专题十一　化学能与热能（2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)）.pdf

1、专题十一化学能与热能 真题多维细目表 真题涉分 考点 化学反应中能量 变化的有关概念 及计算 热化学方程式的 书写及盖斯定律 关联考点题型难度 试题 结构 核心素养 课标 ，（）盖斯定律的应用填空易 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（）盖斯定律的应用平衡移动与转化率填空中 设问 递进 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（）盖斯定律的应用填空中 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（） 反应过程中能量 变化的计算 热 化 学 方 程 式 书写 填空中 设问 递进 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（）盖斯定律的应用平衡移动与转化率填空中 设问 递进

2、 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（）盖斯定律的应用填空中 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标 ，（） 化学反应中能量 变化的有关概念 平衡移动填空易 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（） 化学反应能量变 化的应用 盖斯定律的应用填空中 设问 递进 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（）盖斯定律的应用填空中 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（） 键 能 与的 计算 填空易 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（） 键 能 与的 计算 盖斯定律的应用 与的 结构 填空难 设问 递进 证 据 推 理 与 模 型

3、认知 总计 卷均分 题 卷 题 卷平衡移动与转化率选择中 设问 独立 设问 递进 证 据 推 理 与 模 型 认知 占比考频常见考法 命题规律与趋势 考频赋分 课标卷对本专题的考查点主要是运用盖 斯定律进行 的计算，而且考查频率较 高；利用键能进行 的计算及化学反应 中能量变化的有关概念考查频率较低， 分值为 分。 核心素养 学科核心素养以证据推理与模型认知 为主。 命题特点 本专题考点往往结合化学平衡移动综合 考查。 利用已知热化学方程式结合盖斯 定律推出新的热化学方程式，然后结合 新的热化学方程式进行平衡状态的相关 设问。 题型难度 试题难度中等，题型以填空题为主。 备考建议 本专题备考的

4、重点仍以盖斯定律的应 用、 的相关计算为主。 命题趋势 预计 年高考对本专题的考查仍会以 综合题中的某一设问为主，也不排除以 选择题的形式对盖斯定律的应用及 的大小比较进行考查。 专题十一 化学能与热能 对应学生用书起始页码 考点一 化学反应中能量变化的有关概念 及计算 中频考点 化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形 成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示： 反生或 ，反应吸收能量；反生或 ，反应放 出能量。 从反应过程的能量变化图认识反应热 图示 意义 表示正反应的活化能； 表示活化分子形成生成物分子释放 的能量（逆反应的活化能）； 表示反应热

5、生成物具有的总能量反应物具有的总能量 反应物总键能生成物总键能 催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但 保持不变。 如图 所示： 燃烧热和中和反应反应热 （）燃烧热： 时， 纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。 （）中和反应反应热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成 水时的反应热。 （）对中和反应反应热的理解 强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和反应反应热是相 等的，都约是 。 强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，其中和反应反 应热一般小于 ，因为弱电解质的电离是吸热的。 中和反应的实质是 和 化合成 ，若反应过程中 有其他物质生成（如生成不溶性物质、难电离物

6、质等），这部分反 应热不在中和反应反应热之内。 （ 北京理综， 分）最新报道：科学家首次用 射线激光技术观察到 与 在催化剂表面形成化学键的过 程。 反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） 和 生成 是吸热反应 在该过程中， 断键形成 和 和 生成了具有极性共价键的 状态状态表示 与 反应的过程 本题涉及的考点有化学键的形成与能量变化，考 查了识图分析及信息整合应用能力，体现的学科核心素养是证 据推理与模型认知。 解析 项， 和 生成 是放热反应； 项，观察反 应过程的示意图知，该过程中， 中的化学键没有断裂形成 和 ； 项，图中 和 生成的 分子中含有极性共价键； 项，状态状态表示

7、与 反应的过程。 答案 吉林长春普通高中质监（一）， 某化学反应 （） （）（）的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ） 的键能低于 的键能 升高温度，体系中活化分子百分数增加 加入催化剂，、和 均发生改变 该反应一定能自发进行 答案 根据图像可知该反应是吸热反应，则 反应物 的总键能生成物的总键能，即 的键能一定高于 和 的键能， 项错误；升高温度，体系中活化分 子数增多，活化分子百分数增加， 项正确；使用催化剂，能降 低反应的活化能，但 不变， 项错误；该反应为吸热反应， 且该反应熵变 ，即 ，因此该反应一定不能自 发进行， 项错误。 （ 陕西黄陵中学期中，）下列说法正确的是（ ） 发

