四川省眉山市2020年中考化学试题（解析版）.doc

1、眉山市眉山市 2020 年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第第 I 卷（选择题卷（选择题 1-26 小题，共小题，共 64 分）分） 一、选择题： （本大题共一、选择题： （本大题共 26 个小题，个小题，1-14 每小题每小题 2 分，分，15-26 每小题每小题 3 分；共计分；共计 64 分。在每小分。在每小 题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）题列出

2、的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.物质世界在不断的变化，下列变化只发生了物理变化的是（ ） A. 食物腐烂 B. 将矿石研磨成粉末 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 燃放烟花爆竹 【答案】B 【详解】A、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化，不符合题意； B、将矿石研磨成粉末没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、熟石灰显碱性，熟石灰改良酸性土壤是熟石灰与酸反应，属于化学变化，不符合题意； D、燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘，属于化学变化，不符合题意。故选 B。 2.地球上资源日渐枯竭，我们应该节约资源、合理利用。下列资源属于纯净物的是（ ） A. 石油 B. 空气 C. 赤铁矿 D

3、. 冰水混合物 【答案】D 【详解】A、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，不符合题意； B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，不符合题意； C、赤铁矿中有氧化铁和杂质，属于混合物，不符合题意； D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，符合题意。故选 D。 3.“绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列做法与此不相符的是（ ） A. 农业上过量施用化肥、农药 B. 废旧电池回收利用 C. 有计划、合理地开采矿物 D. 使用新型、可降解的塑料制品 【答案】A 【详解】A、农业上过量施用化肥、农药，既浪费化肥和农药，又会造成土壤和水体污染，符合题意； B、废旧电池回收利用既能

4、节约金属资源、能源，又能保护环境，不符合题意； C、有计划、合理地开采矿物有利于保护矿物资源，不符合题意； D、使用新型、可降解的塑料制品可以有效防治白色污染，不符合题意。故选 A。 4.我们知道物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是（ ） A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 B. 酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈 C. 银是导电性最好的金属，电线一般用银制 D. 合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金 【答案】C 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可作制冷剂，故正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸反应生成氯化铁和水，故正确； C、电线一般用铜制，这是由于性质

5、很大程度上决定了物质的用途，但还有考虑价格，是否美观等因素，故 错误； D、金属材料包括金属和合金，合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金，故正确。故选 C 5.归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法。以下归类正确的是（ ） A. 常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B. 常见的白色沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2 C. 常见的还原性物质：C、CO、H2 D. 常见的合成材料：棉花、合成纤维、合成橡胶 【答案】C 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； B、氢氧化铜是一种蓝色沉淀，故选项错误； C、C

6、、CO、H2都具有还原性，故选项正确； D、棉花属于天然材料，故选项错误。故选 C。 6.下列有关反应的化学方程式完全正确的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧： 223 4Fe3O2Fe O 点燃 B. 银放入稀盐酸中： 2 2Ag2HCl2AgClH C. 碳酸钠投人稀盐酸中： 2322 Na COHCl=NaClCOH O D. 氯酸钾分解制氧气：2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2 【答案】D 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 234 3Fe+2OFe O 点燃 ，故选项错误； B、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误； C

7、、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选 D。 7.构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关 CO2的知识网络图，以下判断错误的是（ ） A. 物质中碳元素的化合价为+4价 B. 物质中阳离子符号为 Ca+2 C. 物质由 2 种元素组成 D. 物质和发生反应转化为的化学方程式为： 2 CCO2CO 高温 【答案】B 【详解】A、物质是 CO2，根据化学式代数和为 0，其中氧为-2价，因此 C为+4 价，A选项不合题意； B、物质而为 CaCO3，其阳离子为钙离子，符号为 Ca2

8、+，因此 B选项错误，符合题意； C、物质为 CH4，其是由 C、H两元素组成，C选项不合题意； D、和发生反应转化为的反应为 C和 CO2在高温条件下生成 CO，方程式为 2 CCO2CO 高温 ，因 此 D 选项不合题意； 故选 B。 8.如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法正确是（ ） A. t1时丙 饱和溶液升温到 t3变为不饱和溶液 B. t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等 C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. t1时将 20 克丙物质溶于 50 克水中得到 70克溶液 【答案】B 【详解】A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1时丙的饱和溶液升

