专题十四 弱电解质的电离平衡(2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)).pptx
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1、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 专题十四 弱电解质的电离平衡 高考化学高考化学 (课标专用) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 A A组组 课课标标卷区题卷区题组组 五年高考 1.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1 mol L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. (F ) (H ) c c (H ) (HF) c c 答案答案 D HF溶液加水稀释,HF的电离平衡向右移动,所以增大。选项D正确。 (H ) (HF) c c
2、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 电离常数的应用电离常数的应用 2.(2017课标,12,6分)改变0.1 mol L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的 量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。 下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 2 2 (X) (H)(HA )(A) c cAcc 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引
3、 答案答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)= ,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H +)=10-4.2 mol L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol L-1,故D错。 2 (A)(H ) (HA ) cc c 疑难突破疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算。例如本题中K2(H2A)的计算。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 B B
4、组组 课标课标、课标、课标、自主命题、自主命题省省( (区、市区、市) )卷题组卷题组 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下 列叙述错误的是( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 mol L-1(设冰的密度为0.9 g cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl- 五年高考五年高考
5、三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D 本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算和水分子间氢键等。根据题目提供的 新信息,准确提取实质性内容,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力。从原子、分子 水平认识物质的结构和变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化氢以离子形式存在,而第三层 只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反应:HCl H+Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰 中水的物质的量为=50 mol,第二层中,n(Cl-)n(H2O)=10-41,n(Cl-)=510-3 mol,则c(H+)=c(Cl-
6、)= =510-3 mol L-1,B项正确。 3 1 0.9 g cm1 000 18 g mol mL (Cl )n V 3 5 10 1 L mol 思路分析思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数 量比例关系求第二层中H+的浓度。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正 确的是( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH
7、减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 4 O 2 4 O 3 4 O 答案答案 B 本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了 学生分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体现了变化观念与平衡 思想的学科核心素养。 A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据 电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H+ H2P,增加H2P浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。 4 O 4 O 易错警示
8、易错警示 A选项常温下pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L易误当作0.02 mol/L;C选项易误认为 弱电解质的电离度增大,平衡正向移动,c(H+)增大。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 mol L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释 至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 0 V V 0 V V (M ) (
9、R ) c c 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D A项,根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱, 加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近7,它们的c(OH-)相 等,正确;D项,当lg=2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,c(M+)不变,则减 小,错误。 0 V V (M ) (R ) c c 审题方法审题方法 清楚图中横、纵坐标的意义是解答此题的关键,横坐标表示体积比的对数,相当于 稀释倍数。 规律方法规律方法 根据题目所给出的信息,随着溶液的稀释倍数的增大,pH减小
10、,稀释相同倍数时 ROH溶液的pH变化幅度较小,说明ROH碱性较弱。稀释相同倍数时,pH变化幅度较大的是相 对较强的酸或碱。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0 B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反 应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.100 0 mol L-1
11、NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L-1某一元酸HX的滴定 曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(S)的关系 曲线,说明溶液中c(S)越大c(Ba2+)越小 2 4 O 2 4 O 答案答案 C 本题考查化学反应原理图像的应用。由图甲可知,温度升高,lgK减小,即K值减小,平 衡逆向移动,故正反应放热,H1,故 HX为弱酸,C错误;由图丁可知c(S)与c(Ba2+)成反比,即c(S)越大c(Ba2+)越小,D正确。 2 4 O 2 4 O 审题方法审题方法 解答图像题时要看清横坐标、纵坐标
12、对应的物理量及二者的关系。如图甲,随着 温度升高,lgK逐渐减小,即K值逐渐减小,说明平衡逆向移动。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 中的a点处Ba(O
13、H)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶 液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中 b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成 NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。 2 4 O 思路梳理思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过
14、程,此题就不难作答。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 电离常数的应用电离常数的应用 6.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 是( ) A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点c点 C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 (HA)(OH ) (A ) cc c 五年高考五年
15、高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考 查学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核 心素养。 由电离常数的值可知酸性:HNO2CH3COOH,则曲线代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2 溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点c点, 所以水的电离程度:b点c(HNO2),同体积的 两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。 (HA)(OH ) (A ) cc c W a K K 审
16、题方法审题方法 依题干信息判断两种酸的酸性强弱;认真分析图像中曲线的变化趋势,准确判 断曲线对应的酸。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 7.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 答案答案 B 本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。 A项,HA的Ka越小,说明该一元酸的酸性越弱,酸根离子的水解能力越强,NaA的Kh越大;B项,镀
17、锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池,铁电极被保护而不易生锈;C项,活化能越 高,反应越不易进行;D项,C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同,红外光谱也不同,所以用红外光谱 可以区分。 知识拓展知识拓展 核磁共振氢谱用来确定化学环境中氢原子种类及数目;质谱用来确定分子的相对 分子质量;红外光谱主要用来确定官能团的种类。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 8.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.在pH=9.0时,c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C) B.不同pH的
18、溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-) 4 H 3 O 2 3 O 4 H 2 3 O 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 32 (OH ) (NHH) c cO 答案答案 C 由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb=,随着CO2的 通入,c(N)不断增大,Kb为常数,则不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH从10.5 变化到7.5的过程中,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH
19、2COO-的中间产物 生成,D项正确。 4 32 (NH )(OH ) (NHH) cc cO 4 H 32 (OH ) (NHH) c cO 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 C C组组 教师专用题组教师专用题组 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1.(2014江苏单科,1,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向 图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是( ) A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 时冰的密度比液态水的密度大 答案答案 A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误
20、;氢、氧两种元素除组成H2O以外,还 能组成H2O2,C项错误;0 时冰的密度比液态水的小,D项错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2013海南单科,8,4分)0.1 mol L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ( ) A.c(H+)c(F-) B.c(H+)c(HF) C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-) 答案答案 BC 由0.1 mol L-1 HF溶液的pH=2,可知HF为弱酸,且该浓度的HF溶液电离出来的c(H+)= 0.01 mol L-1,同时溶液中的H2O发生电离生成H+和OH-,故c(HF)c(H+)c
21、(F-),故A、D正确,B错 误;水的电离微弱,c(HF)c(OH-),故C项错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2013广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol L-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC) C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2 mol L-1 3 O 答案答案 C pH=-lgc(H+),pH=4的醋酸中,c(H+)=1.010-4 mol L-1,A
22、项错误;小苏打是弱酸的酸式 盐,HC+H2O H2CO3+OH-,c(Na+)c(HC),B项错误;饱和食盐水中存在H+、Na+、Cl-、 OH-四种离子,依据电中性原理可知C项正确;常温下,在pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.010-12mol L-1,c(OH-)=1.010-2 mol L-1,温度升高,KW增大,保持c(H+)不变,则c(OH-)增大,D项错误。 3 O 3 O W (H ) K c 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( ) A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B
23、.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X-),故K(AgI)K(AgCl) 答案答案 D SO3溶于水且与水反应生成H2SO4,H2SO4为电解质,SO3为非电解质,A不正确;等浓度 醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,二者恰好中和时溶液显碱性,只有醋酸溶液稍过量时所 得溶液才可显中性,B不正确;Al与HC在溶液中反应生成Al(OH)3和C,C不正确;难溶物 向更难溶物转化较易实现,D正确。 2 O 3 O 2 3 O 五年高考
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