江苏省启东市2020届高三下学期期初考试化学试题.docx

1、 启东市启东市 20192019- -20202020 高三第二学期期初高三第二学期期初 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5 选择题（共选择题（共 40 分）分） 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得 提倡的是 A推进垃圾分类处理 B将秸秆就地焚烧 C加快开采化石燃料 D使用含磷洗涤剂 2

2、用化学用语表示2H2S+3O2= 点燃 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是 AH2S的结构式：H-S-H BH2O的比例模型： C中子数为18的硫原子：18 16S DS的结构示意图： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料 B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 DSiO2具有导电性，可由于制作光导纤维 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明溶液中：Al3+、NH 4、CO 2 3、NO 3 B能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na 、NO 3、SO 2 4 C水电离的 c(H

3、)1 1013mol L1 溶液中：Fe3+、K+、NO 3、SO 2 4 D常温下， c(H) c(OH)10 12的溶液中：Na+、NO 3、AlO 2、CO 2 3 5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） (蘸有溶液) 铁丝 浓氨水 生石灰 棉花 Cl2 止水夹 饱和 NaCl 溶液 瓷坩埚 甲 乙 丙 丁 A用装置甲检验溶液中是否有 K B用装置乙制取并收集少量 NH3 C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融 NaOH 固体 6以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)

4、 H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3 A2H3H1 H2 BH3、H1、H2均为 HC 1425时，将 0.1mol L1NaOH 溶液逐滴滴加到 20mL0.1mol L1H2SO3溶液中，所得溶 液的 pH 与滴加 NaOH 的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是 已知：pKa =lgKa，25时 H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。 Aa 点所得溶液中： c(H2SO3)c(Na+)c(H+)c(HSO 3) Bb 点所得溶液中： 2c(SO2 3)+

5、c(H2SO3)c(Na +) Cc 点所得溶液中： c(SO2 3) c(HSO 3) =10 2.67 Dd 点所得溶液中： c(OH)= c(HSO 3)+ 2c(H2SO3) + c(H +) 15700时，向容积为 1 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 1.85 4.52 7.19 2040 9.85 pH V(NaOH)/mL a b c d 反应时间/min n(CO)/mol n(H2)/ mol 0 0.30 0.60 20 0.10 30 0.20 下列说法正确的是 A

6、反应在 20 min 内的平均速率为 v(H2)0.04mol L 1 min1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(CH3OH)= 0.15 mol L-1，则反应的 H0 C保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入 0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 molCH3OH，达到 新平衡前 v(正)v(逆) D相同温度下，若起始时向容器中充入 1.0 mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 转化率小于 1 3 非选择题（共非选择题（共 80 分）分） 16 （12 分） MnSO4 H2O 在工业、 农业等方面有广泛的应用， 工业上可由高铁菱锰矿 （主要成分为 M

7、nCO3， 含有 FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按离子浓度为 0.1mol L 1计算）： （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 （2）“调 pH”范围至 56，得到滤渣 2 的主要成分除 MnO2外还有 。 （3）“除杂”过程中加入 MnF2的目的是 。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 H2SO4 MnO2 氨水 MnF2 NH4HCO3和

8、氨水的混合物 高铁菱 酸浸 氧化 调 pH 除杂 MnCO3 MnSO4H2O 沉锰 滤渣 2 滤渣 1 滤渣 3 （4） “沉锰” 过程中发生反应的化学方程式为 。 （5）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如右图。 由 MnCO3获得较纯净的 MnSO4 H2O 晶体的 方法是：将 MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温 度在 80 90 之间蒸发结晶， ，得到 MnSO4 H2O 晶体，洗涤、烘干。晶体通常采 用减压烘干的原因是 。 17（15 分）化合物 H 是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下： NH2 AlCl3 ABC KOH (CH3)2CHOH D NH2 OC2H5 E H N

9、 NN N O NHO Cl C2H5OO H HO N Cl O Cl 1) PCl5 2) NaN3 O F OHHN C G Cl N N NN O H N （1）A 中的官能团名称为 （写两种）。 （2）C + G H 的反应类型为 。 （3）环状分子 E 的分子式为 C5H8O2，写出 E 的结构简式： 。 （4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 。 含有苯环和一种含氧官能团，能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有三键，有一个手性碳原子，有 5 种不同化学环境的氢。 （5）已知： NO2 Fe，HCl NH2 写出以 NH2 （显碱性，易被氧化）、ClCH

10、2CH2COCl、ClCH2COCl 为原料制备的合 成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题 题干)。 。 18(12 分) 以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg2+含量： S/g T/10023.98.6 34.0 66.5 58.6 53.2 7H2OMnSO4 5H2OMnSO4 H2OMnSO4 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的 H2O2后用 MgCO3调节溶液的 pH，静置后过滤，除去 滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。 （1）30.00mL 2.500 mol L1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。 （2）加 MgCO3调节 pH 促进

