黑龙江省哈尔滨市2020年中考化学试题（清晰解析版）.doc

1、哈尔滨市哈尔滨市 2020 年初中升学考试年初中升学考试 化学试卷化学试卷 考生须知：考生须知：1.本试卷满分为本试卷满分为 140 分，考试时间为分，考试时间为 120 分钟。分钟。 2.答题前，考生先将自己的答题前，考生先将自己的“姓名姓名”、“考号考号”、“考场考场”、“座位号座位号”书写（填涂）在答题卡正面和书写（填涂）在答题卡正面和 背面的规定位置，将背面的规定位置，将“条形码条形码”准确粘贴在条形码区域处。准确粘贴在条形码区域处。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案

2、无效；在草稿 纸、试题纸上答题无效。纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用 .5 毫米黑色字迹的签宇笔书写，字体工毫米黑色字迹的签宇笔书写，字体工 整、笔迹清楚整、笔迹清楚 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，每小题

3、只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1.“爱我家乡，赞我龙江”，哈尔滨的美食美景欢迎八方来客。下列美食中富含维生素的是 A. 商委红肠 B. 水果西红柿 C. 华梅面包 0 D. 对青烤鹅 【答案】B 【详解】A、因为红肠是由瘦肉和植物油等制作而成，所以商委红肠富含油脂和蛋白质，选项 A不正确； B、维生素广泛存在于蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类等食物中，水果、西红柿中富 含维生素，选项 B 正确； C、因为面包是由面粉制成的，所以华梅面包富含糖类，选项 C不正确； D、因为动物的肌肉主要成分是蛋白质，所以对青烤鹅富含蛋白质，选项 D不正确。故选 B。 2.下列实

4、验操作错误的是 A. 用滴管取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 蒸发食盐水 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【详解】A、使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指， 试剂即被吸入，图示操作错误； B、熄灭酒精灯时用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不 开，决不允许用嘴吹灭，图示操作正确； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一 定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确。故选 A。 3.下列

5、过程中不发生化学变化的是（ ） A. 铁钉生锈 B. 白磷放入冷水中 C. 电解水实验 D. 拉瓦锡研究空气成分 【答案】B 【详解】A、铁钉生锈是铁钉同时与空气和水发生化学反应，故不符合题意； B、白磷的着火点是 40，在冷水中且不与空气接触，不发生化学变化，故符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，有其他物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、汞在曲颈甑中连续加热，生成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故选 B 4.下列物质的用途错误的是 A 充氮气以防腐 B. 氧气用于医疗急救 C. 洗涤剂用于洗碗 D. 用于改良碱性土壤 【答案】D 【详解】A、氮气常温下化学性质稳

6、定，不和空气中气体成分反应，可以充氮气以防腐，故 A 正确； B、氧气能供给呼吸，氧气可以用于医疗急救，故 B正确； C、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以用于洗碗，故 C正确； D、熟石灰显碱性，不能用于改良碱性土壤，故 D不正确。故选 D。 5.下列生活中的做法正确的是 A. 链条喷漆防锈 B. 用钢刷擦洗 C. 用亚硝酸钠烹调食物 D. 用其扑灭图书、档案失火 【答案】D 【详解】A、金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，链条应该涂油，喷漆会影响自行车的性能，故 A 不正确； B、铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜保护铝制品，用钢刷擦洗会损坏保护层，故 B 不正确； C、亚硝酸钠有毒，不能烹

7、调食物，故 C 不正确； D、二氧化碳的密度大，不燃烧，不支持燃烧，可扑灭图书、档案失火，故 D正确。故选 D。 6.下列实验现象描述正确的是 A. 无色溶液中产生蓝色沉淀 B. 发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 C. 白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色 【答案】A 【详解】 A、 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠， 无色溶液中产生蓝色沉淀， 故 A正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，故 B不正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成

8、白色浆液，该反应放出大量的 热，故 C 不正确； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银白色的固体表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，故 D 不正确。 故选 A。 7.下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 322 NaHCOHClNaClH OCO 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧 234 FeOFe O 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应 44 AlCuSOCuAlSO 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水 2232 COCa(OH)CaCO2H O 中和反应 【答案】A 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，与胃酸的成分盐酸反应生成氯化钠、水和二

9、氧化碳，反应的化学方程式为 322 NaHCOHClNaClH OCO，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复 分解反应，故 A正确； B、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 234 3Fe2OFe O 点燃 ，该反应是由两种物 质生成一种物质的反应，属于化合反应，故 B不正确； C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为 424 3 2Al3CuSO3CuAlSO，该反 应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，故 C不正确； D、 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水， 反应的化学方程式为 2232 COC

