2021高考化学考 前回归教材（人教版)32页.docx

1、高考化学考前回归课本 （人教版）（人教版） Decay 化 学 课 堂 1 必修一 必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为 易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN 为剧毒品。如 P10 习题第二题选 B。 2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球 的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 3. P7 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的 BaCl2，至沉淀不再产 生后，再加入过量的 Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并

2、滤去，经检测发现滤液中仍 含有一定量的 SO42-，其原因是 BaSO 4 和 BaCO 3 的 Ksp 差不大，当溶液中存在大量的 CO32- 时，BaSO 4 就会部分转化为 BaCO3。其中 Na2CO 3 的作用是：除 Ca2+和过量的 Ba2+。所以试 剂加入顺序 Na2CO 3 在之 BaCl 2 后。 4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、 溴的（苯）CCl 4 橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl 4 呈紫红色。萃取后分液，上下层液 体分别从上下口倒出。注意实验 14 的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表 述。P9 关于

3、 CCl 4 的注解 5. P10 第 6-7 题 氯离子、CO32-和 SO42-的检验方法。 6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液（）。重点注意步骤、图示、 注解、注意事项（包括 P18 习题 6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量 取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏” 的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量 瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上 述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。 常见容量瓶的

4、规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明 确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃 2 棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴 管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、 玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算称 量(量取)溶解(稀释)转移（轻摇）定容摇匀倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低 处相平，直到液面与刻度线相切。 7. P2627 认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质

5、、Fe(OH) 3 胶体制备、 区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl 3 溶液呈棕黄色，制备 Fe(OH) 3 胶体的操作方法是：在 沸水中滴加饱和 FeCl 3 溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将 0.1mol FeCl 3 制成胶体，所 得的胶粒数小于 0.1NA，Fe(OH) 3 胶体不带电，Fe(OH) 3 胶粒带正电。 FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体最本质的区别是胶体粒子大小在 1nm-100nm 之间，区别这两种分散系最简单的方法是 丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的 共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有

6、：Fe(OH) 3 胶体、Al(OH)3 胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶 粒带电的性质设计的。 8.P24-25 分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO 为不成盐氧化物， NO 2 溶于水生成 HNO3，但 HNO 3 的酸酐为 N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性 氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO 2 能和强碱反应，也能和 HF 反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO 4 最多和 3molNaOH，说明 H3PO 4 为三元酸；1mol H3PO3 最多和 2molNaOH 反应，说明 H

7、3PO 3 为二元酸，NaHPO 3 为正盐；1mol H3PO 2 最多和 1molNaOH 反应，说明 H3PO 2 为一元酸，NaH2PO 3 为正盐。 9.P30 电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净 的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前 三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO 4 的水溶液不易导电，但 BaSO 4 是强电解质。一水 3 合氨是弱电解质。NaHSO 4 在熔化状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na+ HSO4-。证明某化合 物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子

8、化合物。 10. 物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键 的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如 NaCl 晶体熔化、SiO 2 晶体的熔化， 分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变 化，不属于化学变化。CuSO 4 等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的 干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。 11.P37 氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和 还原剂；P38 生产和生活中的氧化还原反应；P42 复习题中的 2、3 题关注维生素 C 及黑火 药。 12.钠

9、及其化合物 P46 图 3-2 观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO 2 中燃烧。 P47 图 3-3 观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了 Na2O,如果点燃金属属钠，产物为 Na2O2,实验 3-2 中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩 埚放在泥三角上。Na2O 2 呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能 用干燥的沙土来灭火。 P48 镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表 面生成了一层致密的氧化物保护膜，图 3-6 中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明 氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要

10、硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小， 金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。 P50 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水 反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50 铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的 作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的 4 爆鸣声。特别注意反应方程式的书写 P51。 P51 图 3-10 说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。 下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和 NaOH 溶液的反应也可以写成： 2Al+2NaOH+6

