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类型安徽省2020年中考化学试题(解析版).doc

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    关 键  词:
    安徽省 2020 年中 化学试题 解析 下载 _中考真题_中考专区_化学_初中
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    1、 2020 年安徽省初中学业水平考试年安徽省初中学业水平考试 化化 学学 注意事项:注意事项: 1.化学试卷共两大题化学试卷共两大题 17 小题,满分小题,满分 40 分。化学与物理的考试时间共分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。分钟。 2.试卷包括试卷包括“试题卷试题卷”和和“答题卷答题卷”两部分,两部分,“试题卷试题卷”共共 4 页,页,“答题卷答题卷”共共 2 页。页。 3.请务必在请务必在“答题卷答题卷”上答题,在上答题,在“试题卷试题卷”上答题是无效的。上答题是无效的。 4.考试结束后,请将考试结束后,请将“试题卷试题卷”和和“答题卷答题卷”一并交回。一并交回。 可能用到的相对

    2、原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 一、选择题(本大题包括一、选择题(本大题包括 12 小题,每小题小题,每小题 1 分,共分,共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合个符合 题意。 )题意。 ) 1.天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( ) A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧,燃烧一定会产生新的物质,烧裂矿石涉及化学变化,符合题意; B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石,无新物质的生成,为物理变化,不

    3、符合题意; C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解,溶解时物理变化,不符合题意; D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合,并改变形状,此过程中无化学变化,不符合题意。 故选 A。 2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是( ) A. 骑自行车上学 B. 将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C. 用洗菜的水冲厕所 D. 夏季使用空调时,将温度调至最低 【答案】D 【解析】 【详解】A、骑自行车上学,可以减少化石燃料的使用,节约资源,减少污染物的排放,符合环保理念,不 符合题意; B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶,可以实现资源的循环利用,保护环境,符合环保理念,不符合题 意; C、用洗菜的水冲厕

    4、所,可以节约用水,保护水资源,符合环保理念,不符合题意; D、夏季使用空调时,将温度调至最低,会造成资源的浪费,增加污染物的排放,不符合环保理念,符合题 意。 故选 D。 3.下列位置或场所的标识,错误的是( ) A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性,故存放浓硫酸的试剂柜,应张贴“腐蚀品”标志,不符合题意; B、酒精属于可燃物,无毒,不应张贴“有毒品”标志,符合题意; C、面粉属于可燃性粉尘,混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故应张贴“禁止烟火”标志,不

    5、符合题意; D、燃放鞭炮会造成空气污染,引发火灾等,目前已经明文禁止燃放鞭炮,故居民住宅区内应张贴“居民住 宅区”标志,不符合题意。 故选 B。 4.下列有关营养与健康的认识,正确的是( ) A. 剧烈运动后,大量饮用碳酸饮料 B. 碘是人体必需的微量元素,摄入越多越好 C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质,青少年需要量更大 D. 人体活动所需的能量主要来自维生素,需大量摄入 【答案】C 【解析】 【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多,运动后喝碳酸饮料对身体伤害多,比如碳酸饮料可导致胃扩 张,血液集中胃部,导致大脑缺血,或会出现晕倒情况,因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充 身体的水分

    6、,选项 A错误; B、碘是人体必需的微量元素,但并不是摄入碘越多越好,摄入量过多也会对身体有害,选项 B 错误; C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质,因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大,选 项 C 正确; D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量,其中糖类是最主要的供能物质,人体进行各项生命活 动所消耗的能量主要来自于糖类,人体活动所需的能量并非来自维生素,选项 D 错误。故选 C。 5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方,可用于治疗流感,现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为 C7H6O5) 。下列有关没食子酸的说法,正确的是( ) A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧

