初升高化学衔接班第2讲.doc

1、 1 一. 初升高化学衔接班第 2 讲 知识系统小结：物质间的相互转化 二. 知识要点： 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以 O2、H2、C、S、P 等为代表的非金属单 质，以 Fe 为代表的金属单质，以 CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以 CuO 等为代表的 金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要 概括。即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化 关系图） 。 “物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图和另外 二表的内容。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的

2、反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律） （1）（7） 四条横线相联系（四条规律） （8）（11） 六条交叉成网络（六条规律） （12）（17） 17 条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+ / 2 点燃 O 金属氧化物（碱性氧化物） ONaONa 22 24 Cu OOCu22 2 （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶） NaOHOHONa2 22 2 （3）碱（难溶） 高温 / 碱氧（难溶） + 水 2 )(OHCuOHCuO 2 （4）酸+碱盐+水 OHPONaPOHNaOH 24343 33 OHCu S OSOHOHCu 24422 2)( （5）非金属+ 点燃 2

3、 O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22 COOC 点燃 522 254OPOP 点燃 （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） 3222 COHOHCO 43252 23POHOHOP （7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶） 2232 COOHCOH 2232 S i OOHS i OH 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。 非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属（无氧酸）盐 NaClClNa22 2 点燃 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐 32 CaSiOSiOCaO 高温 （10）含氧酸盐碱氧+酸氧 23 COCaOCaC

4、O 高温 （11）盐+盐两种新盐 AgClNaNOAgNONaCl 33 交叉： （12）酸+碱氧盐+水 OHCuSOCuOSOH 2442 （13）碱+酸氧盐+水 OHCONaCONaOH 2322 2 （14）酸+盐新酸+新盐 32423242 COHSONaCONaSOH 3 2232 COOHCOH （15）碱+盐新碱+新盐 2424 )(2OHCuSONaCuSONaOH （16）金属+酸盐+ 2 H 2442 )(HZnSOSOHZn稀 （17）金属+盐新盐+新金属 44 ZnSOCuCuSOZn 以上十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如： （4

5、） 、 （8） 、 （9） 、 （11）（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明：说明： 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分 析，未必均适用。 如：制取2 ZnCl 的方法与制取4 CuSO 的方法各有几种？（思考） 答：答：制取2 ZnCl ： 22 2HZnClHClZn OHZnClHClZnO 22 2 OHZnClHClOHZn 222 22)( 2223 2COOHZnClHClZnCO 22 ZnClClZn 点燃 4224 BaSOZnClBaClZnSO CuZnClCuClZn 22 因2 ZnCl 为无氧酸盐，故

6、规律（9） 、 （13）不适用。 因2 )(OHZn 为难溶碱，故规律（15）不适用。 只有如上 7 种制法。 制取4 CuSO ： 4 OHCuSOSOHCuO 2442 OHCuSOSOHOHCu 24422 2)( 224423 COOHCuSOSOHCuCO 因 Cu 为 H 后金属，2 )(OHCu 为难溶碱、 CuO 不能直接与 SO3反应生成 CuSO4， Ag2SO4 为微溶物，不符合与 CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与 Cu 发生置换反应等原因， CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法也不常见） 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸新盐+

7、新酸，有如下规律： 强酸弱酸 如： 2223 2COOHCaClHClCaCO 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 如： 2223 2COOHCaClHClCaCO 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如： HClSONaNaClSOH2)(2)( 4242 固浓 可溶性酸难溶性酸。 如： 3232 22SiOHNaClHClSiONa 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1） 、 （2） 、 （5） 、 （6） 、 （8） 、 （9） 。 属于分解反应的有：规律（3） 、 （7） 、 （10） 。 属于置换反应的有：规律（16） 、 （17） 。

8、属于复分解反应的有：规律（4） 、 （11） 、 （12） 、 （14） 、 （15） 。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： OHCOOCH 2224 22 点燃 OHCOOOHHC 22252 323 点燃 2 COCuCuOCO 酸氧+碱盐+水 2. 金属活动顺序表及其使用范围： （1）金属活动顺序： 很活泼 NaCaK 较活泼 FeZnAlMg )(H PbSn 钝化不活泼 AuPtAgHgCu （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反 应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼

