第七单元常见的酸和碱单元测试 2022-2023学年鲁教版化学九年级下册.doc

1、第七单元综合素质评价可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1下列判断错误的是()ANaOH固体有吸水性物理性质BNaOH固体为白色片状物理性质CNaOH固体溶于水得到的溶液显碱性物理性质DNaOH固体放在空气中易变质化学性质2人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是()A胰液(pH：7.58.0) B唾液(pH：6.67.1)C胆汁(pH：7.17.3) D胃液(pH：0.91.5)3下列关于硫酸的说法错误的是()A浓硫酸有强烈的腐蚀性 B稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C稀硫酸可用来除铁锈 D浓硫酸有吸水

2、性，可作干燥剂4下列图示的实验操作，正确的是() A稀释浓硫酸B配制NaCl溶液C测定溶液的pHD酸碱中和5要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入()A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠6下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A紫色石蕊试液 B氯化钠 C铁粉 DpH试纸7下列对宏观事实的微观解释不正确的是()A熟石灰能够改良酸性土壤氢离子与氢氧根离子结合生成水分子B品红在热水中比在冷水中扩散得快温度越高，分子运动越快C氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子D二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红二氧化碳分子使紫色

3、石蕊变红8古诗石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是()ACaO俗名生石灰，是一种氧化物B“烈火焚烧若等闲”描述的是反应的变化C反应发生时，会放出热量D反应是改良酸性土壤的原理9向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(提示：铜与稀盐酸不反应)()AM点时，剩余固体是铜和氧化铜 BM、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2CN、P点时，溶液的pH：NP D混合物中铜的质量为(ab) g10在三颈烧瓶中用排

4、空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1所示)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是() At0时注入的溶液是盐酸Bt1前压强减小对应的反应示意图如图3所示Ct1t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯Dt2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应二、填空题(本题包括4小题，共40分)11(4分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸：_。(2)炉具清洁剂中含有的碱：_。(3)食品包装袋中的干燥剂：_。(4)改良酸性土壤的

5、碱：_。12(12分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生_反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的_性，它的水溶液常用来检验_气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH_(填“”“；pH计13(1)固体溶解，溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊 (3)氢氧化钙消失了乙同学没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子(4)离子的浓度【点拨】(1)氢氧化铁和盐酸反

6、应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液由无色变为黄色说明发生了反应。(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。(3)氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，说明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子。(4)氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。忽略溶液体积、温度的变化，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力OHCl；BC段为盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子

7、和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，BC段导电能力增强，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。14(1)生石灰(2)Ca(OH)2(3)Ca(OH)2K2CO3 =CaCO32KOH(4)CaCO3【点拨】(1)“煅烧”贝壳时碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的固体产物是氧化钙，俗称生石灰。(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙。(3)分析流程图信息，可知“沉淀”时发生的反应为碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式。(4)流程中沉淀所得碳酸钙可被循环利用到煅烧环节。三

8、、15. (1)稀盐酸；HCl和NaCl(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高16(1)A(2)检查装置的气密性(3)可燃(4)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)(5)二氧化碳的体积分数增大 (6)密封保存(合理即可) (7)无污染(合理即可)【点拨】(1)图示A、B两个实验装置中，装置A可通过调节分液漏斗滴加液体的速率来控制反应速率，而装置B无法控制反应速率。(2)该实验要检验氢化钙与水反应是否会产生氢气，因此连接好装置后，加入药品前，需先检查装置的气密性。(3)肥皂泡被点燃，说明肥皂泡内

9、的氢气具有可燃性。(4)锥形瓶内白色浑浊物一定含有氢氧化钙，可能含有碳酸钙，结合图像分析，加入稀盐酸后有气体产生，因此白色浑浊物中一定含有碳酸钙，向锥形瓶内滴加稀盐酸时，Ca(OH)2与稀盐酸反应生成CaCl2和H2O，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。(5)分析图中的曲线可知，刚开始一段时间内二氧化碳的体积分数接近于0，一段时间后二氧化碳的体积分数迅速增大直至不再变化，说明装置内有二氧化碳生成。(6)由于氢化钙极易吸水而变质，因此氢化钙应密封保存。(7)氢能有很多优点，如原料来源广，热值高，燃烧产物是水，对环境无污染等。四、17.【解】(1)4.4(2)设稀盐酸的溶质质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 100 gx 4.4 gx7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【点拨】(1)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100 g10.4 g106 g4.4 g。