北京市2020年中考化学试题（解析版）.doc

1、 2020 年北京市中考考试试卷年北京市中考考试试卷 化学化学 1.本试卷共本试卷共 6 页，共两部分，页，共两部分，24 道小题，满分道小题，满分 45 分。考试时间：与生物合计分。考试时间：与生物合计 90 分钟。分钟。 2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。

2、5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5 第一部分（选择题共第一部分（选择题共 12 分）分） 每小题每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 【答案】A 【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可以预防骨 质疏松，选项 A正确； B

3、、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项 B 不正确； C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项 C不正确； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项 D不正确。故选 A。 2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2 【答案】A 【详解】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故 A 正确； B、氢气不能供给呼吸，故 B 错误； C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故 C错误； D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故 D错误。故选 A。 3.下列含金属元素的物质是 A. H2 S B. P2

4、O5 C. AgNO3 D. H2O 【答案】C 【详解】A、H2S 中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意； B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意； C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意； D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意； 故选：C。 4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 放出热量 B. 产生大量白烟 C. 火星四射 D. 生成黑色固体 【答案】B 【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。 故选：B。 5.下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 取用固体粉末

5、【答案】B 【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出， 图示正确，不符合题意。 B、 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患， 酒精灯的酒精容易溢出， 造成火灾等不可控的后果， 图示错误，符合题意。 C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口 1 3 处， 以便于加热或观察。 试管内盛放的液体， 不加热时不超过试管的 1 2 ， 以便振荡， 加热时不超过试管的 1 3 ， 防止液体冲出。给液体加热时应将试管倾斜成 45 以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝 水回流而使试管

6、炸裂，图示正确，不符合题意。 D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示正确，不符合题意。 故选 B。 6.下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 【答案】A 【详解】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应； 故选：A。 7.下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 【答案】A 【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项 A 符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项 B 不符合题意； C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项 C不符合题意

7、； D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项 D不符合题意； 故选：A。 【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 铜用于制作铜火锅 D. 赤铁矿用于炼铁 【答案】D 【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质； B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质； C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质； D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质； 故选：D。 9.氯化钯（PdCl2）可用于检测

8、 CO。PdCl2中 Pd 的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【详解】氯元素通常为-1 价，设 PdCl2中 Pd 的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得：x+（-1）2=0，x=+2。 故选 B。 10.不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A. 20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g B. 30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C. 30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g溶液 D

9、 40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 【答案】D 【详解】A、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20时，100g水中溶解 31.6gKNO3达到饱和状态，也 就是 131.6g的 KNO3饱和溶液中的溶质质量为 31.6g ，故选项 A不正确； B、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶 液中溶质质量分数与溶解度的关系：=100% +100g 溶解度 溶质质量分数 溶解度 得，30时，100gKNO3饱和 溶液的溶质质量分数= 45.8g 100%31.4% 45.8g+100g ，故选项 B不正确； C、3

10、0时，KNO3的溶解度是 45.8g，表示 30时，100g水中溶解 45.8g KNO3达到饱和状态，也就是 30 时，100g水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8g，故选项 C不正确； D、40时，KNO3的溶解度是 63.9g，表示 40时，100g水中溶解 63,9g KNO3达到饱和状态，也就是 40 时，100g水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D正确； 故选：D。 【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。 11.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作

11、用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至 40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水 进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界 空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意； B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进 入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意； C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入

12、水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意； D、空气中氧气的体积约占空气体积的 1 5 ，故进入水的体积大约是：130mL 1 5 =26mL，故最终量筒中液面 约降至 50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。 故选 D。 12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为 1：2 C. 46g 甲酸中氢元素质量为 2g D. 生成甲与乙的分子个数比为 2：1 【答案】C 【解析】 【分析】 由微观示意图可知，反应的化学方程式为 22 HCOOHH+CO

13、 一定条件 。 【详解】A、甲酸化学式为 HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故 A不正确； B、乙是 CO2，乙中碳、氧元素质量比为12: 2 16 =3:8，故 B不正确； C、甲酸化学式为 HCOOH，46g 甲酸中氢元素质量为 1 2 46g100% =2g 1 2+12+2 16 ，故 C 正确； D、反应的化学方程式为 22 HCOOHH+CO 一定条件 ，则生成甲与乙的分子个数比为 1:1，故 D不正 确。故选 C。 第二部分非选择题（共第二部分非选择题（共 33 分）分） 【生活现象解释】【生活现象解释】 13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线_。

14、 【答案】鱼刺、菜叶厨余垃圾;空矿泉水瓶可回收垃圾 【解析】 【详解】生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根据垃圾的分类方 法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就 地处理堆肥，每吨可生产 03吨有机肥料； 有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其他垃圾 包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少 对地下水、地表水、土壤及空气的污染，可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收 利用，可以减少污染，节省资