9、金属从它的盐溶液里置 换出来。 5 （3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生 复分解反应，无金属生成。 如：铁钉与4 CuSO 溶液反应，可在铁钉表面覆盖一层红色物质（Cu） ，溶液逐渐由蓝 色变为浅绿色（ 22 FeCu ） 反应方程式为： CuFeSOCuSOFe 44 若将新切好的金属钠（钠单质化学性质非常活泼，易与水、空气反应，通常保存于煤 油中，其表面有氧化膜。用时需用小刀切去其表面的氧化膜，随切随用）放入4 CuSO 溶液 中，则不会得到红色的 Cu，溶液也不会由蓝色的4 CuSO 直接变为澄清的无色的42SO Na ， 事实上，反应现象为：钠在

10、液面上熔为光亮的银色小球，四处游动，并同时伴随着“嘶嘶” 的响声，反应完全后生成蓝色絮状沉淀。若钠的颗粒较大，而反应容器口较小的话，还可见 到在液面上发生燃烧现象，生成物中有黑色物质。 解析：解析：这是因为 Na 为很活泼的金属，它可与水发生反应，生成2 H 和NaOH。 若做 Na 与 OH2 反应的实验，可以收集所得的气体，点燃产生爆鸣声可证明为2 H ，向 反应后的溶液中加入 1 2 滴酚酞，溶液变为红色，证明生成物为碱。 生成的NaOH再与4 CuSO 反应，则产物为蓝色絮状沉淀2 )(OHCu 。 容器口较小时观察到的燃烧现象是由于 Na 与 OH2 反应时放出大量的热，而又未能及

11、时散失，达到2 H 的着火点使之燃烧，又进一步放热，使部分2 )(OHCu 分解，因此产物中 会有黑色物质（CuO）出现。 化学方程式： 22 222HNaOHOHNa 2424 )(2OHCuSONaCuSONaOH （ OHOH 222 22 点燃 ， OHCuOOHCu 22 )( ） 结论：结论：金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力， 其位置越靠前， 表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。 而其对应的阳离子在水溶液 中得电子的能力越弱。 即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。 金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。 （4）浓硫酸及

12、浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。 （5）铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2 价。 （6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解 6 反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如： OHCuCuOH 22 3. 酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：无机化合物中，除硅酸（ 32SiO H ）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。 （2）碱：一水合氨（ OHNH 23 ） 、2 )(OHBaKOHNaOH、 易溶；2 )(OHCa 微 溶；其余碱不溶于水。 （3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中22Cl

13、HgAgCl、 （氯化亚汞）不 溶，其余溶；硫酸盐中44 PbSOBaSO 、 不溶，4 CaSO 、42SO Ag 微溶，其余都溶；碳酸盐 中， NaKNH、 4溶， 2 Mg 微溶， 其余不溶； 磷酸盐、 硫化物中除 NaKNH、 4 溶外，其余不溶。 （4）酸中 342 HNOSOHHCl、 为强酸， 43PO H 为中强酸， 、 3232 COHSiOH COOHCHSH 32 、 为弱酸。 （5）可溶性碱除 OHNH 23 （弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐 的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。 4. 复分解反应的发生条件 （1）复分解反应需在溶液里才能发

14、生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还 要看生成物是否满足下列条件之一： 产生沉淀 放出气体 生成难电离的水 （2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中： 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸） 酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水） 盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水） 【典型例题】【典型例题】 例 1 科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用 X表示）与 Cl 的化学性质类似， 请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。 （1） ； （

15、2） ； （3） ； （4） ； （5） ； 解析：解析： 题中所给予的信息是， 酸根 X与 Cl 性质相似， 即HX与HCl的性质相似，HX 的通性与HCl的通性相似，由此可以得出答案： 7 （1） 22 2HZnXHXZn （2） OHCuXHXCuO 22 2 （3） OHNaXHXNaOH 2 （4） 2223 2COOHCaXHXCaCO （5） 33 HNOAgXAgNOHX 例 2 有三种金属 M、N、R，其氧化物中只有 N 的氧化物溶于水，且水溶液 pH 值大于 7， 已知 R 能从 3 AgNO 溶液中置换出Ag，R 不溶于盐酸，M 能在2 O 中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑

16、色固体物质。则 M、N、R 在金属活动顺序表中的正确位置是（ ） A. M、N、H、R B. R、M、H、N C. R、H、M、N D. N、M、H、R 解析：解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，其他的与 它相比较。 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来， 而不管它是在氢 前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶性盐。根据题意溶于水且水溶液 pH 7 的碱性氧化物只有 ONaOK 22 、 和 BaOCaO、 ，这些金属的活动性都很强。又据题干 信息可知， AgRH ，M 是铁，故 M、N、R 的金属活动性顺序应为 N、M、H、R。 答

17、案：答案：D 例 3 某化工厂有甲、 乙两个车间， 它们排放的工业废水澄清透明， 共有 K、 Ag 、 2 Cu 、 Cl 、 OH 、 3 NO 六种离子。 （1）甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离 子是 。 （2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是 。 （3）如果加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中 的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含（填化学式） 可用来浇灌农 田。 解析：解析：此题联系生产实际考查综合能力。根据两个车间排放的工业废水澄清透明，可 知废水中无沉淀物存在，每个车间废水中的离子间不会发生反应

18、（能共存） ，由甲车间的废 水含三种离子且呈碱性，说明甲车间的废水中含有 OH ，则无 Ag 、 2 Cu ，甲车间废水 中不可能存在的阳离子是 Ag 、 2 Cu ，则只能是 OH 、 K、 Cl ，乙车间废水中含有 另外三种离子只能是 Ag 、 2 Cu 、 3 NO ； 如向乙的废水中加足量铁粉， 可回收其中的Ag、 8 Cu；如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可使废水中的 Ag 、 2 Cu 、 Cl 、 OH 转化为AgCl、2 )(OHCu 两种沉淀，经过滤后废水中主要含有 3 KNO （属复合肥） ， 其溶液可浇灌农田。 答案：答案： （1） Ag 、 2 Cu ； （

19、2） 3 NO ； （3） 3 KNO 例 4 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水， 若向污水中加入足量 的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ） A. 2 Zn 、 2 Cu B. 2 Zn 、 2 Fe C. 2 Cu 、 2 Fe D. 只有 2 Fe 解析：解析： 理解题中各物质加入的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键。 含有少量氧化 铜和锌粉的废渣在未加入铁粉前先与废盐酸作用： OHCu ClH ClCu O 22 2 ， 22 2HZnClHClZn ，未反应完的废盐酸与 加入的铁粉继续反应直至废盐酸消耗尽： 22 2HFeClHClFe ，另外，铁粉

20、还要与 溶液中的2 CuCl 反应： CuFeClCuClFe 22， 至2 C u C l 反应完， 铁粉仍有剩余 （ 铁 粉足量） ，此时溶液中含有的金属阳离子只有 2 Fe 与未参与反应的 2 Zn 。 答案：答案：B 例 5 在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. Na 、 2 Mg 、 Cl 、 OH B. H、 2 Cu 、 3 NO 、 2 4 SO C. 2 Mg 、 2 4 SO 、 K、 3 NO D. Na 、 4 MnO 、 2 Ca 、 2 3 CO 解析：解析：此题为离子共存问题的考察。溶液中大量共存的离子必须相互不起反应，另外还 要注意题目中的隐含

21、条件“无色” ，说明虽能共存但有色的离子也不符合要求。 A 中 2 Mg 与 OH ，反应生成 2 )(OHMg ；B 中 2 Cu 为蓝色；D 中 4 MnO 为紫色， 且 2 Ca 与 2 3 CO 反应生成 3 CaCO 。 答案：答案：C 9 例 6 某溶液中可能有下列阴离子： 2 4 SO 、 2 3 SO 、 2 3 CO 、 Cl 。 （1）当溶液中存在大量 H时，溶液中不能大量存在的离子是 。 （2）当溶液中存在大量 2 Ba 时，溶液中不能大量存在的离子是 。 （3）当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不能存在。 解析：解析：此题仍为离子共存问题，解题关键是要了解哪些离

