山西省太谷县星光学校九年级化学下册-101-常见的酸和碱(第1课时)课件-(新版)新人教版.pptx

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题(kt)1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第3课时课时(ksh)酸的化学性质酸的化学性质 第一页，共33页。食醋食醋胃酸胃酸(wi sun)乳酸饮料乳酸饮料柠檬酸饮料柠檬酸饮料(ynlio)（醋酸（醋酸(c sun)）（盐酸）（盐酸）汽水汽水（碳酸）（碳酸）第二页，共33页。汽车汽车(qch)的的铅蓄电池中含铅蓄电池中含水果水果(shugu)（柠檬酸）（柠檬酸）（硫酸（硫酸(li sun)）第三页，共33页。一、常见一、常见(chn jin)的酸和碱的酸和碱常见常见(chn jin)的酸有的酸有 _相应化学式为相应化学式为_盐酸、盐酸、硫酸、硝酸硫酸、硝酸(

2、xio sun)、碳酸、碳酸、醋酸醋酸 等等HClH2SO4H2CO3CH3COOHHNO3第四页，共33页。纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所性，所以可作干燥剂，浓硫酸对以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的皮肤和衣服有很强的_性。性。在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把把 _ 沿沿 ，_注入水中，并用注入水中，并用(bn yn)_ 不不断搅拌。断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀(fsh)浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢(mn mn)玻璃棒玻璃棒第五页，共33页。浓盐酸是浓盐酸是 色液体色液体(yt)，有，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见

3、到气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？原因是什么？无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气(kngq)中的水蒸气形成了盐酸小液滴中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质气体使浓盐酸中的溶质(rngzh)质量质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。第六页，共33页

4、。如何如何(rh)区分浓硫酸和稀硫酸？区分浓硫酸和稀硫酸？操作操作现象现象结论结论方方法法一一分别取样，并分别取样，并用小木条蘸取用小木条蘸取样品样品小木条变黑小木条变黑该液体是浓硫酸该液体是浓硫酸小木条不变黑小木条不变黑该液体是稀硫酸该液体是稀硫酸方方法法二二分别在分别在2 2只烧杯只烧杯中加入等量的水中加入等量的水,再把待鉴样品沿再把待鉴样品沿器壁慢慢注入水器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒中，并用玻璃棒不断搅拌，手摸不断搅拌，手摸烧杯外壁烧杯外壁烧杯壁发烫烧杯壁发烫该液体是浓硫酸该液体是浓硫酸烧杯壁不发烫烧杯壁不发烫该液体是稀硫酸该液体是稀硫酸第七页，共33页。探究探究酸有哪些相似酸有哪些相似

5、(xin s)的化学性质？的化学性质？第八页，共33页。探究探究(tnji)方法：方法：1.典型个体到整典型个体到整体体2.实验实验(shyn)探探究法究法3.归纳推理法归纳推理法第九页，共33页。活动活动(hu dng)与探究一与探究一1.酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应(fnyng)第十页，共33页。1.1.酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应(fnyng)(fnyng)加紫色石蕊加紫色石蕊溶液溶液加无色酚加无色酚酞溶液酞溶液稀盐稀盐酸酸稀硫稀硫酸酸变红色变红色(hngs)变红色变红色(hngs)不变色不变色不变色不变色紫色石蕊遇紫色石蕊遇酸酸溶液变溶液变 ，酚酞遇酚酞遇酸酸酸酸溶液溶

6、液 。红色红色不变色不变色第十一页，共33页。小资料小资料:盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+H+和和Cl-Cl-，所以，所以(suy)(suy)稀盐酸中存在的粒子有：稀盐酸中存在的粒子有：水分子（水分子（H2OH2O）、）、氢离子（氢离子（H+H+）、）、氯离子（氯离子（Cl-Cl-）稀硫酸中存在的粒子：稀硫酸中存在的粒子：H2OH2O、H+H+、SO42-SO42-氯化氢分子氯化氢分子(fnz)第十二页，共33页。方案设计：方案设计：1.1.在水中滴入紫色石蕊在水中滴入紫色石蕊(sh ru)(sh