11、H2O=2NaAl(OH)4+3H2 P53 关注科学视野：未来金属钛 P55 向 Na2O 2 与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应 先生成 H2O2，再分解成 H2O 和 O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。 Na2O 2 与 H2O 和 CO 2 反应，转移电子数与 Na2O 2 的物质的量相等。 P56 图 3-12 的颜色深说明 CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳 酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形 成水合离子的过程是放热的。 P56 仔细观察图 3-13，试管底略高于试管底，

12、酒精灯火焰的位置。该实验证明 Na2CO3 和 NaHCO 3 稳定性差的是 NaHCO3。所以除去 Na2CO 3 固体中有少量 NaHCO 3 常用加热法， Na2CO 3 和酸反应可以看成先生成 NaHCO3，再继续反应生成 CO2。 Na2CO 3 和 NaHCO 3 溶解性相对较小的是 NaHCO3，向饱和的 Na2CO 3 溶液中通足量的 CO 2 现象是有晶体析出，化学方程式为 Na2CO 3 （饱和）+ H2O + CO 2 = 2 NaHCO3。所以 除去 NaHCO 3 溶液中有少量 Na2CO 3 方法通入过量的 CO2。 分别取 Na2CO 3 溶液和 NaHCO 3

13、溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉 淀 ， 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 分 别 为 Ca2+CO32-=CaCO3 、 2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-。 侯氏制碱法中的碱是指 Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通 CO 2 有晶体析出(一定先通 NH 3 再通 CO2)。过滤，将所得的晶体加热得 Na2CO3。有关反应为： NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3, 2 NaHCO 3 Na2CO 3 + H2O + CO2。 P57 焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰 5 色为黄色，是指

14、钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察 K 的焰色要用蓝色钴 玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有 颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。 13.镁及其化合物 镁可以分别在 N2、CO 2 中燃烧，化学方程式分别为 3Mg + N 2 Mg3N2、 2Mg+2CO 2 2MgO+2C。将镁和 N 2 燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成: Mg3N2+8 H2O=3Mg（OH）2+2NH3。 从海水中来提取 MgCl 2 时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶 解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到 MgCl

15、26H2O 晶体，再在 HCl 气体环境中加热 MgCl26H2O 晶体得到无水 MgCl2， HCl 气流主要是为了抑制 Mg2+水解；电解熔融的 MgCl2， 不用 MgO 电解来制备 Mg 是因为 MgO 熔点很高，需要能量高。 14.铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解 AlCl 3 来制备铝的原因是 AlCl 3 是分 子晶体在熔融的状态下不导电（必修二 P93 第 6 题从铝土矿中提取铝的有关反应）。 P58 氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。 P58 实验 37、实验 38 氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备 Al(OH) 3 的离

16、子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，不用 NaOH 等强碱原因是 Al(OH) 3 + OH- = AlO2-+ 2H2O， 以下几种方法也可以得到氢氧化铝。 取 0.25ag 铝（铝的质量为 a g）溶于适量的盐酸中，再取 0.75a g 铝溶于适量的强碱溶 液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3； 偏铝酸钠溶液中通 CO2。 CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO2少量）CO 2 + 3H2O 6 + 2NaAlO 2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3、（CO 2 过量）CO 2 +

17、2H2O + NaAlO 2 = Al(OH)3+ NaHCO3。 Al3+和 AlO2-的转化：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O AlO2-和 HCO3-不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的： AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3+ CO32- 明矾的净水：明矾、FeCl36H2O 被称作净水剂，原因是 Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3+ + 3H2O Al(OH) 3 (胶体)+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作 用，无杀菌、消毒作用。 向明矾溶液是加入 Ba(O

18、H) 2 溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式 分别为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 、 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al （OH）3+3BaSO4 泡沫灭火器 Al2(SO4) 3 溶液不能装在铁桶中是因为 Al3+水解显酸性，NaHCO 3 溶液不能装 在玻璃桶中是因为 HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3+CO2。 15.铁及其化合物 P59 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。 铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色