22、子不能共存，即符合复分解 反应的发生条件，生成沉淀，气体或水， 334 BaCOBaSOAgClBaSO、 为沉淀， H与 2 3 SO 、 2 3 CO 反应生成 32SO H 、 32CO H ，二者均易分解为水和气体（2 SO 和2 CO ） 。 答案：答案： （1） 2 3 SO 、 2 3 CO （2） 2 4 SO 、 2 3 SO 、 2 3 CO （3） Ag 、 2 Ba 【模拟试题】【模拟试题】 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Zn65 一. 选择题。每题只有一个正确答案，将其标号填在下表中。

23、 （每题 1 分，本题共 15 分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1. 下列变化中，既有化学变化又有物理变化的是（ ） A. 固体碘受热变成蒸气 B. 蜡烛被点燃时发生的变化 C. 玻璃被金刚石刻划 D. 干冰蒸发使水蒸气凝结成水滴 2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 不锈钢 B. 自来水 C. 葡萄酒 D. 复合肥料硝酸钾 3. 有如下粒子结构示意图：、。有关的下列说法中正确 的是（ ） A. 它们是同一元素的粒子 B. 它们都具有相对稳定的结构 C. 它们都是原子 D. 它们都是离子 4. 下列同组内的两种物质中， （金

24、属离子除外）所含相同元素的化合价完全相同的是 10 （ ） A. 4 KMnO 和42MnO K B. 3 KClO 和KCl C. 3 SO 和4 NaHSO D. 424) (SONH 和 3 HNO 5. 含有硫的煤，在火炉中如果不充分燃烧，则排放出的能污染空气的气体为（ ） A. 2 SO 和CO B. 2 SO C. 2 SO 和2 CO D. CO 6. 下列同组内的两种物质中，一种可用来配制农药波尔多液，另一种可用来在工业上制 取生石灰的是（ ） A. 胆矾、纯碱 B. 胆矾、烧碱 C. 熟石灰、石灰石 D. 熟石灰、纯碱 7. 下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而使

25、质量减小的是（ ） A. 酒精 B. 固体烧碱 C. 浓盐酸 D. 碳酸钠晶体 8. Ct 时， g100 硝酸钾溶液中溶有 20g 硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A. 20g B. 25g C. 20% D. 无法确定 9. 下列同组内的两种物质间，能发生化学反应的是（ ） A. Cu和稀硫酸 B. Cu和 23) (NOHg 溶液 C. 4 ZnSO 溶液和稀硝酸 D. 32O Fe 和4 CuSO 溶液 10. 下列溶液中的物质，能和稀硫酸发生中和反应，并能生成白色沉淀的是（ ） A. 2 BaCl 溶液 B. NaOH溶液 C. 2 )(OHBa 溶液 D. 32CO Na

26、 溶液 11. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ） A. 34232 )(SOFeOFe B. 2 ZnClZn C. NaClNaOH 11 D. 42 BaSOBaCl 12. 实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生 Cl 的化合物的试剂是（ ） A. 稀盐酸和石灰水 B. 氢氧化铁 C. 氯化钡溶液和稀硝酸 D. 硝酸银溶液和稀硝酸 13. 除去2 )(OHMg 粉末中混有的少量4 MgSO ，应采用下列方法的是（ ） A. 加水、搅拌、过滤、常温下慢慢挥发 B. 加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发 C. 加适量氯化钡溶液、搅拌、过滤、慢慢挥发 D. 加适量石灰水，搅

