专题十三　化学反应速率和化学平衡（2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)）.pdf

1、专题十三化学反应速率和化学平衡 真题多维细目表 真题涉分 考点 化 学 反 应 速率 化学平衡 化学平衡常数及与化 学平衡有关的计算 关联考点题型难度 试题 结构 核心素养 课标， 外界条件对平 衡的影响 平 衡 常 数 的 相 关 计算 反应热、活 化能 填空难 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标， 外界条件对平 衡的影响 平 衡 常 数 的 相 关 计算 反应热、电 解 原 理 的 应用 填空中 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标， 影响平衡状态 的因素 平 衡 常 数 的 相 关 计算 电 解 原 理 的应用 填空中 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标， 反 应 速 率 计

2、算、 活 化能 化 学 平 衡 常 数 的 计算 阿 伏 加 德 罗 定 律 的 推论 填空难 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标， 温度、催化 剂 对 反 应 速率的 影响 外界因素对平 衡状态的影响 平衡常数的计算 活 化 能 大 小 与 反 应 速 率 大 小 的关系 填空中 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标， 外 界 因 素 对 反 应 速 率的影响 外界因素对平 衡状态的影响 平衡常数与平衡转 化率的计算 盖 斯 定 律 的应用 填空中 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标，（） 外界因素对平 衡状态的影响 化学平衡常数与反 应物转化率的计算 填空中 设问 递进 变化观念

3、与 平衡思想 课标， 外界因素对平 衡状态的影响 盖 斯 定 律 的应用 填空中 设问 递进 变化观念与 平衡思想 课标，（） 浓 度 对 反 应 速 率 的 影响 平 衡 状 态 的 判定 平衡常数的计算 的计算填空中 设问 递进 变化观念与 平衡思想 总计 卷均分 题 卷 题 卷 题 卷 阿 伏 加 德 罗定律、盖 斯 定 律 的 应用 填空中 设问 递进 变化观念与 平衡思想 占比考频常见考法 命题规律与趋势 考查内容 外界因素对平衡状态的影响、化学平衡 常数、与化学平衡常数和化学反应速率 相关的计算是重点考查内容。 题型难度 试题难度以中等或中等偏难为主，题型 以非选择综合题为主。 考

4、频赋分 本专题内容为高考必考内容，分值为 分。 核心素养 学科核心素养以变化观念与平衡思想 为主。 命题特点 试题对计算能力、语言组织表达能力、数 形结合分析能力要求较高。 命题趋势 年高考备考应重点关注分压平衡常 数（）的计算以及 正、逆的计算公式 参看 课标，（）的灵活应用。 专题十三 化学反应速率和化学平衡 对应学生用书起始页码 考点一化学反应速率 中频考点 化 学 反 应 速 率 单位 或 或 等 表示方法（） （） 影响因素 内因反应物的结构、性质（主要因素） 外 因 温度（） 压强（） 浓度（） 催化剂 其他条件：表面积大小、光、超 声波、射线等 特 点 化学反应速率为正值 在同一

5、条件下的同一化学反应中，各物质的反应速 率之比等于其化学计量数之比 选用不同物质表示同一反应的反应速率时， 所得的数值可能不同，但表示的意义相同 （ 福建理综， 分）在不同浓度（）、温度（）条 件下，蔗糖水解的瞬时速率（）如下表。 下列判断不正确 的是 （ ） 同时改变反应温度和蔗糖的浓度， 可能不变 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 本题涉及的考点是外界因素对反应速率的影响， 考查考生的分析推理能力，体现的学科核心素养是证据推理与 模型认知。 解析 根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差 数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故 ；同时改变 反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可

6、能不变；相同浓度时，温 度越高，反应速率越快，故 ；温度升高，瞬时速率加快，故 蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等， 项错误。 答案 （ 黑龙江齐齐哈尔实验中学期中，）对于反应 （） （）（），在其他条件不变时，能增大正反应速率的 是（ ） 增大氧气浓度增大容器容积 移去部分 降低体系温度 答案 增大氧气浓度，正增大，逆不变， 正确；增大容 器容积，正、逆均减小， 不正确；移去部分 ，正不变，逆 减小， 不正确；降低体系温度，正、逆均减小， 不正确。 （ 陕西西安长安一中四检，）一定温度下，在 的密闭 容器中，、 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。 则下列描述正确的是（ ） 反应

