科粤版化学九年级下册8-2 常见的酸和碱.ppt

1、第八章第八章 常见的酸、碱、盐常见的酸、碱、盐8.2 8.2 常见的酸和碱常见的酸和碱同学们想一想，它们同学们想一想，它们在味道和感觉上都有在味道和感觉上都有什么样的特点？什么样的特点？课时导入课时导入感悟新知感悟新知知识点知识点 11.常见的酸的物理性质及主要常见的酸的物理性质及主要用途用途酸的物理性质和特性酸的物理性质和特性知知1 1讲讲酸酸盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸化学式化学式HClH2SO4HNO3颜色、状态颜色、状态无色液体无色液体无色油状液体无色油状液体无色液体无色液体气味气味有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味有 特 殊 刺 激有 特 殊 刺 激性气味性气味感悟新知感悟新知知知1

2、1讲讲酸酸盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸挥发性挥发性易挥发易挥发不易挥发不易挥发易挥发易挥发主要用途主要用途 电镀、食品、电镀、食品、化工生产化工生产车用电池、化肥、车用电池、化肥、农药、精炼石油农药、精炼石油生产化肥、生产化肥、染料、炸药染料、炸药感悟新知感悟新知浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫

3、酸都应密封保存。溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。知知1 1讲讲感悟新知感悟新知2浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比按原子个数比2 1(水的组成比水的组成比)脱去，使这些物质炭化，脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。这种作用叫脱水作用。(2)强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则。若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应立遵守安全操作规则。若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后涂上即用大量的水

4、冲洗，最后涂上3%5%的的NaHCO3 溶液。溶液。知知1 1讲讲感悟新知感悟新知(3)吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。知知1 1讲讲装置装置可干燥的气体可干燥的气体CO2、HCl、O2、H2不能干燥的气体不能干燥的气体NH3 等等感悟新知感悟新知3.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时中，由于水的密度小，

5、浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。知知1 1讲讲酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅感悟新知感悟新知特别提醒特别提醒:浓浓盐酸具有较强的盐酸具有较强的挥发性，挥发性，(1)打开盛浓打开盛浓盐酸试剂盐酸试剂瓶瓶的瓶塞，的瓶塞，由于挥发由于挥发出的氯化氢气出的氯化氢气体与体与空气中的水形成空气中的水形成盐酸盐酸小液滴，故瓶口小液滴，故瓶口有白有白雾产生，而不是雾产生，而不是产生产生白烟白烟。(2)浓盐酸浓盐酸具有具有挥发性，所以在挥发性，所以在实验室实验室制取二氧化碳制取二氧化碳气体气体时，时

6、，不能用浓不能用浓盐酸代替盐酸代替稀盐酸，否则稀盐酸，否则制取制取的二氧化碳气体的二氧化碳气体中中混混有挥发出的氯化有挥发出的氯化氢气氢气体，不纯净。体，不纯净。知知1 1讲讲知知1 1练练感悟新知感悟新知下列关于浓盐酸的叙述正确的是下列关于浓盐酸的叙述正确的是()A.浓盐酸是一种无色无味的液体浓盐酸是一种无色无味的液体B.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现C.浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小D.盐酸就是液态氯化氢盐酸就是液态氯化氢例1C考向考向 常见酸的物理性质和特性常见酸的物理性质和特性题型1 浓

7、盐酸的物理性质浓盐酸有刺激性气味浓盐酸有刺激性气味感悟新知感悟新知解析：解析：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业工业盐酸因含有铁离子而显黄色盐酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空；浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，浓盐酸敞口放置后溶质、溶液质量减小；气中会形成白雾，浓盐酸敞口放置后溶质、溶液质量减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不一样。纯净物，二者不一样。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知1 1练练知识链接知识链接:正确正确区分区分“烟烟”和和“雾雾”。如