27、拌、慢慢挥发 14. 下列四种物质中，磷元素的质量分数最大的是（ ） A. 424) (HPONH B. 42PO KH C. 242 )(POHCa D. 4 CaHPO 15. 等质量的 OHHCCHCO 524、 、 分别充分燃烧， 产生温室气体2 CO 最多的是 （ ） A. CO B. 4 CH C. OHHC 52 D. 无法确定 二. 选择题：每题有 12 个正确答案，将其标号填在下表中。每题 2 分。正确答案只有一个 选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给 1 分，一对一错不给分。 （本题共 20 分） 题号 16 17 18 19 20 21 22 23

28、24 25 答案 16. 下列物质中，在一定条件下能与二氧化碳发生化合反应的是（ ） A. 澄清石灰水中的溶质 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠 D. 单质碳 17. 下列做法中，可能会导致人中毒的是（ ） A. 生理盐水用于给病人输液 B. 工业酒精用于配制饮料酒 C. 工业用盐亚硝酸钠用于腌渍咸菜 D. 胃酸过多的病人内服含 3 )(OHAl 的药物 18. 下列说法中，正确的是（ ） A. HCl和42SO H 属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子， 所以它们的化学性质有所不同 B. 无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素 C. 能电离产生氢离子的化合物一定属于酸 12 D. 将

29、2 )(OHCu 加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显蓝色 19. 检验未知溶液中是否含有 2 4 SO 离子，合理的方法是（ ） A. 只加入 23) (NOBa 溶液 B. 加入2 BaCl 和HCl的混合溶液 C. 先加2 BaCl 溶液，再加稀硝酸 D. 先加稀盐酸，再加2 BaCl 溶液 20. 下列说法中，错误的是（ ） A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 2 CO 能使氢氧化钡溶液变浑蚀 C. 能发生的复分解反应可能既没有沉淀析出，也没有气体放出 D. 滴有石蕊的稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应后，溶液仍显红色 21. 有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是 42322 )(

30、SONaCONaHClOHBa、 中 的一种，若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，则产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶 液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的下列推断中，正确的是（ ） A. 甲一定是HCl B. 乙一定是 32CO Na C. 丙一定是42SO Na D. 丁一定是2 )(OHBa 22. 质量相等的两块金属 A 和 B 分别跟足量的稀盐酸反应，A 置换产生的氢气比 B 多， 若 A、B 两金属在其氯化物中均为+2 价，则下列推断中，正确的是（ ） A. 相对原子质量 AB B. 相对原子质量 AB C. 金属活动性一定是 AB D. 金属活动性一定是 AB 23. 下列

31、每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余） ，分 别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是 （ ） A. 2232 )()(OHBaNOCuCuCl、 B. 4 CuSOFeAl、 C. 2234 )()(OHBaNOMgMgSO、 13 D. 4 FeSOCuAl、 24. 下列各组物质的溶液， 不另加其他试剂， 只需利用组内物质， 就能加以鉴别的是 （ ） A. 33 KNOKClAgNOHCl、 B. 3232 NaNOCaClCONaHCl、 C. HClSONaBaClSOH、 42242 D. 3424 KNOSOKNa

32、OHCuSO、 25. 如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等， 溶质质量分数相同的稀盐酸， 再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条， 待反应停止后， 天平指针的可能指向是： 刻度盘上偏向放锌粒的一方； 刻度盘的中央； 刻度盘上 偏向放镁条的一方，其中正确的是（ ） A. 、 B. 仅 C. 、 D. 、 三. 填空题（本题共 23 分） 26. （7 分）请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合下列要求的物质 （写出化学式） （1）难溶于水的黑色碱性氧化物 ； （2）无氧酸 ； （3）能使生石灰转化为熟石灰的物质 ； （4）含氧酸的正盐（它的浓

33、溶液与浓盐酸反应会产生二氧化碳） ； （5）加热条件下能被分解的碱式盐 ； （6）蓝色的结晶水合物 ； （7）能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质 。 27. （3 分）将 溶液分别滴入稀硫酸和硝酸银溶液中，都能产生不溶于稀硝酸的 白色沉淀，这两种沉淀物分别是 和 。 28. （4 分）有 Ct 的硝酸钾溶液 500g，将 200g 该溶液在 Ct 下蒸发掉 50g 水后，溶液 恰好饱和，若另取两份质量均为 100g 的原溶液，分别进行下列操作（溶液温度不变） ： （1）对其中一份溶液，需蒸发掉 g 水，溶液恰好饱和； （2）对另一份溶液，加入 12.5g 硝酸钾，完全溶解后，溶液也恰