    7、元素的质量比为 12116 C. 含有 3 个原子 D. 完全燃烧生成 CO2和 H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、没食子酸(C7H6O5)是含碳化合物且具有有机物的性质,属于有机物,故错误; B、没食子酸(C7H6O5)中碳氢氧元素质量比为(12 7) : (1 6) : (16 5)=84:6:80=42340,故错误; C、没食子酸(C7H6O5)是由碳氢氧 3 种元素组成,一个没食子酸(C7H6O5)分子中含有 7+6+5=18个原子, 故错误; D、根据质量守恒定律可知,没食子酸(C7H6O5)完全燃烧生成 CO2和 H2O,故正确。 故选 D。 6.酸碱中和反应实验多处使用

    8、滴管,下列操作正确的是( ) A. 滴加酚酞 B. 放置滴管 C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方 0.5cm处,图中 操作正确,符合题意; B、不能把滴管放在实验台或其它地方,以免沾污滴管,图中操作错误,不符合题意; C、取液后的滴管,应保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽,图中操 作错误,不符合题意; D、不能用胶头滴管搅拌,应用玻璃棒,图中操作错误,不符合题意。 故选 A。 7.磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )

    9、 A 属于金属元素 B. 原子核外有 16个电子 C. 相对原子质量为 30.97 g D. 是农作物必需的营养元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知,磷属于非金属元素,不符合题意; B、 在元素周期表中, 元素名称左上角的数字表示原子序数, 原子序数=原子的核外电子数=15, 不符合题意; C、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故磷的相对原子质量为 30.97,相对原子质 量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,不符合题意; D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素,符合题意。 故选 D。 8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 12。某同学用碳棒作电极进行

    10、电解水实验,得到氧气和氢气 的体积比小于 12,对产生此现象原因的猜想不合理的是( ) A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 【答案】D 【解析】 【详解】A、在室温下,1L水中能溶解约 30mL氧气,而氢气难溶于水,室温下,溶解的比氧气少,故得到 氧气和氢气的体积比小于 1:2,不符合题意; B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳,故可能是部分氧气与碳棒发生了反应,不符合题意; C、碳棒具有疏松多孔的结构,可能会吸附一部分氧气,不符合题意; D、在电解水实验中,“正氧负氢”,氧气在正极生成,氢气在负极生成,故氧气与

    11、氢气不可能重新生成水, 符合题意。 故选 D 。 9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关 该反应的说法正确的是( ) A. 生成 3 种分子 B. 属于复分解反应 C. 丙为 CO D. 催化剂不断减少 【答案】C 【解析】 分析】 由图可知,该反应是甲醇在催化剂和 250300条件下反应生成氢气和一氧化碳,该反应的化学方程式为: 32 250300 CH OHCO+2H 催化剂 。 【详解】A、由化学方程式可知,该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质,不符合题意; B、该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,不符合题意; C、由化学方

    12、程式可知,丙为 CO,符合题意; D、催化剂在化学反应前后,质量和化学性质不变,不符合题意。 故选 C。 10.下列依据证据得出的结论,错误的是( ) 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.67 1021个水分子 水分子体积很小 B Cu与 AgNO3溶液反应生成 Ag和 Cu(NO3)2 Cu的金属活动性比 Ag的强 C 向某固体中加入稀盐酸,有气体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一滴水的体积很小,1 滴水约含 1.67 1021个水分子,说明水分子很小,

    13、故说法正确; B、Cu能置换 AgNO3溶液中的银,Cu的活泼性大于 Ag,故说法正确; C、向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体不一定是 Na2CO3,例如碳酸钾、锌粒等,故说法错误; D、将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气,通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧,说明氧气 是可燃物燃烧的条件之一,故说法正确; 故选 C。 11.20时,NaCl的溶解度为 36g。配制此温度下 20g质量分数为 5%的 NaCl溶液,下列说法正确的是( ) A. 配制该溶液需要 5g NaCl B. 该溶液为饱和溶液 C. 将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D. 配溶液时,量取所需体积水倒入