15、源。故鱼刺、菜叶厨余垃圾；空矿泉水瓶可回收垃圾。 14.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于 Cl2，可由 Na ClO2与 Cl2反应制得。 （1）配平化学方程式：_ 2 NaClO 1 2 Cl 2 2 ClO _NaCl。 （2）71gCl2完全反应，理论上最多生成 ClO2的质量为_g。 【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 135 【解析】 【详解】 （1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化 学计量数， 使得每一种元素的原子总数相等， 故该化学方程式配平为： 2 2 NaClO 1 2 Cl 2 2 ClO 2NaCl

16、； （2）解：设理论上最多生成 ClO2的质量为 x 222 2NaClO +Cl =2ClO +2NaCl 71135 71gx 7171g = 135x x=135g 答：设理论上最多生成 ClO2的质量为 135g。 15.我国大力推广在盐分高，pH9 的土壤中种植海水稻。 （1）pH9 的土壤呈_（填“酸性”或“碱性”） 。 （2）大米中主要含有的营养素是_。 （3）稻壳可用于制纳米 SiO2，SiO2属于_（填序号） 。 A 氧化物 B 化合物 C 混合物 【答案】 (1). 碱性 (2). 糖类 (3). AB 【解析】 【详解】 （1）土壤 pH就是指土壤的酸碱度。酸碱度的量程为

17、 0 至 14，依据 pH从小到大分别为酸性、中性 和碱性，pH值为 7时则表示土壤呈中性，小于 7为酸性，而大于 7 则为碱性。因此 pH9的土壤呈碱性。 （2）大米中含糖类 75%左右，蛋白质 7%-8%，脂肪 1.3%-1.8%，并含有丰富的 B族维生素等。因此大米中 主要含有的营养素是糖类。 （3） 氧化物是由两种元素组成， 其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 SiO2 符合氧化物的特征，同时氧化物也是一种化合物，因此 SiO2也是化合物。因此 SiO2属于 A 氧化物，B 化 合物。此处填 AB。 科普阅读题理解科普阅读题理解 16.阅读下面科普短文。氢

18、能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1所示。化石资源制氢最为 成熟。水煤气变换反应： 222 CO+H OCO +H 催化剂 加热 ，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学 团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中 CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。 我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1亿摄氏度、持续时间超 过 1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年 4月，“东方超环”实现了 1亿摄氏度运行近 10

19、 秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是_。 （2）图 2 中，催化剂为 2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是_。 （3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是_（填序号） 。 A a-MoC可使 CO转化率接近 100% B 水电解制氢的不足是造价高昂 C 利用太阳能制氢是未来发展方向 D “东方超环”利用核聚变提供能量 【答案】 (1). 化石资源制氢 (2). 在其他条件

20、相同时，温度范围在 50400之间，CO转化率随温 度的增大先上升再下降 (3). 氘和氚的质子数为 1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素 (4). BCD 【解析】 【详解】 （1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢； （2）图 2 中，催化剂为 2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在 50400之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降； （3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同， 都是 1； （4）A、由图可知，催化剂为 2%A

21、u/a-MoC 时，在一定温度范围内，可使 CO转化率接近 100%，选项错误； B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确； C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确； D、我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持 续时间超过 1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。选项正确。 故选 BCD。 生产实际分析生产实际分析 17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。 已知：CuO难溶于水。 （1）反应釜中发生的反应有： 4242 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) 22 Cu(O

22、H)CuO+H O，其中属于复分解反应是_（填“”或“”） 。 （2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_。 【答案】 (1). (2). Na2SO4 【解析】 【分析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质 的反应。 【详解】 （1） 4242 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种 化合物，属于复分解反应； 22 Cu(OH)CuO+H O，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属 于分解反应，故属于复分解反应的是。 （2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的

23、滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为 Na2SO4。 18.从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4，其主要工艺流程如下图。 已知：盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和 CaCO3。 BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。 （1）除去 NaCl，利用的性质是_。 （2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为_。 （3）过滤器中分离出来的固体是_。 【答案】 (1). NaCl 可溶于水 (2). 222 Mg(OH)2HClMgCl2H O (3). BaSO4 【解析】 【详解】 （1）除去盐泥中NaCl，是利用了 NaCl 可溶于水的性质； 故填：NaCl可溶于水； （2）中和

24、反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加 的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： 222 Mg(OH)2HClMgCl2H O； 故填： 222 Mg(OH)2HClMgCl2H O； （3）盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和 CaCO3，NaCl 可溶于水，Mg（OH）2和 CaCO3能与 加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出 来的固体是 BaSO4； 故填：BaSO4。 【点睛】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信息，便能解答。