7、 ru)溶液溶液2.2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊(sh ru)(sh ru)溶液溶液3.3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊在稀盐酸中滴入紫色石蕊(sh ru)(sh ru)溶溶液液1稀盐酸中存在稀盐酸中存在(cnzi)(cnzi)的粒子有水分子（的粒子有水分子（H2OH2O）、）、H+H+、Cl-Cl-（不变色（不变色(bins)）（不变色）（不变色）（变红色）（变红色）结论结论：盐酸中的：盐酸中的H H+使紫色石蕊溶液变红色使紫色石蕊溶液变红色活动探究二活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？猜想猜想：盐酸中的：盐酸中的H

8、 H+使紫色石蕊溶液变红色使紫色石蕊溶液变红色 。第十三页，共33页。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸与稀硫酸反应反应镁镁锌锌铁铁铝铝温故知新：温故知新：金属金属(jnsh)与酸溶液反应与酸溶液反应(写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式第十四页，共33页。反应反应(fnyng)速速率：率：镁镁 锌锌 铁铁 铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应(fnyng)(fnyng)第十五页，共33页。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+

9、H2铁铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铝铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22.活泼活泼(hu po)金属金属+酸酸 盐盐+氢气氢气 (H前前 )盐盐:组成里含有金属离子组成里含有金属离子(lz)与酸根离子与酸根离子(lz)的化合物的化合物(P68)第十六页，共33页。2.2.活泼活泼(hu po)(hu po)金属金属+酸酸 盐盐+氢气氢气 (H前前 )在金属在金属(jnsh)活动性顺序表中，金属活动性顺序表中，金属(jnsh)的位置越靠前，金属的位置越靠前，金属(jnsh)与酸与酸反应的速率越快反应

10、的速率越快金属金属(jnsh)活动性顺序活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au不同的酸在溶液中都含有氢离子不同的酸在溶液中都含有氢离子 ，所，所以酸能跟排在以酸能跟排在 H H前面的金属反应，产生氢前面的金属反应，产生氢气气H+第十七页，共33页。我们我们(w men)来探究来探究注意注意(zh y)(zh y)观察：观察：（1 1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2 2）液体的颜色发生怎样的改变？）液体的颜色发生怎样的改变？将将1 1根生锈根生锈(shn xi)(shn xi)的铁钉放入干燥的试的

11、铁钉放入干燥的试管中管中,再向试管中加入再向试管中加入1 12mL2mL稀盐酸稀盐酸 ，加热。，加热。第十八页，共33页。现象化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶溶液由无色液由无色(w s)(w s)变变黄色黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色（黄色(hungs)）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色（黄色(hungs)）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变变蓝蓝色色CuO+2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）（蓝色）CuO+H2SO4=CuS

12、O4+H2O （蓝色）（蓝色）3 3、金属氧化物、金属氧化物+酸酸 盐盐+水水第十九页，共33页。说明酸在溶液中都含有相同的说明酸在溶液中都含有相同的 ，所以所以(suy)(suy)酸能与金属氧化物反应生成水。酸能与金属氧化物反应生成水。思考：某同学(tng xu)在此基础上,又进行了如下实验。现现 象象 结结 论论铁锈铁锈+NaCl+NaCl溶液溶液 无现无现象象FeFe2 2O O3 3+NaCl-+NaCl-不反不反应应铁锈铁锈+Na+Na2 2SOSO4 4溶液溶液 无现无现象象FeFe2 2O O3 3+Na+Na2 2SOSO4 4-不反应不反应 H H+第二十页，共33页。1.生

13、锈生锈(shn xi)的铁器在的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？长时间浸泡？为什么？Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2若用稀盐酸若用稀盐酸浸泡浸泡(jnpo)：若用稀硫酸若用稀硫酸浸泡浸泡(jnpo)：你能运用你能运用“酸的化学性

14、质酸的化学性质”解决实际问题吗解决实际问题吗?当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应反应,长时间浸泡会长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。使铁制品受到腐蚀。第二十一页，共33页。1.1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分主要成分(chng fn)(chng fn)是碳酸钙）是碳酸钙），常用稀，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？能除水垢？2.2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化

15、学方程式）中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）活学活用活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2第二十二页，共33页。4.酸酸+碳酸盐碳酸盐 盐盐 +水水+二氧化碳二氧化碳(r yng hu tn)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第二十三页，共33页。1 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，、酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞酸不能使无色酚酞(fn ti)(fn ti)溶溶液变色。液变色。3 3、酸能与金属氧化物反应、酸能与金