    14、烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于 5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、需要氯化钠的质量:20g 5%=1g,故选项错误; B、20时,NaCl 的溶解度为 36g,饱和溶液的溶质的质量质量分数: 36g 100%26.5% 36g+100g ,故选 项错误; C、将该溶液长时间敞口放置,水会不断蒸发,当溶液饱和后,水继续减少,氯化钠会以晶体形式析出,故 选项正确; D、配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,导致水的质量减少,则溶液的浓度会大于 5%, 故选项错误。 故选 C。 12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红

    15、 的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲中盛有浓氨水,滴下后由于浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子会不断运动,运动到浸有 无色酚酞溶液溶液中形成氨水,氨水显碱性使无色酚酞变红,不符合题意; B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,这些物质 没有挥发性,不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红,符合题意; C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上,稀盐酸与石灰

    16、石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧 化碳气体,二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性使 紫色石蕊溶液变红,不符合题意; D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上,锌粒与盐酸反应放热,加速浓盐酸的挥发,挥发出的氯化氢分子 会不断运动,运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸,盐酸显酸性使紫色石蕊变红,不符合题意。故选 B。 二、非选择题(本大题包括二、非选择题(本大题包括 5 小题,共小题,共 28 分。 )分。 ) 13.阅读下列科技短文,回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝,是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界

    17、水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而无机物保留在残余物 中,随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低,因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及到的有机合成材料有_(填 1种即可) 。 (2)下列说法正确的是_(填字母序号) 。 A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3)氢气和甲烷都是清沽能

    18、源,写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_。充分燃烧 1 g氢气或甲 烷释放的热量如上图所示,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是_;而日常生活中使用的燃料,更 多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是_(写出 1 点即可) 。 【答案】 (1). 塑料(或橡胶) (2). D (3). CH4+2O2点燃CO2+2H2O (4). 燃烧时放出的热量更 多 (5). 氢气贮存困难(或制取成本高) 【解析】 【详解】 (1)塑料制品和橡胶都是有机合成材料; (2)A、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压,使水处于气、液相互交融的状态, 两者物理性质差别很大,故选项说法错误; B

    19、、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压,使水处于气、液相互交融的状态,水分 子间距离可能变大,故选项说法错误; C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物,故选项说法错误; D、在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体,用超临界水处理含碳 废物的方法比焚烧法更环保,故选项说法正确; (3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式 CH4+2O2点燃CO2+2H2O;据图可知,与甲烷相 比,氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多;目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到 合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。 14

    20、.下图是实验室中常见装置。回答下列问题。 (1)装置 A中仪器 m的名称是_。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_,发生装置是_(填字母序号) 。 (3)用装置 C 收集 CO2气体时,气体应从_(填“a”或“b”)端通入。 (4)下列气体中,只能用装置 D而不能用装置 C收集的是_(填数字序号) 。 H2 N2 O2 【答案】 (1). 酒精灯 (2). 2 2222 2H O2 O H n O+O M (3). B (4). a (5). 【解析】 【详解】 (1)装置 A中仪器 m的名称是:酒精灯; (2) 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气, 该反应的化学方程式为: 2

    21、 2222 2H O2 O H n O+O M ; 该反应属于固液不加热反应,发生装置应选 B; (3)二氧化碳的密度比空气大,用装置 C收集 CO2气体时,气体应从 a 端通入; (4)H2难溶于水,可以排水法收集,故可用装置 D收集,氢气 密度比空气小,用装置 C收集,可从 b 端进入,不符合题意; N2的密度与空气相差不大,不能用排空气法收集,故不能用装置 C 收集,氮气不易溶于水,可用排水法 收集,即可用装置 D收集,符合题意; O2的密度比空气大,用装置 C收集时,气体应从 a 端通入,氧气不易溶于水,可用排水法收集,即可用 装置 D收集,不符合题意。 故选。 15.硫酸亚铁晶体是重