19、粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼 铁的原料。磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO 是一种黑色粉 末，在空气里加热就迅速氧化成 Fe3O4.铁在 Cl 2 中燃烧无论 Fe 或 Cl 2 过量均生成 FeCl3，但 可以用化合反应生成 FeCl2，相关反应为：2Fe + 3Cl 2 2FeCl3，Fe +2 FeCl 3 = 3FeCl2。 铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O， Fe2O3+6H+2I-=2Fe3+I2+3H2O， 3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O。

20、 Fe2+ 7 被氧化，Fe3+被 I-还原。 P60 铁的氢氧化物：在制备 Fe(OH) 2 时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶 液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加 NaOH 溶液时胶头滴管要 伸入到溶液中接近试管底，防止 Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH) 2 氧化成 Fe(OH) 3 的现 象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。加热 FeCl 3 溶液，最终得到的是 Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性 酸，还原性酸反应的：(OH)3+6H+2I-=2Fe3

21、+I2+6H2O， 3Fe（OH）2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O。 Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验 Fe2+通常有以下几种方法： 加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3+3SCN-Fe（SCN）3。 加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 加溶 K3Fe(CN) 6 溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3 Fe(CN)62 检验 Fe3+通常有以下几种方法： 接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加 KSCN 溶液，有

22、血 红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。 P62 图 3-21 铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。 P62 第 10 题，FeCl 3 溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为： Cu +2 Fe3+ = 2Fe2+Cu2+. P64 倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金 属。青铜是我国使用最早的合金。 P65 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金 钢。 8 P70 第 6 题。选 C。 16.硅及其化合物 P74 碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一 种亲氧元素，在自然界中它总是与氧

23、相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物 SiO2 及硅酸盐的形式存在。结晶的 SiO 2 是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状 的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的 SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料。 可以用 HF 刻蚀玻璃，是因为 SiO 2 可与 HF 酸反应（SiO2+4HF=SiF4+2H2O），但 SiO 2 不是 两性氧化物。SiO 2 为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76 图 4-6）因为 SiO 2 易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO 2 为原子晶体，不存 在单个的 SiO 2 分子，1mol

24、 的 SiO 2 中含有 4mol 的 Si-O 键。 P76 H2SiO 3 是一种酸性比 H2CO 3 还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作实验室 和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H2SiO 3 可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成 H2SiO 3 。 在 Na2SiO 3 溶 液 中 分 别 加 入 盐 酸 和 通 入 CO 2 ， 其 化 学 方 程 式 分 别 为 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3。若 CO 2 过量，则反应为：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 P77

25、 硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强， 是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na2SiO 3 写成氧物的形式可以表示为 Na2OSiO2。 P77 资料卡片硅酸盐组成写成的方法。 P78 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是 以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃 和水泥的共同原料是石灰石。 P78 碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的 分子筛等的性质和用途。 P79 科学视野：新型陶瓷 9 P79 晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高

26、的顺序为晶体 硅碳化硅Mg(OH)2Al(OH)3。硅、磷、硫、氯从左到右 16 非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟 H 2 反应越来越容易，氢化物的稳定性越来 越 强 （ SiH4PH3H2SHCl ）， 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 越 来 越 （H2SiO3H3PO4H2SO4HFNH3）,反常的原因是因为 H2O、 HF、NH 3 分子之间存在氢键。对于碳族元素，都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越 大，分子间作用力越强，沸点越高。 图 1-12 中，一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键。 P29 第 9 题。 3.键能与能量的关

27、系 如反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。此时反应物的键能之和小于生成物 键能之和。P34 实验 2-2Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 反应为典型的吸热反应。 4.化学能与电能 P39 资料卡片。一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源为一次能源，一次 17 能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。P42 一次电池，放电之后不能再充电的电池。 充电电池又称二次电池。P50 科学史话中，增加高炉的高度，尾气中 CO 的比例没有变，因 为 C+CO22CO 为可逆反应。 5.有机物 P61 图 3-3 中 CH 4 与 Cl 2 发生了取代反应，产物有四种。光照时，试管内气体颜

