山东省胶南市理务关镇中心中学九年级化学下册-第七单元-常见的酸和碱课件-(新版)鲁教版.pptx
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1、 常见常见(chn jin)的酸的酸和碱和碱复习课复习课第一页,共32页。3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用(yngyng)、溶液酸碱性的检、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定测和溶液酸碱性强弱的测定 1、掌握盐酸、硫酸、掌握盐酸、硫酸(li sun)的物理性质和化学性质的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、掌握氢氧化钠(qn yn hu n)、氢氧化钙物理性质和化学性质、氢氧化钙物理性质和化学性质第二页,共32页。联想一种联想一种(y zhn)物质物质提示提示(tsh)2:酸:酸提示提示(tsh)1:无色:无色溶液溶液提示提示
2、3:挥发:挥发提示提示4:胃液:胃液答案:答案:盐酸盐酸第三页,共32页。无色黏稠无色黏稠(nin chu)油状液体油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味(qwi)无明显无明显(mngxin)现象现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、盐酸和硫酸性质的比较一、盐酸和硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸盐酸硫酸硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 挥发性挥发性 特性特性第四页,共32页。二、酸的化学性质二、酸的化学性质(huxu xngzh)
3、1 1:酸能与指示剂反应:酸能与指示剂反应(fnyng)(fnyng)。遇酸溶液遇酸溶液(rngy)变红色变红色,遇碱溶液遇碱溶液(rngy)变蓝色变蓝色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色第五页,共32页。二、酸的化学性质二、酸的化学性质(huxu xngzh)2 2:酸能与多种活泼金属反应,生成:酸能与多种活泼金属反应,生成(shn(shn chn)chn)盐和氢气盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H
4、2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意:金属注意:金属(jnsh)活动性在活动性在H以前以前第六页,共32页。二、酸的化学性质二、酸的化学性质(huxu xngzh)3 3:酸能与某些金属:酸能与某些金属(jnsh)(jnsh)氧化物反应,生成氧化物反应,生成盐和水。盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2H
5、ClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色,红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色,黑色,黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。第七页,共32页。二、酸的化学性质二、酸的化学性质(huxu xngzh)4 4:酸和碱发生:酸和碱发生(fshng)(fshng)中和反应,生成盐和水。中和反应,生成盐和水。注意:酸与碱作用生成注意:酸与碱作用生成(shn chn)盐和水的反应,叫盐和水的反应,叫中和反应。中和反应。NaOH +HCl =Ca(OH)2+2 HCl =NaOH+H2SO4 =NaCl +H2O
6、 CaCl2 +2H2O2 Na2SO4+2H2O第八页,共32页。5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸(产物符合复分解反应发生的条件)新酸(产物符合复分解反应发生的条件)实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液稀盐酸中滴入硝酸银溶液(rngy)(检验(检验Cl-)_稀硫酸中滴入氯化钡溶液稀硫酸中滴入氯化钡溶液(rngy)(检验(检验SO42-)_八大沉淀八大沉淀(chndin)有:有:BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2 Al(OH)3(六大
7、白色沉淀(六大白色沉淀(chndin))Fe(OH)3、Cu(OH)2、红褐色沉淀红褐色沉淀(chndin)蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质第九页,共32页。HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口(r ku)出口出口(ch
8、ku)小羊选择小羊选择(xunz)哪条路才不会羊哪条路才不会羊入狼口呢入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼并找出其他几条路中谁是狼?第十页,共32页。酸的化学性质酸的化学性质(huxu(huxu xngzh)xngzh)1、酸能使紫色石蕊试液变红,使无色、酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞不变色。酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气、酸与金属反应生成盐和氢气(qn q)。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。第十一页,共32页。第十二页,共32页。三
9、、碱的化学性质三、碱的化学性质(huxu xngzh)2 2:碱能与某些:碱能与某些(mu xi)(mu xi)非金属氧化物反应,生非金属氧化物反应,生成盐和水。成盐和水。化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+NaOH溶液溶液SO3+NaOH溶液溶液Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +2H2O2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3 =Na2SO4+H2O 3 3:酸和碱发生:酸和碱发生(fshng)(fshng)中和反应,生成盐和中和反应,生成盐和水。水。第十三页,共32页。4:碱与某些盐在溶液:碱与某些盐在溶液(rngy)中发生反应,生成另一种盐和
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