8、生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量 物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现 为热量变化 把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金 刚石稳定 原子结合成分子的过程一定释放出能量 答案 大多数分解反应是吸热反应，极少数分解反应为 放热反应，例如 ，该反应为放热反 应， 不正确；化学反应中，化学能可以转化为热能、光能、电能 等， 不正确；石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石能量高 于石墨，物质能量越高越不稳定， 不正确；原子结合成分子属 于新化学键的形成过程，要放出能量， 正确。 （ 黑龙江伊春二中期中，） 已知：（） （） 年高考年模拟 版（教师用书） （）

9、的能量变化如图所示。 下列有关叙述中正确的是 （ ） 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 （）与 （）反应生成 液态 放出的 热量小于 在相同条件下， （）与 （）的能量总和大于 （）的能量 断裂 键和 键吸收的能量大于形成 键放出的能量 答案 （）（）（）的 ， 不正确； （）（），放出热量， 不正确；（） （） （） ，反应物总能量大于生成物总能 量， 正确；断裂 键和 键吸收的能量小 于形成 键放出的能量， 不正确。 （ 陕西西安长安一中四检，） 已知热化学方程式： （）（）（） （）。 下 列说法正确的是（ ） 相同条件下， （）和 （）所具有的能量小于 （）所具有的能量 将

10、 （）和 （）置于一密闭容器中充分反应 后，放出的热量为 增大压强或升高温度，该反应过程中放出更多的热量 如将一定量 （）和 （）置于某密闭容器中充分反应后 放热 ，则此过程中有 （）被氧化 答案 反应为放热反应， （）和 （）所 具有的能量大于 （）所具有的能量， 不正确；反应 为可逆反应，达平衡后参加反应的 的物质的量小于 ， 放出的热量小于 ， 不正确；升高温度，平衡逆向移动，反 应过程中放出的热量减少， 不正确；由热化学方程式可知， （）被氧化可放出 的热量， 正确。 （ 吉林辽源田家炳高中等五校期末联考，）下列说法正 确的是（ ） 甲烷的标准燃烧热为 ，则甲烷燃烧的 热化学方程式可表

11、示为 （） （）（） （） 从 （石墨）（金刚石） ，可知石 墨比金刚石更稳定 常温下，反应 （）（）（）不能自发进行，则 该反应的 和 的反应热 ，则 和 （）的反应热 （） 答案 应为液态， 不正确；金刚石能量高于石墨， 物质能量越高越不稳定，则金刚石稳定性弱于石墨， 正确；反 应的 ，若不能自发进行，则 ， 不正确；与 （）的反应中 与 结合会放热， 不正确。 考点二热化学方程式的书写及盖斯定律高频考点 “五步”书写热化学方程式 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 用 、 标明物质的聚集状态 三标条件 标明反应的温度和压强（ 、 时可 不标注） 四标 在方程式后写出 五标数值 根

12、据化学计量数计算出 的值 盖斯定律及其应用 （）内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反 应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关。 （）实质： （）应用：很多反应很难直接测其反应热，可用盖斯定律间 接计算。 （ 重庆理综， 分）黑火药是中国古代的四大发 明之一，其爆炸的热化学方程式为： （）（）（）（）（）（） 已知：碳的燃烧热 （）（）（） （）（）（）（） 则 为（ ） 本题涉及的考点是盖斯定律的应用，考查了信息 应用能力与计算能力，体现的学科核心素养是证据推理与模型 认知。 解析 本题已知的三个热化学方程式为： （）（）（） （）（）（） （ ） （ ）

