201806扬州市高二下学期化学期末试卷含答案（定稿）.docx

1、 高二化学（选修）试题 第 1 页 共 10 页 20172018 学年度第二学期期末检测试题 高二化学（选修） 201806 注意事项： 1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应 位置。 2选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其 它答案。非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Cu-64 选择题（共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每

2、小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法与此相符合的是 A通过露天焚烧秸杆，给土壤增肥 B废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水 C推广实施“煤改气”技术，减少可吸入颗粒物的排放 D在洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na5P3O10） ，增强去污效果 2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维 BFeCl3具有氧化性，可用作净水剂 CSO2具有酸性，可用于漂白纸浆 DFe 粉具有还原性，可放置在食品包装袋中作抗氧化剂 3下列有关化学用语表示正确的是 A氯离子的结构示意图： B氯化氢的电子式： Cl

3、. . .+ H C二氧化碳分子的比例模型： D2丙醇的结构简式： CH3CHCH3 OH 高二化学（选修）试题 第 2 页 共 10 页 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25时，pH=2 的 H2SO4溶液中，含有 H+的数目为 210 2N A B一定条件下，1 mol N2与 3 mol H2混合充分反应，转移电子数目为 6 NA C常温下，1.0 L 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为 0.1 N A D 用石墨电极电解足量 CuSO4溶液， 当阴极析出 6.4 g Cu 时， 转移电子数目为 0.2 NA 5一定条件下，密闭容器中发生反

4、应：M(g) N(g) H，反应过程中的能量变化 如图中曲线所示。下列说法错误 的是 A该反应是放热反应 B该反应的 H = E3-E1 C该条件下 N(g)更稳定 D曲线可表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化 6下列说法中正确的是 A将 AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水 AlCl3固体 B保存 FeSO4溶液时，可向其中加入稀 H2SO4以抑制 Fe2+水解 C 室温下， pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合， 溶液 pH7 D常温下，将 pH= 4 的 CH3COOH 溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 7已知 W、X、Y、Z 为短周期元

5、素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同 周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W) B元素 W 的含氧酸的酸性一定比 Z 的强 C元素 W 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 DW 与 X 的原子序数一定相差 5 8下列指定反应的离子方程式正确的是 AHCO 3水解：HCO 3 + H2O CO2 3+ H3O B碳酸钙与乙酸溶液反应：CaCO3 + 2H = Ca2+ + CO2+ H2O C用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl + 2H 2O 电解 2OH + H 2+ Cl2 DNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶

6、液充分反应后溶液呈中性： Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO2 4= BaSO4+ 2H2O 9右图为 Mg-NaClO 燃料电池结构示意图。下列说法正确的是 AX 电极作负极 B电子由 X 电极流出经导线流入 Y 电极 CNaClO 溶液的 pH 大于废液的 pH DX 电极上发生的反应为 ClO + 2H 2O4e = ClO 3+ 4H X 电 极 Y 电 极 OH NaClO溶液 废液 高二化学（选修）试题 第 3 页 共 10 页 10下列图示与对应的叙述相符合的是 v 反应时间 甲 反应时间 乙 反应物% p1 p2 反应时间 丙 V（NaOH) pH 丁 20 1 13 mL

7、a v逆 v正 V(H2) A图甲表示对某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 B图乙可表示不同压强对可逆反应 A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响 C 图丙表示体积和 pH 均相同的 HCl、 CH3COOH 两种溶液中， 分别加入足量的锌， 产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示的是 HCl 溶液 D图丁表示 0.1 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L1 硫酸时溶液 pH 的变化 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两

8、个 选选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个分；若正确答案包括两个 选项时，只选一个且正确的得选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小 题就得题就得 0 分。分。 11下列说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易锈蚀 B电解精炼铜时，粗铜作阴极 C3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g) 在常温下不能自发进行，则该反应的 H 0 D合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正

9、反应速率，提高 H2的转化率 12向 1 L 密闭容器中各通入 0.1 mol CH4与 CO2，在一定条件下发生反应： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系 如下图所示，下列有关说法一定正确的是 A该反应的正反应为吸热反应 B压强 p1p2p3p4 C1100时，该反应的平衡常数为 64 D压强为 p4时，在 Y 点：v(正)Ksp(BaCO3) D 向浓度均为 0.01 mol L 1 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加几滴 0.01 mol L 1AgNO 3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 14室

10、温时，向 100 mL 0.l mol L 1 NH 4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 所示。下列说法正确的是 Aa 点溶液中：c(NH+4) = c(Na+) = c(SO2 4) Bb 点溶液中：c(Na+) + c(NH+4) 2c(SO2 4) C c 点溶液中： c(Na+) c(SO2 4) c(NH + 4) c(NH3 H2O) c(OH ) Dd 点溶液中：c(Na+) c(SO2 4) c(NH + 4) c(NH3 H2O) 15一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H