34、好饱和，则在 Ct 时， 硝酸钾的溶解度为 ；原 500g 溶液中硝酸钾的质量分数 ，含有钾元素的 质量为 g（精确至 0.1g） 14 29. （4 分） 通电分解水时， 为了增强水的导电性， 可加入少量氢氧化钠， 现用 31.8g 0.50% 的氢氧化钠溶液进行通电分解水的实验，经过一定时间后，得到 0.20g 氢气，同时会得到 g 氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变成了 %。 30. （3 分）在化学反应 DCBA323 中，如果将 A、B、C 三种物质各 15g 混合均 匀后加热，生成 30gD，此时，再向残留物中加入 10gA，加热后继续反应，则反应物中只有 C 有剩余，

35、则第一次反应停止时剩余 C 的质量是 g；A、B、C 三种物质恰好完全化 合时的质量比为 ；若 C 的相对分子质量为 m，D 的相对分子质量为 n，则 m 与 n 的比= 。 31. （2 分）将4 CuSO 溶液和NaOH溶液混合，充分反应后过滤，所得的滤液中一定含 有的离子是 ； 在22 Z n C lF eC l、 和2 CuCl 的混合溶液中加入一定量的镁粉， 充分反 应后过滤，分别得到滤液和固体，若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固 体中一定含有 。 四. 简答题。 （本题共 30 分） 32. （8 分）按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式： （1）同时有非金属单

36、质生成的置换反应 （2）中和反应 （3）碱性氧化物与酸反应 （4）盐与酸反应，同时有气体生成 33. （8 分）写出下列化学反应的化学方程式 （1）实验室中制氧气的反应。 （要求生成物中含三种纯净物） （2）有红色金属单质生成的置换反应。 （该反应不在溶液中进行） （3）用气体氧化物还原氧化铁。 （4）用过量的石灰乳（熟石灰的悬浊液）吸收二氧化硫 34. （2 分） 有一包白色固体， 可能由 32422333 )(CONaSONaNOBaCaCONaNO、 中的若干种组成，将其进行检验，其过程和结果为： 据此推断：原白色固体中肯定不含有 。 原白色固体 足量蒸馏水 过 滤 白色沉淀 NaNO3

37、溶液 +稀盐酸 无色气体 无色溶液 35. （5 分）下图所示装置中： 可用于实验室制取和收集2 O ； 可用于 15 实验室制取和收集2 H ； 可用于实验室制取和收集2 CO 。 （填写装置的代号） 使用上述实验室制2 O 的发生装置（不得作任何改动） ，可以进行下列实验中的 （填写实验的代号） 。供选择的实验：a. 氢气还原氧化铜；b. 一氧化碳还原氧化铜；c. 加 热碱式碳酸铜。 36. （7 分）实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物 OCux 的组成。 （1）若气体 a 为纯净的氢气，在点燃 A 装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一 段时间，其目的是 。 （2）若气体 a 为纯

38、净的氢气，当铜的氧化物 OCux 完全被还原为Cu时，称得Cu的质 量为 6.4g，同时称得 B 装置的质量增加了 0.9 克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原 子个数之比的原始计算式为 ，该铜的氧化物的化学式为 。 （3）若气体 a 为混有少量 )( 2 gOH 的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置 A 中，当 铜的氧化物 OCux 完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和 B 装置增加的质量的方 法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大” 、 “偏小” 或“不受影响” ） 。 （4）若气体 a 为混有少量 )( 2 gOH 的氢气，不增加任何其他实验装