8、打开装有浓如打开装有浓盐酸盐酸的的试剂瓶瓶塞，试剂瓶瓶塞，瓶口有瓶口有白雾白雾产生产生(小液滴小液滴悬浮悬浮在空气在空气中中)，而而红磷燃烧红磷燃烧、镁带燃烧时、镁带燃烧时产生白烟产生白烟(固体颗粒悬浮固体颗粒悬浮在空在空气气中形成中形成的的)。知知1 1练练感悟新知感悟新知(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要注意安全。在使用时一定要注意安全。图图1 中中A 与与B 是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是的是 _;如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上然后涂上3%5%的小苏打溶液

9、。的小苏打溶液。例2 A题型2 浓硫酸的使用用大量水冲洗用大量水冲洗知知1 1练练感悟新知感悟新知(2)浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的 _性。如果用图性。如果用图2 所示装置干燥某种气体，气所示装置干燥某种气体，气体应从体应从 _(填填“a”或或“b”)端通入。端通入。吸水吸水a感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：结合浓硫酸的性质及稀释方法分析结合浓硫酸的性质及稀释方法分析解解答。稀释浓硫酸，应防酸飞溅；要把硫酸注入水答。稀释浓硫酸，应防酸飞溅；要把硫酸注入水,同时要搅拌。同时要搅拌。解析：解析：(1)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓

10、缓地沿器壁注稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立能把水注入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的小苏打溶液。的小苏打溶液。(2)浓硫酸浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，用洗气瓶干燥气体时，气体进入具有吸水性，常用作干燥剂，用洗气瓶干燥气体时，气体进入导管的方向应为导管的方向应为“长进短出长进短出”。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知1 1练练特别提醒特别提醒:稀释稀释浓硫酸时

11、浓硫酸时,一定一定要要“酸缓慢入水酸缓慢入水”，不能不能“水水快速入酸快速入酸”；要要在表面积在表面积较大的较大的烧杯中烧杯中稀释稀释(便于散热便于散热)，不能在不能在量筒中操作量筒中操作，否则，否则易发生危险。易发生危险。知知1 1练练感悟新知感悟新知将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是列说法正确的是()A.溶质的质量分数都变小溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小溶质的质量分数前者变大，后者变小例3 A题型3 酸露置在空气中

12、的变化感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。的变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。解析：解析：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。故选则溶质的质量分数变小。故选A。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知

13、1 1练练深度理解：深度理解：浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸露置于露置于空气中空气中：物质物质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸性质性质挥发性挥发性吸水性吸水性溶质质量溶质质量变小变小不变不变溶剂质量溶剂质量不变不变变大变大溶液质量溶液质量变小变小变大变大溶质质量分数溶质质量分数变小变小变小变小变化类型变化类型物理变化物理变化感悟新知感悟新知知识点知识点 21.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。2.稀酸的稀酸的化学性质化学性质稀酸的化学性质稀酸的化学性质知知2 2讲讲实验内容实验内容实验现象及反应的化学方程式实验现象及反应的化学方程式结论结论与酸碱指与酸碱指示剂作

14、用示剂作用紫色石蕊溶液滴入稀盐紫色石蕊溶液滴入稀盐(硫硫)酸酸中，溶液变红中，溶液变红;无色酚酞溶液滴无色酚酞溶液滴入稀盐入稀盐(硫硫)酸中，溶液不变色酸中，溶液不变色酸能使紫色石酸能使紫色石蕊溶液变红，蕊溶液变红，不能使无色酚不能使无色酚酞溶液变色酞溶液变色感悟新知感悟新知知知2 2讲讲实验内容实验内容实验现象及反应的化学方程式实验现象及反应的化学方程式结论结论与活与活泼金泼金属反属反应应镁镁剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 酸能跟较活酸能跟较活泼金属发生泼金属发生置换反应，置换反应，放出氢气，放出氢气，并生

