Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHBaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 32NaCl(2NaCl(或或CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl)2NaCl)(3)(3)变质情况变质情况没有变质：只有没有变质：只有NaOHNaOH；全部变质：只有全部变质：只有NaNa2 2COCO3 3；部分变质：部分变质：_的混合物。的混合物。NaOHNaOH

19、和和NaNa2 2COCO3 3(4)(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：原理：取样品加水溶解，逐滴滴入原理：取样品加水溶解，逐滴滴入_或氯化钙溶或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入液至不再产生沉淀为止，滴入 _后，若溶液变红后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。氯化钡氯化钡 酚酞溶液酚酞溶液分析：由于分析：由于NaOHNaOH和生成的和生成的NaNa2 2COCO3 3均能使酚酞溶液变红，所以均能使酚酞溶液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入不能直接加入指示剂进

20、行鉴别。加入BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2反应的化反应的化学方程式为学方程式为 _或或 _，反应后的物质为，反应后的物质为NaClNaCl和和BaCOBaCO3 3沉沉淀或淀或NaClNaCl和和CaCOCaCO3 3沉淀，溶液呈沉淀，溶液呈_性，滴加性，滴加 _变变红，则说明原溶液中含有红，则说明原溶液中含有_性物质，利用该原理可以判性物质，利用该原理可以判断断NaOHNaOH是否完全变质。是否完全变质。NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2=2NaCl=2NaClBaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=2NaCl=2NaClC

21、aCOCaCO3 3 中中 酚酞溶液酚酞溶液 碱碱 明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究讲：在中考中，关于探究NaOHNaOH的变质情况，易触雷的地方是的变质情况，易触雷的地方是用用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2除去除去NaNa2 2COCO3 3，若加入，若加入Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2，会引入新的杂质会引入新的杂质OHOH，导致不能判断原溶液中是否含有，导致不能判断原溶液中是否含有NaOHNaOH。练：链接练：链接“随堂演练随堂演练”P71T12P71T12(5)(

22、5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。滤，就得到氢氧化钠溶液。(6)(6)联想与启示联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应缘故，因此氢氧化钠应_保存。保存。酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸等明显现象，则不需要加指示剂指示反

23、应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度与碱反应无明显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度。密封密封 考点三考点三 中和反应及其应用中和反应及其应用1 1_与与_作用生成作用生成 _的反应，叫中和反应；的反应，叫中和反应；中和反应的实质是中和反应的实质是 _与与 _结合生成水。结合生成水。酸酸 碱碱 盐和水盐和水H HOHOH2 2碱入酸与酸入碱的图像对比碱入酸与酸入碱的图像对比(在对应的图下填在对应的图下填“酸入酸入碱碱”或或“碱入酸碱入酸”)_ _碱入酸碱入酸开始时溶液呈开始时溶液呈_性，性，pH_7pH_7，随着，随着_的加入，的加入，pHpH逐逐渐渐_，

24、当酸碱刚好完全反应时，当酸碱刚好完全反应时，pHpH7 7，溶液呈中性；，溶液呈中性；随着随着_的继续加入，溶液的的继续加入，溶液的pH_7pH_7，溶液呈，溶液呈_性。性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：溶质：a a点：点：NaClNaCl、HClHCl；b b点：点：NaClNaCl；c c点：点：NaClNaCl、NaOHNaOH。酸酸 碱碱 _ _开始时溶液呈开始时溶液呈_性，性，pH_7pH_7，随着，随着_的加入，的加入，pHpH逐逐渐渐_，当酸碱刚好完全反应时，当酸碱刚好完全反应时，pHpH7 7，溶液呈中

25、性；，溶液呈中性；随着随着_的继续加入，溶液的的继续加入，溶液的pH_7pH_7，溶液呈，溶液呈_性。性。酸入碱酸入碱 碱碱 酸酸 减小减小 酸酸 7pH7，必须维持在，必须维持在 _，如果超，如果超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。死亡。(2)(2)胃液中的胃酸主要成分是胃液中的胃酸主要成分是_，能帮助消化食物，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。一定范围内一定范围内 盐酸盐酸 (3)(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有

26、非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近大多数的植物适宜在接近_的土壤中生长，土壤的酸的土壤中生长，土壤的酸性太强性太强(pH_4)(pH_4)或碱性太强或碱性太强(pH_8)(pH_8)，作物都不能正常生，作物都不能正常生长。长。中性中性 考点一考点一 酸及其性质酸及其性质 (3(3年年3 3考考)1 1常见酸的化学性质常见酸的化学性质2 2常见酸的物理性质和用途常见酸的物理性质和用途3 3酸的通性酸的通性1.(20171.(2017临沂中考临沂中考)食醋中一般含有食醋中一般含有3%3%5%5%的醋酸，醋酸的醋酸，醋酸又叫乙酸又叫乙酸(CH(CH3 3COOH)COOH)，是无色有刺激性气味的

27、液体，能溶于，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。水。(1)(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为化学方程式为CaCOCaCO3 32CH2CH3 3COOH=Ca(CHCOOH=Ca(CH3 3COO)COO)2 2H H2 2O OCOCO2 2。(2)(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头在熬制骨头汤

