安徽省2020年中考化学试题（解析版）.doc

1、 2020 年安徽省初中学业水平考试年安徽省初中学业水平考试 化化 学学 注意事项：注意事项： 1.化学试卷共两大题化学试卷共两大题 17 小题，满分小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。分钟。 2.试卷包括试卷包括“试题卷试题卷”和和“答题卷答题卷”两部分，两部分，“试题卷试题卷”共共 4 页，页，“答题卷答题卷”共共 2 页。页。 3.请务必在请务必在“答题卷答题卷”上答题，在上答题，在“试题卷试题卷”上答题是无效的。上答题是无效的。 4.考试结束后，请将考试结束后，请将“试题卷试题卷”和和“答题卷答题卷”一并交回。一并交回。 可能用到的相对

2、原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合个符合 题意。 ）题意。 ） 1.天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意； B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不

3、符合题意； C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意； D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。 故选 A。 2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ） A. 骑自行车上学 B. 将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C. 用洗菜的水冲厕所 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低 【答案】D 【解析】 【详解】A、骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，节约资源，减少污染物的排放，符合环保理念，不 符合题意； B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，可以实现资源的循环利用，保护环境，符合环保理念，不符合题 意； C、用洗菜的水冲厕

4、所，可以节约用水，保护水资源，符合环保理念，不符合题意； D、夏季使用空调时，将温度调至最低，会造成资源的浪费，增加污染物的排放，不符合环保理念，符合题 意。 故选 D。 3.下列位置或场所的标识，错误的是（ ） A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故存放浓硫酸的试剂柜，应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意； B、酒精属于可燃物，无毒，不应张贴“有毒品”标志，符合题意； C、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“禁止烟火”标志，不

5、符合题意； D、燃放鞭炮会造成空气污染，引发火灾等，目前已经明文禁止燃放鞭炮，故居民住宅区内应张贴“居民住 宅区”标志，不符合题意。 故选 B。 4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ） A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 【答案】C 【解析】 【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩 张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充 身体的水分

6、，选项 A错误； B、碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入碘越多越好，摄入量过多也会对身体有害，选项 B 错误； C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，选 项 C 正确； D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活 动所消耗的能量主要来自于糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，选项 D 错误。故选 C。 5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为 C7H6O5） 。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ） A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧

7、元素的质量比为 12116 C. 含有 3 个原子 D. 完全燃烧生成 CO2和 H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误； B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12 7） ： （1 6） ： （16 5）=84：6：80=42340，故错误； C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧 3 种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有 7+6+5=18个原子， 故错误； D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成 CO2和 H2O，故正确。 故选 D。 6.酸碱中和反应实验多处使用

8、滴管，下列操作正确的是（ ） A. 滴加酚酞 B. 放置滴管 C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm处，图中 操作正确，符合题意； B、不能把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管，图中操作错误，不符合题意； C、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中操 作错误，不符合题意； D、不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒，图中操作错误，不符合题意。 故选 A。 7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）

9、 A 属于金属元素 B. 原子核外有 16个电子 C. 相对原子质量为 30.97 g D. 是农作物必需的营养元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意； B、 在元素周期表中， 元素名称左上角的数字表示原子序数， 原子序数=原子的核外电子数=15， 不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为 30.97，相对原子质 量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。 故选 D。 8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 12。某同学用碳棒作电极进行

10、电解水实验，得到氧气和氢气 的体积比小于 12，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 【答案】D 【解析】 【详解】A、在室温下，1L水中能溶解约 30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到 氧气和氢气的体积比小于 1:2，不符合题意； B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意； C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与

11、氢气不可能重新生成水， 符合题意。 故选 D 。 9.甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关 该反应的说法正确的是（ ） A. 生成 3 种分子 B. 属于复分解反应 C. 丙为 CO D. 催化剂不断减少 【答案】C 【解析】 分析】 由图可知，该反应是甲醇在催化剂和 250300条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为： 32 250300 CH OHCO+2H 催化剂 。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、由化学方

12、程式可知，丙为 CO，符合题意； D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。 故选 C。 10.下列依据证据得出的结论，错误的是（ ） 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.67 1021个水分子 水分子体积很小 B Cu与 AgNO3溶液反应生成 Ag和 Cu（NO3）2 Cu的金属活动性比 Ag的强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一滴水的体积很小，1 滴水约含 1.67 1021个水分子，说明水分子很小，

13、故说法正确； B、Cu能置换 AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于 Ag，故说法正确； C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是 Na2CO3，例如碳酸钾、锌粒等，故说法错误； D、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气 是可燃物燃烧的条件之一，故说法正确； 故选 C。 11.20时，NaCl的溶解度为 36g。配制此温度下 20g质量分数为 5%的 NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A. 配制该溶液需要 5g NaCl B. 该溶液为饱和溶液 C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D. 配溶液时，量取所需体积水倒入

14、烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于 5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、需要氯化钠的质量：20g 5%=1g，故选项错误； B、20时，NaCl 的溶解度为 36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数： 36g 100%26.5% 36g+100g ，故选 项错误； C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故 选项正确； D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于 5%， 故选项错误。 故选 C。 12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红