15、成盐。并生成盐。通式：酸通式：酸+较较活泼金属活泼金属盐盐+氢气氢气铝铝反应较剧烈，产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 感悟新知感悟新知知知2 2讲讲实验内容实验内容实验现象及反应的化学方程式实验现象及反应的化学方程式结论结论与活与活泼金泼金属反属反应应锌锌反应较快，有大量气泡产生反应较快，有大量气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 酸能跟较活酸能跟较活泼金属发生泼金属发生置换反应，置换反应，放出氢气，放出氢气，并生成盐。并生成盐。通式：酸通式：酸+较较活泼金属活泼

16、金属盐盐+氢气氢气铁铁溶液由无色变成浅绿色，有气溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 感悟新知感悟新知知知2 2讲讲实验内容实验内容实验现象及反应的化学方程式实验现象及反应的化学方程式结论结论与与金金属属氧氧化化物物反反应应铁锈铁锈(Fe2O3)铁锈溶解铁锈溶解,溶液由无色变成黄色溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸能跟金属酸能跟金属氧化物反应，氧化物反应，生成盐和水。生成盐和水。通式：酸通式：酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水氧化铜氧化铜黑色

17、固体溶解黑色固体溶解,溶液由无色变成溶液由无色变成蓝色蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O感悟新知感悟新知知知2 2讲讲实验内容实验内容实验现象及反应的化学方程式实验现象及反应的化学方程式结论结论与与盐盐反反应应稀盐酸与稀盐酸与 石灰石或石灰石或 大理石反应大理石反应固体溶解，有气泡产生固体溶解，有气泡产生2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 酸能跟某酸能跟某些盐反应，些盐反应，生成新酸生成新酸和新盐。和新盐。通式：酸通式：酸+盐盐新新酸酸+新盐新盐稀盐酸与稀盐酸与 硝酸银溶硝酸银溶 液反应液反应溶液变浑浊，有白色沉淀产生溶液变浑浊，有白色

18、沉淀产生HCl+AgNO3=AgCl +HNO3稀硫酸与稀硫酸与 氯化钡溶氯化钡溶 液反应液反应 溶液变浑浊，有白色沉淀生成溶液变浑浊，有白色沉淀生成H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl感悟新知感悟新知3.Cl-的检验的检验取少量样品于试管中，向试管中滴加取少量样品于试管中，向试管中滴加AgNO3 溶液，有白溶液，有白色沉淀生成，再滴加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，则证色沉淀生成，再滴加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明该溶液中含有明该溶液中含有Cl-。知知2 2讲讲感悟新知感悟新知特别提醒：特别提醒：1.用酸除铁锈时，用酸除铁锈时，不能将不能将铁器长时间浸泡铁器长时间浸泡于酸于酸溶液溶液

19、中，因为中，因为铁锈被铁锈被除去后，酸会与除去后，酸会与内部内部的铁继续反应。的铁继续反应。2.稀酸一般指非氧稀酸一般指非氧化性的化性的酸，如稀盐酸、酸，如稀盐酸、稀硫酸稀硫酸等。等。由于硝酸由于硝酸、浓、浓硫酸具有较强的硫酸具有较强的氧化性氧化性，与金属反应，与金属反应不生不生成成氢气而生成水氢气而生成水。知知2 2讲讲感悟新知感悟新知3.铁和稀酸反应后生成亚铁盐，铁锈和酸反应得铁和稀酸反应后生成亚铁盐，铁锈和酸反应得到的是铁盐，二者溶液的颜色不同，前者为浅绿色，到的是铁盐，二者溶液的颜色不同，前者为浅绿色，后者为黄色。后者为黄色。4.酸的化学性质中有两个酸的化学性质中有两个“生气生气”的反

20、应：的反应：(1)酸与活泼金属反应生成氢气；酸与活泼金属反应生成氢气；(2)酸与含碳酸根离子的盐反应生成二氧化碳气体。酸与含碳酸根离子的盐反应生成二氧化碳气体。知知2 2讲讲知知2 2练练感悟新知感悟新知(双选双选)为研究酸的化学性质，小明进行如下实验。其为研究酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是中能产生白色沉淀的是()例4A、D考向考向 酸的化学性质酸的化学性质题型1 稀酸的化学性质感悟新知感悟新知解析：解析：稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和硝酸，A 正确；稀盐酸能使石蕊溶液变红色，正确；稀盐酸能使石蕊溶液变红色