7、开始到 ，用 表示的反应速率为 （） 反应开始到 ， 的物质的量浓度减少了 反应开始到 ， 的转化率为 反应的化学方程式为 （）（）（） 答案 反应开始到 ，（） （ ）， 不正确；反应开始到 ， 的物质的量浓度减少了 （） ， 不正确；反应开始到 ， 的转化率 ， 正确；、 的 物质的量变化量之比为 ，则反应的 化学方程式为 （）（）（）， 不正确。 （ 吉林一中期中，）某温度时，在恒容密闭容器中，、 三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度 分别为 和 时， 的体积分数与时间的关系如图所示。 则下列结论正确的是（ ） 该反应的热化学方程式为 （）（）（） 若其他条件不变，升高温度

8、，正、逆反应速率均增大， 的转 化率增大 温度分别为 和 时的平衡常数大小关系为 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应 方向移动 答案 达到平衡状态时，、 的物质的量浓度变化分 别为 、 、 ，则 、 的化 学计量数之比为 ；图中 ，升温 使反应平衡时 的体积分数增大，平衡逆向移动，则正反应为 放热反应， 不正确。 升温，正、逆均增大，平衡逆向移 动， 的转化率减小， 不正确。 ，升温使平衡逆向移动， 平衡常数减小，则 ， 正确。 恒容条件下，充入稀有气 体，平衡体系中各物质浓度均不变，正、逆均不变，平衡不移 动， 不正确。 考点二化学平衡 高频考点 化学平衡的特征 化学平衡

9、的特征可以概括为“逆”“等”“动”“定”“变”。 （）“逆”：化学平衡的研究对象是可逆反应。 （）“等”：化学平衡的本质（正） （逆）。 年高考年模拟 版（教师用书） （）“动”：化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时， 化学反应并没有停止，正反应和逆反应仍在进行。 （）“定”：达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的含 量保持恒定。 （）“变”：化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的， 而“动”则是绝对的。 当改变影响化学平衡的某一个条件（如温 度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏， 直至在新的 条件下建立新的平衡状态。 分析化学平衡移动的一般思路 （ 天津理综， 分）室温

10、下，向圆底烧瓶中加入 和含 的氢溴酸， 溶液中发生反应： ，充分反应后达到平衡。 已知常 压下， 和 的沸点分别为 和 。 下列 有关叙述错误 的是 （ ） 加入 ，可增大乙醇的物质的量 增大 浓度，有利于生成 若反应物均增大至 ，则两种反应物平衡转化率之比 不变 若起始温度提高至 ，可缩短反应达到平衡的时间 本题涉及的考点是外界因素对平衡的影响，考查 考生对基础知识与题给信息的应用能力，体现的学科核心素养 是变化观念与平衡思想。 解析 加入 会中和 ，平衡逆向移动，乙醇的物 质的量增大， 正确；增大 浓度，平衡正向移动，有利于生成 ， 正确；只要投料比符合化学计量数之比，两种反应物 平衡转化

11、率之比始终是 ， 正确；若起始温度提高至 ， 则反应生成的 会被及时蒸出，反应很难建立平衡， 错误。 答案 （ 吉林一中期中，）在一定温度下的恒压容器中，进行可 逆反应 （）（）（）（）。 下列能说明该反应达 到平衡状态的是（ ） 反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 和 的物质的量之比为 体系压强不再改变 的质量分数不再改变 （） （） 答案 恒温恒压下，容器体积可变，气体总质量不变， ，故密度不变时，反应一定达到平衡状态； 总 总 ，气体 总质量不变，总物质的量可变，故气体的平均相对分子质量不 再改变时，反应一定达到平衡状态；气体总质量不变， 的质 量分数可变，当可

12、变量不再改变时可说明该反应达到平衡状 态； 和 的物质的量之比为 时反应不一定达到平衡 状态；由于未指明反应速率的方向，故当 （） （） 时，反应不一定达到平衡状态；故正确答案为 。 （ 黑龙江顶级名校二调，）反应 （） （） （）（）在一密闭容器中进行。 下列说法或结论正确的是 （ ） 当 正（） 正（）时，反应达到平衡状态 其他条件不变，适当增加 （）的质量会使平衡正向移动 保持容器体积不变，充入少量 使体系压强增大，反应速 率一定增大 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡 时，（）的平衡浓度可能是原来的 倍 答案 反应过程中的任意时刻均有 正（） 正（）， 不正确；增加 （

