(福建专用)201x年中考化学一轮复习-专题十八-信息给予题(试卷部分)课件.ppt

1、整理课件专题十八 信息给予题中考化学中考化学(福建专用)整理课件1.(2018福建福州一检,10,3分)下图为采用“数字化”实验,由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线,下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是()好题精练好题精练整理课件选项物质X纵坐标YA水溶液的质量B水溶液的pHC氢氧化钠溶液溶质的质量D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量答案答案BCO2和H2O反应生成H2CO3,溶液的质量逐渐增加,A错误;H2CO3溶液显酸性,pH逐渐减小,B正确;CO2和NaOH反应生成Na2CO3,溶液中溶质的质量逐渐增加,C错误;刚开始通入CO2,发生反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,溶液中钙元

2、素质量减少,继续通入CO2,CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,溶液中钙元素质量又增加,D错误。整理课件2.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法的是()A.该反应属于置换反应B.反应后硅元素的化合价升高C.X的化学式是HClD.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14 71不正确答案答案 B根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A、C正确;反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质量比是14 7

3、1,故D正确。整理课件3.(2017江西,6,2分)2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是()A.镆属于金属元素B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D.四种新元素的原子中质子数不同答案答案 B镆的偏旁是“钅”,属于金属元素,A正确;镆的原子序数115表示其核内有115个质子,B错误;金属单质是由原子构成的,故镆的元素符号可以表示镆这种物质、镆元素和1个镆原子,C正确;质子数决定元素的种类,四种新元素的原子中质子数一定不同,故D正确。得分关键得分关键 一般利用汉字的偏旁可判断元素的种类;

4、知道元素符号表示的意义;知道元素的种类由质子数决定,与中子数无关。整理课件4.(2017重庆A,13,2分)科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是()A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应答案答案 AA项,二氧化碳和氢气在纳米镍粒子的催化下反应,生成的甲烷和水均是化合物,故不属于置换反应;B项,天然气的主要成分是甲烷,正确;C项,纳米镍粒子是催化剂,在化学反应前后质量和化学性质均不变,正确;D项,二氧化碳是造成温室效应的主要气体,正确。整理课件5.(2018河南,19,3分

5、)AE均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为 ;A与B反应的化学方程式为 ;E转化为D的化学方程式为 。整理课件答案答案CuSO4Fe+2HCl FeCl2+H2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等解析解析目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO

6、4;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A与B的反应是铁与盐酸的反应,化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2;E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。误区警示误区警示 D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法转化为氢氧化钙。整理课件6.(2017北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。(1)蒸发冷凝器中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为 ,CaCl2中钙、氯元素的质量比为

7、。答案答案(1)物理(2)+440 71解析解析(1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入集水器中,整个过程只是水的状态发生变化,未生成新物质,故为物理变化;(2)SiO2中Si元素的化合价为+4价,CaCl2中钙、氯元素的质量比为40(35.52)=40 71。整理课件7.(2017湖北黄冈,31,6分)铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设

8、计如下实验。实验一实验二 实验三 实验四实验现象铝表面产生气泡很小且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快整理课件(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与 有关。(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与 、粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。(4)写出实验二中发生反应的化学方程式 。(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660、2 460;氧化铝的熔、沸点分别为2 054、2 980。请解释上述实验现象:。整理

9、课件答案答案(每空1分,共6分)(1)活泼(2)氢离子浓度(或盐酸的浓度)(3)Cl-S(4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(5)加热条件下,铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产生滴落现象24O解析解析(1)金属活动性顺序中,铝排在锌之前,铝比锌活泼。(2)实验三、四对比,实验四中盐酸的浓度大于实验三中盐酸的浓度,因此实验四中产生的气泡多且速率快,说明铝与酸反应产生氢气的速率与盐酸的浓度(或氢离子浓度)有关。(3)实验一、二对比,实验二中加入了氯化钠固体,产生气体的速率比实验一快,说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与Cl-、S有关。(4

10、)实验二中发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2。24O整理课件8.(2017湖南长沙,44,6分)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:请根据以上流程图中的信息,回答下列问题:(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是 。(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是 。(3)此设计方案是否严谨?并说明理由 。答案答案(1)加热混合固体(2)除去Ca2+和Ba2+(3)不严谨,理由是:加入的过量的K2CO3未除去(或最后溶液中还含有K2CO3杂质)解析解析(1)碳酸氢铵受热易分

11、解,可用加热的方法除去。(2)加入过量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4,加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。(3)此方案所得滤液中除含有KCl外,还含有K2CO3,因此该方案不严谨。整理课件9.(2017江西,19,6分)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是 ;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 ;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 。