21、，B 错误；稀错误；稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，C 错误；错误；稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D 正确。正确。知知2 2练练感悟新知感悟新知知知2 2练练方法点拨：方法点拨：有关有关酸反应现象酸反应现象的记忆的记忆方法：方法：1.溶液颜色变化：溶液颜色变化：含有含有Fe2+的溶液呈浅绿色的溶液呈浅绿色；含有；含有Fe3+的溶液呈的溶液呈黄色黄色；含有；含有Cu2+的的溶液呈溶液呈蓝色。蓝色。2.产生气体：活泼产生气体：活泼金属及金属及碳酸盐能与酸碳酸盐能与酸反应产生反应产生气

22、体。气体。3.生成沉淀：如生成沉淀：如硝酸银溶液硝酸银溶液和盐酸反应。和盐酸反应。知知2 2练练感悟新知感悟新知日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是是()A.保温瓶内的水垢保温瓶内的水垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.盛石灰水试剂瓶内壁的白膜盛石灰水试剂瓶内壁的白膜D.不锈钢茶杯内的茶垢不锈钢茶杯内的茶垢例5 D题型2 稀酸化学性质的应用感悟新知感悟新知解析：解析：保温瓶内水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水保温瓶内水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水但能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，但能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，A 正确；铁锈

23、的主正确；铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水但可与盐酸反应生成可溶性的要成分是氧化铁，不溶于水但可与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，氯化铁，B 正确；盛石灰水试剂瓶内壁白膜的主要成分是正确；盛石灰水试剂瓶内壁白膜的主要成分是石灰水吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钙，可与盐酸反应石灰水吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钙，可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，生成可溶性的氯化钙，C 正确；不锈钢茶杯易与稀盐酸反正确；不锈钢茶杯易与稀盐酸反应，不能用稀盐酸清洗，应，不能用稀盐酸清洗，D错误。错误。知知2 2练练感悟新知感悟新知知知2 2练练知识拓展：知识拓展：化学化学上清洗容器上清洗容器上的上的物质时，首先考虑物质时，

24、首先考虑用水用水或其他或其他溶剂溶解或溶剂溶解或加乳化剂加乳化剂乳化清洗；乳化清洗；如果不行如果不行，则考虑用酸，则考虑用酸反应将反应将其转化为易溶物除去其转化为易溶物除去，最后，最后才考虑用其他才考虑用其他相关物相关物质质清洗。清洗。知知2 2练练感悟新知感悟新知中考中考吉林吉林 根据酸的化学性质回答下列问题。根据酸的化学性质回答下列问题。(1)图图3 中的中的X 代表一类物质，则代表一类物质，则X 为为_(填填物质类别物质类别)。例6 金属单质金属单质题型3 酸具有的相似化学性质(通性)知知2 2练练感悟新知感悟新知(2)请写出符合性质，反应前后溶液颜色发生改变的一个请写出符合性质，反应前

25、后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式反应的化学方程式 _(合合理即可理即可)。Fe+2HCl=FeCl2+H2 知知2 2练练感悟新知感悟新知(3)请写出性质在生活生产中的一项应用：请写出性质在生活生产中的一项应用：_(合理即可合理即可)。(4)请写出性质检验请写出性质检验Cl-的一个反应：的一个反应：_。除铁锈除铁锈HCl+AgNO3=AgCl +HNO3感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：结合口诀或图示记忆酸的相似化学性质结合口诀或图示记忆酸的相似化学性质(通性通性)，并能正确描述实验现象、准确书写化学方程式。，并能正确描述实验现象、准确书写化学方程式。解析：解析：(1)酸与某些金属单

