全国百校联盟2021届新高考高三第一次联合调研考试化学试题(解析版含答案+全解全析)02.doc
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1、 百校联盟 2021 届新高考高三第一次联合调研考试卷 化化 学学 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(一、选择题(每小题每小题
2、2 分,分,共共 20 分)分) 1化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是 A误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 B变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应 C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期 D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 【答案】C 【解析】A重金属盐,能够使蛋白质变性,引起人体中毒,可以服用牛奶或者鸡蛋清等 解毒,故 A 错误;B变质的油脂有难闻的特殊气味,是因为油脂发生氧化反应,故 B 错误; C乙烯是一种植物生长调节剂,可以促进植物成熟,为了延长水果的保鲜期,应除掉乙烯, 乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸
3、钾氧化, 所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛 放水果的容器中除去乙烯,故 C 正确;D装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,是为了防止产生二 氧化硫污染空气,故 D 错误;故选 C。 2某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A能使 FeCl3溶液显紫色 B该有机物不存在顺反异构 C能发生取代反应和加成反应 D1mol 该有机物完全水解最多消耗 3mol NaOH 【答案】A 【解析】该有机物分子中不含酚羟基,故不能使 FeCl3溶液显紫色,A 项错误。 3设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下,22.4L CC14中所含 CCl 键的数目为 4NA B在
4、含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中,Cl总数为 3NA C向密闭容器中充入 1mol N2O4,加热使之充分分解,生成 NO2的分子数为 2NA D7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为 0.1NA 【答案】D 【解析】标准状况下 CCl4是液体,22.4L CCl4的物质的量不是 1mol,故 A 错误;Al3+在 溶液中部分水解,在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中,C1总数大于 3NA,故 B 错误; N2O42NO2反应可逆,故 C 错误;Na2O2中的阴离子是 O2 2,7.8g Na2O2中所含的阴离子 数目 A 7.8g 1/mol= 78g/mol N 0
5、.1NA,故 D 正确;选 D。 4下列现象或事实、解释都正确的是 选项 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的 MgO 与 CO2反应 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,其 还原产物 Fe3+水解得到的胶状物能净 水 C 古代青铜器表面有铜锈,可放 入盐酸中浸泡除锈 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生 成的氧化物,可溶于盐酸 D 常温下,将铁片浸入足量的 浓硫酸中,铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 【答案】B 【解析】A 项,金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火,因为 Mg 在 CO2燃烧生成 MgO 和 C, 故 A
6、 错误;B 项,K2FeO4用于自来水的消毒和净化,K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,其还 原产物 Fe3+水解得到的胶状物能净水,故 B 正确;C 项,古代青铜器表面有铜锈,可放入盐 酸中浸泡除锈, 铜锈是铜在空气中与氧气、 水、 二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜, 可溶于盐酸, 故 C 错误;D 项,常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中,铁片不溶解,Fe 发生了钝化,故 D 错误;综上所述,答案为 B。 5向含有淀粉的 KIO3酸性溶液滴加 NaHSO3溶液,溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的 是 A溶液先变蓝的原因:2IO3+5HSO3=I2+5SO2 4+H2O+3H + B溶液恰好褪色时 n
7、(KIO3)n(NaHSO3)=13 C还原性 IHSO3I2 D若向含有淀粉的 NaHSO3溶液中滴加过量 KIO3酸性溶液,则溶液变蓝不褪色 【答案】C 【解析】A溶液变成蓝色,说明有单质碘生成,即 I 元素化合价由+5 价降低至 0 价,被 还原,IO3为氧化剂,S 元素的化合价由+4 价升高至+6 价,被氧化,HSO 3为还原剂,反应的 离子方程式为 2IO3+5HSO 3=I2+5SO 2 4+H2O+3H +,A 选项正确;B溶液褪色,说明碘单质又 被亚硫酸氢钠还原,离子方程式为 I2+HSO3=2I+SO2 4+3H +,结合 A 选项,可知溶液恰好褪色 时 n(KIO3)n(N
8、aHSO3)=13,B 选项正确;C由 A 选项中的反应可知,还原性:HSO 3I2, 由 B 选项中的反应可知,还原性 HSO3I,又还原性 II2,则还原性:HSO 3I I 2,C 选 项错误;D若向含有淀粉的 NaHSO3溶液中滴加过量 KIO3酸性溶液,由于氧化性 IO 3I2, 所以不会出现 I2被还原的情况,即溶液变蓝不褪色,D 选项正确;答案选 C。 6通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1+571.6 kJ mol1 焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2+131.