28、色 变浅，内壁出现油状的液滴。CH 4 分子键角为 109 。28， 。同样的正四面本的 P 4 键角为 60 。 。 P62 图 3-4 体会烷烃分子中碳原子的立体构型，不是直线。P66 乙烯的产量可以用来衡量一 个国家石油化工发展水平。P67 图 3-7 试管中的碎瓷片的作用。P68 除去 CH4（C2H4）不能 用 KMnO4(H+),可以将混合气体通过溴的 CCl 4 溶液。P69 最上方。乙烯用作水果的催熟剂， 有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过酸性高锰酸钾的硅土来吸收水果或花朵产 生的乙烯，以达到保鲜的要求。P73 认真阅读实验 3-2。注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈 程

29、度（注意和钠与水反应比较）。点燃氢气前一定要验纯气体。点燃后罩上干燥的小烧杯出 现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为 H2。P75 实验 3-4。饱 和 Na2CO 3 溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。装置图中长导管口 的位置（防倒吸）。浓硫酸的作用：催化、吸水。 6化学与自然资源的开发利用 P88-89 金属冶炼。绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存 在。不活泼金属采用热还原法直接加热其氧化物分解（Hg、Ag），非常活泼 的金属采用电解法（钠、镁、铝）电解 MgCl2,而不是 MgO，电解 Al2O3，不 是 AlCl3，大部分金属采用还

30、原剂法（铝热反应，炼铁）。 P89 实验 4-1 铝热反应。如右图：高温下发生铝热反应，现象：镁 条剧烈燃烧， 18 发出耀眼白光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中。引发铝 热反应的操作是：在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。右图中所发生的化学反应方 程式 2Al + Fe2O 3 Al2O 3 + 2Fe。该反应的铝热剂为 Al 和 Fe2O3。 P90 海水资源的开发利用。从海水中来提取 MgCl 2 的过程为（P93 第 4 题）： 海水中加入 CaO 或 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 沉淀、过滤再洗涤沉淀，用稀盐酸溶解 MgCl 2 溶液，蒸发结晶得 MgCl26H2O

31、晶体，在 HCl 气体环境中加热 MgCl 2 固体，电解熔融的 MgCl 2 Mg + Cl 2 。其中 HCl 气体的作用是抑制 Mg2+ 的水解。不用 MgO 电解来制备 Mg。 海水提溴和海带取碘 P91（实验 4-2） 常用空气吹出法收集溴，主要 是由于溴易挥发，从海水中提取 溴的流程中涉及的化学反应有：2Br Cl2=Br22Cl、Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 常用有机溶剂萃取法提取碘，主要是 由于碘难溶于水，易溶于有机溶剂。 从海带中提取碘中涉及的化学反应有：2H 2IH2O2=I22H2O。海带在坩埚中灼烧至 完全变成灰烬。 P95 煤、石油、天然气的综合利

32、用。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解 的过程，也叫煤的焦化，属于化学变化。煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应 是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO 和 H2），属于化学变化。煤的液化是将煤转化为气体燃 料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化。石油的分馏是利用原油中各成分 的沸点不同时行分离的过程，属于物理变化。裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一 19 步分解称为裂解。均为化学变化。 P96 资料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物。称为可燃冰。储量巨大 的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。（P105 第 2 题） P101 思考与

33、交流:硫的氧化物和氮的氧化物 NOx 是形成酸雨的主要物质。含氮、磷 的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题。图 4-12 水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色，水质恶化。 原子经济：反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。这时原子利用率为 100%。 P106 第 9 题，认真完成。 选修三 第一章：原子结构与性质 P1 人类对原子结构的认识发展过程。 P4 能层即电子层。分别用 K、L、M、N、O、P、Q 表示。每一个能层分为不同 的能级，能级符号用 s、p、d、f 表示，分别对应 1、3、5、7 个轨道。能级数=能层序数。