26、质反应能生成盐和氢气，所酸与某些金属单质反应能生成盐和氢气，所以以X 应是金属单质。应是金属单质。(2)铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气。铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气。知知2 2练练感悟新知感悟新知(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在生活中可用来除去铁锈。酸反应生成氯化铁和水，在生活中可用来除去铁锈。(4)酸和某些盐反应生成新酸和新盐，如酸和某些盐反应生成新酸和新盐，如HCl+AgNO3=AgCl +HNO3，该反应中生成白色，该反应中生成白色AgCl 沉淀，可用沉淀，可用来检验氯离子

27、。来检验氯离子。知知2 2练练感悟新知感悟新知知知2 2练练方法点拨：方法点拨：酸酸相似相似化学性质化学性质(通性通性)的记忆方法：的记忆方法：1.口诀法记忆口诀法记忆:石蕊石蕊变红变红因遇酸，酚酞遇因遇酸，酚酞遇酸色酸色不变，不变，活泼金属活泼金属遇到遇到酸，生成氢和酸，生成氢和相应盐相应盐;碱和金属氧化物碱和金属氧化物，遇遇酸生成水和盐酸生成水和盐;还有一些还有一些盐与酸，盐与酸，生成气体生成气体和沉淀和沉淀。感悟新知感悟新知知知2 2练练2.图示法记忆图示法记忆:(说明：酸与碱的反应下节课学习说明：酸与碱的反应下节课学习)感悟新知感悟新知知识点知识点 31.氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)：

28、(1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。(2)物理性质：白色片状固体，易潮解、易溶于水，溶解物理性质：白色片状固体，易潮解、易溶于水，溶解时放出大量的热。时放出大量的热。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和特性氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和特性知知3 3讲讲感悟新知感悟新知(3)腐蚀性：具有强腐蚀性，使用时若不慎沾到皮肤上，要腐蚀性：具有强腐蚀性，使用时若不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗并涂上立即用大量的水冲洗并涂上3%5%的硼酸溶液；用的硼酸溶液；用天平称量时要放在烧杯等玻璃器皿中，以免腐蚀托盘。天平称量时要放在烧杯等玻璃器皿中，以免腐蚀托盘。(4)用途：可用作某些气体的干燥

29、剂，也是一种重要的化工用途：可用作某些气体的干燥剂，也是一种重要的化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织和印染工业，精炼石油，原料，用于制肥皂、造纸、纺织和印染工业，精炼石油，生活中可用于去除油污。生活中可用于去除油污。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知2.氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2：(1)俗名：熟石灰、消石灰。俗名：熟石灰、消石灰。(2)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小。度升高而减小。(3)腐蚀性：水溶液俗称石灰水，对皮肤及衣物有腐蚀作用。腐蚀性：水溶液俗称石灰水，对皮肤及衣物有腐蚀作用。(4)用途：是一种重要的建筑材料，也可

30、用于制漂白粉、用途：是一种重要的建筑材料，也可用于制漂白粉、处理污水、改良酸性土壤等。处理污水、改良酸性土壤等。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知知知3 3讲讲(5)制取：制取：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰：CaCO3=CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，后一个反应，后一个反应发生时会放出大量的热。发生时会放出大量的热。说明：生石灰也常用作食品干燥剂。说明：生石灰也常用作食品干燥剂。高温高温高温高温水水感悟新知感悟新知特别提醒特别提醒:1.氢氧化钠易潮解，氢氧化钠易潮解，且具有且具有较强的腐蚀性较强的腐蚀性，因此，因此称量氢称量氢氧化钠氧化钠固体固体时，不能放在纸时，不能放在纸

31、上称量上称量，应放在玻璃，应放在玻璃器皿器皿中称量。中称量。2.氢氧化钠易潮解，氢氧化钠易潮解，氧化钙氧化钙能与水反应，能与水反应，因此因此这两种物这两种物质都可质都可作干燥剂作干燥剂。氢氧化钠。氢氧化钠的腐蚀性的腐蚀性较强，不能较强，不能作食品作食品干燥干燥剂，一般剂，一般用氧化钙用氧化钙作食品干燥剂。作食品干燥剂。3.氢氧化钠可作炉具氢氧化钠可作炉具清洁剂清洁剂，用来除油污，用来除油污，是，是因为它能因为它能与油脂与油脂发生发生化学反应。化学反应。知知3 3讲讲知知3 3练练感悟新知感悟新知下列物质俗名对应正确的是下列物质俗名对应正确的是()A.NaOH苛性钠苛性钠 B.Ca(OH)2生石

