江苏省南京市2020年中考化学试题（解析版）.doc

1、南京市南京市 2020 年初中学业水平考试年初中学业水平考试 化学化学 注意事项：注意事项： 1.本试卷本试卷 1 至至 15 题为选择题，共题为选择题，共 30 分，分，16 至至 21 题为非选择题共题为非选择题共 50 分。全卷满分分。全卷满分 80 分，考分，考 试时间为试时间为 60 分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将 自己的姓名、考试证号用自己的姓名、考

2、试证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。答非选择题必须用再选涂其他答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他卡的指定位置，在其他 位置答题一律无效。位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64

3、 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有个选项合题意，每小题小题，每小题只有个选项合题意，每小题 2分，共分，共 30 分）分） 1.下列金属中，熔点最高的是 A. 铜 B. 汞 C. 钨 D. 铝 【答案】C 【详解】钨是熔点最高的金属。故选 C。 2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A. 动植物的呼吸 B. 醋的酿造 C. 食物的腐烂 D. 水的蒸发 【答案】D 【详解】A、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选 项错误； B、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误； C、食物腐

4、烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，选项错误； D、水的蒸发属于物理变化，不包含缓慢氧化，选项正确。 故选 D。 3.可燃冰被认为是 21 世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含 有 A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 甲烷水合物 D. 酒精 【答案】C 【详解】可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰 状的结晶物质。故选 C。 4.物质的下列性质中，属于化学性质的是 A. 颜色、气味 B. 密度、硬度 C. 氧化性、可燃性 D. 熔点、沸点 【答案】C 【分析】 不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫

5、物理性质，必须由化学变化才能表现出来性质叫化学性质。 【详解】颜色、气味、密度、硬度 、熔点、沸点都是不需要发生化学变化就能表现的性质；是物理性质， 氧化性、可燃性都是在化学变化中表现出来的性质，是化学性质。故选 C。 5.笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为（ ） A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 【答案】B 【详解】N2O 中氧元素的化合价为-2 价，由于化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为 x，则 2( 2)0 x ，x=+1，故选 B。 6.臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于 A. 纯净物 B. 混合物 C

6、. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【详解】A、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，属于纯净物。 B、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，不属于混合物。 C、臭氧和氧气为两种不同的物质。 D、稀有气体是氦、氖、氩等多种物质的总称，臭氧不属于稀有气体。 故选 A。 7.2019 年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原 子中质子数为 3，中子数为 4，该锂原子的核外电子数为 A. 3 B. 4 C. 6 D. 7 【答案】A 【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选 A。 8.下列物质中，常温下呈黄色的是 A. 金 B. 铁 C. 碘 D. 硫酸

7、铜晶体 【答案】A 【详解】A、常温下金呈黄色，选项 A 正确； B、常温下铁块或铁片呈银白色，铁粉呈黑色，选项 B错误； C、常温下碘是紫红色固体，选项 C 错误； D、常温下硫酸铜晶体呈蓝色，选项 D 错误。故选 A。 9.一些食物的近似 pH如下，其中酸性最强的是（ ） A. 柠檬汁 2.2-2.4 B. 苹果汁 2.9-3.3 C. 番茄汁 4.04.4 D. 鸡蛋清 7.6-8.0 【答案】A 【详解】pH7的溶液显酸性，且 pH的数值越小，酸性越强，故选 A。 10.C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于 C60的叙述不正确的是（ ） A. 该物质由 C60分子构成

8、 B. 该物质由 60 个碳原子构成 C. 其相对分子质量为 720 D. C60和 C70是两种物质 【答案】B 【详解】A、C60由 C60分子构成，故正确； B、每个 C60分子由 60个碳原子构成，故错误； C、C60相对分子质量为12 60=720，故正确； D、C60和 C70的分子构成不同，属于两种物质，故正确。故选 B。 11.下列叙述不正确的是 A. 海水晒盐得到粗盐 B 水体污染会危害人体健康 C. 甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 D. 在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 【答案】C 【详解】A、海水经过风吹日晒，水蒸发后，海水中的盐结晶析出，析出的盐中含有泥沙等难溶性杂质和一 些可

9、溶性杂质，是粗盐，故选项 A 正确； B、水体受到污染后，人饮用后一些污染物进入人体，危害人体健康，故选项 B正确； C、甲醛能使蛋白质变质，不能用作食品的保鲜剂，故选项 C 不正确； D、在钢铁表面涂油，使钢铁与水、氧气隔绝，钢铁不会生锈，故选项 D 正确； 故选：C。 【点睛】解答这类选择题，要理解所学物质的性质、用途。 12.下列有关实验的操作正确的是 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃 C 测定 0.4%的氢氧化钠溶液的 pH 先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的 pH试纸上 D 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气