11、2(g) H 0，向甲、乙、丙三个 恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应 过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如右图所示： 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 V 温度/ T1 T2 T1 起始量 2 mol C(s) 2 mol H2O(g) 2 mol CO(g) 2 mol H2(g) 6 mol C(s) 4 mol H2O(g) 下列说法正确的是 A甲容器中，05 min 内的平均反应速率 v(CO) = 0.1 mol L 1 min1 B乙容器中，若平衡时 n(C) = 0.56 mol，则 T2 T1 C若甲容器中的起始量为 0.2 mol

12、 C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、 0.6 mol H2(g)，则到达平衡状态前：v(正) v(逆) D丙容器的容积 V = 0.8 L 高二化学（选修）试题 第 5 页 共 10 页 非选择题（共 80 分） 16 （12 分） 在10 L密闭容器中充入气体A 和B， 发生反应A(g) + B(g)C(g) + D(g) H， 所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) 来源:Z|xx|k.Com n(B) n(C) 400 0.80 0.20 0.180 500 0.80 0.20 0.160 5

13、00 0.40 0.10 a 请回答下列问题： (1) 实验中，若 5 min 末测得 n (C)=0.10 mol，则 0 至 5 min 内，平均反应速率 v(D)= 。 (2) 下列表述能说明实验中反应已达平衡状态的是 （填序号）。 a容器内压强保持不变 b容器内气体的密度保持不变 c生成 A 的速率等于生成 C 的速率 d容器内各气体的浓度保持不变 (3) 在 500 时，该反应的平衡常数 K 为 。 (4) 实验中，B 的平衡转化率为 。 (5) 该反应的 H 0 （填“”或“”） ，判断依据是 。 17 （12 分）2017 年 8 月水俣公约在我国生效，其中规定到 2020 年禁

14、止生产部分 含汞物。 (1) 有机化工中常采用氯化汞（HgCl2）作催化剂。 已知 HgCl2能溶于水，在水溶液中分步电离，写出其第一步的电离方程式 。 (2) 含 Hg2+废水可用 Na2S 等试剂进行沉淀法处理。已知：HgS 不溶于水，也不溶于 酸，但可溶于浓 Na2S 溶液，HgS+S2 HgS2 2。 Na2S 稀溶液中，含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 含 Hg2+酸性废水在用 Na2S 处理前，需调节其 pH 至 810，原因是 。 加入的 Na2S 应适量，否则会导致汞的去除率下降，原因是：Na2S 量少， 沉淀不完全； 。 (3) 燃煤烟气中的单质汞可用 KMnO4溶液

15、吸收。 在恒 温时，一定浓度不同 pH 的 KMnO4溶液对单质汞 的单位时间去除率如右图所示。 在弱碱性环境中，反应的主要产物为 HgO 和 MnO2。该反应的离子方程式为 。 在强酸性环境中汞的去除率高，其可能原因有： 反应产物 Mn2+具有催化作用； 。 100 95 90 85 80 75 70 65 pH 600 1012142468 % 率除去 高二化学（选修）试题 第 6 页 共 10 页 18 （16 分）用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数（IMn） 。其测定原理为： 在酸性条件下，用 KMnO4氧化水中的还原性物质，向剩余的 KMnO4中加入过量的 Na2C2O4还

16、原，再以标准 KMnO4溶液回滴过量的 Na2C2O4。 测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下： 步骤 1 取 10.0mL 水样，加水稀释至 100.0 mL，加入 5.0 mL H2SO4，加入 10.00 mL 0.0100 mol L 1 KMnO 4溶液，摇匀，将锥形瓶置于沸水浴中 30 min。 步骤 2 取出后加入 10.00 mL 0.0100 mol L 1 Na 2C2O4溶液，溶液变为无色。 步骤 3 趁热用 0.0100 mol L 1 KMnO 4溶液滴定至终点， 记录消耗的 KMnO4溶液的 体积为 2.16 mL。 已知酸性条件下，MnO 4被还原为 Mn 2，C 2

17、O 2 4被氧化为 CO2。 回答下列问题： (1) Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为 。 若向10 mL 0.0100 mol L 1 Na 2C2O4溶液中加入10 mL 0.0100 mol L 1 HCl溶液， 所得溶液的 pH7，原因是 。 (2) 步骤 3 所用滴定管为 滴定管（填“酸式”或“碱式” ） ， 滴定终点的现象为 。 (3) 计算步骤 1 锥形瓶中未反应的 KMnO4的物质的量，写出计算过程。 (4) 高锰酸钾指数 IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量来表示，以上样品的 IMn为 mg L 1。 19 （12 分）铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应

18、。CO 还原铁氧化物体系 平衡时，CO(g)、CO2(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。 CO % CO2 % Fe Fe3O4 Fe2O3 FeO b c d a 80 70 60 50 40 30 20 10 0 20 30 40 50 60 70 80 90 100 400 T / 600800100012001400 570 (1) 已知：反应 a，3Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g) H1= a kJ mol 1； 反应 b，Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2 (g) H 2 = b kJ mol 1； 反应 c，

19、Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2 (g) H 3= c kJ mol 1； 则反应 d，FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) H 4= kJ mol 1。 高二化学（选修）试题 第 7 页 共 10 页 (2) 高炉炼铁采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3） 、焦炭等作原料。 在温度低于 570时，赤铁矿的还原分 个反应阶段完成（填数字） 。 若反应在800条件下进行， 为得到FeO， 应控制CO的体积分数的范围是 。 为减少高炉排放尾气中 CO 的含量，下列措施可行的是 。 A其它条件不变，无限增加高炉的高度 B调节还原时的炉温 C增大原料中焦