39、置也不改动上述装 置的连接顺序，仍用其来测定 OCux 的组成，必须测得哪些数据才能得到 x 的值？ 五. 计算题。 （本题共 12 分） 37. （7 分）向氯化镁和氯化钠的混合物 25g 中加入密度 3 /2 . 1cmg ，质量分数为 20%的 氢氧化钠溶液 50mL，充分反应后过滤，向滤液中加入 73g 5%的盐酸，恰好完全反应，求原 混合物中氯化镁的质量分数。 16 38. （5 分）一定质量的乙醇 OHHC 52 在空气中燃烧不充分时生成 OHCOCO 22、 、 的 总质量为 26.8g，其中 OH2 的质量为 10.8g。求： （1）参加反应的乙醇的质量； （2）生成的2 CO

40、 的质量。 【试题答案】【试题答案】 一. （15 分）每题 1 分 1. B 2. D 3. B 4. C 5. A 6. C 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. D 13. A 14. C 15. B 二. （20 分）每题 2 分 16. BD 17. BC 18. A 19. D 20. A 21. AC 22. B 23. CD 24. B 25. C 三. （23 分） 26. （7 分）每空 1 分。 （1）CuO （2） SH2 （3） OH2 （4） 32CO Na （5） 322 )(COOHCu （6） OHCuSO 24 5 （7）CO 27.

41、 （3 分）每空 1 分。 2 BaCl （或氯化钡） 4 B a S O（或硫酸钡） A g Cl （或氯化银） 28. （4 分）每空 1 分。 25；50g；25%；48.3 29. （4 分）每空 2 分。1.6；53 30. （3 分）每空 1 分。9； 2:3:5 ； 10:3 31. （2 分）每空 1 分。 Na 和 2 4 SO ；Fe和Cu 四. （30 分） 32. （8 分）每个化学方程式 2 分 （1） )( 42 稀SOHMg 24 HMgSO （2） 422 )(SOHOHMgOHMgSO 24 2 17 （3） 42SO HMgOOHMgSO 24 （4） 42

42、3 SOHMgCO 224 COOHMgSO （或 423 SOHMgSO 224 SOOHMgSO ） 33. （8 分）每个化学方程式 2 分。 （1） 22424 2OMnOMnOKKMnO （2） OHCuCuOH 22 （或 2 22COCuCuOC 高温 ） （3） 232 323COFeOFeCO 高温 （4） OHCaSOSOOHCa 2322 )( 34. （2 分）42SO Na 35. （5 分）1 分；、2 分；1 分；c1 分 36. （7 分） （1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 1 分 （2）16 18 16 9 . 0 : 64 4 . 6 g g

43、 2 分 OCu2 1 分 （3）偏小 1 分 （4）分别将未反应时的 OCux 的质量及 OCux 完全被还原后得到的Cu的质量称出。 2 分 五. （12 分） 37. （7 分） 解：NaOH溶液中NaOH的质量 gcmgmL12%20/2 . 150 3 1 分 设与HCl反应的NaOH的质量为x OHNa ClH ClNa O H 2 40 36.5 x %573 g 18 %)573( :5 .36:40gx gx4 2 分 与2 MgCl 反应的NaOH的质量为 ggg8412 1 分 设混合物中2 MgCl 的质量为y 22 )(22OHMgNaClNaOHMgCl 95 80

44、 y 8g gy 8:80:95 gy5 . 9 2 分 原混合物中2 MgCl 的质量分数为 %38%100 25 5 . 9 g g 1 分 答：原混合物中氯化镁的质量分数为 %38 。 38. （5 分） 解：10.8g OH2 中氢元素的质量= gg2 . 1 18 2 8 .10 1 分 参加反应的 OHHC 52 的质量 gg2 . 9 46 6 2 . 1 1 分 生成的2 COCO、 的质量之和 ggg168 .108 .26 1 分 设生成2 CO 的质量为 x，则生成CO的质量 xg 16 9.2g OHHC 52 中所含碳元素的质量与生成的2 COCO、 中所含碳元素的质量之和相 等，所以有：28 12 )16( 44 12 46 212 2 . 9 xgxg 1 分 解得： gx2 .13 1 分 答： （1）参加反应的乙醇的质量为 9.2g； （2）生成的2 CO 的质量为 13.2g。