2023年江苏省盐城市盐都区鹿鸣路初级中学中考三模化学试题.docx

1、2023年江苏省盐城市盐都区鹿鸣路初级中学中考三模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1习近平主席在世界经济论坛“达奥斯议程”对话会上发表特别剂致辞，向世界庄严承诺中国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列说法错误的是A气候变暖是全人类面临的全球性问题B所谓“低碳”就是较低的碳单质排放C大力开发清洁能源有利实现“碳中和”D循环利用CO2制造合成燃料、肥料等物质2植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是ANH4HCO3BCO(NH2)2C(NH4)2HPO4DK2CO

2、33下列过程中没有发生化学变化的是A牛奶发酵过程中某些菌种使牛奶中的部分蛋白质分子被分解成小分子B海水制金属镁C用75%酒精杀菌消毒D制糖工业中用活性炭脱色4下列实验操作正确的是ABCD5建立宏观和微观之间的联系是化学学习常用方法。以下对宏观现象的微观解释不正确的是A稀有气体能作保护气原子最外层达到了相对稳定结构B二氧化碳在加压和降温的条件下变为干冰压强增大及降温时分子的体积缩小C氧气供给呼吸而臭氧是空气污染物构成物质的分子不同，化学性质不同D电解水生成了H2和O2分子分解为原子，原子重新组合为新分子6权威数据库UPTODATE指出：对氯间二甲苯酚已被证明对冠状病毒无效。对氯间二甲苯酚（化学式

3、为C8H9C1O）是一种防霉抗菌剂，一般用于消毒液以及洗衣液。下列有关对氯间二甲苯酚的叙述正确的是A由碳、氢、氧三种元素组成B对氯间二甲苯酚中含有19个原子C氢元素的质量分数最小D碳、氧元素质量比为8:9二、选择题组阅读下列资料，完成下列小题：2050年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还

4、可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。7下列说法不正确的是A能源结构向多元、清洁、低碳转型B生活中废热无法利用C图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeOD图二过程是化学变化8H2在一定条件下可与CO2反应合成液态燃料CH3OH，现有4吨氢气可以得到多少吨甲醇？A32吨B21.3吨C42.6吨D16吨三、单选题92021 年赛过黄金价格的贵金属铑的

5、人民币标价，曾是黄金价格的 10 倍、铂金的 19 倍。铑被使用在汽车催化转化器的多孔陶瓷结构中，用来帮助氮氧化物分解成无害的氧气和氮气。根据如图下列有关铑的说法正确的是A铑的元素符号是RHB铑是第五周期元素C铑的相对原子质量是 102.9gD铑在化学反应中易得电子10在乃粒。稻宣中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，是会掩苗足”。即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应的是A用生石灰作食品干燥剂B用盐酸除铁锈C用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水11载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确

6、的是A整个过程涉及3种氧化物B反应器2中参加反应的H2和CO2质量比为1：22C排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价D该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度12下列除去物质中少量杂质，所加试剂或操作方法都正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加水溶解、蒸发结晶BCO2气体CO将混合气体通过足量的氧化铜C氯化镁溶液盐酸加入过量氢氧化镁，过滤D硫酸亚铁硫酸铜加足量铁粉，过滤，蒸发结晶AABBCCDD13如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液Ca中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方

7、式进行提纯Dt2时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系是bac14某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30 mL稀硫酸，57 s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是A玻璃管口产生的火焰为淡蓝色B该实验利用了铜的导热性C该实验中共发生了2个化学反应D火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小15工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是A该过程中元素化合价发生改变的只有H、FeB整个制氢气过程中无需尾气处理C理论上每得到2gH2，消

8、耗的碳的质量：6gm（C）12gD流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO四、填空题16从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A聚乙烯B小苏打C液氮D苛性钠E西红柿F甲醛(1)可用于保存动物标本的是_；(2)可用作包装食品的是_；(3)可用于治疗胃酸过多的是_；(4)可用作生产肥皂的是_；(5)可用于医疗冷冻的是_；(6)可用于预防坏血病的是_。五、实验题17化学是一门一实验为基础的科学。请回答以下问题。(1)写出B中标号a仪器的名称：_。(2)某兴趣小组的同学在实验室连接B、H装置进行实验，若实验时H装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为_。若用F装置

9、检验该气体，F装置内需补充一种试剂_，写出该反应的化学方程式_。(3)现有50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，制取氧气时需要溶质质量分数为10%的溶液进行反应，需要加入_水进行稀释。用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_(填“a”或“b”)处。(4)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_(填字母)。A用锌和稀硫酸反应制取氢气B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢(5)小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图2所示实验装置

10、(可重复选用)，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙_丁。六、流程题18金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。(1)用镁合金制作的汽车轮毂比铝制轮毂抗挤压能力强且质量仅为铝制品的70%。由此可以总结出镁合金具有的优良性能是_(任写一点)。(2)铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝粉在一定的条件下与氧化铁发生置换反应，得到熔融的铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为_。(3)以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：已知：SiO2不溶于水且不与硫酸反应。在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素

11、的化合价升高。请回答下列问题。为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石_；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是_。“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式_；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有_(填化学式)。“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_。“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和_(填化学式)。七、科学探究题19市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二

12、氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是_（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。【查阅资料】碳酸氢钠的溶解度如下：温度10203040溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50以上）分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5；恢复至室温后，向烧杯中加

13、入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20），搅拌，测得温度为20.8。（1）实验中配制的 NaHCO3溶液_（填“是”或“不是”）饱和溶液。（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水_（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是_。探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色浅红色无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色无色（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，_和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：_。探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。（4）计算样品中 NaHCO3的质量分数。_（写出计算过程）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。试卷第7页，共8页