32、灰生石灰C.Na2CO3烧碱烧碱 D.Ag水银水银例7 A考向考向 常见的碱常见的碱题型1 氢氧化钠、氢氧化钙的俗名及化学式感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：熟记常见物质的俗名及化学式，区分易混熟记常见物质的俗名及化学式，区分易混淆的物质，如冰与干冰、生石灰与熟石灰等。淆的物质，如冰与干冰、生石灰与熟石灰等。解析：解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，A 正确；正确；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，B 错误；碳酸钠俗称纯碱、错误；碳酸钠俗称纯碱、苏打，苏打，C 错误；汞俗称水银，错误；汞俗称水银，D 错误。错误。知知3 3练练感悟新知感

33、悟新知知知3 3练练误区警示误区警示:对于对于物质的认识物质的认识不能不能望文生义，要认清望文生义，要认清实质实质，如干，如干冰不是冰不是冰冰(是固态是固态CO2)，水银不是水银不是银银(是汞是汞)，金刚石不是金刚石不是钢钢(是是非金属单质非金属单质C)，石灰，石灰生熟要分开，生熟要分开，生生(石灰石灰)加水放加水放热变热变熟熟(石灰石灰)。知知3 3练练感悟新知感悟新知下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是()A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙B.都可作干燥剂都可作干燥剂C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑

34、材料氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料D.都具有腐蚀性都具有腐蚀性例8 B题型2 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据两种碱的性质和用途来辨别。根据两种碱的性质和用途来辨别。解析：解析：氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴别这两种碱；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙别这两种碱；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，不能作干燥剂，B 不正确；氢氧化钠能与油脂反应，可作不正确；氢氧化钠能

35、与油脂反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙是常用的建筑材料，这两种碱都有炉具清洁剂，氢氧化钙是常用的建筑材料，这两种碱都有一定的腐蚀性。一定的腐蚀性。知知3 3练练感悟新知感悟新知知知3 3练练知识链接知识链接:1.常用作干燥剂的物质常用作干燥剂的物质：浓：浓硫酸、氢氧化钠硫酸、氢氧化钠固体固体、氧、氧化钙。化钙。2.溶于水时放热的物质溶于水时放热的物质：浓：浓硫酸、氢氧化钠硫酸、氢氧化钠、氧化钙、氧化钙。3.可作建筑材料的物质可作建筑材料的物质：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。4.溶解度随温度升高而溶解度随温度升高而减小减小的物质：的物质：Ca(OH)2、气体、气体。5.能用来除油污的物质能用

36、来除油污的物质：NaOH、汽油、洗涤剂。、汽油、洗涤剂。知知3 3练练感悟新知感悟新知初中常见含钙化合物的转化关系如图初中常见含钙化合物的转化关系如图5 所示，请回答：所示，请回答：(1)Ca(OH)2 的俗称是的俗称是 _。(2)反应的基本反应类型是反应的基本反应类型是 _。例9 熟石灰熟石灰(或消石灰或消石灰)题型3“钙三角”及其应用分解反应分解反应知知3 3练练感悟新知感悟新知(3)反应反应 _(填填“放出放出”或或“吸收吸收”)热量。热量。(4)反应可用于检验反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。放出放出CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O感悟新知感悟

37、新知解析：解析：(1)Ca(OH)2 是氢氧化钙的化学式，是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。(2)反应是碳酸钙在高温的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合新物质，符合“一变多一变多”的特征，属于分解反应。的特征，属于分解反应。(3)反应反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热。的热。(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以