9、3 kJ mol1 甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3+206.1 kJ mol1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H+74.8 kJ mol1 D反应使用催化剂,H3减小 【答案】C 【解析】反应中,太阳光催化分解水制氢,由光能转化为化学能;反应中,H20, 为吸热反应; 将反应-反应得, 反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H+74.8 kJ mol1; 反应中, 使用催化剂,对 H3不产生影响;故选 C。 7四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 元素的最外层电
10、子数是其电 子层数的二倍; X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的; Y 是地壳中含量最多的金属元 素;X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中,不正确 的是 A将 W 的最高价氧化物通入到 Na2SiO3溶液中,生成白色沉淀,得出非金属性:WSi B将 X 单质投入到 CuSO4溶液中,生成紫红色固体 C工业上用电解熔融 Y 的氧化物的方法冶炼金属 Y DZ 的气态氢化物的沸点在同主族中最低 【答案】B 【解析】四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 元素的最外层电子数是 其电子层数的二倍,则 W 为碳元素;X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则 X
11、 为 钠元素;Y 是地壳中含量最多的金属元素,则 Y 为铝元素;X 与 Z 形成的离子化合物的水溶 液呈中性,则 Z 为氯元素,形成的离子化合物为氯化钠。将 W 的最高价氧化物二氧化碳通入 到 Na2SiO3溶液中,生成白色沉淀硅酸,说明碳酸的酸性强于硅酸,得出非金属性:CSi, 选项 A 正确;将 X 单质钠投入到 CuSO4溶液中,由于钠很活泼,直接与水反应,不能置换出 铜,则不可能生成紫红色固体,选项 B 不正确;工业上用电解熔融 Y 的氧化物氧化铝的方法 冶炼金属铝,选项 C 正确;因 HF 中存在氢键,沸点比同主族的氢化物都高,而同主族其他氢 化物的沸点随相对分子质量增大而升高,故
12、Z 的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低, 选项 D 正确。答案选 B。 8从淡化海水中提取溴的流程如下: 下列有关说法不正确的是 AX 试剂可用 Na2SO3饱和溶液 B步骤的离子反应:2Br+Cl2=2Cl+Br2 C工业上每获得 1mol Br2,需要消耗 Cl2 44.8L D步骤包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】A亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应,可以用所给物质来 吸收溴单质,故 A 正确;B氯气具有氧化性,可以将溴离子氧化为溴单质,即 2Br+Cl2=2Cl+Br2,故 B 正确;C根据化学方程式 2Br+Cl2=2Cl+Br2,每获得 1mol Br2,
13、根 据流程中可知两次需要使用氯气,总共需要消耗标况下 Cl2 44.8L,故 C 错误;D从溴水中提 取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法,故 D 正确。答案选 C。 9研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说 法错误的是 A反应总过程是放热的 BFe+作为催化剂改变了反应途径,提高了反应速率 CFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热反应 D若反应在恒容密闭容器中进行,温度越高,反应速率一定越快 【答案】D 【解析】由图可知,N2O 与 CO 反应前后总能量降低,是放热反应,A 正确;由 Fe+N2OFeO+N2、FeO
14、+COFe+CO2可知,Fe+先消耗后生成,总量保持不变,起催化剂 作用,B 正确;由图可知,Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2反应,都是总能量降低, 都是放热反应,C 正确;该反应使用了 Fe+做催化剂,催化剂的活性与温度有关,只有在适当 的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性,所以温度越高,反应速率不一定越快,D 错误;答 案选 D。 10某模拟人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃 料(C3H8O)。下列说法正确的是 A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时,H+从 b 极区向 a 极区迁移 C每生成 1mol O2,有 4
15、4g CO2被还原 Da 电极的反应为:3CO2+16H+-18e=C3H8O+4H2O 【答案】B 【解析】根据图示可知,该装置将电能和光能转化为化学能,错误;根据同种电荷相互排 斥,异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H+从正电荷较多的阳极 b 极区向负电荷较多 的阴极 a 极区迁移,正确;该反应的总方程式是:6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式 可知,每生成 1mol O2,有 2/3mol CO2被还原,其质量是 88/3g,错误;根据图示可知与电源 负极连接的 a 电极为阴极,发生还原反应,电极的反应式为:3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O, 错误;