10、a(OH)CaCO2H O， 该反应不是酸和碱反应，不属于中和反应，故 D 不正确。故选 A。 8.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 甲状腺肿大是由缺铁引起的 B. 人体内血浆的正常 pH范围是 0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病 C. 大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟 D. 汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康 【答案】C 【详解】A、甲状腺肿大是由于缺碘引起的，和缺铁无关，不符合题意； B. 人体内血浆的正常 pH范围是 7.35-7.45，血浆 pH大于 7，如果出现异常，则可能导致疾病，不符合

11、题意； C、大量吸烟能使人中毒死亡，香烟的烟气有毒，因为有有毒的气体一氧化碳，青少年一定不要吸烟，符合 题意； D、汽车尾气的排放，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，这三种气体都是计入空气污 染指数的项目的气体，会危害人体健康，而二氧化碳不属于空气污染物，不符合题意。故选 C。 9.实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。下列有关过氧化氢的叙述错误的是 A. 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B. 过氧化氢中氧元素的质量分数最大 C. 过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的 D. 1个过氧化氢分子是由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成的 【答案】C 【分析】 由过氧化氢分子结构模型图

12、可知，过氧化氢的化学式为 H2O2。 【详解】A、由过氧化氢分子结构模型图可知，过氧化氢的化学式为 H2O2，则过氧化氢是由氢、氧两种元 素组成的，故 A正确； B、由过氧化氢分子结构模型图可知，过氧化氢的化学式为 H2O2，过氧化氢中氢元素、氧元素的质量比为 1 2 : 2 16 =1:16，则过氧化氢中氧元素的质量分数最大，故 B正确； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不是由氢、氧两种原子直接构成的，故 C 不正确； D、一个过氧化氢分子是由 2个氢原子和 2 个氧原子构成的，故 D正确。故选 C。 10.下列关于资源能源的叙述正确的是 A. 地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量

13、的 96.5% B. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为 78% C. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D. 人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等 【答案】D 【详解】A、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的 96.5%，但淡水只约占全球水储量的 2.53%， 选项 A不正确； B、 空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为 78%， 稀有气体的体积分数为 0.94%， 选项 B不正确； C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项 C不正确； D、 由于化石燃料不可再生面临枯竭， 且化石燃

14、料对环境的影响也较大， 人们正在利用和开发许多其他能源， 如氢能、太阳能、生物质能等，选项 D 正确。故选 D。 11.对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动电子 B 汽油要密闭保存 原子间间隔变大 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子 D 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的 离子，故 A不正确； B、汽油易挥发，要密闭保存，故 B 不正确； C、酸是电离出的阳离子全是氢离

15、子的化合物，稀盐酸、稀硫酸均显酸性，则溶液中都含有氢离子，故 C正 确； D、金刚石和石墨的性质存在着明显差异是碳原子排列方式不同，故 D不正确。故选 C。 12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 硬水和软水 滴加酚酞溶液，观察 闻气味 B 碳铵和磷矿粉 观察颜色 加熟石灰研磨，闻气味 C 羊毛纤维和涤纶线 点燃，闻气味 加水，观察是否溶解 D 空气和氧气 伸带火星的木条，观察 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、滴加酚酞溶液，二者均无变化，方法一错误；闻气味，二者均无味，方法二错误；故不符合题 意； B、

16、碳铵是白色，磷矿粉是灰白色，方法一正确；加熟石灰研磨，碳铵发生反应放出氨气，有氨味，磷矿粉 无明显变化，方法二正确；故符合题意； C、点燃后，羊毛纤维有一股烧焦的羽毛味，涤纶线有刺激性气味，方法一正确；加水后二者均不溶解，方 法二错误；故不符合题意； D、带火星的木条复燃则为氧气，熄灭则为空气，方法一正确；空气和氧气均为无色，方法二错误；故不符 合题意。 故选 B 13.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2时，甲的溶解度为 70 B. 乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 C. t2时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到 t1，析出晶体的质量甲一

17、定大于乙 D. t2时，甲的溶液降温到 t1，一定能得到甲的饱和溶液 【答案】B 分析】 由甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙 物质的溶解度受温度的影响较小。 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度为 70g，故 A不正确； B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中 含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故 B正确； C、t2时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 t1，析出晶体的质量甲才大于乙，故 C不正确； D、t2时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未