9、温到 t3仍然是饱和溶液，故选项错误； B、t2时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确； C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的 方法提纯甲，故选项错误； D、t1时丙溶解度是 30g，将 20g丙物质溶于 50g水中，最多能够溶解 15g，得到 65g 溶液，故选项错误。 故选 B。 9.“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康，其分子结构中含有 C、H、O、N等原子。佩戴 N95 口罩可以有效 阻断病毒。生产 N95口罩的绒布是由丙烯（C3H6）合成的聚丙烯塑料。下列有关说法中正确的是（ ） A. 聚丙烯塑料为有机高分子材料 B. 丙烯

10、（C3H6）中 C、H两种元素的质量比为 1:2 C. “新冠病毒”的组成元素与酒精的组成元素相同 D. “N95”口罩对病毒的阻断原理与臭氧的消毒杀菌原理相同 【答案】A 【详解】A、聚丙烯塑料是一种塑料，属于有机高分子材料，选项正确； B、丙烯中 C、H两种元素的质量比=（12 3） ： （1 6）=6：1，选项错误； C、新冠病毒的组成元素是碳、氢、氧、氮四种元素，酒精的组成元素是碳、氢、氧三种元素，选项错误； D、N95口罩对病毒的阻断原理类似于过滤，是混合物的分离，属于物理变化，臭氧的消毒杀菌是将病毒杀 死，属于化学变化，选项错误，故选 A。 10.下图是用来表示物质间发生化学反应的

11、模型示意图，图中分别表示 O、F、H原子。以下说法 正确的是（ ） A. 该反应属于基本反应类型中的复分解反应 B. 生成物中丙和丁分子个数比为 2:1 C. 该过程体现了分子可以拆分为原子，原子重新结合为分子 D. 丁的单质可以用来做燃料 【答案】C 【详解】根据题图所示，可以得知是氟气（F2）与水（H2O）发生反应生成氧气（O2）和氟化氢（HF） ，方 程式为 222 2F +2H O=4HF+O； A、该反应为“单质+化合物单质+化合物”的反应，因此该反应为置换反应，A 选项错误； B、丙为 HF分子，丁为 O2分子，根据化学方程式可知两分子个数比为 4:1，B选项错误； C、该反应的微

12、观图像证明了“原子是化学变化中的最小粒子”和“分子是由原子构成的”，因此 C选项正确； D、丁是 O2，O2具有助燃性而没有可燃性，因此不可做燃料，D选项错误；故选 C。 11.下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中混有的 HC1 气体 将混合气体通过装有足量 NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别 Na2CO3溶液和 NaCl溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液 C 除去 CaO中混有的 CaCO3 将混合物溶于水后过滤 D 除去 MnO2中混有KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、

13、二氧化碳与氢氧化钠溶液会发生反应，相当于破坏了原物质，故不符合题意； B、滴加无色酚酞试液，溶液变红则为碳酸钠溶液，无明显变化则为氯化钠溶液，故符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，破坏了原物质，故不符合题意； D、欲想除去 MnO2中混有的 KCl，应加水溶解、过滤、洗涤干燥，故不符合题意。 故选 B 12.已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的 X， 溶液 pH与滴入 X的量的关系如图所示，则 X可能是下列物质中的（ ） A. NaOH 溶液 B. H2O C. AgNO3溶液 D. Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A、向盐酸和氯

14、化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使 pH值增大，但 不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，不符合题意； B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于 7、大于 7，不符合 题意； C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入 AgNO3溶液时，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化 钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应后溶液仍显酸性，pH不可能等于 7、大于 7，不符合题 意； D、向盐酸和氯化钡混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行 溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入

15、碳酸钠时，碳酸钠和氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的 pH不变，当氯化钡完全反应后，再 加入碳酸钠时，溶液的 pH又升高，符合题意。故选 D。 13.下列各组离子在 pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ） A. H+、Na+、C1-、NO - 3 B. Na+、Mg2+、C1-、NO - 3 C. Cu2+、K+、SO 2- 4 、Cl- D. Ba2+、Na+、SO 2- 4 、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 pH 为 13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH-；溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁 离子和亚铁离子等

16、。 【详解】A、这四种离子在 pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意； B、Mg2+和溶液中的 OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意； C、Cu2+显蓝色且 Cu2+和溶液中的 OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意； D、Ba2+和 SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。故选 A。 14.某 NaCl 样品中可能混有 CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品 11.7g溶于适量水中，得 到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 30.7g 白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确