28、时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。磷的吸收和利用。(3)(3)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。(4)(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯生

29、反应生成乙酸乙酯(CH(CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5)和水，从而达到解酒的目和水，从而达到解酒的目的。的。(5)(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。根据以上内容，回答下列问题：根据以上内容，回答下列问题：(a)(a)乙酸属于乙酸属于 _(_(填填“有机化合物有机化合物”或或“无机无机化合物化合物”)。(b)(b)乙酸的物理性质乙酸的物理性质 _(任答一条任答一条)。(c)(c)食醋能用来解酒的原因是食醋能用来解酒的原因是_。有机化合物有机

30、化合物无色有刺激性气味液体，能溶于水无色有刺激性气味液体，能溶于水乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的(d)(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_反应。反应。(e)(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是 _(_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。复分解复分解2CH2CH3 3COOHCOOHFe=(CHFe=(CH3 3COO)COO)2 2FeFeH H2 2【思路分析思路分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质、有机

31、物本题难度不大，掌握酸的化学性质、有机物的特征、物理性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本的特征、物理性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。题的关键。2 2(2015(2015临沂中考临沂中考)下列物质之间不能发生化学反应下列物质之间不能发生化学反应的是的是()()A A石灰水与稀盐酸石灰水与稀盐酸 B B铜与硝酸银溶液铜与硝酸银溶液C C银与稀硫酸银与稀硫酸 D D二氧化碳与水二氧化碳与水C C3 3(2017(2017临沂中考临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。如图。(1)(1)现象：放置一会儿发现用现象：放置一会儿发现用_(_(填填“浓浓

32、”或或“稀稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。硫酸在白纸上写的字变黑。(2)(2)结论：同种酸由于结论：同种酸由于_不同，它们的性质不完不同，它们的性质不完全相同。全相同。浓浓 溶液浓度溶液浓度 4 4(2013(2013临沂中考临沂中考)构建知识网络能帮助我们理解知识间构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。(1)(1)则中填写则中填写_，中填写，中填写_。(2)(2)上图中上图中“金属氧化物金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式氧化铁反应的化学方程式 _。金

33、属金属 碱碱 6HCl6HClFeFe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 33H3H2 2O O考点二考点二 碱及其性质碱及其性质 (3(3年年3 3考考)1 1常见碱的物理性质和用途常见碱的物理性质和用途2 2常见碱的化学性质常见碱的化学性质3 3碱的通性碱的通性5.(20175.(2017临沂模拟临沂模拟)某同学在复习某同学在复习Ca(OH)Ca(OH)2 2化学性质时，归化学性质时，归纳出了纳出了Ca(OH)Ca(OH)2 2与其他物质间相互反应关系与其他物质间相互反应关系(图中图中“”表示表示相连的两种物质能发生反应相连的两种物质能发生反应)。(1)(1)若若X X是与其他两

34、种不同类别的化合物，则是与其他两种不同类别的化合物，则X X可以是可以是_。(2)(2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。(3)(3)氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收溶液吸收SOSO2 2的化学方程式：的化学方程式：_。二氧化碳二氧化碳(合理即可合理即可)Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O OCOCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3H H2 2O OSOSO2 22KOH=K2

35、KOH=K2 2SOSO3 3H H2 2O O【思路分析思路分析】根据碱的化学性质根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析解答。，据此进行分析解答。6 6为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。如下实验。(1)A(1)A、D D中酚酞均变中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性。色，说明两种溶液都呈碱性。(2)B(2)B中溶液的中溶液的pH_7(pH_7(填填“”“”“”或或“”)。写出。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_

36、。(3)F(3)F中沉淀的化学式是中沉淀的化学式是_。(4)(4)四支试管内的物质在四支试管内的物质在G G中混合后得到无色溶液，其中一定中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是含有的溶质是 _，可能含有的溶质，可能含有的溶质是是_。红红 HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O CaCO CaCO3 3 氯化钠、氯化钙、氯化钾氯化钠、氯化钙、氯化钾 盐酸盐酸 7 7(2017(2017临沂兰山模拟临沂兰山模拟)归纳总结是学习化学的重要方归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图法，小明同学用图1 1总结了总结了NaOHNaOH的四条化学性质的四条化学性质(即即Na

37、OHNaOH与四类物质能够发生化学反应与四类物质能够发生化学反应)。(1)(1)验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶溶液中，溶液变成液变成_。(2)(2)小明用微观示意图小明用微观示意图(如图如图2)2)来说明反应的发生，用化来说明反应的发生，用化学方程式表示为学方程式表示为 _，从该图，从该图中可以看出，反应后的溶液中可以看出，反应后的溶液pH_7(pH_7(填填“”“”“”或或“”)。(3)(3)如果反应能够发生，你选择的物质是如果反应能够发生，你选择的物质是_。A ANaNa2 2COCO3 3 B BHCl HCl C CCuSOC