38、在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O。知知3 3练练感悟新知感悟新知知知3 3练练规律总结：规律总结：“钙三角钙三角”的转化的转化涉及涉及反应的反应的化学方程式化学方程式：CaCO3=CaO+CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O或或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。高温高温感悟新知感悟新知知识点知识点 41.探究碱的探究碱的化学性质化学性质碱溶液的化学性质碱溶液的化学性质知知4 4讲讲实验目的实验目的实验操

39、作实验操作实验现象实验现象发生反应发生反应的化学方的化学方程式程式碱的化学碱的化学性质的相性质的相似性似性碱与非金碱与非金属氧化物属氧化物反应反应将二氧化碳将二氧化碳通入澄清石通入澄清石灰水灰水石灰水变石灰水变浑浊浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O碱碱+非金属非金属氧化物氧化物盐盐+水水感悟新知感悟新知知知4 4讲讲实验实验目的目的实验操作实验操作实验现象实验现象发生反应的发生反应的化学方程式化学方程式碱的化学碱的化学性质的相性质的相似性似性碱与碱与非金非金属氧属氧化物化物反应反应两支充满二氧两支充满二氧化碳的试管，化碳的试管，一支倒插入水一支倒插入水中，一支倒插中，一支倒插入氢

40、氧化钠溶入氢氧化钠溶液中，摆动试液中，摆动试管管两支试管中两支试管中的液面均上的液面均上升，而插入升，而插入NaOH 溶液溶液中的试管液中的试管液面上升得更面上升得更高高CO2+H2O=H2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱碱+非金非金属氧化物属氧化物盐盐+水水感悟新知感悟新知知知4 4讲讲实验实验目的目的实验操作实验操作实验实验 现象现象发生反应的发生反应的化学方程式化学方程式碱的化学性碱的化学性质的相似性质的相似性碱与碱与盐反盐反应应将氢氧化钠溶将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液与硫酸铜溶液倒入同一支液倒入同一支试管中试管中有蓝色有蓝色絮状沉絮状沉淀生成淀生成2NaOH+CuSO4=

41、Cu(OH)2 +Na2SO4碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐感悟新知感悟新知知知4 4讲讲实验实验目的目的实验操作实验操作实验实验 现象现象发生反应的化学方发生反应的化学方程式程式碱的化学碱的化学性质的相性质的相似性似性碱与碱与盐反盐反应应将澄清石灰将澄清石灰水滴入硫酸水滴入硫酸铜溶液中铜溶液中有蓝色有蓝色絮状沉絮状沉淀生成淀生成Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐将澄清石灰将澄清石灰水滴入氯化水滴入氯化铁溶液中铁溶液中有红褐有红褐色沉淀色沉淀生成生成3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2感悟新知感悟新知2.碱具有的相似碱

42、具有的相似化学性质化学性质知知4 4讲讲项目项目与碱反应情况与碱反应情况紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝变蓝无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红变红非金属氧化物非金属氧化物反应生成盐和水反应生成盐和水某些盐某些盐反应生成新碱和新盐反应生成新碱和新盐感悟新知感悟新知特别提醒特别提醒:1.只有可溶性碱形成只有可溶性碱形成的碱的碱溶液才能与溶液才能与酸碱指示剂酸碱指示剂反反应，难溶于应，难溶于水的水的碱，如：氢氧化铜、碱，如：氢氧化铜、氢氧化铁氢氧化铁等不能使等不能使指示剂变色指示剂变色。2.不是所有的非金属不是所有的非金属氧化物氧化物都能与碱溶液反应都能与碱溶液反应，如，如一氧化碳不能与一氧化碳不能与氢氧化钠

43、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钙溶液溶液反应反应。知知4 4讲讲感悟新知感悟新知3.氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，因此应氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，因此应密闭保存。密闭保存。4.二氧化碳与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应的现二氧化碳与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应的现象不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠象不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象。因此实验室用澄清石灰水检验二溶液反应无明显现象。因此实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳气体。氧化碳气体，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳气体。知知4 4讲讲知知4 4练练感悟新知感悟新知