34、 P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量 以焰色的形式释放出来。 P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns 呈球形，np 呈哑铃形。 P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完 全周期）和族（主族、副族、族、0 零族）。分区（s、p、d、ds、f） 。 P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有 些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg 在空气中燃烧的产物为 LiO、MgO，铍与铝的氢氧 化物 Be(OH)2、Al(OH) 3 都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别 为

35、 HBO2、H2SiO 3 都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。 第二章：分子结构与性质 20 P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特 征和空间构型。常见的等电子体有：N 2 和 CO； N2O 和 CO2； SO2、 O 3 和 NO2- ； SO 3 和 NO3-； NH 3 和 H3O+；CH 4 和 NH4+。 P36 仔细观察资料卡片的彩图。P39 最上方表格。区别形和型，VSEPR 模型和分 子或离子的立体构型，价层电子对数和 键数、孤电子对数。 如 SO 2 分子的空间构型为 V 形，VSEPR 模型为平面三角形，价层电子对数为 3， 键数为

36、 2、孤电子对为 1。 配合物理论简介。 P41 实验 2-1 含 Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子Cu(H2O)42+，该离 子中，Cu2+和 H2O 分子之间的化学键叫配位键，是由 H2O 中的氧原子提供孤电子对，Cu2+ 接受 H2O 提供的孤电子对形成的。 P42 实 验 2-2 向 含 有 硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入 氨 水 ， 形 成 蓝 色 沉 淀 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 。 继 续 加 氨 水 ， 沉 淀 溶 解 ， 得 到 深 蓝 色 的 溶 液 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,若再加入极性较小的溶剂（如乙醇

37、），将析出深蓝色的 晶体Cu(NH3)4SO4H2O。 P48 氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法：A-HB-，其中 A、B 为电负 性较大的 N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比 18 大，是由于 H2O 因氢键 而相到缔合，形成所谓的缔合分子。 P55 习题 5 图中 HF 在标况下的状态。 P66 最上方，氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当 大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。 P48 邻羟基苯甲醛分子 内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于 化学键。 P50 相似相溶。非极性溶质一般能

38、溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶 剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反应，氨和水都是极性 分子，氨分子和水分子之间形成氢键。又如能用饱和食盐水收集氯气等。P51 思考与交流 3 中发生的反应，I2+I-=I3-。 21 P53 无机含氧酸分子的酸性。了解 H2SO4、H3PO4、HNO 3 的结构简式，知道每一 个分子中的配位键。学会用非羟基氧判断酸性强弱。非羟基氧 2 为强酸。非羟基氧越大， 酸性越强。H2CO 3 的非羟基氧为 1，酸性和 HNO2、H3PO 4 相近，但 H2CO 3 酸性却很弱，是 因为溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成 H2CO3。 第

39、三章:晶体结构与性质 P60 晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体常常会表现出各 向异性。区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X-射线衍射实验。P64 画出金刚石 晶胞，明确各个原子的位置关系。 P65 第二段，会判断典型的分子晶体。如果分子间的作用力只是范德华力，若以 一个分子为中心，其周围通常有 12 个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。 P66， 一个 H2O 平均有两个氢键。干冰晶体中，CO 2 的配位数是 12。P68-69 会判断 常见的原子晶体。 P73 金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移 动。金属易导电、导热、延展

40、性，都可以用“电子气理论”解释。 P74 最上方，金属原子在平面里放置得到两种方式：非密置层（配位数为 4）和密 置层（配位数为 6） 。 P76 金属晶体的四种堆积模型（名称、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模 型）。为什么石墨为混合型晶体？ P78 离子晶体。CsCl、NaCl 阴阳离子个数比都是 1：1，但它们的配位数不一样。 仔细观察 CaF 2 的晶胞，Ca2+的配位数为 8，F-的配位数为 4。 P79 科学视野中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO 3 分解温度越来越高？碳酸盐的 分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成 CO2，由于 对应