12、整理课件答案答案(6分)(1)饱和(1分)(2)过滤(1分)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(合理即可)(2分)(3)氨气(或NH3)(2分)解析解析(1)常温下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,不能继续溶解,说明该溶液为NH4HCO3的饱和溶液。(2)通过操作1得到了固体和滤液,说明该操作是过滤;实验室蒸发溶液时,玻璃棒搅拌的作用是使溶液受热均匀,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成氯化钠、氨气和水,其中氨气可循环利用。整理课件10.(2016江苏南京,19,7分)在催化剂的作用下,用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。(1)写出反应的化学

13、方程式 。(2)反应所属基本反应类型为 。(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠。若4.6 g钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是多少?(写出计算过程)整理课件答案答案(本题共7分)(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O(2)置换反应(3)【解】设:至少需要氯气的质量为x。2Na+Cl2 2NaCl46 714.6 g x=x=7.1 g答:至少需要氯气的质量为7.1 g。46714.6 gx解析解析(1)根据图示,反应为氯化氢与氧化铜在催化剂的作用下反应生成氯化铜和水。(2)反应为氧气与氯化铜反应生成氯气和氧化铜,反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换

14、反应。整理课件11.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。(1)尿素CO(NH2)2属于化学肥料中的 肥。(2)生产甲醇(CH3OH)。“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 。用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:该反应的化学方程式为 。整理课件答案答案(1)氮(2)CO2CO2+3H2 CH3OH+H2O解析解析(1)化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。尿素中含有氮元素,属于氮肥。(2)溶液组成包括溶质和溶剂两部分,被溶解的物质是溶质,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液

15、,故溶质是CO2。根据微观示意图可知,反应物为CO2和H2,生成物为CH3OH和H2O,则由CO2生产甲醇的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。整理课件12.(2016广东茂名,26,7分)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:请回答下列问题:(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 。(2)滤液中含有的金属阳离子:Fe3+、(填离子符号)。(3)滤液中加入铁粉后可能发生反应的化学方程式:;Fe+H2SO4 FeSO4+H2。(4)“调节滤液的pH”的操作中用 测定加入氨

16、水后溶液的pH。(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应的化学方程式:。整理课件答案答案(1)漏斗(2)Fe2+(3)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4(4)pH试纸(或pH计)(5)(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4(化学方程式2分,其余每空1分)解析解析(1)操作a为过滤,用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)铁矿烧渣中Fe2O3、FeO分别与稀硫酸反应,生成溶于水的Fe2(SO4)3和FeSO4,故滤液中含有的金属阳离子为Fe3+和Fe2+。(3)铁粉加入滤液中,铁粉会和Fe2(SO4)3反应,将Fe2(SO4)3转化为FeSO4,反应的化学方程式为Fe

17、+Fe2(SO4)3 3FeSO4;若稀硫酸过量,铁粉还会和稀硫酸反应。(4)测定溶液的pH应使用pH试纸或pH计。(5)碳酸铵与溶液中的FeSO4发生复分解反应,反应的化学方程式为(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4。整理课件13.(2016广东梅州,14,8分)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下:(1)步骤中发生反应的基本反应类型是 反应。(2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是 。(3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 。(4)写出步骤中反应的化学方程式 。整理课件答案答案

18、(1)复分解(2分)(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(2分)(3)取少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液,无沉淀生成(2分)(4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分)解析解析(1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2杂质,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,该反应属于复分解反应;(2)步骤中加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质,过滤后得到的滤液中,除含有NaCl外,还含有过量的NaOH和Na2CO3,因此步骤中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量滤液于试管中,向其中加入Na

19、2CO3溶液,若无沉淀生成即可验证CaCl2已完全转化为CaCO3;(4)步骤是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。解题关键解题关键 明确每步所加过量试剂的作用是解题的关键。易错警示易错警示 易忽略步骤、中加入的试剂过量而不清楚加入适量稀盐酸的目的,从而产生错误。整理课件14.(2015江西南昌,22,6分)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与右图标签相符,小林取15 g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3 g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。反应的化学方程式为(NH

20、4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应答案答案解:设15 g氮肥样品中硫酸铵的质量为x。(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl132 233x 23.3 g=x=13.2 g氮肥中硫酸铵的纯度=100%=88%88%96%,故与标签不相符。答:该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。13223323.3 gx23.3 g 13223313.2 g15 g整理课件解析解析由题意知,反应得到的沉淀是硫酸钡。利用化学方程式,根据硫酸钡的质量为23.3 g可直接计算出氮肥样品中纯净的硫酸铵的质量,然后利用公式“纯度=100%”即可算出氮肥中硫酸铵的

