专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用(2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)).pptx
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1、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用 高考化学高考化学 (课标专用) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 五年高考 A A组组 课课标标卷区题卷区题组组 考点一考点一 氯单质及其化合物氯单质及其化合物 1.(2014课标,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下 列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)
2、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生 的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO,列式计算x值和mn值 。 a样品起始质量点固体质量 样品起始质量 五年高考五年高
3、考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 (1)六 A 弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- Pb 不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根据PbO2 PbOx+O2,有32=2394.0%, x=2-=1.4(2分) 根据mPbO2 nPbO,=1.4,=(2分) 2 2 x2 2 x 2394.0% 16 2mn mn m n 0.4 0.6 2 3 五年高考五年高考 三年三年模
4、拟模拟 栏目索引栏目索引 解析解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO2,反应的离子方程式为PbO+ClO- PbO2+Cl-。用 电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应, 结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+2e- Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入C
5、u(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e- Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。 (4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式: PbO2 PbOx+O2或(m+n)PbO2 mPbO2 nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2, 则有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。 2 2 x 2 n 2 32 2 239 x 32 2 ()239 n mn 拓展延伸拓展延伸 在书写陌生的氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,例如主要的反应物和生成 物已经确定,可以依据题干信息、电荷守恒、原子守恒等确定缺项物质(通常为H+、O
6、H-或H2O)。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 溴、碘单质及其化合物溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用海水资源的开发利用 2.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案答案 C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。 拓展延伸拓展延伸 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们把溴称为“海洋元素”。 五年
7、高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 B B组组 课标课标、课标、课标、自主命题、自主命题省省( (区、市区、市) )卷题组卷题组 考点一考点一 氯单质及其化合物氯单质及其化合物 1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 答案答案 C 本题涉及常见无机物的性质知识,通过对化学反应描述的正误判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,常温下,Fe遇浓硝酸发
8、生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2 与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3, 正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。 审题方法审题方法 物质的浓度、用量及反应条件不同,发生的化学反应及产物也会有不同情况。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2016课标,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( ) 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次
9、氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案答案 B FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,不能用来比较铁与铜的金属性强 弱,故错误。 易错警示易错警示 FeCl3溶液与铜发生反应:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,常用于刻制印刷电路板,不 能用于比较铁和铜的金属性强弱。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlC
10、l3溶液产生白色沉淀 答案答案 B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应中 乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。 解题技巧解题技巧 要确定谁被氧化、谁被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应,然后确定谁在 反应中得到电子、谁在反应中失去电子。 疑难突破疑难突破 乙烯和溴的反应中元素化合价的变化分析起来有一定的难度,我们可以根据形成 共价键的原子所对应元素的非金属性强弱来判断,非金属性强的显负价,弱的显正价。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2016课标,28,14分)NaClO2是
11、一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克C
12、l2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 答案答案 (1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 Cl(或NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57 2 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 解析解析 (2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应 的化学方程式。 (3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发 生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,
13、在电解池的阴极上ClO2得电子生成NaClO2,故阴极反应的主要产物 为NaClO2。 (4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2 NaO2,Cl的化 合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与 还原剂H2O2的物质的量之比为21,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。 (5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则4=2, 解得x1.57。 考查点考查点 本题以化工流程图为素材,考查生产工艺中涉及的化学原理,重点考查氧化还原反 应产物的判断、得失电子守恒
14、规律的应用。 4 Cl 3 Cl 1 2O 0 2O 1 90.571 x 审题技巧审题技巧 解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信 息,便可得“正果”。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 溴、碘单质及其化合物溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用海水资源的开发利用 5.(2015海南单科,20-,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及氧化还原反应 D.海水提镁涉及复分解反应 答案答案 CD 电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2,A
15、项错误;海带提碘涉及I- I2等化学 变化,B项错误;海水提溴涉及Br- Br2等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2(熔融) Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正确。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 C C组组 教师专用题组教师专用题组 考点一考点一 氯单质及其化合物氯单质及其化合物 1.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不 正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C
16、.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 答案答案 D 氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液 呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生 成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中的Cl2也可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的
17、 的是( ) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 4H2O 答案答案 C MnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项 错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2 4H2O,D项错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2013天津理综,2,6分)以下食品化学知识的叙述不正确的是 ( ) A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 C.
18、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 答案答案 C A项,用食盐腌制的咸菜可以放置很长时间不变质,所以食盐能作防腐剂;B项,维生 素C在烹调过程中会被氧化造成损失;C项,纤维素在人体内无法水解;D项,苏打粉水溶液呈碱 性,可以作为检验花青素存在与否的试剂。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气氯水体系中存在 以下平衡关系: Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2
19、O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 HClO H+ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正 确的是( ) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 答案答案 C A项,由图可知,pH为7.5时,(ClO-)=(HClO),即c(ClO-)
20、=c(HClO),则Ka= 10-7.5;在Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-反应中,K=K1 K2 Ka=10-12.1,A错误。 B项,由电荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B错误。C项,由题意知,HClO 杀菌能力比ClO-强,pH=7.5时HClO的浓度比pH=6.5时HClO的浓度小,C正确。D项,夏季温度 高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错误。 (H )(ClO ) (HClO) cc c 2 2 (H )(ClO )(Cl ) Cl ( ) ccc cg 五年高考五年高考 三
21、年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2015江苏单科,19,15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0 5 、强碱性溶液中比 较稳定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成 Fe(OH)3和O2。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为 ,将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。 (2)Cl2与KOH在较高温
22、度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制 反应在0 5 进行,实验中可采取的措施是 、 。 (3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。 (4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶 于冷的3 mol L-1 KOH溶液中, (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空 干燥箱)。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 (1)2Mn+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O HCl (2)缓
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