13、）的质量，平衡不会移动， 不正确；恒温恒 容条件下，充入少量 ，平衡体系内 （）、（）、（） 的浓度均未改变，反应速率不变， 不正确；将容器体积缩小一 半，增大压强，平衡逆向移动，（）的平衡浓度可能是原来 的 倍， 正确。 （ 辽宁省实验中学月考，）在一个不导热的密闭反应器 中，只发生两个反应： （）（）（） （）（）（） 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列 叙述错误的是（ ） 等压时，通入惰性气体， 的物质的量不变 等压时，通入 气体，反应器中温度升高 等容时，通入惰性气体，各物质反应速率不变 等容时，通入 气体， 的物质的量浓度增大 答案 等压时，通入惰性气体，容器体积

14、变大，相当于给 平衡体系减压，（）（）（） 平衡逆向移 动，容器为不导热容器，则容器内温度升高，从而导致 （） （）（） 平衡逆向移动， 的物质的量减少， 错误；等压时，通入 气体，（）（）（） 平衡逆向移动，容器内温度升高， 正确；等容时，通入惰性气 体，各物质浓度均不变，各物质反应速率不变， 正确；等容时， 通入 气体，（）（）（） 平衡逆向移 动， 的物质的量浓度增大， 正确。 （ 黑龙江虎林 月测验，）某实验小组为研究“不同条 件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向 一个密闭容器中加入 、 和一定量的 三 种气体，甲图表示发生反应后各物质的物质的量浓度（）随时 间（）

15、的变化其中 阶段 （）未画出。 乙图表示化学反 应速率（）随时间（）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催 化剂、温度、浓度、压强，每次改变的条件均不同），已知 阶段为使用催化剂。 回答下列问题： （）若 ，则 阶段以 浓度变化表示的反应速率 专题十三 化学反应速率和化学平衡 （） 。 （）若在 阶段 的物质的量减少，则此阶段开始时 正 逆（填“”“ ”或“”）。 （） 阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常 数 。 （）若 阶段容器内 的物质的量共增加 ，在反应 中热量变化总量为 （），写出该反应的热化学方程 式： 。 在乙图 处平衡中，平衡常数最大的是 。 （）若起始实验条件不变，重新向该容器中

16、加入 、 和 ，反应至平衡状态后 的转化率 。 答案 （） （） （）减小压强 （）（）（）（） （） 解析 乙图中 、 两个阶段，改变外界条件时平衡 均不移动，已知 段为使用催化剂，则 段只能是对反 应前后气体总体积不变的反应减小压强。 从甲图可看出 为 反应物， 为生成物，且二者化学计量数比为 ，该反应为 气体总体积恒定的反应， 只能为生成物，化学方程式为 （）（）（）。 （ ） 由 甲 图 中 数 据 可 知 阶 段 （ ） 。 （）若在 阶段 的物质的量减少，说明平衡逆向移动，此 阶段开始时 正逆。 （）时刻改变的条件为增大反应物或生成物浓度，时刻改 变的条件为使用催化剂，时刻改变的条

17、件为减小压强， 阶段反应温度一直不变，故 阶段平衡常数与 阶段 平衡常数相等，（） （） （） 。 （）由题意可知，时刻只能是降低温度，且平衡向生成 的 方向移动，说明正反应为放热反应，生成 放出 的热量，则生成 放出 的热量，故热化学方程式 为 （）（）（） ；降温使平 衡正向移动，平衡常数增大，故处平衡常数最大。 （） 结 合 反 应 方 程 式 与 甲 图 中 数 据 可 知， 容 器 体 积 为 ，且 阶段 的浓度增加了 ， 的初始浓度为 ，即加入的 为 。 第一次实验充入 、 的物质 的量分别为 、 、 ；重新实验充入的 、 、 的物质的量分别为 、 、 。 相同条 件下，对于反应前

18、后气体总体积不变的反应来说，两次实验可 构成 等 效 平 衡， 的 转 化 率 不 变， 均 为 。 考点三 化学平衡常数及与化学平衡有关 的计算 高频考点 化学平衡常数 （）表达式书写要求 反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以 看作“”而不代入平衡常数表达式。 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若化学方 程式中的化学计量数发生变化，则化学平衡常数也要相应地发 生变化。 （）化学平衡常数的应用 判断、比较可逆反应进行的程度 值正反应进行的程度反应物转化率 越大越大越高 越小越小越低 判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向 对于可逆反应 （）（）（）（），在一定 温