38、uSO4 4 D DNaClNaCl 红色红色 2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O C C 考点三考点三 中和反应及其应用中和反应及其应用 (3(3年年3 3考考)1 1关于中和反应的探究性实验关于中和反应的探究性实验2 2中和反应中的中和反应中的pHpH变化变化3 3中和反应的应用中和反应的应用8.(20158.(2015临沂中考临沂中考)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。的实质，请回答有关问题。(1)(1)在上图在上图C C、D D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：

39、中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C C中中 _、_，D D中中 _。(2)(2)用化学方程式表示图中所体现的化学方程式用化学方程式表示图中所体现的化学方程式 _。(3)(3)以上变化的反应类型是以上变化的反应类型是 _。NaNaClClH H2 2O OHClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O复分解反应复分解反应9 9(2016(2016临沂中考临沂中考)甲酸甲酸(HCOOH)(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时

40、，在叮咬处涂抹下酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的列物质中的_(_(填序号填序号)会减轻痛痒。会减轻痛痒。A A食盐水食盐水B B食醋食醋C C草木灰水草木灰水 C C 1010(2017(2017临沂中考临沂中考)某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。，用某种试剂进行检验。(1)(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，下

41、列试剂不能达到目要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的的是的的是_(填字母代号填字母代号)A A酚酞溶液酚酞溶液 B B石蕊溶液石蕊溶液C C锌粒锌粒 D D碳酸钙碳酸钙(2)(2)该同学用该同学用pHpH试纸测得反应后的溶液的试纸测得反应后的溶液的pHpH1010，此时溶液，此时溶液中含有的溶质有中含有的溶质有 _，该中和反应的化学方程式，该中和反应的化学方程式为为 _。A A NaClNaCl、NaOHNaOHHClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O考点四考点四 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度 (3(3年年3 3考考)1 1溶液酸碱性与指示剂的

42、关系溶液酸碱性与指示剂的关系2 2溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH的关系的关系3 3酸碱性与人类健康和作物生长的关系酸碱性与人类健康和作物生长的关系4 4pHpH的测定的测定11.(201711.(2017临沂费县模拟临沂费县模拟)把生石灰、二氧化碳、食盐分把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是述溶液呈现的颜色依次是()()A A紫色、蓝色、红色紫色、蓝色、红色 B B红色、蓝色、蓝色红色、蓝色、蓝色C C红色、蓝色、紫色红色、蓝色、紫色 D D蓝色、红色、紫色蓝色、红色、紫色D D1

43、212(2015(2015临沂中考临沂中考)测定人体内或排出的液体测定人体内或排出的液体pHpH，可以帮，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pHpH如如下：下：下列液体中，碱性最强的是下列液体中，碱性最强的是()()A A胃液胃液 B B胰液胰液 C C胆汁胆汁 D D血浆血浆液体液体胃液胃液胰液胰液胆汁胆汁血浆血浆pHpH0.90.91.51.57.57.58.08.07.17.17.37.37.357.357.457.45B B1313(2017(2017临沂模拟临沂模拟)生活中一些物质的近似生活中一些物质的近似pHpH如

44、下。如下。有关说法不正确的是有关说法不正确的是()()A.A.草木灰水显碱性草木灰水显碱性B B胃酸过多的人少吃橘子胃酸过多的人少吃橘子C C上述物质酸性最强的是炉具清洁剂上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D D醋酸能使紫色石蕊溶液变红醋酸能使紫色石蕊溶液变红物质物质醋酸醋酸橘子汁橘子汁草木灰水草木灰水炉具清洁剂炉具清洁剂pHpH2.52.53.43.411.111.112.412.4C C1414(2017(2017临沂模拟临沂模拟)某校同学开展了如图所示某校同学开展了如图所示“溶液酸碱溶液酸碱性的检验性的检验”的实验活动。的实验活动。(1)(1)把自制的紫色紫薯汁按图把自制的紫色紫薯汁按图1

45、1所示分别滴加到试管中，所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：观察到的现象如下表所示：由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是显示的颜色是_。溶液溶液白醋白醋盐酸盐酸食盐水食盐水草木灰水草木灰水石灰水石灰水加入紫薯汁加入紫薯汁后的颜色后的颜色红色红色红色红色紫色紫色绿色绿色绿色绿色 红色红色 (2)(2)用用pHpH试纸测定图试纸测定图1 1中溶液的酸碱性：草木灰水中溶液的酸碱性：草木灰水pHpH7 7，属于属于_(_(填填“酸性酸性”“”“中性中性”或或“碱性碱性”)溶液，白溶液，白醋醋pH_7pH_7。(3)(3)

46、图图2 2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是其中正确的是_(_(填填“A”“B”A”“B”或或“C”C”，下同，下同)，可能导，可能导致被测溶液致被测溶液pHpH发生改变的错误操作是发生改变的错误操作是_。碱性碱性 B B C C【思路分析思路分析】pH pH7 7，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变；红，酚酞溶液不变；pHpH7 7，溶液显中性，不能使紫色石蕊，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变红；溶液或酚酞溶液变红；pHpH7 7，溶液显碱性，可以使紫色石，溶液显碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。