10、先熄灭酒精灯，后移出导管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸，先将水加入烧杯中，后将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，选项错误； B、点燃氢气，先检验气体的纯度，后点燃，防止发生爆炸，选项正确； C、测定 0.4%的氢氧化钠溶液的 pH，先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到干燥的 pH试纸上，将 pH试纸湿润，会 导致溶液的酸碱性变弱，结果不准确，选项错误； D、用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂， 选项错误。故选 B。 13.造成酸雨的主要物质是（ ） A. 二氧化氮和一氧化碳 B. 二氧化硫和二氧化氮 C. 一氧化

11、碳和二氧化碳 D. 二氧化硫和一氧化碳 【答案】B 【详解】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被 雨水吸收溶解而成。故选 B。 14.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y。先加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡 胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y变红，则物质 X可能是 A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与 Y 中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚 酞溶液的脱脂棉 Y 变红，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与

12、 Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，符合题意； C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，不符合题意； D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂 棉 Y 变红，不符合题意。 故选 B。 15.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质， 且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B. 当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C. 当丁为氧气时，甲

13、、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D. 当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项错 误； B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误； C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误； D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都 能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。 故选 D。 二、 （本题包括二、 （本题包括 2小题，共小题，共 15 分）分） 16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学

14、。 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括_六大类。 （2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是_（填 字母） 。 A 锦纶 B 腈纶 C 羊毛 D 涤纶 （3） 口罩是防疫必备品。 我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩， 其中一款口罩外层采用全棉针织面料， 内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内 芯。下列属于天然纤维的是_（填字母） 。 A 棉花 B 蚕丝 C 聚乙烯 D聚丙烯 【答案】 (1). 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 (2). ABD (3). AB 【解

15、析】 【详解】 （1）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。 （2）锦纶、腈纶、涤纶属于合成纤维，羊毛属于天然纤维，故选 ABD。 （3）棉花、蚕丝属于天然纤维，聚乙烯和聚丙烯属于塑料，故选 AB。 17.研究气体的制备及相关气体的性质。 （1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_。 （2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_。 （3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优 点还有_（写出其中一点） 。 （4）实验室里制取气体的一般思路和方法： 选择适当的反应，包括_； 选择合适_； 验证所制

16、得的气体。 （5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ _ 【答案】 (1). 2 2222 2H O2 O H n O+O M (2). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO (3). 可以 得到平稳的气流（等） (4). 反应物和反应条件 (5). 实验装置 (6). 用带火星的木条伸入集气瓶中 （或将气体通入澄清石灰水中） (7). 木条复燃（或石灰水变浑浊） (8). 该气体是氧气（或该气体是 二氧化碳） 【解析】 【详解】 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下，生成水和氧

17、气， 反应的化学方程式为 2 2222 2H O2 O H n O+O M 。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，反应的化学方程式为 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。 （3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，这样做的优点还有可以通 过控制液体药品的滴加速率从而得到平稳的气流。 （4）实验室里制取气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实 验装置；验证所制得的气体。 （5）验证制得的气体是氧气：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃

18、，则是氧气。验证制得的气体是 二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 18.对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式： 镁与氧气反应_。 锌与盐酸反应_。 铁与硫酸铜溶液反应_。 （2）金属的获得。 金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式_。 一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应 原理是_。 电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是_。 【 答 案 】 (1). 2 2Mg2MOOg

19、点燃 (2). 22 Zn2HCl=ZnClH (3). 44 FeCuSOFeSOCu (4). 22 2Ag O4Ag+O 加热 (5). 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石 中还原出来 (6). 分解反应 【解析】 【分析】 书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化 学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起 来。2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的 总数相等） 。3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生） ；如

20、点燃、加热（常 用“”号表示） 、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写 一个。4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”） ；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右 边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。 【详解】 （1）镁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为： 2 2Mg2MOOg 点燃 ； 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为： 22 Zn2HCl=ZnClH； 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： 44 FeCuSOFeSOCu （2） 金属氧化物加热分解。 加热氧化银可得

21、到银和氧气， 该反应的化学方程式； 22 2Ag O4Ag+O 加热 ； 一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应 原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，反应方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2； 工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是 分 解反应。 19.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若 80g 氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜 的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 【答案】解：设若 80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为 x