41、阳离子半越来越大，结合氧离子能力越来越弱，所以受热温度越来越高。 晶体熔沸点比较：若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出 结论。 分子晶体：HBr、HI。它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力 22 越大，所以 HBr 高。原子晶体：晶体 Si、金刚石 C。它们都为原子晶体，共价键键长越长， 键能越小。Si 原子半径大于 C，所以碳碳键键能大，金刚石熔点高。离子晶体：Na、Mg、 Al。它们都为金属晶体，离子半径越来越大，价电子越来越多，金属键越来越强，熔点依 次升高。离子晶体：NaCl、CsCl。它们都为离子晶体，Na+半径小于 Cs+半径，离子键越强

42、， 熔点越高。 若是不同类型的晶体，一般是原子晶体离子晶体分子晶体。描述时要指明克服微粒的作 用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量离子 晶体中离子键所需的能量分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低。 选修四 1.化学反应与能量 P4 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的 热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测 量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的 位置。50mL 0.5 mol/L 盐酸温度为 t1，50mL 0.55mol/L

43、NaOH 溶液温度为 t2，混合溶液 最高温度为 t3，写出生成 1 mol H2O 的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中 和，采用 0.55mol/L NaOH 的溶液，使碱过量。 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生 成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有 H+、OH-外，如弱酸、 浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如 299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol

44、N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热 量一定小于 92.0 kJ。 2.化学反应速率与化学平衡 P18 实验 2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，向 23 外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。 P20 实验 2-2 完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的 Mn2+作反应的催化剂， 所以反应速率越来越快。 P21 实验 2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O 3 发生歧化反应。 P22 实验 2-4，P23 科学探究 1，H2O2 分解的催化剂可以是 Mn

45、O2，也可以是 Fe3+。催化剂 降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增 大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。 P26 实验 2-5，Cr2O72-和 CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方 程式。 实验 2-6 中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入 NaOH 颜色变浅。血红色溶 液中存在如下平衡：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入 NaOH 时，Fe3+3OH-= Fe(OH)3平衡 左移， Fe(SCN) 3 浓度变小，血红色变浅。 P28 实验 2-7，记住该反应为放热反应。升

46、高温度，平衡左移，阻止温度升高，但 温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜 色变浅。理解只能减弱不能抵消。 P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。 P36 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g) 2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的H0 特别提醒：对于等体积的反应，如一定温度下，密闭容器 2HI(g)I2(g)+H2(g)平衡后，加入 HI，平衡右移，HI 的转化率，体积分数不变。 3. 水溶液中的离子平衡 P40 弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如 H2S2H+S2

47、-是错误的。盐酸、 氨水是混合物。 24 P42 电离平衡常数只与温度有关。Ka 大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常 与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以 CH3COONH 4 溶液呈中性。 P48-52 酸碱中和滴定。区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度， 检查是否漏液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡（P51 图 3-13），绘滴淀曲线，领会突变， 指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据的处理（舍弃不合理的）。 P54 盐类的水解。常见的完全双水解的离子：Al3 与 CO32、HCO3 、S2 、HS、 AlO2 ；Fe3与 CO32 、HCO3 、AlO2；NH4+ 与 AlO2 、SiO32等（与 CO32、HCO3 、 S2 、HS为双水解，但不完全）。特别注意实验室制备 Fe(OH) 3 胶体，明矾净水作用离子方 程式的书写以及 NaAlO 2 溶液 NaHCO 3 溶液混合不是双水解等。 P57 最下方盐类水解的应用。制 FeCl 3 溶液时加入一定量酸(盐酸)， Mg 放入 NH4Cl、 CuCl2、FeCl 3 溶液中产生氢气，加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火 器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO4、 FeCl3、 FeCl2、Na2CO3、 ） Na2SO3、N