19、度下的任意时刻： （）（） （）（）。 判断可逆反应是吸热反应还是放热反应 升高温度，若 值增大，则正反应为吸热反应；若 值减小， 则正反应为放热反应。 与化学平衡有关的计算 （）转化率（转化） （起始） （转化） （起始） 。 （）生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。 一般来 说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。 产率 产物实际质量 理论产量 （）混合物中某组分的百分含量 平衡量 平衡总量。 （ 天津理综， 分）某温度下，在 的密闭容器 中，加入 （）和 （）发生反应： （）（）（） 平衡时，、 的体积分数分别为 、。 在此 平衡体系中加入 （），再次达到平衡后，、 的体积分 数

20、不变。 下列叙述不正确 的是 （ ） 两次平衡的平衡常数相同 与 的平衡转化率之比为 第二次平衡时， 的浓度为 本题涉及的考点有平衡常数、与化学平衡有关的 计算，考查考生的分析问题能力和计算能力，体现的学科核心素 养是变化观念与平衡思想。 解析在 的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体 积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，（） （） （） 。 设第一次平衡时 消耗的物质的量为 ，则： （） （）（） 初始 转化 平衡 则（ ） （ ） ，解得 、，由此可得， 项、 项正确。 同理可得第二次平衡 时， 的浓度为 ， 项错误。 平衡常数只与温度有 关，两次平衡反应温度相同，故平衡常数相同

21、， 项正确。 答案 （ 辽宁顶级名校三模，）已知可逆反应 （） （） （） ，一定温度下，在体积为 的密闭容器中 加入 （）和一定量的 （）后， 的浓度随时间的变化 年高考年模拟 版（教师用书） 情况如图所示，则下列说法正确的是（ ） 若向该容器中加入 （）、 （），达到平衡时， 的平衡浓度小于 点正反应速率大于逆反应速率 反应达平衡时，降低温度可以实现 到 的转化 该条件下，反应达平衡时，平衡常数 答案 向 密闭容器中加入 （）和 （） 时，达平衡后 （） ；若向该容器中入 （）、 （），则相当于将上述平衡体系的容器体积扩大 到 ，压强减小， 平衡逆向移动， 的平衡浓度将大于 ， 不正确；

22、点时反应正向进行，正逆， 正 确；降低温度，平衡正向移动， 的平衡浓度会减小， 不正确； （） （）（） 始： 转： 平： （） （） （） ， 不正确。 （ 吉林榆树一中三模，）（）已知： （）（）（） （）（）（）（） （）（） 则 （）（）（）（） 。 （）（）（）（）（） 。 对于该反应，温度不同（），其他条件相同时，下 列图像正确的是 （填代号）。 （）汽车尾气中 与 （）在一定条件下可以发生反应： （）（）（）（）。 时 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投 料，达到平衡状态，。 起始物质的量甲乙丙 （） （） 该反应的平衡常数表达式为 。 平衡时，甲容器中 的转化

23、率是 。 的转化率：乙 甲（填“”“ ”或“”）。 丙容器中，通过改变温度，使 的平衡转化率增大，则 温度 （填“升高”或“降低”），平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 答案 （） （）乙 （） （）（） （）（） 降低 增大 解析 （）将已知热化学方程式依次编号为、，运用 盖斯定律， 可得 （） （） （）（） （）（）（） 。 （）升高温度，正、逆反应速率均增大，甲不正确；升高温度，平 衡逆向移动，转化率降低，且温度为 时，反应速率快，达 平衡所用时间短，乙正确；压强一定时，温度越高， 体积分 数越大，丙不正确。 （）设转化的 的物质的量为 ，则： （） （）（）（） 始 转 平

24、 （）（） 该温度下，反应的平衡常数为 ，则 （ ） （ ） ，解得 ， 的转化率为 ；乙中相当于甲中 达平衡后又充入 （）， 的转化率增大。 正反应为放热反应，降温，平衡正向移动， 转化率增大， 平衡常数增大。 吉林长春普通高中质监（一），绿水青山是习近平总 书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物 和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （）科学家利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物 和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。 已知： （）（）（） （）（）（）（） （）（）（） 则反应 （） （）（） （）的 。 （）汽车尾气破坏环境并对人体健康造成严重的危害。