21、纯度,最后与标签中硫酸铵的纯度进行对比即可。纯净物的质量含杂物质的质量整理课件教师专用题组教师专用题组1.(2017湖北黄冈,25,1分)Si 是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,已知硅与碳有相似的化学性质,SiHCl3(三氯氢硅)能与水反应,其工艺流程和主要化学反应如下:2C+SiO2 Si(不纯)+2CO3HCl+Si(不纯)SiHCl3+H2SiHCl3+H2 3HCl+Si(高纯)下列说法不正确的是()A.的目的是将二氧化硅转化成单质硅B.物质A可循环利用C.整个制备过程必须达到无水无氧D.反应中SiHCl3是

22、还原剂整理课件答案答案 D由流程图可知,焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高温条件下反应可得到粗硅,因此的目的是将二氧化硅转化成单质硅,A正确;由反应可知,物质A是HCl,在反应中HCl可使粗硅转化为三氯氢硅和氢气,因此物质A可以循环利用,B正确;三氯氢硅能与水反应,如果有氧,则反应的中间产物氢气在高温条件下易与氧反应生成水,这样会影响三氯氢硅的生成,因此整个制备过程中必须达到无氧无水,C正确;反应中,氢气中的氢元素由0价变成+1价,元素化合价升高,因此氢气是还原剂,D错误。知识拓展知识拓展 有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。在有氧元素参加的氧化还原反应中,一般是得到氧的物质是还原剂,失

23、去氧的物质是氧化剂。当没有氧元素参加时,可以根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂。一般情况下,失去电子,化合价升高的为还原剂;得到电子,化合价降低的为氧化剂,可简记为“失升者还,得降者氧”。整理课件2.(2016江苏镇江,10,2分)以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是()A.乙、丁为氧化物B.转化中乙和丙的分子个数之比为1 1C.甲中氢元素的质量分数小于丁D.该过程体现无机物与有机物可相互转化答案答案 D由微观示意图可知,甲、乙、丙、丁的化学式分别为CH4、CO、H2、CH4O,转化的化学方程式为2CH4+O2 2CO+4H2,转化的化学方程式为CO+2H2 CH4O。乙

24、是氧化物,丁不是氧化物,A错误;转化中乙和丙的分子个数比是1 2,B错误;甲中氢元素的质量分数为25%,丁中氢元素的质量分数为12.5%,C错误;CH4和CH4O是有机物,CO和H2属于无机物,D正确。整理课件4.(2018福建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。(1)步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为 。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于 (填基本反应类型)。(2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。(3)为分步回收铁、铜、锌等

25、金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。整理课件答案答案(1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O复分解反应(2)Zn(OH)2(3)步骤、锌(或其他合理答案)解析解析(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化

26、学式为Zn(OH)2。(3)只需改变步骤,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。整理课件4.(2017北京,30,3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备Fe-CO3的主要流程如下:(1)焙烧炉中,发生的主要反应为:3C+2O2 2CO+CO2Fe2O3+CO 2FeO+CO2Fe3O4+CO 3FeO+CO2上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价。(2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 。(3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为 。整理课件答案答案(1)3(2)硫酸(3)FeSO4和NH4HCO3 解析解析(1)反应中出现的含碳元素的

27、物质有C、CO、CO2,其中碳元素化合价分别是0、+2、+4价。(2)酸浸槽中,FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为FeSO4,从生成物FeSO4的组成看出,需加入的物质为H2SO4。(3)根据化学反应前后元素种类不变分析主反应器中的反应,生成的FeCO3中Fe元素来自FeSO4,C来自NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。23O整理课件5.(2017内蒙古呼和浩特,14,7分)某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查

28、阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为 ;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应的化学方程式为 ;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH-反应的离子有 (写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:整理课件废水中含有的物质为 (写化学式),溶液C中的溶质为 (写化学式)。此流程中涉及 种基本反应类型。答案答案(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3C

29、u2+、H+(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)23整理课件解析解析(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明废水中含有AgNO3,则一定不含FeCl2,加入盐酸后得到的白色沉淀为AgCl;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,说明废水中含有Ba(NO3)2,则一定没有Na2SO4,加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3;另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明废水中含有Cu(NO3)2,反应的化学方程式为2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2N

30、aNO3,另外之前加入的稀盐酸是过量的,因此加入氢氧化钠溶液后,会发生酸碱中和反应,所以该过程中与OH-反应的离子有Cu2+、H+。(2)根据(1)中分析知废水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种溶质。加入过量的铁,所得溶液B中含有的溶质为Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硝酸亚铁反应会生成氢氧化亚铁和硝酸钠,Ba(NO3)2与氢氧化钠不反应,因此溶液C中含有的溶质为Ba(NO3)2、NaNO3和NaOH。此流程中涉及反应的化学方程式分别为Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+C