16、答案选 B。 二、不定项二、不定项选选择择题(共题(共 5 小题,每题小题,每题 4 分)分) 11由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和 FeO)得到绿矾(FeSO4 7H2O),再通过绿矾 制备铁黄FeO(OH)的流程如下:烧渣 酸溶 2 FeS 溶液 绿矾 氨气/空气 铁黄。 已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是 A步骤,可用盐酸来溶解烧渣 B步骤,涉及的离子反应为 FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO2 4+16H + C步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 【答
17、案】AC 【解析】由硫铁矿烧渣制备绿矾流程可知,烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和 FeO)均溶于 硫酸,溶液含 Fe2+、Fe3+,步骤发生 FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,步骤为蒸 发浓缩、冷却结晶析出绿矾,绿矾与氨水、空气可发生反应生成铁黄。A因中间产品为绿矾, 其酸根离子为硫酸根离子,则步骤最好用硫酸来溶解烧渣,故 A 说法错误;B结合分析, 步骤中加入 FeS2可以将 Fe3+还原为 Fe2+,离子反应为 FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO2 4 +16H+,故 B 说法正确;C步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,若蒸干液体
18、,绿矾受热 会失去结晶水,则得不到绿矾,故 C 说法错误;D步骤,反应条件应控制适当,若氨水的 用量过大会使溶液的 pH 过大,容易生成 Fe(OH)3,这样制得的铁黄会含有氢氧化铁杂质,故 D 说法正确;答案选 AC。 12已知 a、b、c 的分子式均为 C9H10O2,结构简式如图所示。下列说法正确的是 Aa、b、c 都能与 Na 反应产生 H2 Ba、b、c 分子中所有碳原子可能共平面 Cb 与 c 在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应 Dc 苯环上的一氯代物和二氯代物分别为 3 种和 4 种 【答案】B 【解析】物质 a 中既不含羟基也不含羧基,不能与 Na 反应生成氢气,故 A 错误;
19、苯环、 C=O 均为平面结构,单键可以旋转,所以 a、b、c 分子中所有碳原子可能共平面,故 B 正确; b 只含一个羟基,c 只含一个羧基,一个 b 分子只能和一个 c 分子反应,不能脱水缩合,故 C 错误;c 苯环上有 3 种环境的氢原子,一氯代物有 3 种;二氯代物有如图所示 6 种, 、(数字表示另一个氯原子的位置),故 D 错误; 故答案为 B。 13实验室用 SO2还原 MnO2制备 MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是 A装置 B 中试剂可为 NaHSO3溶液,其作用是除去 SO2中的 HCl B装置 E 中发生反应的离子方程式为 SO2+2OHSO2 3+H2O C将装置
20、 D 中所得 MnSO4溶液蒸干可获得纯净的 MnSO4 H2O D装置 D 中水浴温度应控制在 80左右,温度过高时反应速率可能减慢 【答案】AD 【解析】A 装置中,2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2,生成 SO2气体,但是会有 HCl 气 体挥发出来,B 装置用来吸收 HCl,选用饱和 NaHSO3溶液,A 正确;石灰乳是悬浊液,不能 拆写,因此反应的离子方程式为 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,B 错误;C 装置为安全瓶,防倒 吸,D 装置发生反应:MnO2+SO2=MnSO4,制得 MnSO4,E 装置吸收过量的 SO2,防止汚染 空气。MnSO4 H2O
21、 受热易分解,故不能将溶液蒸干,可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法 得到 MnSO4 H2O,C 错误;当温度过高时,SO2在水中的溶解度减小,反应速率减慢,D 正 确;故选 AD。 14科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池,其总反应为:Zn+2OH+Br3 ZnO+H2O+3Br,中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许 K+通过,如图所示。下列说 法正确的是 A放电时,K+向锌极电极迁移 B放电时,锌电极的电势高于石墨电极 C充电时,阴极室的 pH 增大 D充电时,石墨电极发生反应:Br3-2e=3Br 【答案】C 【解析】该二次电池放电时,锌作负极,石墨作正极;充电时,
22、锌作阴极,石墨作阳极。 放电时,锌极失去电子,化合价升高,阴离子流向锌极,阳离子流向正极,故 K+向石墨电极 迁移,A 错误;电流由电势高的地方流向电势低的地方,电子由锌极向石墨电极移动,电流由 石墨电极向锌极移动,故锌电极的电势低于石墨电极,B 错误;充电时,阴极发生电极反应: - 2 ZnO+2e +H O=Zn+2OH,有 OH生成,pH 增大,故 C 正确;充电时,石墨电极发生反应 3Br+2e=Br3,故 D 错误。 15已知常温下 H2A 的 Ka1=2.7 106,Ka2=6.3 1010,HClO 的 Ka=3 108。下列说法不 正确的是 ANaHA 溶液中存在:c(Na+)
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