16、属氧化物反应(fnyng)(fnyng)生生成水。成水。2 2、酸能与活泼金属反应、酸能与活泼金属反应(fnyng)(fnyng)生成氢气。生成氢气。1.1.本节课，你学到了哪些新的知识？本节课，你学到了哪些新的知识？4 4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。不同的酸溶液中都含有相同的离子不同的酸溶液中都含有相同的离子 H H+所以不同的酸溶液有相似的化学性质所以不同的酸溶液有相似的化学性质第二十四页，共33页。2.2.本节课，你运用了哪些学习本节课，你运用了哪些学习(xux)(xux)方法？方法？典型个体到整体研究法典型个体到整体研究法实验实验(shyn)探究法探

17、究法归纳推理法归纳推理法3.3.本节课也使我们知道本节课也使我们知道在学习在学习(xux)(xux)中，要有科学的态度，形成科学中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来方法，才能使大脑真正聪明起来第二十五页，共33页。你能用多种方法你能用多种方法(fngf)(fngf)区分稀盐酸和区分稀盐酸和 水水2 2瓶无色液瓶无色液体吗？体吗？步骤步骤现象现象结论结论试试你的能力试试你的能力(nngl)慧眼慧眼识酸识酸第二十六页，共33页。如何如何(rh)区分稀盐酸和区分稀盐酸和 水？水？步骤步骤现象现象结论结论分别取样于分别取样于2 2支试管中，支试管中，滴入紫滴入紫色石色石蕊试液蕊试液

18、试液变红色试液变红色 该液体是盐酸该液体是盐酸试液不变色试液不变色 该液体是水该液体是水区分盐酸和区分盐酸和 氯化钠溶液氯化钠溶液(rngy)(rngy)的试剂：的试剂：石灰石、锌粒、生锈石灰石、锌粒、生锈(shn xi)的铁钉、紫色石蕊溶液的铁钉、紫色石蕊溶液第二十七页，共33页。将一只生锈将一只生锈(shn xi)的铁钉浸入足量的稀盐的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到酸中，可看到 现现象，象，化学方程式为化学方程式为 ，过一会儿可过一会儿可 ，化学方程式为化学方程式为 ，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色溶液由无色

19、(w s)变变黄色黄色铁钉表面铁钉表面(biomin)有气泡有气泡,溶液变浅绿色溶液变浅绿色第二十八页，共33页。如何区分如何区分(qfn)氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？步骤步骤现象现象结论结论该粉末是该粉末是氧化氧化铜铜该粉末是该粉末是铁粉铁粉 该粉末是该粉末是碳粉碳粉分别取少量样分别取少量样品于品于3 3支试管支试管(shgun)(shgun)中，中，加入稀盐酸加入稀盐酸黑色粉末黑色粉末(fnm)逐渐消失逐渐消失溶液变蓝色溶液变蓝色有气泡产生有气泡产生，溶液变溶液变浅绿色浅绿色无现象无现象第二十九页，共33页。生活小常识：生活小常识：1.不能用铝制容器放醋

20、及进行醋拌黄瓜不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜(hung gu)2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪不能用醋放在铁锅中长时间烹饪3夏天吃点醋可预防肠道传染病夏天吃点醋可预防肠道传染病4.烧菜放点醋，维生素烧菜放点醋，维生素C不易破坏不易破坏第三十页，共33页。制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用；制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因为分泌了少量甲子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因为分泌了少量甲

21、酸而使人发痒；酸而使人发痒；胃液里极稀的演算又有帮助消化和杀灭斤细菌胃液里极稀的演算又有帮助消化和杀灭斤细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心烧心(shoxn)”和和“返酸水返酸水”；“新摘下来的柿子涩得舌头发麻。新摘下来的柿子涩得舌头发麻。”其实，这其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；等等。也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；等等。第三十一页，共33页。第三十二页，共33页。NoImage内容(nirng)总结第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱。浓盐酸挥发出了氯化氢气体(qt)使浓盐酸中的溶质质量变小。分别在2只烧杯中加入等量的水,再把待鉴样品沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，手摸烧杯外壁。探究酸有哪些相似的化学性质。稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-。稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-。Fe+2HCl=FeCl2+H2。Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O第三十三页，共33页。