25、目前 降低尾气排放的可行方法是在汽车排气管上安装催化转 化器。 以下是在实验室模拟处理汽车尾气的过程，其原理 为 （）（）（） （），在一定温度 下，将 、 通入容积为 的密闭容器 中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示： 的平衡转化率为 ， 的平均反 应速率 （） （保留 位小数）。 该温度下，化学平衡常数 （保留 位小数）。 若保持反应体系的温度不变， 时再向容器中充入 、各 ，化学平衡将（填“向左” “向 右”或“不”）移动。 （） 时，处理含 的工业废水常用的方法是往工业废水 中加入氢氧化钠溶液，下图是处理某工业废水中 示意 图，横轴为溶液的 ，纵轴为 或（） 物质的 专题十三

26、化学反应速率和化学平衡 量浓度的对数，回答下列问题： 某废水中 ，为提取 可以控制溶液中 的范围 是 。 由图中数据计算可得 （）的溶度积 。 答案 （） （） 向左 （） 解析 （）根据盖斯定律，由可得 （） （）（） （） 。 （）由图像可看出达平衡时参加反应的 为 ，则反应的 也为 ， 的平衡转化 率为 ； 内 的平均反应速率 （） 。 根据反应平衡时消耗 和 ，结合三段式 法可知平衡时 、和 的浓度分别为 、 、 和 ，则该温度下的平衡常 数 （ ） （ ） （ ） 。 保持温度不变， 时再向容器中充入 、各 ， 此时 、 、 和 的 浓 度 分 别 为 、 、 和 ， 则 （ ） （

27、 ） （ ） ，故原平衡将向左移动。 （）结合图像可知，要提取废水中的 ，需将其转化为 （）沉淀，则需控制溶液的 在 之间。 从图像中 可以看出， 时，当 （ ） 时， 已沉淀完 全，此时溶液的 ， 溶液中 （ ） ， （） （ ）（ ） （ ） 。 对应学生用书起始页码 方法 化学平衡的计算方法 “三段式”法 计算模式 反应：（）（）（）（），令 、 起始物质 的量分别为 、 ，达到平衡后， 的消耗量为 ，容 器容积为 。 （） （）（） （） 起始（） 变化（） 平衡（） 则有：（）平衡常数 （ ） （ ） （ ） （ ） 。 （）反应物：（平） （始）（变）； 生成物：（平） （始）（变

28、）。 （）平衡时 的物质的量浓度：平（） 。 （） 的转化率：（） ，、 的转化率之比为 （） （） 。 （）平衡时 的体积分数：（） （）。 （）平衡时和开始时的压强比：（平） （始） （） 。 （）混合气体的密度：（混） （）（） 。 （）混合气体的平均摩尔质量：（）（） （） 。 基本步骤 （）写出有关化学平衡的化学反应方程式。 （）确定反应物或生成物的起始加入量。 （）确定反应过程中各物质的变化量。 （）确定平衡量。 （）列比例式求解。 （ 重庆理综， 分）羰基硫（）可作为一种粮 食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容 器中，将 和 混合加热并达到下列平衡： （）（

29、）（）（） 反应前 物质的量为 ，平衡后 物质的量为 。 下列说法正确的是（ ） 升高温度， 浓度增加，表明该反应是吸热反应 通入 后，正反应速率逐渐增大 反应前 物质的量为 的平衡转化率为 利用“三段式”法梳理“起始转化平衡”对应 的各组分的物质的量。 解析 升高温度， 浓度增加，说明平衡逆向移动，逆反 应吸热，正反应放热， 不正确；通入 后，平衡正向移动，正反 应速率逐渐减小， 不正确； 由题中信息可列三段式： （）（）（）（） 起始： 转化： 平衡： （） 设容器体积为 ，由 （）（） （）（） ， 解得 ， 项正确； 的平衡转化率为 ， 不正确。 答案 （ 黑龙江顶级名校二调，）在恒温