44、实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)实验实验A 中中1、3 孔的现象是孔的现象是 _，该实，该实验的目的是验的目的是_。例10 石蕊溶液变蓝石蕊溶液变蓝考向考向 碱的化学性质碱的化学性质题型1 物质与碱反应的现象探究碱与指示剂的作用探究碱与指示剂的作用知知4 4练练感悟新知感悟新知(2)在实验在实验B 的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是现象是_，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是 _

45、。有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4知知4 4练练感悟新知感悟新知(3)小张用实验小张用实验C 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是的现象是 _，写出反应的化学方程式：，写出反应的化学方程式：_。气球胀大气球胀大2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现象，如明确碱的化学性质及有关反应的现象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反应产生的沉淀酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反应产生的沉淀颜色，能正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。颜

46、色，能正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。知知4 4练练感悟新知感悟新知解析：解析：(1)紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验验A 中中1、3 孔的现象是石蕊溶液变蓝，该实验的目的是探孔的现象是石蕊溶液变蓝，该实验的目的是探究碱与指示剂的作用。究碱与指示剂的作用。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成。会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成。(3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀

47、大。所以看到的现象是气球胀大。知知4 4练练感悟新知感悟新知知知4 4练练误区警示误区警示:学习学习碱的化学性质要注意：碱的化学性质要注意：1.比较异同：如氢比较异同：如氢氧化钠和氧化钠和氢氧化钙的氢氧化钙的化学性质化学性质相相似，都能与似，都能与酸碱指示剂酸碱指示剂、某些、某些非金属氧化物非金属氧化物反应，二者反应，二者的性质的性质也有不同之处也有不同之处，如，如二氧化碳与氢二氧化碳与氢氧化钠氧化钠反应无明反应无明显现象显现象，而，而与澄清石灰水与澄清石灰水反应时反应时产生白色沉淀。产生白色沉淀。2.关注一般规律与关注一般规律与特殊情况特殊情况：如碱能与：如碱能与非金属非金属氧化氧化物反应，

48、但物反应，但不是不是所有的非金属所有的非金属氧化物氧化物都能与碱反应，都能与碱反应，如如一氧化碳一氧化碳不能与不能与碱反应碱反应。知知4 4练练感悟新知感悟新知下列说法正确的是下列说法正确的是()A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤氢氧化钠可用于改良酸性土壤B.氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体气体C.氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰D.工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染例11 D题型2 碱的化学性质的应用感悟新知感悟新知解析

49、：解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钠可干燥气体，如氢气、氧气，二氧化碳性土壤；氢氧化钠可干燥气体，如氢气、氧气，二氧化碳气体能与氢氧化钠发生反应，因此不能用来干燥二氧化碳气体能与氢氧化钠发生反应，因此不能用来干燥二氧化碳气体；氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，故可以用来除废气体；氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，故可以用来除废气中的二氧化硫；氢氧化钙是常用的建筑材料，但不用于气中的二氧化硫；氢氧化钙是常用的建筑材料，但不用于制取生石灰制取生石灰(氧化钙氧化钙)。知知4 4练练感悟新知感悟新知知知4 4练练易错提醒易错提醒:浓浓硫酸、氧

50、化钙硫酸、氧化钙、氢、氢氧化钠等物质由于氧化钠等物质由于能通过能通过物理物理变化或变化或化学变化化学变化来吸收水分，常用来吸收水分，常用作干燥剂作干燥剂。选择干燥选择干燥剂时剂时，应，应结合气体的性质，结合气体的性质，如能与气体发生反应的物质如能与气体发生反应的物质不能用来干燥该气体不能用来干燥该气体，如，如氢氧化钠固体不能氢氧化钠固体不能干燥干燥CO2、SO2 等气体。等气体。知知4 4练练感悟新知感悟新知中考中考宁夏宁夏 归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图整理的氢氧化钠的化学性质如图8 所示。所示。结合此图回答下列问题：结合此图