17、 的是（ ） A. 一定有 MgCl2，可能有 CuCl2 B. 一定有 MgCl2，没有 BaCl2 C. 一定有 MgCl2，可能有 BaCl2 D. 一定有 MgCl2、BaC12 【答案】C 【解析】 【分析】 样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含 CuCl2，因为氯化铜溶液为蓝色。 【详解】纯净的 11.7g氯化钠与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是 x， 33 =NaCl+AgNONaNO +AgC 58. l 5143.5 11.7gx x143.5 = 11.7g58.5 x=28.7g； 纯净的 11.7g氯化镁与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是 y， 233

18、2 MgCl +2AgNOMg) 95 (NO+2Ag 287 11 g Cl .7y y287 = 11.7g95 y=35.3g； 纯净的 11.7g氯化钡与足量的硝酸银溶液反应生成的沉淀质量是 z， 233 2 BaCl +2AgNOB 208287 11.7 a(NO+2AgCl z ) g z287 = 11.7g208 z=16.1g； 因为氯化钠生成的沉淀量小于 30.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于 30.7，即该混合物中一定含有 氯化镁，可能含有氯化钡。 故选 C。 二、填空題（本大題二、填空題（本大題 4 个小题共个小题共 20分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置

19、上）分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上） 15.眉山市岷江河畔的东坡湿地公园，环境优美，是市民休闲的场所。请用所学的化学知识回答下列问题： （1）走进湿地公园，花香四溢，从微观上解释是因为_。 （2）经环保部门鉴定，湿地公园的空气质量优，空气中基本不含 SO2、NO2、_等有害气体。 （3）湿地公园的湖水清澈见底，用化学用语表示 4个水分子_。 （4）我们可以滴加_来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。湖水中含有 Na+、Mg2+、C1-等离 子，请画出其中 Mg2+的结构示意图_。 【答案】 (1). 分子在不停地运动 (2). CO或 NO (3). 4H2O (4). 肥皂水 (5

20、). 【解析】 【详解】 （1）走进湿地公园，花香四溢是因为分子在不停地运动，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻 孔中使人闻到花香，故填分子在不停地运动。 （2）空气的污染指数的项目包括 SO2、NO2、CO、NO等气体，空气中基本不含 SO2、NO2、CO、NO等， 故填 CO或 NO。 （3）水的化学式为 H2O，微观上表示 1个水分子，表示多个分子时，在表示分子的符号前写出分子数目即 可，所以 4 个水分子的符号为 4H2O，故填 4H2O。 （4）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥 皂水； 1 个镁原子的核外有 12 个电子，其中最

21、外层电子数为 2，在化学反应中，易失去最外层的 2个电子形成带 2 个单位正电荷的镁离子，故镁离子的结构示意图画为：。 16.下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。 （1）写出仪器的名称_。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装人药品前的操作是_，写出该反应的的化 学方程式_。 （3）B装置中棉花的作用_。 （4）已知：实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO） ，NO 气体难溶于水，在空气中容易发 生如下反应： 22 2NOO2NO，请选用上述装置制取（发生并收集）NO_。 【答案】 (1). 集气瓶 (2). 检查装置气密性 (3). 3222 CaCO2HCl

22、CaClCOH O (4). 防止高锰酸钾粉末阻塞导气管 (5). A、D 【解析】 【详解】 （1）仪器是集气瓶。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装入药品前要先检查装置的气密性，碳酸钙和盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （3）B装置中棉花起到防止高锰酸钾的粉末堵塞导管的作用。 （4）实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO） ，是固液常温型反应，故发生装置为 A，NO 气体难溶于水，在空气中容易和氧气反应，故只能采用排水法收集，故收集装置为 D。 17.金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1

23、）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_。 （3）为验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 _（用序号填空） Zn、CuSO4溶液、Ag ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 Zn、Cu、AgNO3溶液 （4） 由所学知识可知， 活泼性 FeCu， 44 FeCuSOFeSOCu。 非金属与金属类似， 活泼性 C12Br2l2， 请写出将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式_。 【答案】 (1). Cu 或铜 (2). 致密氧化

24、膜 (3). (4). 22 Cl2NaBr=2NaClBr 【解析】 【详解】 （1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝锌（氢）铜可知，铜位于 H 之后不能与稀硫酸发生置 换反应。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧 气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用； （3）Zn与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性 铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意； Cu 与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu不能与 ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌 铜；由此可得出三种