22、。 22 CuO+H =Cu+H O 8064 80gx 8080 64 y x x=64g 答：若 80g 氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为 64g。 【解析】 【详解】设若 80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为 x。 22 CuO+H =Cu+H O 8064 80gx 8080 64 y x x=64g 答：若 80g 氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为 64g。 20.化学丰富了人类的生活。 （1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A.碳酸氢钠 B.木炭 C.氮气 D.硬铝。选择相应物质的字 母填空： _可用于制造飞机 _可用作冰箱

23、除味剂 _可用于治疗胃酸过多症 _可用作焊接金属时的保护气 （2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出 青蒿素，说明研究青蒿素在不同的_（选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中 或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的_决定物质的性质。 （3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因 _。 【答案】 (1). D (2). B (3). A (4). C (5). 溶剂 (6). 结构 (7). 相同条件下，二氧化 碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝

24、空气；液态二氧化碳变二氧化碳气体时吸热，可以 降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏 【解析】 【详解】 （1）硬铝是合金，硬度大、密度小，可用于制造飞机，故选 D； 木炭具有很强的吸附能力，可作冰箱除味剂,故选 B； 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多症，故选 A； 氮气化学性质不活泼，常用作金属焊接时的保护气，故选 C。 （2）乙醚和水是不同的溶剂，能用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关， 青蒿素在不同的溶剂中的溶解性不同。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰， 说明了物质的结构决定物质的性质。 （3）相同条件

25、下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳变为二 氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此二氧化碳灭火器可用来扑 灭纸质图书档案失火。 21.图中 A-I是初中化学常见的物质，其中 D 为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素 的原子个数比为 2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物 之一；I是大理石的主要成分；反应和反应的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化 学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A_，I_

26、。 （2）写出 ED反应的化学方程式_。 （3）写出 FC反应的化学方程式_。 （4）G与 H反应的基本反应类型为_。 【答案】 (1). Fe2O3 (2). CaCO3 (3). 222 2H O2H+O 通电 (4). 22 CaOH OCa(OH) (5). 复分解反应 【解析】 【分析】 A 是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为 2:3，故 A 物质是 Fe2O3；B 在固态时可用于人工降雨， 故 B 是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故 E是水；I是大理石的主 要成分，故 I是碳酸钙；水能生成 D，D可以与氧化铁发生反应，故 D是氢气；碳酸钙可

27、以生成 F，F可以 与水反应，故 F是氧化钙；C 是氢氧化钙；D是氢气，能生成 G，H能生成碳酸钙，故 H可能是碳酸钠，G 可能是稀盐酸，经检验推断合理。 【详解】 （1）由分析可知，A 是氧化铁，I是碳酸钙，化学式分别是：Fe2O3、CaCO3。 （2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为： 222 2H O2H+O 通电 。 （3）F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为： 22 CaOH OCa(OH)。 （4）G与 H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，属于复分解反应。 22

28、.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水 （其密度可近似看做 1g/cm3）中含有 0.9g 医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为_。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑 浊现象，原因是_。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大 小。 【实验探究 1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。 第一步：读取室温为 26，取 100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入

29、磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据 如图所示。 分析图 1实验数据： （1）a-b 段曲线呈这种形态的原因是_。 （2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_。 【交流反思 1】如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。_。 【实验探究 2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢 加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。 【交流反思 2】推测 c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_ 【答案】

30、(1). 0.9% (2). 溶液是均一的、稳定的 (3). 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增 大 (4). 蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不 断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变 (5). 测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度（或测定电导率、密度等） ，数值相同则说明溶液是均一的 (6). 不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 【解析】 【详解】引发思考: 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做 1g/cm3）中含有 0.9g 医用氯化钠， 该溶液中溶质

31、的质量分数为 3 100mL 1g/c 0.9g 109 m 0%0. % ，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后， 不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一的、稳定的。 实验探究 1： （1）a-b 段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断 增大。 （2）实验过程中液体的电导率变化的原因是：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固 体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓 度不变，溶液的电导率不变。 交流反思 1： 通过实验验证氯化钠溶液是均一的可以测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度 （或测定电导率、 密度等） ， 数值相同则说明溶液是均一的。 交流反思 2： 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。 推测 c 点时溶液的电导率不为零， 因为溶液中存在钠离子和硝酸 根离子，存在大量可自由移动的离子。