18、知，甲的溶液降温到 t1，不一定能得到甲的饱和溶液， 故 D 不正确。故选 B。 【点睛】溶解度随温度的升高而增大的物质，提纯方法是降温结晶，溶解度受温度的影响较小的物质，提 纯方法是蒸发结晶。 14.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附 B 铜粉 CuO 在空气中充分灼烧 C N2 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂 D NaOH Na2CO3 加适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【分析】 除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】

19、A、活性炭能吸附水中的异味和色素，氯化钠能溶于水，不能用活性炭吸附，故 A不正确； B、铜和氧气加热生成氧化铜，把原物质除去了，故 B不正确； C、氢氧化钠固体干燥剂能吸收水蒸气，和氮气不反应，可以除去杂质，故 C正确； D、氢氧化钠和碳酸钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故 D 不正确。故选 C。 【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 15.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌） ，取 50g 黄铜样品粉末于烧杯中， 先加入 100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物 149.8g，再继续加入 200g相同浓度的稀硫酸，充

20、分反应后过 滤，得滤液 312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为 A. 39% B. 74% C. 61% D. 26% 【答案】D 【分析】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】设锌的质量为 x，参与反应稀硫酸的质量为 y，生成硫酸锌的质量为 z 2442 Zn+H SO =ZnSO +H 6598161 zxy 由题意可知滤液中质量的增加是生成的硫酸盐的质量大于反应消耗的硫酸质量，即溶液质量差为 312.6g-200g-100g=12.6g，即z- =312.6g-200g-100g=12.6gy，则 65 = 161-9812.6g x ，x=13g， 98 = 161-9812.

21、6g y ，y=19.6g， 161z = 161-9812.6g ，z=32.2g，锌的质量分数为 13g 100%=26% 50g ，故选 D。 二、非选择题（请根据题意填写空白，共二、非选择题（请根据题意填写空白，共 40 分）分） 16.百年历史、承载辉煌，成就中华民族的航天梦想！图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。无人机的 最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分： （1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的_（填字母） 。 A.不锈钢 B.碳纤维复合材料 C.合成纤维 （2）电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因

22、_变成带 1 个单位正电荷的 锂离子，实现了能量由_能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀，充满能量，带着家乡人的美好祝 愿飞得更高更远！ 【答案】 (1). B (2). 失去 1个电子 (3). 化学 【解析】 【详解】 （1）复合材料在无人机领域已成为主要结构材料，具有密度小、强度高等优良性能，不锈钢属于 金属材料，合成纤维属于合成材料，则高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化 学稳定性好的碳纤维复合材料，故选 B。 （2）电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，锂原子的最外层电子数为 1，少于 4 个，在化学反应中 易失去电子， 故其在使用时锂原子因失去 1个电子变成

23、带 1个单位正电荷的锂离子， 实现了能量由化学能转 化为电能。 17.新冠病毒让人们恐慌，但只要做到戴口罩、手消毒、勤通风、不聚集、补充营养，就可以有效的预防病 毒的侵害。 （1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样 起到_（填一种实验操作名称）作用。 （2）医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，添加医用酒精的湿巾能给人们消毒带来很多方便，乙醇的化学式 为_。 （3）豆浆中富含的营养素是_（水除外） ，饮用时有人喜欢添加蔗糖调味，糖类也是重要的营养素， 其作用是在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持_提供能量。 （4）黑龙江省盛产大豆，大豆在

24、生长过程中，有时需施加适量的_（填化肥种类） ，其作用是促进植 物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等。 （5）当空气中的_（填一种物质的化学式）超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群 密集的地方应该注意通风换气。 【答案】 (1). 过滤 (2). C2H5OH（或 CH3CH2OH） (3). 蛋白质 (4). 恒定体温 (5). 钾肥 (6). CO2 【详解】 （1）口罩可以将空气中的细小固体微粒滤去，起过滤作用，故填：过滤。 （2）1 个乙醇分子中含有 2 个碳原子，6 个氢原子，1 个氧原子，化学式为：C2H5OH（或 CH3CH2OH） 。 （3）豆浆中富含有蛋白质；糖类

25、是直接供能物质，为机体活动和维持恒定体温提供能量，故填：恒定体温。 （4）钾肥的作用是增强抗病虫害和抗倒伏能力，故填：钾肥。 （5）空气的主要成分是氮气和氧气，当空气中二氧化碳的含量超过一定值时，会对人体健康产生影响，故 填：CO2； 18.从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题： （1）在 C 图中将相关粒子图形补充完整_。 （2）A到 B变化的微观实质是：_。 （3）画出氧原子的结构示意图_。 【答案】 (1). (2). 在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子 (3). 【解析】 【详解】 （1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气