25、金属活动性锌铜银，不符合题意； Zn、Cu 都能与 AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题 意。故选。 （4）由所学知识可知，活泼性 FeCu， 44 FeCuSOFeSOCu。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中 置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把 弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性 C12Br2l2，将 Cl2通入 NaBr 溶液中，氯 气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。 18.海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下

26、： 回答下列为题： （1）操作的名称是_。 （2）反应的化学方程式为_。 （3）上述反应未涉及的基本反应类型为_。 【答案】 (1). 过滤 (2). 222 Mg(OH)2HCl=MgCl2H O (3). 置换反应 【解析】 【详解】 （1）由图可知，操作将难溶性固体与液体进行了分离，能够将难溶性固体与液体进行分离的操 作是过滤，故填过滤。 （2）由图可知，反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （3）由图可知，反应是石灰石中的碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反 应是氧化钙与水反应生成氢

27、氧化钙，属于化合反应，反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水， 是中和反应，属于复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。 三、实验探究题（本大题三、实验探究题（本大题 1 个小题，共个小题，共 7 分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上） 19.某学习小组将足量 Zn条插入一定量的浓 H2SO4中，发现 Zn 表面有大量气泡产生。 （注：随着反应进行， 硫酸浓度逐渐变小） 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：只有 SO2 猜想二：只有 H2 猜想三：_。 【查阅资料】 （）SO2可以使品红溶液褪色 （）SO

28、2可以和碱性溶液反应 （） 22 HCuOCuH O 【实验探究】用下图装置验证猜想（部分夹持仪器省略） 【方案设计】 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 打开止水夹，先通人一段时间 N2 关闭止水夹，将足量 Zn条下放，浸 入浓硫酸中，点燃 E装置处酒精灯 B装置处品红溶液褪色 E装置处_ 猜想三成立 结束实验 【表达交流】 （1）在步骤中，通入 N2的目的是：_。 （2）请你设计一个实验，用化学方法证明 E 装置中 CuO 未完全反应。 实验步骤 实验现象 结论 _ _ CuO未完全反应 【反思拓展】 （1）请你根据上述实验探究，补充 Zn与浓硫酸反应的化学方程式 Zn+ 2H2SO4=Z

29、nSO4+SO2+_ （2）已知 A1 与 H2一样，在加热条件下能与 CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_。 【答案】 (1). 有 SO2，也有 H2 (2). 黑色固体变红，管口有水珠出现 (3). 排除装置中的空气， 防止爆炸 (4). 取 E 中少许固体于试管中， 滴加稀盐酸 （稀硫酸） (5). 溶液由无色变蓝色 (6). 2H2O (7). 23 2A1+3CuO3Cu+Al O 【解析】 【详解】猜想假设根据猜想一：只有 SO2和猜想二：只有 H2可知，猜想三：SO2和 H2都有； 方案设计氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以 E装置处得现象为：黑色固体变红，管口有水

30、珠出现； 表达交流（1）混有空气的氢气加热可能发生爆炸，所以在步骤中，通入 N2的目的是：排除装置中的空 气，防止爆炸； （2）铜与硫酸不反应，而氧化铜和硫酸或盐酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，实验方案如下：取 E 中少许固体 于试管中，滴加稀盐酸（稀硫酸） ，溶液由无色变蓝色，说明剩余固体中有氧化铜； 反思拓展（1）根据上述实验探究可知，Zn 与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式 为 Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O； （2）氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以铝和氧化铜反应生成铜和氧化铝，反应的化学方程为： 23 2A1+3CuO3Cu+Al O。 四、计算题（

31、本大題四、计算题（本大題 1 个小題，共个小題，共 5 分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上） 20.实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取 85.00gH2O2溶液和 2.0gMnO2混合放入质量为 50.00g的 烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示： 时间/S 15 30 45 60 75 90 烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40 （1）产生 O2的质量为 g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程） 【答案】 （1）16.0； （2）4% 【解析】 【详解】 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量， 产生 O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g； （2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x， 2 2222 MnO 2H O2H O+O 6832 1.60gx 68 321.60g x 解得x=3.40g， 过氧化氢溶液中溶质质量分数： 3.40g 100%=4% 85.00g 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为 4%。