    22、要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质, 与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体, 流程如下: (1)步骤中反应的化学方程式为_。 (2)操作的名称是_。步骤涉及到蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈) 、酒精灯、玻璃 棒、_。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是_。 【答案】 (1). 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). 不产生有毒气体,安全 环保 【解析】 【详解】 (1)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜,方程式为 44 =Fe+CuSO

    23、FeSO +Cu; (2)经过操作一后得到溶液和固体,分离液体和固体的操作是过滤,故填:过滤;蒸发中除用铁架台、酒 精灯、玻璃棒,还需要蒸发皿,故填:蒸发皿; (3)从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”,而使 用硫酸铜时,硫酸铜不与硫或磷反应,因此不会有有毒气体产生,安全环保,故填:不产生有毒气体,安 全环保; 答案为: 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu;过滤;蒸发皿;不产生有毒气体,安全环保。 16.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_(填字母

    24、序号) 。 A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O,其中铁元素的化合价是_。 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于 50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水 面最终处于约_(填“40”或“10”)mL刻度处,原因是_。 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按上图乙安装装置,放置 3 天,再取出铁钉 称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0

    25、.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是_。 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢,理由是 50以后铁钉质量没有变化。 请分析铁钉质量没有变化的原因:_;改进实验方案证明你的分析:_。 【答案】 (1). A (2). +3价 (3). 40 (4). 铁锈蚀消耗氧气, 且氧气约占空气总体积的 1/5 (5). 温度 (6). 温度在 1050的范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速度越快 (7). 试管内的氧气已耗尽,剩 余的铁不能继续锈蚀 (8). 向乙装置的试管中充入氧气,并在 50的环境中放置 3 天;若铁钉增加的质

    26、 量大于 0.18g,则分析成立 【解析】 【详解】 (1)A、未擦干的铁锅,跟潮湿的空气接触最易生锈; B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触,不易锈蚀; C、不锈钢是一种铁合金,抗腐蚀性能强; (2) 氧元素显-2 价, 设铁元素的化合价是 x, 根据在化合物中正负化合价代数和为零, 可得: 2x+ (-2) 3=0, 则 x=+3 价; (3) 铁锈蚀消耗氧气, 且氧气约占空气总体积的 1/5, 根据题意知, 量筒内有 50mL空气, 其中有氧气 10mL, 铁丝生锈要消耗掉这 10mL氧气,在外界大气压强的作用下,水进入量筒 10mL,最后量筒内水面最后约在 40mL刻度处; (4)

    27、分析表中数据可知,小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响;由数据可知:温度在 1050的范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速度越快; (5)由表中数据可知,50以后铁钉质量不再增加,是因为试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀; 可继续通如氧气,并保持在 50,几天后观察现象,可得出结论,具体操作:向乙装置的试管中充入氧气, 并在 50的环境中放置 3天;若铁钉增加的质量大于 0.18g,则分析成立。 17.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2中 NaHCO3与 CO2之间量的关系。 (1)理论计算:1.26

    28、gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,计算生成 CO2的质量_(写出计算过程) 。 (2)实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3粉末,完全 反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值_(填“大于”、“小于”或“等 于”)生成 CO2质量的理论值,原因可能是_。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 【答案】 (1)0.66g (2)小于,有部分生成的 CO2溶解在反应后的溶液中 【解析】 【详解】 (1)设生成 CO2的质量为 x。 3242242 2NaHCO +H SO =2H O+Na SO +2CO 16888 1.26 1681.26g 0.66 88 gx xg x 答:生成 CO2的质量为 0.66g。 (2)根据表内数据,反应前的总质量为 1.26g+24.59g=25.85g,反应后锥形瓶与固液的总质量为 25.36g,质 量减少为 25.85g-25.36g=0.49g,小于理论生成的质量 0.66g;再根据 CO2可溶于水的性质,可猜测原因是少 量 CO2溶于水造成; 故答案为:0.66g;小于;有部分生成的 CO2溶解在反应后的溶液中。

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