31、u、Fe(NO3)2+2NaOH Fe(OH)2+2NaNO3、Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,故此流程中涉及3种基本反应类型:置换反应、复分解反应、化合反应。整理课件6.(2016黑龙江哈尔滨,35,6分)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如下:(1)配制上述实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ;(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;(3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;(4)向E烧杯内加入54.4 g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

32、;(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为 ;(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。整理课件答案答案(6分)(1)50 g(1分)(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(1分)(3)=(合理即可)(1分)(4)7.8%(1分)(5)NaOH、Na2CO3、NaCl(1分)(6)1 1(1分)106444.4 gx整理课件解析解析(1)设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为n,根据稀释前后溶质质量不变可得36.5%n=7.3%(200 g+50 g),解得n=50 g。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,正确书写反应方程式即可。(3)根据质量守恒定律可知,生成二氧

33、化碳的质量为200 g+50 g-245.6 g=4.4 g,再根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可得比例式:=。(4)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4 g,设消耗HCl的质量为z,生成氯化钠的质量为y,则有Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 7311744 zy 4.4 g 73/z=44/4.4 g,z=7.3 g;117/y=44/4.4 g,y=11.7 g200 g 7.3%的稀盐酸中HCl的质量为200 g7.3%=14.6 g,且与氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应,所以与氢氧化钠反应消耗的HCl的质量为14.6 g-7.3 g=7.3 g,设生成氯化钠的质

34、量为m,则106444.4 gx整理课件NaOH+HCl NaCl+H2O36.5 58.57.3 g m36.5/7.3 g=58.5/mm=11.7 g所得溶液中溶质质量分数为(11.7 g+11.7 g)(245.6 g+54.4 g)100%=7.8%。(5)分析可知,盐酸先消耗氢氧化钠,后消耗碳酸钠,氢氧化钠完全反应消耗HCl的质量为7.3 g,50 g7.3%7.3 g,所以D烧杯中氢氧化钠有剩余,故D中溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠。(6)生成二氧化碳的质量为4.4 g,设参加反应的碳酸钠的质量为a,变质的氢氧化钠的质量为b,未变质的氢氧化钠的质量为c。Na2CO3+2HCl 2

35、NaCl+H2O+CO210644 a 4.4 g106/a=44/4.4 g,a=10.6 g整理课件CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 80 106 b 10.6 g80/b=106/10.6 g,b=8 gNaOH+HCl NaCl+H2O4036.5c7.3 g40/c=36.5/7.3 g,c=8 g所以变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为1 1。整理课件7.(2015浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于C

36、O2的密度),但未将导管画全,请将B装置中的导管补画完整。(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是 。整理课件(3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。你认为,可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有 (答出两点即可)。整理课件答案答案(8分,每空2分)(1)如右图所示(2)吸收SO

37、2(3)实验1(4)产生有污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能等解析解析(1)由题意知,SO2的密度大于空气的密度,因此采用向上排空气法收集,故长管进气,短管出气。(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,因此用NaOH溶液进行吸收。(3)因为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,CuSO4溶液中有S,无论是否有硫酸剩余加入BaCl2溶液后都会生成白色沉淀,因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。(4)该反应会生成对环境有污染的SO2气体,不环保,且使用浓硫酸,不安全。24O整理课件8.(2015黑龙江哈尔滨

38、,31,4分)分类、类比是学习化学常用的方法。(1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与 (填“A”“B”或“C”)归为一类,依据是 。ABCD(2)许多物质的命名与元素的化合价高低有关,如锰酸钾、高锰酸钾,其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为 ,化学式为 。整理课件答案答案(4分)(1)A(1分)D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质(1分)(2)高氯酸钠(1分)NaClO4

39、(1分)解析解析(1)A实验是探究物质的性质,B实验是探究化学反应前后物质的质量关系,C实验是探究物质的含量,D实验是探究物质的性质,故D实验与A实验为一类。(2)由题给信息推测出,钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物为高氯酸钠,化学式为NaClO4。整理课件9.(2015内蒙古呼和浩特,15,5分)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:(1)步骤中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式 。(3)上述化学反应中属于化合反应的有 个

40、。(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 。整理课件答案答案(1)物理(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O+2NH3解析解析(2)步骤中反应物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反应条件是催化剂和加热,化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(3)题述过程中发生的反应为N2+3H2 2NH3,4NH3+5O2 4NO+6H2O,4NO+2H2O+3O2 4HNO3,HNO3+NH3 NH4NO3,均是化合反应,所以属于化合反应的有3个。(4)由包装袋说明中注意事项可知,硝酸铵易溶于水,受热易分解,故选A、C。硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水,化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。