11、 Fe3+水解，写出总反应的离子方程式为 。 （3）已知：KspFe(OH)31.0 1039，KspMg(OH)21.0 1012。 室温下，若溶液中 c(Mg2 )0.01mol L1，欲使溶液中的 c(Fe3)1 106mol L1，需调节溶液 pH 范 围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量： 已知：在 pH 为 910 时，Mg2+、Zn2+均能与 EDTA(H2Y2)形成配合物 在 pH 为 56 时，Zn2+除了与 EDTA 反应，还能将 Mg2+与 EDTA 形成的配合物中的 Mg2+ “置换”出来： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步骤 1

12、： 准确称取得到的硫酸镁晶体 6.00g 加入过量的 EDTA，配成 100mL pH 在 910 之间溶液 A 步骤 2：准确移取 25.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，用0.20mol L1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消 耗 Zn2+标准溶液的体积为 20.00mL 步 骤 3 ： 准 确 移 取 25.00mL 溶 液 A 于 另 一 只 锥 形 瓶 中 ， 调 节 pH 在 56 ； 用 0.20 mol L1Zn2+标 准 溶 液 滴 定 ， 滴 定 至 终 点 ， 消 耗Zn2+标 准 溶 液 的 体 积 为 30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数(请给出计

13、算过程)。 。 19（15 分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的 Br）为原料提取溴的部分流程如下： 反应釜1吹出塔吸收塔反应釜2蒸馏塔 硫酸酸化的 浓缩海水 Cl2 CO2 热空气Na2CO3溶液稀硫酸 Br2 已知：3Br2+3CO2 3=5Br +BrO 3+3CO2。 图甲 图乙 （1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置 E 的作用是 。 （2）反应釜 2 中发生反应的离子方程式为 。 （3）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 通入热空气的作用是 。 烧杯 C 中所盛溶液是 。来源:学&科&网 Z&X&X&K 烧瓶 B 中的长导管 D 起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大

14、时，可以观察到的现象是 。 （4）对反应后烧瓶 B 中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。来源:Z|xx|k.Com 限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 检验烧瓶 B 的溶液中是否含有 CO2 3。 取烧瓶 B 中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化； 。 从反应后烧瓶 B 溶液中提取溴单质。 向烧瓶 B 中加入过量的稀硫酸酸化； 。 20（14 分）烟气的脱硝（除 NOx）技术和脱硫（除 SO2）技术都是环境科学研究的热 点。 （1）工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示： “NaOH 溶液吸收 装置”SO2 主要反应 的化学方 程

15、式 为 。 电解的主要目的是 ；阴极的电极反应式为 。 “高价氮的化合物”中 NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为 。 （2）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的 NO2与活性焦炭 反应生成 N2和 CO2，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为 mol。 NaOH溶液吸收 NO(g) 、 SO2(g) NO(g) Ce4+溶液吸收 高价氮的化合物+Ce3+ Na2S2O4 溶液 NaHSO3溶液 高价氮的 化合物+Ce4+ 萃取、反萃取 反应器 高价氮的化合物（aq） NH3O2 NH4NO3 PbPbO2质子膜 图（a） 图甲 n(NO2)/n(NO) 去除

16、 0.20.40.61.01.21.41.60.81.82.0 100 80 60 40 20 NO2 NO 图乙 （3）一定条件下，将一定浓度 NOx（NO2和 NO 的混合气体）通入 0. 05 mol L1的 Ca(OH)2乳浊液中， 发生的反应为： 3NO2 + 2OH =NO +2NO 3+ H2O； NO+NO2+2OH =2NO 2+H2O。 改变 n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率如图乙所示。 当 n(NO2)/ n(NO)大于 1.4 时，NO2去除效率升高，但 NO 去 除效率却降低。其可能的原因是 。 O3和 NO 发生的主要反应为：NO + O3=NO2 + O2

17、。保持 NO 的初始浓度不变，改变 n(O3) / n(NO)， 将反应后的混合气体通入 0.05mol L1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx 去除效果，则 n(O3) / n(NO)合适的值约为 。 a0.4 b0.6 c1.2来源:Z*xx*k.Com 21（12 分）FeCl3溶液中的 Fe3+可用 KSCN 溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。 （1）Fe3+ 基态核外电子排布式为 。 （2）与 SCN 互为等电子体且为非极性分子的化学式为 。（填化学式）。 （3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是 ；1mol 苯酚分子中含有的 键的数目为 。 CN Fex 图甲 图乙 （4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个 K+，又知该晶体 中铁元素有2 价和3 价两种，则 Fe3+与 Fe2+的个数比为 。 （5）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高 3 倍，在图乙中画出 Fe2+与 N 原子间的化 学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。