26、由氧分子构成，根据质量守恒定律， 反应前后原子数目和种类不变，每 2 个氧化汞分子分解成 2 个汞原子和一个氧分子，所以在 C 图中补充的 是一个氧分子的模型图：图片为； （2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示 A中存在氧化汞分子，图示 B 中存在单个 的汞原子和氧原子，而图示 C 中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子 分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金 属汞的过程； （3）氧的质子数是 8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为 6 个电子，所以结构示意 图可以表示为：。

27、19.分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此 将下列实验中的 A 与_分为一类，分类依据是_。 （2） 2 CO+CuOCu+CO 2 C2CuO2CuCO 高温 在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是_；其中铜元素的化合价都是由 _价变为 0。 【答案】 (1). C (2). 都是比较物质的含量多少的化学实验 (3). 能（得到氧化铜中的氧生成二氧 化碳）使氧化铜失去氧还原成铜（单质） (4). +2 【解析】 【详解】 （1）A 实验中空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体能使澄清石

28、灰水变浑浊，B 实验是测定空 气中氧气含量的实验，C 实验中氢气不纯发出尖锐的爆鸣声，氢气纯净，声音很小，故实验中的 A 与 C 分 为一类，分类依据是都是比较物质的含量多少的化学实验。 （2）还原剂在化学反应中得到氧，故在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是能（得 到氧化铜中的氧生成二氧化碳）使氧化铜失去氧还原成铜（单质） ；氧化铜中氧元素的化合价为-2 价，设铜 元素的化合价为 x，化合物中各元素的化合价正负化合价代数和为 0， + -2 =0 x，=+2x，故铜元素的化 合价都是由+2 价变为 0。 20.实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品

29、，请结合下列装置回答问题： 若用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为_。 （2）仪器 a 的名称是_。 （3）选取的发生装置是_（填字母） 。 （4）能用 E装置收集氧气是因为氧气具有_且不与水反应的性质。 （5）停止加热时，先要把_，然后再熄灭酒精灯。 （6）制取二氧化碳气体时：反应时发生装置内气体增多，压强_，大于外界大气压，在压强差的作用 下气体逸出。 （7）欲验证二氧化碳气体中混有氯化氢，应将气体通入盛有_（填化学式）溶液的 F装置。 【答案】 (1). 42422 2KMnOK MnOMnOO (2). 集气瓶 (3). B (4). 不易溶于水 (5). 导管移出水面

30、(6). 增大 (7). AgNO3 【解析】 【 详 解 】 （ 1 ） 高 锰 酸 钾 加 热 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 42422 2KMnOK MnOMnOO 。 （2）仪器 a 的名称是集气瓶，用于收集或贮存少量气体。 （3）用高锰酸钾制取氧气反应物固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用 B。 （4）能用 E装置收集氧气是因为氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质。 （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防止因先熄灭酒精灯试管内的气压降低， 水倒流炸裂试管。 （6）制取二氧化碳气体

31、时：反应时发生装置内气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下 气体逸出。 （7）欲验证二氧化碳气体中混有氯化氢，应将气体通入盛有 AgNO3溶液的 F装置，利用硝酸银和盐酸反应 生成氯化银沉淀和硝酸。 21.图甲中 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中 B、C、F都是氧化物 E、A、D 是酸、碱、 盐，炉具清洁剂中含有 A，E 的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“”表示两种物质间能 发生反应，用“”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去， 图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质） 。 （1）分别写出 A、D

32、 物质的化学式。A_，D_。 （2）E的稀溶液与过量的 F发生反应的现象为_。 （3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_（填名称） 。炉内产生图甲中气体 C 的化学方 程式为_。 【答案】 (1). NaOH (2). Na2SO4 (3). 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 (4). 生铁 (5). 2 COC2CO 高温 【解析】 【分析】 炉具清洁剂中含有 A，同时 A 又是一种碱，因此 A 是氢氧化钠；E 的浓溶液可做干燥剂，E 是一种酸，因 此 E 是硫酸；A（氢氧化钠）与 D 之间能相互转化，同时 E（硫酸）能生成 D,因此 D 是硫酸钠；F是赤铁 矿的主要成分，因此