20、炭与赤铁矿的比例 D将生成的铁及时移出 (3) 利用 Fe3O4/FeO 之间的循环转换，裂解水制取氢气的流程如下图所示。 FeO(s) Fe3O4(s) CO(g) CO2(g) 反应c C(s) CO(g)反应反应H2(g) H2O(g) 该流程与水煤气法制氢气（碳与水在高温下直接反应）相比，最大的优点在 于 。 为避免发生副反应得到 Fe， 阻碍循环反应的进行， 反应 c 需控制的条件为 。 20 （16 分）工业上采用 NH3选择性催化还原 NOx技术（NH3-SCR）进行烟气脱硝。其 原理是用 NH3在催化剂条件下将烟气中的 NOx还原为 N2，同时发生反应： 4NH3+3O2 =2

21、N2 +6H2O (1) 若脱硝过程中消耗 n(NO) : n(NH3)=1，则该过程中 NH3、NO 与 O2总反应的化学 方程式为 ；当反应中有 2 mol NO 被转化时，转移电子数目为 。 (2) 烟气中存在的 SO2会降低脱硝率，主要原因是 。 (3) 实验室对脱硝过程中使用的催化剂进行活性测试，结果如下图所示 % 100 T / 150200 250 300 350400 率硝脱 100 90 80 70 60 50 高二化学（选修）试题 第 8 页 共 10 页 已知脱硝过程中的副反应为： 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NH3 + 2O2 = N2O + 3H

22、2O 由图可知，该条件下催化剂最有利于脱硝的反应温度为 。 脱硝率随温度升高而减小的原因有 、 。 (4) 烟气中的 NOx也可以用硝酸吸收生成 HNO2（亚硝酸，一种弱酸） ，再用惰性电极 电解可以将 HNO2转化为 HNO3，该转化发生在电解池的 （填“阳极”或 “阴极” ） ，电极反应式为 。 21 （12 分）四羰基镍Ni(CO)4易溶于 CCl4，可由 CO 与镍粉反应制得。 (1) Ni 基态核外电子排布式为 。 Ni(CO)4结构如右图所示， 其空间构型为 （用文字描述） 。 (2)CCl4中 C 原子轨道杂化类型为 。与 CO 互为等电子体的 一种阴离子为 （填化学式）。 (3

23、) 1 mol Ni(CO)4分子中含有 键的数目为 。 (4) 某新型超导晶体由镁、镍和碳三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的 化学式为 。 镁原子 镍原子 碳原子 高二化学（选修）试题 第 9 页 共 10 页 2017-20 018 学年度第学年度第二二学期高学期高二二期期末末调研测试化学调研测试化学 参考答案参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D D B B A D C B 11 12 13 14 15 AC A AD C D 16(12 分，每空 2 分) (1) 2.0 103 mol L1 min1 (2) c d (3) 1 (4) 80% (5

24、) c(HS) c(H 2S) 避免加入 Na2S 时，生成有毒气体 H2S(或避免消耗更多的 Na2S)。 Na2S 过量，生成的 HgS 又溶解。 (3) 3Hg + 2MnO 4 + H2O =3HgO + 2OH + 2MnO 2 c(H+)增大使溶液中 KMnO4的氧化性增强。 18(16 分) (1) C2O2 4+H2O HC2O 4+ OH (3 分) 反应恰好生成等物质的量的 NaHC2O4和 NaCl， HC2O4 电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性。(3 分) (2) 酸式 (2 分)，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再褪色 (2 分) (3) n(Na2C2O4)剩余

25、= 2.1610 3 L0.0100 mol L152=5.4105 mol (1 分) n(Na2C2O4)消耗= 10.0010 3 L0.0100 mol L15.4105 mol=4.6105 mol (1 分) n(KMnO4)剩余=4.610 5 mol25=1.84105 mol(2 分) 高二化学（选修）试题 第 10 页 共 10 页 (4) 326.4 (2 分) 19. (12 分，每空 2 分) (1) 3 bc (2)2 35%65% (上限和下限 5%均正确) B (3)可以直接得到纯净的 H2，避免复杂的分离步骤，节约成本(合理答案均给分)。 温度不低于 570，

26、CO 的百分含量不能过高。 20. (16 分，每空 2 分) (1) 4NH3 + 4NO + O2 4N2 + 6H2O； 6 mol 或 3.6121024。 (2) SO2会与 NH3反应生产铵盐，减少 NH3含量从而降低脱硝率。 (3) 300 NH3发生副反应，降低的了 NH3的浓度 (或 NH3发生副反应转化为 NO，增加 NO 含量) 温度升高，催化剂活性降低 (4) 阳极(2 分)； HNO22e + H2O = NO 3+ 3H + 21(12 分，每空 2 分) (1) Ar3d84s2 正四面体形 (2) sp3 CN (3) 8 mol 或 4.8161024 (4) MgNi3C