25、 基本实验及其原理分析基本实验及其原理分析 19.请从 A或 B 两题中任选一个作答，若均作答，按 A计分。 A 氧气的制取与性质 B二氧化碳的制取与性质 （1）中反应的化学方程式为_。 （2）中观察到的现象是_。 【答案】 (1). 42422 2KMnOK MnO +MnO +O（ 3222 CaCO2HCl=CaClH OCO） (2). 木炭燃烧，发白光，放热（湿润紫色石蕊纸花变红） 【解析】 【详解】A、 （1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 42422 2KMnOK MnO +MnO +O； （2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

26、B、 （1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程 式为： 3222 CaCO2HCl=CaClH OCO； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润紫色石蕊纸花变红。 20.下列是两个关于水的实验。 （1）实验 1，反应的化学方程式为_。 （2）下列说法正确是_（填序号） 。 A 实验 1，试管 a中得到的气体能燃烧 B 实验 1，反应前后原子的种类、个数均改变 C 实验 2，水变化前后分子的种类不变 【答案】 (1). 222 2H O2H+O 通电 (2). AC 【解析】 【详解】 （1）通过观察实验 1

27、为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为 222 2H O2H+O 通电 。 （2）A、电解水实验中，与电源负极相连的试管中产生氢气(H2)，与电源正极相连的试管产生氧气(O2)，a 为负极产生的氢气，氢气能燃烧，正确，符合题意。 B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，错误，不符合题意。 C、实验 2 为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液态变为气态，变化前后分子 的种类不变，正确，符合题意。因此填 AC。 21.补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 （1）向 1 中滴加铁片上附着红色固体，溶液Fe 的金属活动性比 _溶液 颜

28、色变浅 Cu的强 （2）向 2中滴加盐 酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：_ （3）向 3中滴加足 量盐酸 _ Ca（OH）2能与盐酸 反应 【答案】 (1). CuSO4或 CuCl2（其他答案合理即可） (2). 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O (3). 溶 液由红色变为无色 【解析】 【详解】 （1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe 的金属活动性比 Cu的强，可知实验是 铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向 1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如 CuSO4或 CuCl2（其他答案 合理即可） ； （2）向 2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液

29、，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学 方程式为 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向 3中滴 加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明 Ca（OH）2能与盐酸反应。 22.从下图选择仪器，配置 60g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液。 （1）需要称量 NaCl的质量为_g。 （2）量取水用到的仪器有_（写名称） 。 （3）从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为_。 【答案】 (1). 6 (2). 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） (3). 1:9 【

30、解析】 【详解】 （1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ，配制 60g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶 液，需要称量 NaCl 的质量为 60g10%=6g； （2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等 于量取液体的体积，量取水用到的仪器有 100mL量筒、胶头滴管； （3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出 10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为 10:90=1:9。 23.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是 40、240。 装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 将一定量的白磷、红磷分別浸

31、入 80热水中（如 左图所示） 。白磷、红磷均不燃烧 .升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 .升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）中白磷不燃烧的原因是_。 （2）对比和，可验证可燃物燃烧的条件是_。 【答案】 (1). 白磷未与氧气接触 (2). 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】 （1）中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧原因是：白磷未与氧气接触； （2）、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷 的着火点； 、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得 出，燃烧需要

32、温度达到可燃物的着火点。 科学探究科学探究 24.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉 中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 I.探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1）中现象说明有 CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为_。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是_。 .探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列的配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，记

33、录如下： 组别 第 1组 第 2组 序号 配 方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/ g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/ g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸 钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时 间 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 【解释与结论】 （3）设计第 1 组实验的目的是_。 （4）第 2 组，中 x为_。 （5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是_。 【反思与评价】 （

34、6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_。 【答案】 (1). 2232 CO +Ca(OH) =CaCO+H O (2). 丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且 生成二氧化碳 (3). 探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 (4). 5 (5). 在加入面 粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响 (6). 不同意。 国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是 越多越好 【解析】 【详解】、解释与结论： （1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，

35、该反应的化学方程式为： 2232 CO +Ca(OH) =CaCO+H O； （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，丙酸钙加热后生成的固体却能与稀盐酸反应生成二氧化 碳气体，故可得出：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳； 、解释与结论： （3）由表中数据可知，第 1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的质 量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响； （4）由表中数据可知，第 2组与第 1 组其它数据相同，只是第 1 组无蔗糖，而第 2组有蔗糖，且第 2 组加 入蔗糖的质量应相同，故 x=5； （5）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉 的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉 效果无影响； 反思与评价： （6）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉 中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。 故填：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可 能有害。故不是越多越好。