33、是三氧化二铁，F（氧化铁）和 E（硫酸）都能生成 B，而 B能够与 A（氢氧化钠）反 应，因此 B 是二氧化碳；B（二氧化碳）和 C 能够相互转化，同时 C 和 F（氧化铁）能够反应，因此 C 是 一氧化碳。 【详解】 （1）A是氢氧化钠，化学式为 NaOH；D是硫酸钠，化学式为 Na2SO4。 （2） ）E 是硫酸，F是氧化铁，氧化铁为红棕色固体，与稀硫酸反应后会生成+3价的铁离子，溶液呈显黄色， 稀硫酸和过量的氧化铁发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 （3）高炉炼铁，a 是出铁口，b是出渣口，因此 a处流出的物质是生铁；在高炉中二氧化碳气体被碳还原生 成一氧化碳气体，

34、化学方程式为 2 COC2CO 高温 。 22.图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于 水，也不与任何物质发生反应） ，某化学兴趣小组取 20 片钙片，进行如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_。 （3）用 36.5%的浓盐酸配制 100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。 （4）钙片中钙元素的质量分数为_。 （5）若向滤液中加入 5.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_。 （6）工厂生产钙片时若需碳酸钙 120t，理论上需含氧化钙 84%的生石灰的质量为

35、_。 【答案】 （1） 3222 CaCO2HCl=CaClH OCO（2） 73 444.4g x （3）20g（4）20%（5）10%（6） 80t 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳 。 【详解】 （1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为 3222 CaCO2HCl=CaClH OCO。 （2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质 量，则生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g 设反应的氯化氢的质量为 x 322

36、2 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 7344 4.4gx 73 = 444.4g x 故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为 73 444.4g x 。 （3） 由 （2） 可知， 所加的稀盐酸中溶质质量为 7.3g， 所加的稀盐酸的溶质质量分数为 7.3g 100%=7.3% 100g ， 设所需浓盐酸的质量为 y，100g 7.3%=36.5%y，=20gy，故用 36.5%的浓盐酸配制 100g上述稀盐酸， 所需浓盐酸的质量为 20g。 （4）设碳酸钙的质量为 z 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 10044 z4.4g 100z = 444.4

37、g z=10g 钙片中钙元素的质量为 40 10g100% =4g 100 故钙片中钙元素的质量分数为 4g 100%=20% 20g 。 （5）滤液的质量为115.6g- 20g-10g =105.6g， 设反应生成氯化钙的质量为 m 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 11144 m4.4g 111m = 444.4g m=11.1g 故若向滤液中加入 5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 11.1g 100%=10% 105.6g+5.4g 。 （6）设生成的氧化钙的质量为 n 32 CaCOCaO+CO 10056 120tn 高温 100120t = 56n

38、n=67.2t 故理论上需含氧化钙 84%的生石灰的质量为67.2t84%=80t。 23.在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、 C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】 【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。 丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。 大家都点头认同。 【提出问题】甲同学：A、B、C 分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤 2的现象可确定 C为（1）_（填名称） 。 戊同

39、学：产生步骤 1 现象的原因是（2）_（用化学方程式表示） ，但还无法确定 A、B各 是什么。 【实验证明】乙同学：另取 A 于试管中，把 C 滴加到 A 中观察到的现象如图，因此他断定 A是（3）_(填 化学式）溶液，同时也确定了 B。 【深入交流】甲同学：步骤 1加入 B时，溶液中 CO32-的数目变化趋势曲线应该是（4）_（如图， 填 a或 b） 。 【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分， （5）_时， 复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成（6）_，且反应前后没有（7）_（答一点） 。 小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。 【答案】

40、 (1). 稀盐酸 (2). 2233 Ca(OH)Na COCaCO2NaOH (3). Na2CO3 (4). b (5). 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 (6). 可溶的化合物 (7). 化合价变化（或得失电子） （其它 答法合理给分） 【解析】 【详解】解释结论 根据步骤 2 的现象白色固体消失，溶液中有气泡产生，可确定 C 为稀盐酸。 产生步骤 1 现象溶液中出现白色固体，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学 方程式为 2233 Ca(OH)Na COCaCO2NaOH。 实验证明 乙同学：另取 A于试管中，把 C滴加到 A中观察到的现象溶液中产生气泡，因此 A是 Na2CO3溶液。 深入交流 甲同学：步骤 1加入 B时，由于碳酸钠发生了化学变化生成碳酸钙沉淀从溶液中析出，则溶液中 CO32-的数 目在逐渐减少，其变化趋势曲线应该是 b。 总结归纳 上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成可溶的化合物，且反应前后没有化合价变化（或得失 电子） 。