15、 的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有 无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意； B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质 没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意； C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰

16、石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧 化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使 紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子 会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 5 小题，共小题，共 28 分。 ）分。 ） 13.阅读下列科技短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界

17、水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物 中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 （1）文中涉及到的有机合成材料有_（填 1种即可） 。 （2）下列说法正确的是_（填字母序号） 。 A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （3）氢气和甲烷都是清沽能

18、源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_。充分燃烧 1 g氢气或甲 烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_；而日常生活中使用的燃料，更 多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_（写出 1 点即可） 。 【答案】 (1). 塑料（或橡胶） (2). D (3). CH4+2O2点燃CO2+2H2O (4). 燃烧时放出的热量更 多 (5). 氢气贮存困难（或制取成本高） 【解析】 【详解】 （1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料； （2）A、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态， 两者物理性质差别很大，故选项说法错误； B

19、、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分 子间距离可能变大，故选项说法错误； C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误； D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳 废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式 CH4+2O2点燃CO2+2H2O；据图可知，与甲烷相 比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到 合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。 14

20、.下图是实验室中常见装置。回答下列问题。 （1）装置 A中仪器 m的名称是_。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_，发生装置是_（填字母序号） 。 （3）用装置 C 收集 CO2气体时，气体应从_（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列气体中，只能用装置 D而不能用装置 C收集的是_（填数字序号） 。 H2 N2 O2 【答案】 (1). 酒精灯 (2). 2 2222 2H O2 O H n O+O M (3). B (4). a (5). 【解析】 【详解】 （1）装置 A中仪器 m的名称是：酒精灯； （2） 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气， 该反应的化学方程式为： 2

21、 2222 2H O2 O H n O+O M ； 该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 B； （3）二氧化碳的密度比空气大，用装置 C收集 CO2气体时，气体应从 a 端通入； （4）H2难溶于水，可以排水法收集，故可用装置 D收集，氢气 密度比空气小，用装置 C收集，可从 b 端进入，不符合题意； N2的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置 C 收集，氮气不易溶于水，可用排水法 收集，即可用装置 D收集，符合题意； O2的密度比空气大，用装置 C收集时，气体应从 a 端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用 装置 D收集，不符合题意。 故选。 15.硫酸亚铁晶体是重

22、要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质， 与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体， 流程如下： （1）步骤中反应的化学方程式为_。 （2）操作的名称是_。步骤涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、酒精灯、玻璃 棒、_。 （3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是_。 【答案】 (1). 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). 不产生有毒气体，安全 环保 【解析】 【详解】 （1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为 44 =Fe+CuSO

23、FeSO +Cu； （2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒 精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿； （3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使 用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安 全环保； 答案为： 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。 16.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_（填字母

24、序号） 。 A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O，其中铁元素的化合价是_。 【探究铁的腐蚀】 （3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水 面最终处于约_（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是_。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁钉 称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0

25、.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。 （5）有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50以后铁钉质量没有变化。 请分析铁钉质量没有变化的原因：_；改进实验方案证明你的分析：_。 【答案】 (1). A (2). +3价 (3). 40 (4). 铁锈蚀消耗氧气， 且氧气约占空气总体积的 1/5 (5). 温度 (6). 温度在 1050的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 (7). 试管内的氧气已耗尽，剩 余的铁不能继续锈蚀 (8). 向乙装置的试管中充入氧气，并在 50的环境中放置 3 天；若铁钉增加的质

26、 量大于 0.18g，则分析成立 【解析】 【详解】 （1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈； B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀； C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强； （2） 氧元素显-2 价， 设铁元素的化合价是 x， 根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： 2x+ （-2） 3=0， 则 x=+3 价； （3） 铁锈蚀消耗氧气， 且氧气约占空气总体积的 1/5， 根据题意知， 量筒内有 50mL空气， 其中有氧气 10mL， 铁丝生锈要消耗掉这 10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒 10mL，最后量筒内水面最后约在 40mL刻度处； （4）

27、分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在 1050的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快； （5）由表中数据可知，50以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 可继续通如氧气，并保持在 50，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气， 并在 50的环境中放置 3天；若铁钉增加的质量大于 0.18g，则分析成立。 17.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2中 NaHCO3与 CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26

28、gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2的质量_（写出计算过程） 。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3粉末，完全 反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值_（填“大于”、“小于”或“等 于”）生成 CO2质量的理论值，原因可能是_。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 【答案】 （1）0.66g （2）小于，有部分生成的 CO2溶解在反应后的溶液中 【解析】 【详解】 （1）设生成 CO2的质量为 x。 3242242 2NaHCO +H SO =2H O+Na SO +2CO 16888 1.26 1681.26g 0.66 88 gx xg x 答：生成 CO2的质量为 0.66g。 （2）根据表内数据，反应前的总质量为 1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为 25.36g，质 量减少为 25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量 0.66g；再根据 CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少 量 CO2溶于水造成； 故答案为：0.66g；小于；有部分生成的 CO2溶解在反应后的溶液中。