30、、恒容条件下发生下列 反应：（）（）（）， 温度下的部 分实验数据为： 年高考年模拟 版（教师用书） 续表 （） 下列说法错误的是（ ） 温度下的平衡常数为 ， 时转化率为 内 的平均分解速率为 温度下的平衡常数为 ，温度下的平衡常数为 ，若 ，则 若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则平衡时 的 转化率和平衡常数都不变 答案 由题意可知，反应在 时达到平衡状态。 （） （） （） 始： 转： 平： 温度下， （）（） （） ，的转化 率为 ， 正 确； 内 的 平 均 分 解 速 率 为 （） ， 正确；反应 ，升温，平衡正向移动， 变大， 正确；只将恒容改为恒压，相 当于将恒容状态下的平衡

31、体系减小压强，平衡正向移动， 的转化率变大，温度未变，平衡常数不变， 错误。 （ 辽宁鞍山一中期中，）时，向容积为 的密闭容 器中充入一定量的 和 （），发生反应：（）（） （）（），反应过程中测定的部分数据见下表（表 中 ），下列说法错误的是（ ） 反应时间 （） （） 用 表示反应在 内的平均反应速率为 （ ） 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 和 （），达到平衡时，（） 保持其他条件不变，在 时向容器中再通入 ，与原平衡相比，达到新平衡时 转化率将增大 温度升至 ，上述反应的平衡常数为 ，则正反应的 答案 内，（） （） （） ， 正确； 时，（） ， 时，（） ，说明反应在 时达

32、到平衡状 态，由反应 （）（）（）（）可知，保持其 他条件不变，若起始时向容器中充入 和 （）时，达到平衡时，物质的量仍为 ， 正确； 保持其他条件不变， 时向容器中再通入 ，平 衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时 转化率减小， （）转化率增大， 错误；时： （） （）（） （） 始： 转： 平： （）（） （）（） ， 升温，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应放热， 正确。 （ 陕西西安长安一中四检，）工业上一般在恒容密闭容 器中用 和 生产燃料甲醇，反应方程式为 （） （）（） 。 （）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（）。 温度 由表中数据判断 （填“”“ ”或“”）

33、。 某温度下，将 和 充入 的密闭容器 中，充分反应后，达到平衡时测得 （） ，则 的转化率为 ，此时的温度为 。 （）在 、 条件下，容积为 的某密闭容器中 与 在催化剂作用下反应生成甲醇，达 平衡时 的转化率为 ，则 时该反应的平衡常 数 （用含 、 的代数式表示并化简至最简 单的形式）。 此时保持温度、容积不变，再向容器中充入 （），平衡向 （填“正”或“逆”）反应 方向移动，再次达到新平衡时， 的体积分数 （填“减小”“增大”或“不变”）。 （）要提高 的转化率，可以采取的措施是 。 升温加入催化剂 增加 的浓度恒容充入 恒压充入惰性气体分离出甲醇 （）判断反应达到平衡状态的依据是 。

34、 生成 的速率与消耗 的速率相等 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 、的浓度都不再发生变化 答案 （） （） 逆 减小 （） （） 解析 （）升高温度，平衡常数减小，即 。 （） （）（） 始 转 平 的 转 化 率 为 ； 此 温 度 下 （） （）（） ，则此时的温度为 。 （） （） （）（） 始 转 平 （） （）（） （ ） ；恒温、恒容条件下，再 充入 （），平衡逆向移动；充入 ，相 当于又充入 、 ，相当于将原容器容积缩小一 半，增大压强，平衡正向移动， 的体积分数减小。 （）升温，平衡逆向移动， 转化率减小， 不正确；催化剂不 影响平衡状态， 不正确；增加 的

35、浓度，平衡正向移动， 转化率提高， 转化率减小， 不正确；恒容充入 ，平衡正 向移动， 转化率提高， 正确；恒压充入惰性气体，容器体积 变大，相当于给平衡体系减小压强，平衡逆向移动， 转化率 专题十三 化学反应速率和化学平衡 减小， 不正确；分离出甲醇，平衡正向移动， 转化率提高， 正确。 （） 的生成速率与 的消耗速率均为正反应速率， 不正确；恒容条件下，反应物与生成物全部为气体的反应，密 度为定值， 不正确； 总（气体） 总（气体） ，总为定量，总为变量， 故 为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可判断 该反应已达平衡状态， 正确；反应物、生成物的浓度在反应过 程中均为变量，当 、的浓度不再发生变化时，可 判断该反应已达平衡状态， 正确。