13、（ ）（ ） 由盖斯定律可推出，可得热化学方程式 （） （） （） （） （ ） （ ） （） ，因此 项正确。 答案 （ 陕西黄陵中学期中，）下列热化学方程式表达正确的是 （ 的绝对值均正确）（ ） （） （）（） （） （燃烧热） （） （ ） （ ） （ ） （中和反应反应热） （）（）（） （反应热） （反应热） 答案 项， 应为液态，不正确； 项，中和反应为放 热反应，不正确； 项正确； 项，未注明物质的聚集状态，不 正确。 （ 吉林榆树一中三模，）通过以下反应均可获取 。 下 列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：（）（） （） 焦炭与水反应制氢：（）（）（） （） 专题

14、十一 化学能与热能 甲烷与水反应制氢：（）（）（）（） 反应中电能转化为化学能 反应为放热反应 反应使用催化剂，减小 反应 （）（）（）的 答案 反应中是太阳能转化为化学能， 不正确；反 应为吸热反应， 不正确；催化剂不影响反应的 ， 不正 确；运用盖斯定律，由可得 （）（）（） ， 正确。 （ 吉林辽源田家炳高中期中，） 已知：（） （）（） 。 在含少量 的溶液中， 分解反应过程为： （） （） （） （） （） （） （）（） （） 下列说法不正确的是（ ） 是 分解反应的催化剂 欲分解 （），至少需要提供 的热量 若生成 ，则反应转移电子的物质的量为 答案运用盖斯定律，由可得 （） （

15、）（）， 正确； 在反应前后质量 和化学性质不发生改变，作催化剂， 正确；分解为放热 反应， 不正确；反应中 ，生成 ，转移 电子， 正确。 （ 辽宁顶级名校三模，）已知：（） （） （）（） ；（） （）（） （） 下列推断正确的是（ ） 若 的燃烧热为 ，则 的燃烧热为 反应 （） （）（） （） 的 若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则 若等物质的量 和 完全燃烧生成气态产物时前者放热 更多，则 答案 的燃烧热为 ，热化学方程式为（） （）（） ，运用盖斯定律，由可得 （） （）（），由于 为 气态，故 不是 的燃烧热， 不正确。 运用盖斯定 律，由可得 （）（）（）（） ， 正确。

16、 反应物总能量低于生成物总能量，反应为 吸热反应， ， 不正确。 若（） （） （），（） （）（） ，则 ； 可得 （） （）（） （），则 ， 不正确。 （ 辽宁鞍山一中期中，）是一种重要的化工原料，在 生产和生活中应用十分广泛。 （）可与 溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有 效成分的电子式： 。 （）实验室可用 和浓盐酸反应制取 ，反应的化学方程 式是 。 （）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取 ，阳极的电 极反应式为 。 （）以 为原料，用 氧化制取 ，可提高效益，减少污 染。 反应如下： （）（） （） （） 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循 环进行，可使 转化

17、率接近 。 其基本原理如下图 所示： 过程 的反应为： （） （ ） （ ） （） 过程反应的热化学方程式为 。 过程流出的气体通过稀 溶液（含少量酚酞）进 行检测，氯化初期主要为不含 的气体，判断氯化结束 时溶液的现象为 。 相同条件下，若将氯化温度升高到 ，溶液中出现 上述现象的时间将缩短，其原因为 。 实验测得在不同压强下，总反应的 平衡转化率 （）随温度变化的曲线如图： 平衡常数比较：（） （） （填“” “” 或 “ ”，下同）。 压强比较： 。 （）以上三种制取 的原理，其共同之处是 。 答案 （） （）（浓） （） （）（）（）（）（） 溶液由红色变为无色（或溶液红色变浅） 温度

18、升高，反应速率加快，且氯化程度减小 （）一定条件下， 价 被氧化生成 解析 （）消毒液的有效成分为 。 （）已知（） （） （）（） ， （ ） （ ） （ ） （ ） ，运用盖斯定律，由 可得过程反 应的热化学方程式：（）（）（）（） 。 含少量酚酞的 溶液呈红 色，氯化结束时，过程流出的气体中含有 气体， 中和 。 溶液由红色变为无色。 氯化反应（过程）为放热 反应，升温会使反应速率加快，平衡逆向移动，氯化程度减小。 点温度低于 点温度，总反应为放热反应，升温，平衡 逆向移动，平衡常数减小，故 （） （）。 温度一定时， 压强越大，越有利于总反应正向进行， 平衡转化率越大，故 。 （）从反应原理上分析，三种制法均为 价氯元素被 氧化生成 。